2025北京清华附中高一(下)5月统练化学试题及答案

高中2025北京清华附中高一（下）5月统练化学可能用到的相对原子质量：第一部分选择题1.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. B. C. D.KBr2.下列分子中每个原子均满足8e-稳定结构的是A.CH4 B.HClO C.N2 D.PCl53.下列属于吸热反应的是A.与的反应B.Na与的反应C.晶体与晶体的反应D.溶液与稀盐酸的反应4.下列关于元素化合物的化学用语不正确的是A.氟离子的结构示意图：B.和形成共价键的过程：C.白醋去除水垢的离子方程式：D.氧化生成单质硫：5.下列做法与调控化学反应速率无关的是A.用冰箱冷藏以保鲜食物 B.食盐中添加碘酸钾预防缺碘C.用煤粉代替煤块使炉火更旺 D.食品包装内放置除氧剂延长保质期6.下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）A. B. C. D.7.不考虑空气的影响，下列溶液中能区别和气体的试剂有①溶液；⑨酸性溶液；③品红溶液；④溶液⑤溴水A.2个 B.3个 C.4个 D.5个8.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于零B.CO、H2S、COS、H2的浓度相等C.CO、H2S、COS、H2在容器中共存D.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化9.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则0~5min内该反应的平均速率为A.v(A)=1.0mol/(L·min) B.v(B)=1.5mol/(L·min)C.v(C)=2.0mol/(L·min) D.v(D)=0.5mol/(L·min)10.对下图所示的甲、乙两装置，下列分析正确的是A.甲、乙均能将化学能转化为电能B.甲、乙中铜片上均有气泡产生C.甲、乙中均发生反应：D.甲、乙中铜片上均发生氧化反应11.下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是A.该电池可将化学能直接转化为电能B.所在电极为电池负极C.电解质中的阴离子向所在电极移动D.当电解质为硫酸时，正极反应为：12.结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是事实推测AIVA族Si和Ge的单质是半导体材料同族Pb的单质是半导体材料B元素的第一电离能单质还原性：C、通常用电解法冶炼可用电解法冶炼D是强酸，是强酸HF是强酸A.A B.B C.C D.D13.离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是A.中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同14.能说明恒容恒温密闭装置中反应在一定条件下述到平衡的是A.断开键时，生成键B.反应体系中压强不再改变C.D.混合气体的平均摩尔质量不再改变15.用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是A.由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应B.铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应C.由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成D.加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应16.硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。下列说法正确的是A.流程中，、和NO作反应物时，均作还原剂B.合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高的平衡产率C.吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率D.可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料17.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应：。下列说法中，正确的是A.向负极方向移动B.得电子，被氧化C.电池放电时，溶液降低D.已知难溶，则电池放电过程中负极质量增加18.过氧化氢分解反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A.KI在反应中起催化剂的作用B.该分解反应为吸热反应C.反应中断键吸收的能量小于成键放出的能量D.加热也可以加快该反应速率19.实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是气体除杂试剂检验试剂A浓硝酸分解产生的无湿润的淀粉-KI试纸B浓盐酸和反应产生的溶液紫色石蕊溶液C木炭和浓硫酸反应产生的饱和溶液澄清石灰水D碳酸氢铵分解产生的和固体湿润的红色石蕊试纸A.A B.B C.C D.D20.已知：。下列说法中不正确的是A.该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应B.降低温度或稀释溶液均可降低氢气产生的速率C.其他条件不变，将反应中的铁块改为铁粉可加快化学反应速率D.向溶液中加入几滴溶液，因为发生反应消耗，所以生成气体速率降低21.下图为石墨烯-硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是A.