2025北京二中高二3月月考化学试题及答案

高中2025北京二中高二3月月考化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16一、选择题(共16小题。每小题3分。共48分)1.我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶。下列对晶体硅的叙述正确的是A.晶体硅没有固定的熔沸点B.形成晶体硅的速率越快越好C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.甲醇分子中氧原子和氢原子之间形成的共价键为键B.电子云图中的小黑点疏密表示该核外空间的电子出现概率的多少C.的构型为D.KCl中阴离子的结构示意图：3.下列说法正确的是A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到B.最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列C.处于最低能量的原子叫做基态原子，，过程中形成的是发射光谱D.基态原子电子排布式违反了能量最低原理4.下列对相关粒子的空间结构分类正确的是A.平面三角形：、 B.形：、C.三角锥形：、 D.正四面体形：、5.由键能数据大小，不能解释下列事实的是化学键键能/411318799358452346222A.熔点： B.键长：C.稳定性： D.硬度：金刚石>晶体硅6.下列事实不能用氢键解释的是A.沸点： B.稳定性：C.密度： D.溶解性（水中）：7.原子数相同且价电子总数相等的微粒叫等电子体，下列不属于等电子体的是A.和 B.和C.与 D.和8.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B.硅和苯的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.雪花融化和水分解为、9.物质结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是选项实例解释A碱金属中的熔点最高碱金属中的半径最小，金属键最强B稳定性强于价电子排布为，能级属于半充满稳定结构C熔沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键D用皮毛摩擦的橡胶棒分别靠近水和的液流，水流发生偏转，流不偏转分子中有孤电子对，可与橡胶棒产生静电作用；中没有孤电子对A.A B.B C.C D.D10.下列有关“核外电子的运动状态”的说法错误的是A.各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B.只有在能层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C.原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的D.原子轨道伸展方向与能量大小无关11.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述的错误的是A.中含有的中子数为B.最多可形成个氢键C.分子中含有的键数目为D.质量分数为的水溶液中极性键数目为12.下列说法正确的是A.极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B.和均是极性分子，苯是非极性分子，所以难溶于而易溶于苯C.和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于D.是极性分子，可溶于，因此是极性分子13.右丙氧芬与左丙氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线()表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线()表示伸向纸平面后方的键。A.右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子B.右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体C.右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与中氮氢键之间的夹角相同D.右丙氧芬和左丙氧芬有相同的旋光性14.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素原子的半径依次增大，和同主族但不相邻，和最外层电子数之和是原子层电子数的二倍，下列说法正确的是A.都只能与形成一种化合物B.简单离子半径：C.的氢化物的稳定性和沸点都高于的氢化物D.三种元素能形成共价化合物也能形成离子化合物15.用探究性质，实验步骤及现象如下，该过程中可能涉及反应有：①②③④下列说法错误的是A.与的配位能力： B.无色C.氧化性： D.探究过程未发生反应②16.为原子序数依次增大的短周期主族元素。分别属于三个不同的周期，元素与元素相邻，且的核电荷数之和与的核电荷数相等，元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是A.最高化合价：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.易溶于水，其水溶液呈酸性D.由和三种元素组成的化合物可能含有配位键二、填空题(4小题，共52分)17.是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息基态原子的电子层中未成对电子数与相同基态原子中能级电子总数与能级电子总数相等原子半径在同周期元素中最大逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋状态与其他电子的自旋方向相反基态原子核外有7个能级且在同周期元素中未成对电子最多请用化学用语填空：（1）基态X原子核外有___________种运动状态的电子。（2）与、都相邻且同一周期，、、三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。（3）与元素形成化学式化合物中的化学键类型为___________。（4）与可组成化学式为的共价化合物，画出其结构式为___________(说明：若有配位键需标出)。（5）元素位于元素周期表中的___________区，已知的电离能，，大于的原因是___________。18.非金属元素及其化合物在生产、生活中占据重要地位。