选择性化学练习试题实验活动2强酸与强碱的中和滴定

实验活动2强酸与强碱的中和滴定（精练）

1.（2022高二•浙江）下列说法错误的是（）

A.用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH,测定值偏小

B.将pH=3的醋酸溶液稀释lOOCi倍得到pH<6醋酸溶液

C.酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再滴加少量待测液，继续滴定到终点

D.用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏大

【答案】C

【解析】A.润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH,相当于稀释该溶液，使得测出的数值偏小，故A不符

合题意；

B.醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，所以将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pHV6醋酸溶液，

故B不符合题意；

C.酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，应重新滴定，故C符合题意；

D.用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，则末读数偏大，实际体积=末读数初读数，

所量液体体积偏大，故D不符合题意；

故答案为：Co

2.（2022广东）下列关于酸碱中用滴定实验的说法正确的是（）

A.用碱式滴定管量取20.00mL的KMnO。溶液

B.锥形瓶使用前用待测液润洗

C.用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用甲基橙作指示剂

D.用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏高

【答案】C

【解析】A.KMnCh溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取，故A不符合题意；

B.锥形瓶使用时不能润洗，否则会导致滴定误差，故B不符合题意；

C.强酸滴定弱碱，应选用甲基橙作指示剂，故C符合题意；

D.达到滴定终点时俯视读数，使读取的标准液的体积偏小，测定结果偏低，故D不符合题意；

故答案为：Co

3.（2022高二下.赤峰期末）酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是（）

A.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3mL

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C.酸碱指示剂的变色点就是反应终点

D.滴定前滴定管中的液体液面处于25mL处，滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定管中剩余液体

的体积为15mL

【答案】B

【解析】A.较浓的标准液一滴引起的误差大，较稀的标准液引起的误差相对减小，同时指示剂本身就是

有机弱酸或弱碱，加入较浓碱可引起平衡移动，所以加入指示剂也不宜过多，一般2〜3滴，A不符合题

意；

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B符合题意：

C.滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的，滴定终点就是指示剂的变色点，但不是指示剂变色就是

滴定终点，C不符合题意；

D.滴定前滴定管中的液体液面处于25mL处，滴定过程中用去10.00mL的液体，滴定管的0刻度在上

方，还有一段没有刻度的溶液，此时滴定管中剩余液体的体积为大于15mL,D不符合题意；

故答案为：Bo

4.（2022高二•大庆）室温下，用0.lOOmolL-lNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1的盐酸

和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00mL

B.II表示的是滴定盐酸的曲线

C.初始时盐酸的浓度为0.lOmo./L

D.滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚肽溶液做指示剂

【答案】A

【解析】A.pH=7时，溶液显中性，若滴定醋酸时加入V（NaOH）=20.0（）mL,则反应后所得溶液为

CH3coONa溶液，显碱性，因此要使反应后溶液显中性，则加入NaOH溶液的体积应小于20.00mL,A符

合题意；

B.曰分析可知，曲线II表示的是滴定盐酸的曲线，B不符合题意；

C.曰题干可知，初始时盐酸的浓度为O.lmo卜L-,C不符合题意；

D.滴定醋酸、盐酸时，都可用酚歆溶液做指示剂，D不符合题意；

故答案为：A

8.（2021高二•芜湖）下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是（）

A.指示剂变色点必须在滴定突跃范围内

B.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

C.若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠

D.滴定管用蒸储水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干

【答案】B

【解析】A.为了及时判断滴定终点，指示剂变色点必须在滴定突跃范围内，A不符合题意；

B.若用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液物质的量偏大，测得的浓度偏高，实验误差变大，B符合题

意；

C.若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使最终测得的待测液浓度偏高，

结果不可靠，C不符合题意；

D.滴定管用蒸储水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干，否则会使滴定管刻度不准确，D不符合题

意；

故答案为：Bo

9.（2022高二上•深圳期中）

（1）I.为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。酸式滴定管排气泡的方法

是O

（2）在待测液中滴加几滴酚酰，用氢氧化钠标准溶液滴定，直至_________________,即为滴定终点。

（3）下列操作造成滴定结果偏高的是（填字母）。

a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸偏水

b.其他操作均符合题意，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度

c.未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管

d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管

f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡

（4）KMnO«常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO」加入滴定管中（填“酸式”或“碱

式”）；在规格为25mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是5mL,此时滴定管中KMnO4的实际体积

为（填标号）。

A.1.5mLB.20inLC.大于20mLD.小于20mL

（5）H.某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H2sO,溶液进行中和热的测定。取

50mLNaOH溶液和50mLH2soq溶液在中（填仪器名称）进行实验。数据如

下:

