2026年江苏省扬州市树人学校中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省扬州市树人学校中考化学一模试卷一、选择题1.扬州具有丰富的非物质文化遗产，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是(

)A.丝绸刺绣 B.扬州剪纸 C.扬州玉雕 D.烧制陶器2.下列物质属于溶液的是(

)A.蒸馏水 B.玉米汁 C.苏打水 D.酸牛奶3.舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是(

)A.分子的质量变大 B.分子间的间隔变大C.分子的数目增多 D.分子的种类改变4.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是(

)A.钙是常量元素，老年人缺钙可能导致骨折 B.谷物和肉类不能为人体提供维生素

C.甘薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 D.成人缺碘会引起甲状腺肿大5.下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是(

)A. B. C. D.6.铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是(

)A.铟原子核外电子数为49 B.一个铟原子的质量为114.8g

C.铟元素属于非金属元素 D.铟原子中质子数等于中子数7.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是(

)A.铜绿：单质铜为绿色 B.干冰：干净无杂质的冰

C.石灰石：CaCO3经煅烧可制备生石灰 D.水银：汞(Hg)8.在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是(

)A.稀释浓H2SO4 B.倾倒稀C.滴加稀H2SO4 D.9.将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是(

)A.红色 B.绿色 C.紫色 D.无色10.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是(

)A.金刚石 B.水

C.氯化钠 D.氧气11.在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是(

)A.S→O2SO2 B.AgN12.花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是(

)A.手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气

B.火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点

C.氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性

D.人类利用的能量都是通过燃烧获得13.某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是(

)A.若装置漏气，不会影响实验结果

B.木条熄灭时，瓶内还有O2剩余

C.蜡烛燃烧过程中不会产生气体

D.对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O14.中国科学家屠呦呦发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。青蒿素(化学式为C15H22OA.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B.青蒿素可配制成水溶液

C.青蒿素中氢元素的质量分数最小 D.青蒿素受热易分解阅读下列资料，完成各小题。

海水中含有丰富的资源。通过海水晒盐得到粗盐和卤水，粗盐精制得到NaCl；氯碱工业中通过电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH；侯德榜以饱和食盐水为原料，将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应及各物质的溶解度如下：①NaCl+CO2物质NaClNaHCN20℃时溶解度/g369.637.215.下列物质属于碱的是(

)A.NaCl B.Cl2 C.NaOH 16.步骤二中反应②的类型是(

)A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应17.关于侯氏制碱法，下列说法不正确的是(

)A.反应①的温度不宜太高

B.向饱和NaCl溶液中先通入氨气，有利于吸收CO2，提高产率

C.反应①过滤后得到的溶液里只有NH4Cl一种溶质

D.18.某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率(该条件下3.6%的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1g/mL)。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是(

)序号镁条的质量/g盐酸质量分数/%体积/mL10.013.62.0020.011.8a

A.表格中a=4.00

B.镁与盐酸的反应属于吸热反应

C.X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应

D.Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低19.下列实验方案不能达到目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别棉纱线和羊毛绒取样，灼烧、闻气味B除去KCl中混有的KCl加热固体至质量不再改变C检验自来水是否为硬水取样，加入肥皂水、振荡，观察现象D配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌A.A B.B C.C D.D20.全世界科学家高度重视CO2的转化和资源化利用，CO2能和氢气反应转化为甲醇(化学式CH3OH，是一种燃料)，反应的化学方程式为。在300℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和1molH2(1mol任何气体分子的数目都是6.02×1023个A.H2的浓度随时间变化曲线为b

B.2min时，反应速率改变的原因可能是升高温度或者加入了催化剂

C.生成物甲醇在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水

D.4min二、非选择题21.2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。请运用所学知识回答下列问题：

Ⅰ.太空生活

(1)航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养素是______；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是______。

Ⅱ.上天揽月

(2)月球上没有水和空气，铁在月球上______(填“易”或“不易”)生锈。月壤中含有大量的SiO2，其中Si元素的化合价为______。

Ⅲ.航空金属

(3)铝合金被广泛应用于航空航天领域。下图是工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3和SiO2杂质)为原料冶炼铝的流程，请完成下列题目。

查阅资料：Fe2O3能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；Al2O3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应原理为2NaOH+Al2O3+3H2O=2Na[Al(OH)4]，其中Na[Al(OH)4]易溶于水。