自然界中存在游离态的硅B.硅是应用广泛的半导体材料C.二氧化硅可用来生产光导纤维D.石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能22.人们对某反应的途径有如图所示的两种猜想。运用飞秒光谱观测到反应过程中·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，其寿命是700飞秒(1飞秒=10-15秒)。、下列说法不正确的是A.该反应的化学方程式是C4H8→2CH2=CH2B.飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想②的成立C.反应过程中有极性共价键生成D.加入合适的催化剂可加快该反应的速率23.转化为的微观过程示意图如图。下列说法中，不正确的是A.催化剂能改变该反应速率B.催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成C.在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移D.该反应的原子利用率可达到24.下列说法正确的是A.反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为放热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应C.吸热反应必须加热才能发生D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多25.自热食品发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法错误的是A.生石灰和水反应生成熟石灰放出热量B.水在发热包中也发生了氧化还原反应C.铁碳原电池的正极反应为：D.反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，加快反应速率，其中碳做正极26.“封管”实验具有简易、方便、节约、绿色等优点。对下列三个“封管”进行加热、冷却重复操作(夹持装置未画出)，下列说法正确的是A.①加热的现象与碘升华相同，其原理也相同B.②③加热的现象相同，冷却之后的现象也相同C.以上三个实验所涉及的化学反应均为可逆反应D.将③中改为，加热时溶液不会变红27.取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是A.滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有B.滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有C.滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有D.滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有28.常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间的关系如下图。下列说法中，不正确的是A.HI的还原性与-1价碘元素有关B.时，反应达到了平衡状态C.时，的转化率为D.时，29.用下图装置进行实验，可以证明相应元素的非金属性强弱的是试剂1试剂2试剂3非金属性A浓盐酸NaICl>IB浓盐酸C>SiC双氧水O>SD稀硝酸S>CA.A B.B C.C D.D30.近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以作为催化剂转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是A.和中均只含有共价键B.过程①说明在催化剂作用下，之间形成了一种特殊的化学键C.过程②形成了键，所以该步骤放热D.每完全转化为需得31.某同学设计以下实验方案，从海带中提取。下列说法中不正确的是A.实验方案中2次使用到过滤操作B.反萃取后加入的硫酸也可以换为硝酸C.粗碘中含有少量，用升华法进一步提纯D.含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素32.某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘)下列对实验的分析不合理的是A.实验1中，白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-C.根据实验3判断还原性：I->Br-D.上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质33.用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表，下列说法不正确的是①②气体体积/mL溶液温度/℃气体体积/mL溶液温度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--A.两个装置中反应均为B.内，生成气体的平均速率①②C.时间相同时，对比溶液温度，说明反应释放的总能量①②D.生成气体体积相同时，对比溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能34.用生产发光二极管(LED)废料(主要成分为难溶于水的GaN和少量In、Mg、Al)制备如下。下列说法不正确的是已知：和为同族元素，难溶于溶液。A.In元素位于元素周期表的区B.I中，生成的反应：C.从沉淀I中可以提取In和MgD.III和IV的除杂原理是碱性：35.普鲁士蓝的化学式为。