回答下列问题：（1）基态Se原子简化核外电子排布式为___________，该原子占据的最高能级的电子云轮廓图形为___________。（2）H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)，原因是___________。（3）化合物CaC2的电子式为___________。（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。EDTA螯合物的结构如下图所示：图中，中心离子的配位数为___________，提供孤电子对形成配位键的元素是___________，EDTA中C原子的杂化方式为___________。19.氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为___________。（2）亚甲基双丙烯酰胺()可用于染料合成。亚甲基双丙烯酰胺属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的键和键数目之比为___________。（3）关于化合物、、中，①键角的比较___________(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。②的空间构型为___________。（4）某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为，，。其化学式为___________。20.某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究Fe3+在水溶液中呈现不同颜色的原因。查阅资料：Fe3+在溶液中以络离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+(浅紫色)、[FeCl4]-(黄色)等，H2O、、等与Fe3+的络合能力较弱，通常将[Fe(H2O)6]3+简写为Fe3+。（1）取少量黄色的盐酸样品，滴入KSCN溶液，通过___________现象，说明样品中存在Fe3+。（2）推测(1)中涉及的与Fe3+络合的微粒，在相同条件下其络合能力由强到弱的顺序是___________。（3）继续研究溶液中[Fe(H2O)6]3+的颜色。用晶体配制Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。已知：[Fe(H2O)6]3+在溶液中发生水解反应得到[Fe(H2O)5(OH)]2+等一系列黄色产物。ⅰ．以得到[Fe(H2O)5(OH)]2+为例，写出该水解反应的离子方程式：___________。ⅱ．解释酸化使溶液颜色变浅的原因：___________。（4）一种配合物由Fe3+、NH3、Cl-、H2O组成，实验显示Fe3+、NH3、Cl-、H2O的物质的量之比为1∶3∶3∶1，向该配合物的水溶液加入AgNO3溶液，只能沉淀出三分之一的Cl-，则该配合物的化学式为___________。

参考答案一、选择题(共16小题。每小题3分。共48分)1.【答案】C【详解】A．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，所以晶体硅有固定的熔、沸点，故A错误；B．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，所以形成晶体硅的速率并不是越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故B错误；C．晶体硅是晶体，玻璃是非晶体，区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，所以可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃，故C正确；D．晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列，两者没有矛盾，故D错误；故选C。2.【答案】C【详解】A．甲醇分子中氧原子发生sp3杂化，氧和氢原子之间形成的共价键为键，A正确；B．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现概率的多少，小黑点越密，表示电子出现的概率越高，B正确；C．SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，S为sp2杂化，构型为平面三角形：，C错误；D．KCl中阴离子为17号氯形成的氯离子，结构示意图：，D正确；故选C。3.【答案】D【详解】A．第一周期中H原子最外层电子排布式为1s1，0族原子He的最外层电子排布式为1s2，A错误；B．He的最外层电子数为1s2，在元素周期表第18列，B错误；C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程前后都是基态的，该过程中没有发生电子跃迁，不会形成发射光谱，C错误；D．不同能级能量高低顺序为，基态原子电子排布式违反了能量最低原理，应该为，D正确；故选D。4.【答案】B【详解】A．的中心原子N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，为三角锥形，A错误；B．键角为116.5°，中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个氧原子均等地享有这4个电子，分子呈V形：，中Se的价层电子对数为4，有两个孤电子对，为V形，B正确；C．中的碳原子为sp杂化，是直线形分子，C错误；D．中氢和氯原子半径不同，不是正四面体，D错误；故选B。5.【答案】A【详解】A．二氧化碳是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，二氧化硅是共价晶体，所以熔点：，不能用键能解释熔点，A符合题意；B．键能越大，键长越短，C=O键能大于C-O，所以键长：，B不符合题意；C．键能越大越稳定，C-H键能大于Si-H，所以稳定性，C不符合题意；D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，C-C的键能大于Si-Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，D不符合题意；故选A。6.【答案】B【详解】A．水的沸点高于硫化氢是因为水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，则水的沸点高于硫化氢能用氢键解释，故A不符合题意；B．