起始温度%/℃

实验次数终止温度，2/℃

H2so4NaOH平均值

125.225.025.128.5

226.226.426.332.5

325.325.325.328.8

426.126.526329.6

近似认为50mL0.55moi/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L的H2SO4溶液的密度都是Ig/mL,中旬后生成溶

液的比热容C=4.18J/(g-℃),则测得中和热△”=kJ/mol(精确到小数点后一位)。

【答案】(1)快速放液

(2)滴入最后半滴(一滴也可得分)氢氧化钠溶液，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟之内不再褪

色

(3)cd

(4)酸式；c

(5)简易量热计或量热计;—56.8

【解析】(1)由分析可知，酸式滴定管排气泡的方法是快速放液。

(2)待测液是盐酸，向待测液中滴入酚酰，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过最，溶液变成红色，所

以滴定终点现象为：滴入最后半滴(或一滴)氢氧化钠溶液，隹形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟

之内不再褪色。

(3)a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸储水，对滴定结果无影响，不符合题意；

b.其他操作均符合题意，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，会使NaOH溶液读数体积偏小，导致滴定结

果偏低，不符合题意；

c.未用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管，由于滴定管内残留有蒸储水，会稀释标准液，导致滴定过程中

消耗V(NaOH)增大，则滴定结果偏高，符合题意；

d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，该液体体积计入读数，但未参与反应，gJV(NaOH)

增大，则滴定结果偏高，符合题意；

e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管，由于滴定管内残留有蒸播水，会稀释盐酸溶液，放入锥形瓶中的盐酸溶

液中c(HCl)偏小，消耗V(NaOH)偏小，则滴定结果偏低，不符合题意：

f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡，会使碱液读数体积偏小，滴定结果偏低，不符合题意；

故答案选cdo

（4）由分析可知，滴定时应将KMnO4加入酸式滴定管中。酸式滴定管卜端有部分容器体积未计入读

数，因此在规格为25mL的滴定管中，若KMnC）4溶液起始读数是5亳升，则此时滴定管中KMnCh的实际

体积大于20mL.

（5）由分析可知，中和热测定在简易量热计或量热计中进行。实验卜4中溶液变化温度分别为3.4℃、

6.2C、3.5℃、3.3℃,第2次实验数据偏差较大，舍去，所以溶液温度变化的平均值为

（3.4℃+3.5℃+3.3℃）+3=3.4℃。50mLNaOH溶液和50mLH2sCU溶液反应后放出的热量为Q=4.18J/（g-℃）

x1（K）x103Lx1x103g/Lx3.4℃=1421.2J,而50mL0.55moi/L的NaOH溶液和50mL0.25moi/LH?SO4溶液反应

+3

的离子方程式为H+OH=H2O,所以生成的n（H2O）=0.25mol/Lx2x50x10L=0.025moI,所以测得的中和热

14212AJ

AH=-.......=56.848kj/mob56.8kJ/molo

0.025〃%”

10.（2022高一上•嘉兴期中）某学生用O.IUOOmol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解

为如下几步:

①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酸

②用标准溶液润洗滴定管23次

③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

④取标准KOH溶液注入至0刻度以上23cm

⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

（1）正确操作的顺序是（用序号填写）.

（2）步骤④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管

（3）当步骤⑥待测液由色变为色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH

溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。

实验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）

①25.000.0019.95

②25.001.1()18.30

③25.000.2020.25

请计算待测的盐酸的物质的量浓度mol/1（小数点后面保留4位数字）。

（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是

A.滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数

B.碱式滴定管用蒸储水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定

C.锥形瓶用蒸镭水洗净后未干燥就装入盐酸待测液

D.滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外

【答案】（1）②©③©①⑥

（2）碱式滴定管

（3）无；浅红或粉红；0.0800

（4）B；D

【解析】（1）实验前，应先用标准溶液润洗滴定管，再取标准溶液注入滴定管内。将装有标准溶液的滴定

管固定在铁架台上，并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液。接着调节液面至。或。刻度以下，记录读数。移