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。下列说法不正确的是A.闭合上的电极反应：B.闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大C.断开K，每生成，需要消耗D.断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀第二部分非选择题36.依据信息写出下列反应的离子方程式（1）铝和氢氧化钠溶液反应：_______。（2）向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：_______。（3）足量氨水吸收氯化氢气体：_______。（4）向溶液中加入氨水，先产生白色沉淀，最终变为红褐色：_______。（5）足量二氧化硫通入次氯酸钙溶液，产生白色沉淀：_______。（6）对的分解起催化作用，发生两步氧化还原反应：i．；ii．_______。（7）硫化亚铜和稀硝酸反应生成淡黄色单质沉淀：_______。（8）王水(浓盐酸和浓硝酸体积比3∶1)可溶解金，硝酸将金氧化为：_______。（9）少量的经溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为、和，可将洗脱液中的转化为单质硫(以S表示)回收，如下图所示。——该装置中，正极的电极反应式为_______。（10）工业上为了除去，在搅拌下加入适量溶液和溶液，并控制溶液，过滤除去二氧化锰：_______。

参考答案第一部分选择题1.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.【答案】A【详解】A．是由醋酸根离子和钠离子构成的离子化合物，醋酸根离子中含碳氢、碳氧、碳碳共价键，A符合题意；B．过氧化氢为共价化合物，B不符合题意；C．氯化镁是由镁离子和氯离子构成的离子化合物，不含共价键，C不符合题意；D．KBr是由钾离子和溴离子构成的离子化合物，不含共价键，D不符合题意；故选A。2.【答案】C【详解】A．CH4中H元素一定不满足8电子结构，故A错误；B．HClO中H元素一定不满足8电子结构，故B错误；C．N2中，N与N之间形成3对共用电子对，则满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C正确；D．五氯化磷中P的化合价为+5，最外层电子数为5，5+5=10，所以P最外层电子数为10，故D错误；故选C。3.【答案】C【详解】A．氢气和氯气燃烧放出大量热，A不符合题意；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，放出大量热，B不符合题意；C．晶体与晶体的反应为典型的吸热反应，C符合题意；D．溶液与稀盐酸的反应为中和反应，放出热量，D不符合题意；故选C。4.【答案】B【详解】A．氟离子质子数为9，氟离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为，故A正确；B．氯化氢是共价化合物，无电子的得失，则用电子式表示HCl的形成过程为，故B错误；C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，白醋去除水垢的离子方程式：，故C正确；D．二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫，二氧化硫中硫元素由+4价下降到0价，硫化氢中硫元素由-2价上升到0价，所以单线表示电子转移方向为：，故D正确；故选B。5.【答案】B【分析】【详解】A．用冰箱冷藏以保鲜食物的目的是降低储存温度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则用冰箱冷藏以保鲜食物与反应速率有关，故A不合题意；B．向食盐中添加碘酸钾目的是防止人体缺碘而患甲状腺肿大的疾病，则食盐中添加碘酸钾预防缺碘与反应速率无关，故B符合题意；C．用煤粉代替煤块可以增大固体的表面积，使反应物的接触面积增大，反应速率加快，则用煤粉代替煤块使炉火更旺与反应速率有关，故C不合题意；D．食品包装内放置除氧剂的目的是吸收包装袋中的氧气，降低氧气的浓度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则食品包装内放置除氧剂延长保质期与反应速率有关，故D不合题意；故选B。6.【答案】D【详解】能自发地发生氧化还原反应都可以设计成原电池，原电池构成条件：（1）活泼性不同的两种金属或金属与非金属作电极；（2）电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)；（3）形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)，因此选项A、B、C中装置均能形成原电池，装置D中不能构成闭合回路，不能形成原电池，答案选D。7.【答案】C【详解】①SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；②SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用酸性KMnO4溶液区别SO2和CO2；③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2；④溶液SO2和CO2均不与BaCl2反应，因此不能用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2；⑤二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，但二氧化碳没有此性质，通入溴水没有明显现象，因此可用溴水区别两者；综上所述，4个试剂可以区别二氧化硫和二氧化碳，C项符合题意；故答案选C。