碘酸铜溶度积常数的测定

基本实验SchoolofChemistry&ChemicalEngineering化学与化工学院实验九溶度积常数的测定

（一）碘酸铜溶度积常数的测定——

分光光度法目的要求实验原理示范操作注意事项无机及分析化学实验目的要求了解分光光度法测定光密度的原理，学习分光光度计的使用。学习工作曲线的制作，学会用工作曲线法测定溶液浓度的方法。实验九溶度积常数的测定（一）碘酸铜溶度积常数的测定——

分光光度法实验原理

碘酸铜是难溶强电解质。在其水溶液中，已溶解的Cu2+和IO3-与未溶解的Cu(IO3)2固体之间，在一定温度下可达到动态平衡（1）平衡时的溶液是饱和溶液,在一定温度下，碘酸铜的饱和溶液中Cu2+与IO3-浓度(更确切地说应是活度，由于Cu(IO3)2的溶解度很小，因此可把饱和溶液看作无限稀释的溶液，离子的活度与浓度近似相等)平方的乘积是一个常数。

Ksp=[Cu2+][IO3-]2

（2）在碘酸铜的饱和溶液中[IO3-]=2[Cu2+]代入（2）式,则实验九溶度积常数的测定（一）碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法实验原理Ksp=[Cu2+][IO3-]2=4[Cu2+]3

（3）

Ksp就是溶度积常数，[Cu2+]、[IO3-]分别为平衡时Cu2+

和IO3-的浓度(mol·dm-3)，在温度恒定时Ksp数值不随Cu2+或IO3-浓度的改变而改变，如果我们在一定温度下将Cu(IO3)2饱和溶液中的Cu2+浓度测定出来，便可由(3)式计算出Cu(IO3)2的Ksp值。实验九溶度积常数的测定（一）碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法实验原理分光光度法测定原理：当一束波长一定的单色光通过有色溶液时，光的一部分被溶液吸收，一部分透过溶液。对光的吸收和透过程度，通常有两种表示方法：一种是用透光率T表示,即透过光的强度It与入射光的强度I0之比。另一种是用吸光度A（又称消光度，光密度）来表示。它是取透光率的负对数。

A=－lgTA值大表示光被有色溶液吸收的程度大，反之值小时，光被溶液吸收的程度小。实验结果证明：有色溶液对光的吸收程度与溶液的浓度C和光穿过的液层厚度l的乘积成正比。这一定律称朗伯—比耳定律。A=

cl，式中

是消光系数（或吸光系数）。当波长一定时，它是有色物质的一个特征常数。比色皿的大小一定时液层厚度l也是一定的，所以A值只与浓度C有关。实验九溶度积常数的测定（一）碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法注意事项取少量Cu(IO3)2沉淀于小锥形瓶150cm3中，加60cm3水，加热至烫手为止（不断搅拌），冷至室温！干过滤，剩余Cu(IO3)2

沉淀回收。用×.××××mol·dm-3CuSO4标准溶液配制不同浓度溶液：编号123425.00cm3Cu2+溶液浓度/mol·dm-30.002000.005000.01000.0150

取Cu2+溶液体积/cm3×.×××.×××.×××.××实验九溶度积常数的测定（一）碘酸铜溶度积常数的测定——

分光光度法注意事项测定吸光度A（又称消光度、光密度）：以水（应再加1:1NH3水）为空白，λ=610nm，从稀→浓依次测定。（包括两个未知溶液，共测六个），并做出工作曲线。实验九溶度积常数的测定（一）碘酸铜溶度积常数的测定——

分光光度法[Cu2+]/mol·dm-3A工作曲线注意事项Cu(IO3)2饱和溶液中Cu2+浓度的测定，根据所测A值（取平均值后）在工作曲线上找出相应的[Cu2+]，计算Ksp，读取室温。公用仪器：每台3支移液管:⑴5cm3移取Cu2+标液

⑵10cm3、25cm3移取NH3·H2O

每人:

⑴

3个干燥烧杯

⑵4个容量瓶