2021高考化学全国卷真题卷黄冈中学内部使用版

2021高考化学全国卷真题卷黄冈中学内部使用版

一、单项选择题，(总共10题，每题2分)。1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠固体D.酒精2.在标准状况下，下列气体中，密度最小的是（）A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气3.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂C.CaCO₃→CaO+CO₂D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O4.下列元素中，原子半径最大的是（）A.锂B.钠C.钾D.铷5.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.NaClD.CaO6.在化学反应2SO₂+O₂⇌2SO₃中，能提高SO₂转化率的条件是（）A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.增加O₂浓度7.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.甲烷和乙烷B.乙醇和二甲醚C.苯和甲苯D.乙烯和乙炔8.下列离子中，还原性最强的是（）A.Cl⁻B.Br⁻C.I⁻D.F⁻9.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热烧杯B.用托盘天平称量固体氢氧化钠C.用pH试纸测定浓硫酸的pH值D.用蒸馏水润湿的红色石蕊试纸检验氨气10.下列有关化学键的叙述中，错误的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中一定不含离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.双原子分子中的共价键一定是极性键二、填空题，(总共10题，每题2分)。1.原子核外电子排布中，第n层最多可容纳的电子数为______。2.标准状况下，11.2L氧气的物质的量是______mol。3.在化学反应中，能改变反应速率而本身的化学性质和质量在反应前后都不改变的物质叫______。4.实验室制取氯气的化学方程式为______。5.苯的分子式是______，结构简式是______。6.在氧化还原反应中，氧化剂______电子，化合价______。7.常温下，pH=7的溶液呈______性，pH<7的溶液呈______性。8.侯氏制碱法的主要反应原理是（用化学方程式表示）______。9.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型是______反应。10.在含有Cl⁻、Br⁻、I⁻的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，最先产生的沉淀是______。三、判断题，(总共10题，每题2分)。1.所有原子都是由质子、中子和电子构成的。（）2.浓硫酸具有吸水性，因此可用于干燥氨气。（）3.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（）4.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子。（）5.石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化。（）6.在可逆反应中，催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率。（）7.含有碳元素的化合物一定是有机物。（）8.金属钠着火时，可以用水扑灭。（）9.乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应。（）10.元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。（）四、简答题，(总共4题，每题5分)。1.简述影响化学反应速率的主要因素。2.什么是化学平衡？简述化学平衡的特征。3.简述原电池的工作原理。4.简述苯环的结构特点及其化学性质。五、讨论题，(总共4题，每题5分)。1.试讨论实验室制备二氧化碳气体的方法，并写出相关化学方程式。2.试讨论铝热反应的原理及其在实际中的应用。3.试讨论酸碱中和滴定实验中，选择指示剂的依据。4.试讨论环境污染中酸雨的形成原因及其危害。答案和解析一、单项选择题1.C解析：氯化钠固体溶于水或熔融状态下能导电，是电解质。铜丝是单质，蔗糖和酒精是非电解质。2.C解析：标准状况下气体密度与摩尔质量成正比，氢气摩尔质量最小，密度最小。3.B解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，B符合。4.D解析：同主族元素从上到下原子半径增大，铷在IA族最下方，原子半径最大。5.B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐。6.D解析：增加反应物O₂浓度，平衡正向移动，SO₂转化率提高。7.B解析：乙醇和二甲醚分子式相同均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体。8.C解析：卤素离子还原性顺序为I⁻>Br⁻>Cl⁻>F⁻，I⁻还原性最强。9.D解析：氨气溶于水呈碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。10.C解析：含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂分子中C=O键是极性键，但分子对称，是非极性分子。二、填空题1.2n²2.0.53.催化剂4.MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O5.C₆H₆；6.得到；降低7.中；酸8.NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl9.加成10.AgI（碘化银）三、判断题1.×解析：普通氢原子核内无中子。2.×解析：浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气。3.√解析：阿伏伽德罗定律。4.√解析：电解质导电依靠自由离子。5.√解析：分馏是物理过程，干馏是化学过程。6.√解析：催化剂同等改变正逆反应速率。7.×解析：CO、CO₂、碳酸盐等是无机物。8.×解析：钠与水剧烈反应，应用沙土扑灭。9.√解析：酯化反应的逆过程是可逆的。10.×解析：同主族从上到下原子半径增大。四、简答题1.影响化学反应速率的主要因素包括浓度、温度、压强（对有气体参与的反应）、催化剂、接触面积（固体反应物）等。浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，速率加快；温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数提高，速率显著加快；压强增大相当于增大气体浓度，速率加快；催化剂通过改变反应路径降低活化能，提高反应速率；增大固体反应物接触面积，可增加反应机会，加快反应速率。2.化学平衡是指在可逆反应中，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。其特征包括：逆——只有可逆反应才能建立平衡；等——正逆反应速率相等；动——是动态平衡，反应并未停止；定——各组分浓度保持恒定；变——条件改变，平衡可能发生移动。3.原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理基于自发进行的氧化还原反应。两种活动性不同的金属（或一种金属与石墨等导体）作为电极，插入电解质溶液中构成回路。较活泼金属作为负极，失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；溶液中氧化性物质在正极得到电子发生还原反应。这样就在外电路形成持续电流。4.苯环是由六个碳原子通过sp²杂化形成的平面正六边形结构，碳碳键长完全相等，介于单键和双键之间，是一个闭合的共轭体系。这种特殊结构使其具有芳香性，化学性质表现为易发生取代反应（如卤化、硝化、磺化），难发生加成反应（需特殊条件）和氧化反应（苯环稳定，侧链可被氧化）。五、讨论题1.实验室通常用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体。化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。此方法反应速率适中，气体纯度高，易于收集。不能用稀硫酸，因为生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行。收集二氧化碳可用向上排空气法，因其密度大于空气。验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满。2.铝热反应是利用铝的强还原性，从某些金属氧化物中还原出金属的单质。反应原理是：铝粉与金属氧化物（如Fe₂O₃）混合，用引燃剂点燃后发生剧烈氧化还原反应，放出大量热，产生高温，使被还原的金属呈熔融状态流出。化学方程式为：2Al+Fe₂O₃→2Fe+Al₂O₃。铝热反应在实际中用于焊接钢轨（铝热焊）、冶炼难熔金属（如钒、铬、锰等）以及军事上制作铝热剂燃烧弹。3.酸碱中和滴定实验中，选择指示剂的依据是滴定突跃范围。强酸强碱滴定，突跃范围大（pH约4-10），甲基橙、酚酞等均可使用。强酸滴定弱碱，滴定终点溶液呈酸性（pH<7），应选用在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙（变色范围3.1-4.4）。强碱滴定弱酸，滴定终点溶液呈碱性（pH>7），应选用在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞（变色范围8.2-10.0）。指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内，以保证终点判断准确，误差小。4.酸雨是指pH值小于5.6的