8.【答案】D【详解】A．化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，故A错误；B．当体系达平衡状态时CO、H2S、COS，H2的浓度可能相等也可能不等，故B错误；C．只要反应发生就有CO、H2S、COS，H2在容器中共存，故C错误；D．CO、H2S、COS，H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；故选D。9.【答案】B【分析】根据反应方程式中各物质反应的量关系，变化量之比等于系数之比，推出速率之比等于各物质的系数之比。【详解】A．A是固体不能表示速率，故A不正确；B．根据A的物质量减少了10mol，B的物质的量减少了则是15mol，根据变化量之比等于系数比，则=1.5mol/(L·min)，故B正确；C．根据A的物质量减少了10mol，C的物质的量增加了则是10mol，根据变化量之比等于系数比，=1.0mol/(L·min)，故C不正确；D．根据A的物质量减少了10mol，D的物质的量增加了则是20mol，根据变化量之比等于系数比，=2.0mol/(L·min)，故D不正确；故选答案B。10.【答案】C【详解】A．甲中Zn、Cu没有形成闭合回路，不是原电池装置，不能将化学能转化为电能，A错误；B．乙是原电池装置，Zn作负极，Cu作正极，H+在正极上得电子生成H2，甲不是原电池装置，Zn与H+反应生成H2，即甲中铜片上没有气泡产生，B错误；C．甲、乙中发生的反应实质是Zn与H+反应，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，C正确；D．甲没有形成原电池，Cu片不发生反应，乙中Cu作正极，H+在正极上得电子生成H2，铜片上发生还原反应，D错误；故选C。11.【答案】C【分析】由图可知，电极a为负极，电极反应式为H2－2e－＝2H＋，电极b为正极，电极反应式为O2＋4e−＋2H2O═4OH−，据此作答；【详解】A．氢氧燃料电池，是把化学能转化为电能，A正确；B．根据分析可知，所在电极为电池负极，B正确；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，C错误；D．当电解质为硫酸时，正极反应为：，D正确；故选C。12.【答案】C【详解】A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。Si和Ge处于金属与非金属分界线附近，其单质是半导体材料，但Pb金属性较强，是典型金属，不是半导体材料，A错误；B．单质还原性：Na＞Mg＞Al，第一电离能Mg>Al＞Na，第一电离能Mg>Al，是因为Al的3p能级的电子比Mg的3s能级的电子能量高，第一电离能与单质还原性并无直接因果关联，B错误；C．Na、Mg、Al等活泼金属，由于它们的金属阳离子氧化性较弱，一般采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，所以Na、Al通常用电解法冶炼，Mg也可用电解法冶炼（如电解熔融MgCl2），C正确；D．H—F键能较大，在水溶液中HF电离程度小，是弱酸；而HI、HCl在水溶液中完全电离，是强酸，D错误；故选C。13.【答案】C【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；故选C。14.【答案】C【详解】A．断开键时，生成键，描述的都是正反应方向的情况，不能体现正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A不符合题意；B．该反应前后气体分子数不变，在恒容恒温密闭装置中，无论反应是否达到平衡，体系压强始终不变，所以压强不再改变不能作为反应达到平衡的标志，B不符合题意；C．，根据反应速率之比等于化学计量数之比，，则，即，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，C符合题意；D．反应前后气体的总质量不变，气体总物质的量也不变，根据，混合气体的平均摩尔质量始终不变，所以平均摩尔质量不再改变不能说明反应达到平衡，D不符合题意；故选C。15.【答案】B【详解】A．对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，A正确；B．持续加热仅说明反应需高温条件维持，不能直接推导热效应，B错误；C．氢气可以燃烧，当点燃肥皂泡发出爆鸣声，才能确认逸出气体中含有氢气，C正确；D．加热可提供足够的能量使反应进行，粉末状铁增大了与水蒸气的接触面积，都能加快反应速率，D正确；故选B。16.【答案】C【分析】氮气和氢气在合成塔中发生反应生成，在氧化炉中发生反应生成NO，NO与空气在吸收塔中发生2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO反应制得硝酸，据此回答。【详解】A．在合成氨反应中，N2中氮元素化合价从0价降低到-3价，N2作氧化剂；在氧化炉中发生反应