氟化氢的稳定性强于水是因为氟元素的非金属性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水不能用氢键解释，故B符合题意；C．水的密度大于冰是因为液态水中每个水分子与4个水分子形成4个氢键，而冰中水分子形成的氢键会拉伸水分子，使水分子之间距离增大，造成体积膨胀，密度减小，则水的密度大于冰能用氢键解释，故C不符合题意；D．甲醇在水中的溶解度大于甲烷是因为甲醇能与水分子能形成分子间氢键，甲烷不能与水分子形成分子间氢键，则甲醇在水中的溶解度大于甲烷能用氢键解释，故D不符合题意；故选B。7.【答案】A【详解】A．和中原子数不同，不是等电子体，A符合题意；B．和中原子数相同、都为5，且价电子总数相等、都为32，是等电子体，B不符合题意；C．与中原子数相同、都为5，且价电子总数相等、都为32，是等电子体，C不符合题意；D．和中原子数相同、都为3，且价电子总数相等、都为16，是等电子体，D不符合题意；故选A。8.【答案】A【详解】A．碘和干冰均属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，A符合题意；B．硅属于共价晶体，苯属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，B不符合题意；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶于水破坏离子键，C不符合题意；D．冰是分子晶体，因此雪花融化破坏分子间作用力，水分解是化学变化，破坏共价键，D不符合题意；故选A。9.【答案】D【详解】A．碱金属中Li的熔点最高，是因为碱金属中Li的半径最小，金属键最强，A正确；B．价电子排布为，能级属于半充满稳定结构，导致稳定性强于，B正确；C．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的分子间作用力强于邻羟基苯甲醛，熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，C正确；D．水是结构不对称的极性分子，四氯化碳是结构对称的非极性分子，所以用皮毛摩擦的橡胶棒分别靠近水和四氯化碳的液流，水流发生偏转，四氯化碳流不偏转，D错误；故选D。10.【答案】C【详解】A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7，s轨道是球形的，A正确；B．电子的运动状态由能层、能级即原子轨道、原子轨道即电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在能层、能级、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，B正确；C．每个原子轨道最多容纳两个电子，而且电子的自旋方向相反，所以原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的，C错误；D．同一原子轨道中电子的能量相同，则原子轨道伸展方向与能量大小是无关的，如2p轨道有三种伸展方向，2px、2py、2pz，它们的伸展方向不同，但是能量大小相同，D正确；故答案为：C。11.【答案】D【详解】A．中含有中子，中子数为，A正确；B．1个水分子可以形成4个氢键，1个氢键连接2个水分子，平均1个水分子为2个氢键，则最多可形成个氢键，B正确；C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，1分子C2H4分子中含5个键，则分子（为1mol）中含有的键数目为，C正确；D．100g质量分数17%的水溶液中，为17g，物质的量为0.5mol，0.5mol中含有极性键数目为，水分子中也含有O-H极性键，则质量分数为的水溶液中极性键数目大于，D错误；故选D。12.【答案】C【详解】A．“相似相溶”规律是经验规律，存在特殊情况，部分有机物分子是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，A错误；B．Br2是非极性分子，H2O是极性分子，苯是非极性分子，根据“相似相溶”，Br2难溶于H2O而易溶于苯，B错误；C．CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2，C正确；D．CO2是非极性分子，CO2溶于H2O时，部分CO2与H2O反应生成H2CO3，D错误；故选C。13.【答案】B【详解】A．手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子，右丙氧芬和左丙氧芬分子中各含有2个手性碳原子（实楔形线处），A错误；B．右丙氧芬与左丙氧芬分子式相同，原子连接顺序也相同，但在空间的排列不同，不能重叠、互为镜像，互为对映异构体，B正确；C．右丙氧芬分子中氮原子形成了3个N-C键，中氮原子成了3个N-H键，C、H的电负性不同，成键电子对之间的斥力不同，故右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与中氮氢键之间的夹角不同，C错误；D．右丙氧芬与左丙氧芬空间结构不同，互为对映异构体，其旋光性不同，D错误；故选B。14.【答案】D【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，X形成1个共价键、W形成+1价阳离子，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键、Q形成4个共价键、Z形成3个共价键，结合Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Y为O，Z为N，Q为C；【详解】A．H与O可形成水、过氧化氢，N与O可形成NO、二氧化氮，C与O可形成CO、二氧化碳，Na与O可形成氧化钠、过氧化钠等多种物质，A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，B错误；C．碳可以形成沸点很高的聚合物，高于水、过氧化氢的沸点，C错误；D．H、N、O三种元素可形成离子化合物硝酸铵，D正确；故选D。15.【答案】A【分析】CuCl加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应CuCl+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O，其中[Cu(NH3)2]+(aq)为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，其中[Cu(NH3)4]2+(aq)为蓝色，加入铜粉发生反应[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+，放置在空气中又发生反应4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，溶液又变为蓝色，据此解答；【详解】A．