①操作a的名称是______，试剂X是______(选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)。

②反应Ⅳ是电解熔融状态下的Al2O3，该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式______。

Ⅳ.生命保障

(4)航天水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的______性；载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是______(填字母)。

22.某实验小组设计如下实验对过氧化氢分解进行探究。

(1)探究影响H2O2分解速率的因素

①对比实验______，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响。

②对比实验甲和丙，探究______对H2O2分解速率的影响。

③实验丁中反应的化学方程式是______。

④利用图1装置完成实验甲、丁、戊，测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图2所示，推测实验甲对应的是______(填a、b或c)，能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是______。

(2)探究硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子

①硫酸铜等物质对H2O2的分解也具有催化作用。实验小组同学猜想硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子，可能是Cu2+，也可能是______(填离子符号)。

②实验小组同学进行如下实验：

实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃。实验c中试管内有很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子是______。

③关于催化剂，以下说法正确的是______。

a.一个化学反应只能有一种催化剂

b.催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与

c.使用高效率的催化剂，可提高生成物的质量

(3)探究23.常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2⋅xH2O(x=1、2、4、6)，除CaCl2⋅6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性。工业上生产CaCl2⋅2H2O的主要流程示意图如题图所示。

(1)反应器中发生的化学反应方程式是______。粉碎的目的______。

(2)流程中用于分离提纯的设备有______。

(3)测定所得的CaCl2⋅温度/℃010306080溶解度/g59.564.7100137147①30℃时，饱和CaCl2溶液中溶质的质量分数为______。

②加入石灰石调节废液的pH，溶液的pH始终小于7，原因是______。

③该同学的实验步骤ⅱ可结晶出CaCl2⋅6H2O24.2026年3月，中东地缘政治冲突升级，引发石油价格暴涨。当前国际极为重视氢能、核能、可燃冰等能源的开发利用。

Ⅰ.氢能

(1)太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术。某实验小组设计了一套太阳能光解水装置，其原理为：在催化剂作用下，水吸收太阳能分解为氢气和氧气。此反应的微观过程如图，请在c中补充完整生成物的微观示意图______。

(2)太阳能光解水制氢技术相比化石燃料制氢主要优势______。

(3)若实验中发现实际生成的氢气质量小于理论值，可能的原因是______。

(4)硼氢化钠水解制氢，原理为NaBH4+2H2O=催化剂NaBO2+4H2，不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图所示。催化效率最好的是______。

(5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，______能转化为电能。

(6)氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。从微观视角解释氢气能被压缩的原因是______。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。

①石墨烯是一种______(填“单质”或“化合物”)。

②化合物LixN中质量比m(Li)：m(N)=3：2，则x=______。

Ⅱ.核能

氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。

(7)氚属于______25.保护水资源，节省水资源，合理利用工业废水。已知：含氮废水中的氮元素通常以氨氮(NH4+或NH3)、硝氮(NO2−或NO3−)形式存在。

(1)进入人体内的NO3−，可能会转化为NO2−，NO2−不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去NO3−，请从硝酸钠溶解性和化学性质角度分析原因______。

(2)纳米铁粉可用于处理废水中的NO3−

①石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO3−，纳米铁还原废水中的NO3−可能反应机理如图表示：

纳米铁还原NO3−的过程可描述为纳米Fe失去电子生成Fe2+，NO3−在纳米铁表面得到电子转化为NO2−，NO2−在纳米铁表面得到电子转化为______。

②研究发现，废水中溶解氧会对NO3−的去除产生一定影响。在初始pH、NO3−初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下NO3−的去除率随反应时间的变化如图所示。1～3h时，有氧条件下NO3−去除率低于无氧条件下，其可能的原因是______。

(3)加入物质X，可将NH4+转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用______(填字母)。

A.石灰石

B.NaOH溶液

C.生石灰参考答案1.D

2.C

3.B

4.B

5.B

6.A

7.C

8.A

9.B

10.A

11.B

12.A

13.B

14.B

15~17.C

、B

、C

18.D

19.D

20.D

21.维生素;聚氯乙烯

不易;+4

过滤;氢氧化钠溶液;2Al2O3=通电22.甲、乙或丁、戊;温度;2H2O2=MnO22H23.