取待测溶液，注入锥形瓶内，并加入酸碱指示剂。将装有待测液的锥形瓶放置在滴定管下，用标准溶液进

行滴定，并记录滴定终点时滴定管的读数。

综上，正确的操作顺序为②©©⑤①⑥。

（2）步骤④中所取的标准溶液为KOH碱性溶液，因此需用碱式滴定管。

（3）滴定终点时，溶液显弱碱性，酚配遇碱变红色，因此步骤⑥中当溶液由无色变为浅红色，且半分钟

内颜色不变时，说明达到滴定终点。

实验①达到滴定终点时，消耗KOH溶液的体积为19.95mL0.0CmL=19.95mL：实验②达到滴定终点时，消

耗KOH溶液的体积为18.30mL1.10mL=17.20mL;实验③达到滴定终点时，消耗KOH溶液的体积为

20.25mL0.20mL=20.05mLo实验②中数据与实验①、实验③相差较大，应舍去，因此实验过程中消耗KOH

溶液的体积为一^.......——=20.00/wL。因此待测盐酸的物质的最浓度

2

c标x曝0.1OOO/774?//Lx20.00〃辽

二().08006。//£。

25.00〃也

（4）A、达到滴定终点时，俯视滴定管内液面读数，则所得标淮液的体积偏小，因此最终结果偏低，A

不符合题意；

B、碱式滴定管盛装的是标准液，若碱式滴定管只水洗不润洗，则消耗标准液的体积偏大，因此最终结果

偏高，B符合题意；

C、锥形瓶水洗后未干燥，则锥形瓶内有水，但水不与标准KOH溶液反应，因此消耗标准液的体积不

变，最终结果不变，C不符合题意；

D、滴定时KOH溶液洒落在锥形瓶外，则消耗标准KOH溶液的体积偏大，因此最终结果偏高，D符合

题意；故答案为：BD

11.（2020二上•宜春期末）（1）I某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH

溶液时，选择酚配作指示剂。回答下列问题：

用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是：。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为mLo

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

测O.lOOOmolL硫酸的体积/mL

定待测NaOH溶液的体积

次

/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL

数

第

25.000.0026.1126.11

次

第

25.001.5630.3028.74

次

第

25.000.2226.3126.09

次

依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为moLCV保留四位有效数字）。

（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是—（填字母）。A.酸式滴定管未用标准硫

酸润洗就直接注入标准硫酸

A.读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中BL的浓度的实验步骤如下:

第I步：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH』Fe（SOj2溶液作为指示剂。

第2步：加入YmLGmol/LAgN。？溶液（过量），充分摇匀。

第3步：用C2moi/LKSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL.

计算该水样中的物质的量浓度为molLY已知：

Ksp(AgBr)=7.7xlO-13,Ag++SCN=AgSCN(白色)，,Ksp(AgSCN)=lxl0-,2)o

(6)H、某实验小组用0.50m()l/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定取

50inLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为

0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm5,中和后生成溶液的比热容

c=4.18J/(g.℃)o则计算得中和热AH二(取小数点后一位)。

(7)上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SOJ容液的温度

【答案】(1)滴入最后一滴标准液，溶液从红色变成无色，30s内溶液颜色无变化

(2)26.10

(3)0.2088

(4)A

VC-CM

(5)

25

(6)53.5kJ/mol

(7)acd

【解析】(1)指示剂为酚酸，故用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是：滴入最后一滴标准

液，溶液从红色变成无色，30s内溶液颜色无变化：

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为26.60mL,所用硫酸溶液

的体积为26.10mL。

(3)第二次实验数据失真，第一次与第三次硫酸体积的平均值为26.10mL,依据上表数据计算可得该NaOH

0.1000mol/Lx2x26.10mL

溶液的物质的量浓度为=0.2088o

25.00mL

(4)A,酸式滴定管未用标准硫酸涧洗就直接注入标准硫酸，硫酸浓度偏小，所用体积偏大，测得NaOH溶

液的浓度数值偏高，A不合题意;

B.读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的硫酸体积数值偏小，测得NaOH溶液

的浓度数值偏低，B符合题意；

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏

高，C不合题意；

D.锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗，所用硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏大，D不合题

意。答案为：Bo

（5）因为Ksp（AgBr）一的物质的最浓度为叫式2V2mo卜门

25

«、\口4.18x10-kJ/gx80mLxIg/mLx4

（6）AH=--------------------------------=-53.5^/01010

0.025mol

⑺53.5<57.3,则AH的测定值偏低。

a.实验装置保温、隔热效果差，AH数值偏小；

b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数，NaOH所取体积偏大，释放的热吊:偏多，AH数值偏

大；

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，在加入过程中导致热量损失，AH数值偏小；

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2sCh溶液的温度，因温度计上附着的NaOH与硫酸反

应放热，导致硫酸的起始温度偏高，最终热量差值偏小，AH数值偏小。

故acd符合题意。答案为：acdo

12.（2022高二东城）CH3coONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

（1）CH3coONa水溶液呈（填“酸”或碱”）性。

（2）CHsCOONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是。

（3）用0.1000mol/LNaOH分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸和25.00mL0.1OOOmol/L醋酸,滴定过程