中由N原子提供孤对电子用于形成配位键，中由O原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性O>N，则O给电子能力弱，则与的配位能力：，故A错误；B．由分析可知，无色，故B正确；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式可知，氧化性：，故C正确；D．由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故D正确；故本题选A。16.【答案】C【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z、M分别属于三个不同的周期，所以X是第一周期元素，X是H元素，Z为第二周期主族元素，M是第三周期主族元素。Y、Z、M原子序数依次增大，Y元素与Z、M元素相邻，所以Y是第二周期主族元素，设Y核电荷数为a，Z核电荷数就是a+1，M核电荷数就是a+8，由于X、Y、Z的核电荷数之和与M的核电荷数相等，所以1+a+(a+1)=(a+8)，则a=6，所以Y是C元素，Z为N元素，M为Si元素，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，Q为Cl元素。【详解】A．X、Y、Z、Q最高价分别为+1、+4、+5、+7，A正确；B．Z、M、Q最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硅酸、高氯酸，酸性强弱顺序为高氯酸＞硝酸＞硅酸，B正确；C．X2Z—ZX2就是H2N-NH2，H2N-NH2与H2O分子间形成氢键、且两者都是极性分子，使N2H4与水可以很好地互溶，N2H4在水中会发生类似氨的电离：、，电离产生了氢氧根离子，使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，从而溶液呈碱性，故C错误；D．由和三种元素组成的化合物可以为氯化铵，铵根离子中含有配位键，D正确；故选C。二、填空题(4小题，共52分)17.【答案】（1）6（2）C<O<N（3）离子键、非极性共价键（4）（5）①.d②.其失去1个电子后，为3d轨道半满较稳定状态【分析】Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等，Z原子半径在同一周期元素中最大，则Y核外电子排布为1s22s22p4，Y应为O元素、Z为Na元素；X基态原子的电子层中未成对电子数与相同，X为碳；根据M逐级电离能(kJ/mol)数值大小关系可知：M最外层有3个电子，M应为Al元素；Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，Q应为Cl元素；R基态原子核外有7个能级且在同周期元素中未成对电子最多，即价层电子排布式为3d54s1，R应为Cr元素；【小问1详解】在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向相反的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；基态C原子核外有6种运动状态的电子。【小问2详解】与、都相邻且同一周期，E为氮；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为：C<O<N；【小问3详解】过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中存在氧氧非极性共价键，即过氧化钠中存在离子键和非极性共价键；【小问4详解】Al和氯元素形成的分子是Al2Cl6，Al原子与3个Cl原子形成共价键，还有1个空轨道，可以接收Cl原子提供的孤对电子形成配位键，故其结构式是。【小问5详解】为24号元素，基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，Cr元素位于元素周期表中的d区；其失去1个电子后，为3d轨道半满较稳定状态，较失去第一个电子不容易失去第二个电子，故大于。18.【答案】（1）①.[Ar]3d104s24p4②.哑铃形（2）①.H2O②.H2O、H2S、H2Se均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，导致沸点在三者中最高，H2S的相对分子质量比H2Se小，H2Se分子间作用力更大，沸点更高（3）（4）①.6②.N、O③.sp3、sp2【小问1详解】Se是34号元素，根据“能级构造原理”可知，基态Se原子简化核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，该原子占据的最高能级为4p能级，p能级的电子云轮廓图形为哑铃形，故答案为：[Ar]3d104s24p4；哑铃形；【小问2详解】H2O、H2S、H2Se均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，导致沸点在三者中最高，H2S的相对分子质量比H2Se小，H2Se分子间作用力更大，沸点更高，故H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为H2O；故答案为：H2O；H2O、H2S、H2Se均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，导致沸点在三者中最高，H2S的相对分子质量比H2Se小，H2Se分子间作用力更大，沸点更高；【小问3详解】CaC2是离子化合物，其电子式为，故答案为：；【小问4详解】由题干图片可知，图中的中心离子周围的配位键的数目为6，配位数为6，提供孤电子对形成配位键的元素是N、O，EDTA中饱和碳原子为sp3杂化，碳氧双键上的C原子采用sp2，故C原子的杂化方式为sp3、sp2，故答案为：6；N、O；sp3、sp2。19.【答案】（1）（2）①.极性②.5：1（3）①.小于②.与的结构相似，均为sp3杂化，均含有一对孤电子对，因此结构为三角锥形，但由于电负性：，因此在中成键电子对偏向N，成键电子对之间的排斥力大，键角大，中成键电子对偏向F，成键电子对之间的排斥力小，键角小③.V（4）Li2CoN【小问1详解】氮处于周期表中第2周期第ⅤA族，基态氮原子的价电子轨道表示式为；【小问2详解】亚甲基双丙烯酰胺可以看成甲烷分子中的两个H原子被两个丙烯酰胺基取代，甲烷为正四面体结构，因此亚甲