2026年上海市宝山区高三下学期二模化学试卷和答案

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(60100分11个正确选项。除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H—1N—14—图中AB代表较小的正离子，X表示[CHNH2)2]⁺apm 2．[CH(NH2)2]⁺中C原子的杂化方式 A．√2 D．√3Pb位于第6周期，与C为同族元素，其价电子轨道表示式 电子传输导体Ⅰ中属于同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是 电子传输导体Ⅰ可减少晶体缺陷是因为该结构与晶体之间存在的作用力 Ⅰ和Ⅱ都是电子传输导体，稳定晶体表面效果更好的是 钙钛矿型复合氧化物是一类由金属离子和氧离子组成的材料，其中A通常是碱金属、碱土金属、稀土金属、Bi或者PbB通常是位于氧八面体中心的过渡金属原子，如Mn、Co、FeNi、Cr和Ti等。 二CO2还原制乙烯的方法。H-H-根据上表数据求算电催化CO2还原制C2H4总反应：2CO2(g)2H2O(g)+3O2(g)的ΔH= C2H4+ MnO-+ ）═ CO2+ Mn2++ Ⅰ理论上阴极除了生成乙烯，同时也会生成OH-。实际上在CO2电解器中，电解液中还 Ⅱ ；若电解过程中转移6mol电子，理论上生成C2H4的体积（标准状况）为 Ⅲ(SOEC)800℃CO2转化为中间产物,CO2电催化还原。 CO2电催化还原法”能量效率(电能转化效率)较高，且几乎没有碳损失。三已知：①已知：①②步骤Ⅰ中“蒸发”的目的 步骤Ⅰ的浓缩液中Mg2+的浓度为0.7mol·L⁻¹，求该条件下Mg2+开始沉淀时的 Ⅱ①滤液1中仍存在比理论计算值更多的镁离子，可能的原因 ②该环境下会有少量硫酸钠析出，持续加入生石灰能实现硫酸钠的复溶，请依据化学平 步骤Ⅲ中主要发生反应的离子方程 煅 步骤Ⅵ沉锂过程中可判断已达沉淀最大限度的方法 C．溶液中不存在Li+和CO D．溶液中c(Li+)=2c(CO 得到较纯的Li2CO3（LiCoO2）Li2CO3CoCO31:2700~900℃的空气氛 四化合物D中官能团的名称 化合物B的结构简式 ；A+B→C过程中，加入K2CO3的作用 C→D的反应类型 B．1molH分子中含有14molσ D．1个H分子中最多有22个原子共 ④核磁共振氢谱显示分子中含有7类化学环境不同的氢原子，其个数之比为1:1:2:2:2:2:3 五 2NaCl+NaClO过量会发生副反应：N2H4+2NaClO═N2↑+2NaCl+2H2O22 2于二元弱碱，电离方程式为：N2H4·H2ONH++OH-(Kb1=9.55×10-7)、H2O+NH+NH2++OH-(Kb2=1.26×1022 2步骤①“低温氯化”需控制温度≤30℃的原因 步骤②“混合反应”需将“含NaClO的NaOH溶液”缓慢滴入尿素中，原因 步骤③“除杂”中，加入过量BaCl2溶液的目的是除去 步骤④“催化蒸馏”采用减压蒸馏的优点 第一步：5N2H44IO34H+＝5N22I2第二步：IO32I26H5Cl-＝5ICl总反应：N2H4IO32HCl-＝N2ICl 0.30g50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀6.20mL。相关反应如下：N2H4IO3-2HCl-＝N2ICl计算该无水肼样品中用电位滴定法得到的肼的质量分数（4位

1.（2分 2.（2分 3.（2分4.（2分 5.（2分）C<O< 6.（2分7.（4分）Ⅰ（2分）Ⅰ可与晶体表面形成更多的配位键和氢键（2分8.（2分）ABO3 9.（2分）C1.（4分）1303（2分）高温（2分2.（2分）5C2H4+12MnO- 36H+ 10CO2 12Mn2+ 3.（2分）CO32-、HCO-4.（2分）CO₂CO₂OH⁻反应前被还原为目标产物，从而减少生成碳酸盐/碳酸氢盐的副反应，提高CO₂利用率5.（共4分）2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O（2分 11.2（2分6.（2分）（析氢反应）消耗电子(或电极表面有积碳、催化剂活性衰减等合理7.（2分8.（2分）阴极不会出现析氢反应，CO2CO后进入碱性溶液也不会发生副反应而造1.（4分）浓缩富集锂元素（2分）Mg(OH)2、CaSO4（2分）2.（2分②加入石灰后钙离子与硫酸根结合成硫酸钙沉淀，使Na2SO4(s)Na+(aq)+SO2-(aq)溶解平衡正向移动（2分）4.（2分）C2O42+Ca2+＝CaC2O4↓、C2O42+Mg2+＝MgC2O4↓25.（2分6.（4分）B（2分）碳酸锂溶解度随温度升高而降低，温度过低碳酸锂不易析出晶体，90摄氏度，溶液蒸发导致其它离子析出，碳酸锂纯度降低，故沉锂的适宜温度是8090C（2分7.（2分）2Li2CO3+4CoCO3+ 4LiCoO2+四、盐酸凯普拉生1.（2分）分3.（2分）O— 4.（1分 5.（2分 6.（2分7.（2分 8.（5分1.（2分）防止NaClO受热分 2.（2分）防止NaClO过量，引发副反应消耗3.（2分）CO 25.（共4分)酸性（1分）因为N2H5Cl溶于水后电离出N2H5+，NH2215，2（2分）(4分解：n(IO-)=0.1500mol·L-1×6.20×10-3L=9.3×0- 1n(N2H4)=n(IO-)=9.3×0-50.