，中氮元素化合价升高，作还原剂；NO在吸收塔中发生反应2NO+O2=2NO2，NO中氮元素化合价升高，NO作还原剂，A错误；B．合成氨的正反应是放热反应，高温会使平衡逆向移动，降低的平衡产率；高压使平衡正向移动，能提高的平衡产率，B错误；C．吸收塔中发生反应2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，通入空气，提供O2，使NO能充分反应，提高NO的转化率，C正确；D．浓硝酸具有强氧化性，能与铜反应，不能用铜作为盛装浓硝酸的罐体材料，D错误；故选C。17.【答案】D【分析】由放电时的电池反应：，结合图可知，该铅酸蓄电池中，Pb为负极，得电子，发生氧化反应，电极反应式为，PbO2为正极，失电子，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动。该铅酸蓄电池中，Pb为负极，PbO2为正极，所以应向正极方向移动，A错误；B．PbO2在反应中得电子，元素化合价降低，被还原，B错误；C．电池放电时的反应为，硫酸被消耗，溶液中减小，根据，溶液pH升高，C错误；D．负极反应式为，由于难溶，附着在负极上，使负极质量增加，D正确；故选D。18.【答案】B【详解】A．由图可知，加入KI后反应的活化能降低，说明KI在反应中起催化剂的作用，能加快反应速率，A正确；B．从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，根据化学反应能量变化规律，该反应是放热反应，B错误；C．因为该反应是放热反应，根据反应中能量变化原理，反应中断键吸收的能量小于成键放出的能量，才会有能量放出，C正确；D．加热能使反应物分子获得能量，增加活化分子百分数，有效碰撞几率增大，从而加快该反应速率，D正确；故选B。19.【答案】D【详解】A．可能是挥发的硝酸或分解生成的二氧化氮氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，不能证明浓硝酸分解产生O2，A错误；B．氯气与NaOH溶液反应生成具有漂白性的次氯酸盐，不能用紫色石蕊溶液检验，B错误；C．生成的二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，不能证明木炭和浓硫酸反应产生CO2，C错误；D．碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，CaO和NaOH混合物可除去水和二氧化碳，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验生成的氨气，D正确；故选D。20.【答案】D【详解】A．该反应是一种单质（Fe）和一种化合物（H2SO4）反应生成另一种单质（H2）和另一种化合物（FeSO4），符合置换反应定义；同时反应中Fe元素化合价从0价升高到+2价，H元素化合价从+1价降低到0价，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确；B．降低温度，分子运动速率减慢，有效碰撞几率降低，反应速率减小；稀释溶液，H2SO4浓度降低，反应物浓度减小，反应速率降低，B正确；C．将铁块改为铁粉，增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，C正确；D．向溶液中加入几滴溶液，Fe会置换出Cu

，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，Fe作负极，会加快电子转移，从而加快生成氢气的速率，而不是降低生成气体速率，D错误；故选D。21.【答案】A【详解】A．硅是亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，不存在游离态的硅，A错误；B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是应用广泛的半导体材料，可用于制造芯片等，B正确；C．二氧化硅具有良好的光学性能，可用来生产光导纤维，C正确；D．石墨烯-硅太阳能电池属于新型电池，可将太阳能直接转化为电能，D正确；故选A。22.【答案】C【分析】【详解】A．由图的分子结构知，该反应的化学方程式是C4H8→2CH2=CH2，A正确；B．飞秒光谱观测到反应过程中·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，两端碳链末端相连，支持猜想②的成立，B正确；C．反应生成C-C键，是非极性共价键，C错误；D．合适的催化剂降低活化能，可加快该反应的速率，D正确；故选：C。23.【答案】B【分析】【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B．在催化剂表面上，氢气与氮气合成了氨气，只有非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，故B错误；C．氮气和氢气合成氨气反应，氮元素的价态升高，氢元素的价态降低，该反应属于氧化还原反应，因此在催化剂表面形成氮氢键时，有电子发生了转移，故C正确；D．由图示分析，1个氮气分子与3个氢气分子反应，正好形成2个氨分子，该反应的原子利用率可达到，故D正确；故选B。24.【答案】B【详解】A．反应物的总键能大于生成物的总键能，焓变大于0，反应过程中吸收能量，为吸热反应，A错误；B．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应过程中吸收能量，反应为吸热反应，B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，放热反应也可能会加热才发生，C错误；D．等质量的硫蒸气比硫固体的能量高，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少，D错误；故选B。25.【答案】C【详解】A．生石灰和水反应生成熟石灰属于放热反应，反应过程中放出热量，A正确；B．生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠生成氢氧化钠，氢氧化钠和铝粉、水生成氢气，水也发生了氧化还原反应，B正确；C．铁碳原电池铁作为负极，碳作为正极，碱性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：，C错误；D．遇水发热过程中形成了许多微小的铁碳原电池，碳不活泼作正极，形成原电池能加快反应速率，D正确；故选C。