原子的构成设计二(两课时)

原子的结构大自然奥秘无穷！原子的体积很小

原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！【情景激活】原子是怎样构成的？【智慧阅读】阅读书并讨论：1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？＋＋＋学习探究一科学史话——原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型

1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国物理学家汤姆生枣糕模型科学史话——原子结构的探索历程1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。英国科学家卢瑟福有核模型

1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话——原子结构的探索历程原子奇妙的内部世界科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋探索之路英国化学家道尔顿英国物理学家汤姆生英国科学家卢瑟福英国物理学家查德维克1803年

实心球模型1918-1932年发现质子中子1897年

枣糕模型1911年行星式有核模型原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：核电荷数==质子数==核外电子数（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？整个原子不显电性。【分组讨论】一.原子的结构原子原子核（+）核外电子（－）质子（+）中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷核电荷数＝质子数＝核外电子数（不显电性）原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12121.填写下表中的空格。8816161212练习与应用

我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?

电子的自白【情景激活】＋＋＋核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运动学习与探究二第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近

远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示

281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）2.某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子。13383练习与应用原子核外电子的排布有什么规律？

学习探究三⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2

最外层不超过

个电子

88⑵电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）233.核外电子的排布规律：123.下列原子结构示意图书写正确的是（）

ABCD+3

3

2

6

4

2+14

7

5

2+10

8C练习与应用【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。

若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？

3.核外电子的排布规律：金属原子：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个），已经是稳定结构

2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该原子在化学变化中容易______（“得到”或“失去”）电子。163868+1662得到课堂达标离子的形成相对原子质量氯化钠的形成NaNa＋ClCl-NaCl+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128

+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl+-失电子得电子Na+Cl-

氯化钠钠+氯气氯化钠

点燃NaClNaCl2化学反应中离子的形成离子的概念与类别1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、

阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。4.离子的表示方法：离子符号离子结构示意图离子符号Mg2++12285、离子符号的意义：Mg2+表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）表示一个镁离子带2个单位的正电荷一个镁离子2书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字;后写电性“＋”“-”符号）。1个原子真实质量Kg氢原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26铁原子9.288x10-26相对原子质量0.00000000000000000000000000167Kg0.00000000000000000000000002657Kg以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的质量跟它相比较所得的值。注意点:相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写）相对原子质量=原子的实际质量二：相对原子质量（Ar)121一个碳原子的实际质量的（衡量原子的质量的一种方法）碳原子种类质子数中子数C-1266C-1367C-14681个原子真实质量Kg氢原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相对原子质量铁原子

9.288x10-261121656原子的质量与相对原子质量的比较原子的质量相对原子质量含义数值大小单位练习：附录Ⅱ中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取4位有效数字）一个原子的真实质量相对质量（比值）小大kg单位为1学会查找原子的相对原子质量16原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211镁121212铁263026相对原子质量近似整数相对原子质量≈质子数＋中子数123245612质子(+)中子（不带电）原子核(+)核外电子(-)原子

abam原子==aXm质子bXm中子aXm电子++推论：相对原子质量≈质子数＋中子数填表：原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量O8

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