26.【答案】D【详解】A．①中加热时固体分解为NH3和HCl，是化学变化；碘升华是碘由固态直接变为气态，是物理变化，二者原理不同，A错误；B．②中加热时溶有NH3的酚酞溶液，氨气逸出，溶液红色变浅，冷却后氨气又溶解，溶液红色恢复；③中加热时溶有SO2的品红溶液，SO2逸出，溶液恢复红色，冷却后SO2又溶入，溶液又褪色，加热和冷却后的现象不同，B错误；C．可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。①中固体分解和NH3和HCl化合的条件不同，不是可逆反应；②③中涉及的溶解、逸出也不是可逆反应定义中的情况，C错误；D．通入品红溶液中，与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能使品红溶液永久褪色，加热时溶液不会变红，D正确；故选D。27.【答案】C【详解】A．滴加硫酸酸化，引入了，再加入溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定是AgCl，所以不能确定溶液中一定含有，A错误；B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不一定含有，B错误；C．滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中没有，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明有生成，是因为氯水将氧化为，所以该溶液中一定含有，C正确；D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能含有、、、等，不一定含有，D错误；故选C。28.【答案】D【详解】A．-1价的碘为最低价具有强还原性，A正确；B．120min及以后HI浓度不再变化，则达平衡了，B正确；C．如图40min时c(HI)=0.85mol/L，n=cV=0.85mol/L×2L，则HI分解率为，C正确；D．20min时c(HI)=0.91mol/L，则HI的变化浓度为0.09mol/L，，D错误；故选D。29.【答案】C【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中装置不能制备氯气，不能发生氯气氧化碘离子的反应，不能验证Cl比I元素的非金属性强，A错误；B．挥发的HCl也会和硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳和硅酸钠的反应，不能说明非金属性C>Si，B错误；C．二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，氧气氧化硫离子生成的硫单质黄色沉淀，说明非金属性O>S，C正确；D．硝酸会氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，不能生成二氧化硫，不能说明非金属性S>C，D错误；故选C。30.【答案】D【详解】A．在分子中含有C=O极性共价键，在HCOOH中含有C-H、H-O、C-O、C=O极性共价键，A正确；B．根据图示可知在催化转化为HCOOH的过程①中，碳氧双键断裂，在O-C-O之间形成了一种特殊的化学键，B正确；C．过程②形成了键，成键过程释放能量，故该步骤放热，C正确；D．在中C为+4价，在HCOOH中C为+2价，所以每完全转化为需得，D错误；故选D。31.【答案】B【分析】海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过CCl4萃取分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘；【详解】A．根据分析可知，海带灰加热水后过滤得到滤液，I2的悬浊液过滤分离得到粗碘，因此实验方案中2次使用到过滤操作，A正确；B．硝酸具有强氧化性，会氧化碘离子且生成有毒气体，造成碘离子不能和碘酸根离子完全转化为碘单质，B错误；C．粗碘中含有少量，碘单质容易升华，用升华法进一步提纯，C正确；D．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的，D正确；故选B。32.【答案】C【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。【详解】A．实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理；B．实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故B合理；C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C不合理；D．实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理；选C。33.【答案】C【详解】A．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu﹣Zn﹣H2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故A正确；B．0～8.5min内，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，故B正确；C．反应释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，故C错误；D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，故D正确；故选C。34.【答案】D【分析】LED的废料主要含有难溶于水的GaN，以及少量In、