中pH变化曲线如下图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器（填序号）。

A.容量瓶B.碱式滴定管C.锥形瓶D.胶头滴管

②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线如图，判断的理由如下（答出2点）：

i.起始未滴加NaOH溶液时，。

ii.<>

③滴定CH3coOH溶液的过程中，当滴加12.50mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是,

（用符号“c”及“〉”表示）。

(4)向0.1mol/LCH3coONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为

CH3coONa的水解平衡向(填“左”或“右”)移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，

【答案】(1)碱

(2)CH3coO+H20HH3coOH+OH

+

(3)AD：0.1000mol/L盐酸,pH=l；恰好完全反应时,为氯化钠溶液,pH=7；c(CH3COO)>c(Na)>

c(H+)>c(OH)

(4)左或右；向溶液加入盐酸，盐酸电离产生的氢离子与氢氧根离子反应生成水，导致水解平衡向右移

动；或向溶液加入盐酸，氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，溶液中醋酸浓度增大，水解平衡向左移动

【解析】(1)CH3coONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，导致水溶液呈碱性；

(2)CH3COONa在溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子方程式为

CH3coO+H20KH3coOH+OH；

(3)①滴定过程中，使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶，不用容量

瓶，答案为AD；

②i沫加入NaOH时，盐酸的浓度为0.100mol/L,为强酸，完全电离,c(H+)=0.1mol/L,溶液的pH=l；

ii.恰好完全反应时，溶液为中性，即pH=7：

③滴定CH3coOH溶液的过程中，当滴加12.50mLNaOH溶液时，溶质为等量的CH3co0H、

CH3coONa,根据图像，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，即c(CH3co0)>c(Na+)>

+

c(H)>c(OH);

(4)CH3coONa溶液中，CH3coO+HzOuCH3coOH+OH,向溶液加I入盐酸，盐酸电离产生的氢离子与氢氧

根离子反应生成水，导致水解平衡向右移动；或向溶液加入盐酸，氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，溶

液中醋酸浓度增大，水解平衡向左移动。

13.中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO?的最大使用量为0.25g1T。某化学兴趣小

组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其•含量进行测定。

(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使SO?全部逸出并与C中H?。？完全反应，C中发

生反应的化学方程式为o

(2)除去C中过量的H?。？后，用0.0900mol-IjiNaOH标准溶液进行滴定，该标准液应置于

(填“酸式''或“碱式”)滴定管中，若用容量为50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度

“15”处时，则管内液体的体积(填标号)。

A.=15mLB.=35mLC.<15mLD.>35mL

(3)该兴趣小组选择用酚献作指示剂，达到滴定终点的标志为。

(4)①滴定开始和结束时，滴定管中液面如图所示，则起始读数为mL,终点读数为

mL,所用NaOH溶液的体积为mL。

②根据消耗的NaOH溶液的量，计算该葡萄酒中SO2含量为g-L-'。

(5)下列操作可能使测定的葡曲酒中SO?含量偏低的是___________(填标号)。

A.滴定管未用标准液润洗就宜接注入NaOH标准溶液

B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡

C.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴

D.读取NaOH溶液体积时，滴定前读数符合题意，滴定后俯视读数

【答案】(1)SO2+H2O2=H2SO4

(2)碱式；④

(3)当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不褪色

(4)0.80：25.80；25.00；0.24

(5)B；D

【解析】(1)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：

SO2+H2O2=H2SO4；

故答案为：SO2+H2O2=H2SO4O

(2)NaOH为标准液，碱性液体应该使用碱式滴定管；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在

刻度“15”处，滴定管的。刻度在上方，15mL刻度线下方还有35mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度

线卜有液体，因此管内的液体体积>(50.00mL15.00mL)=35.00mL；

故答案为：碱式；④。

(3)酚猷做指示剂，滴定终点现象为：当滴入最后一滴氢氧化纳溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不

变色；

故答案为：当滴入最后•滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不褪色。

(4)①滴定管的0刻度在上方，根据图像，开始读数为：0.80mL,终点读数为：25.80mL；NaOH溶液

的体积为(25.80mL0.80mL)=25.00mL；

故答案为:0.80；25.80；25.00。

②根据2NaOH~H2so4~SO2可知SCh的质量为：12x(0.0900mol/Lx0.025L)x64g/mol=0.072g,该葡萄酒中

的二氧化硫含量为*m=024g/L；

故答案为：0.24

c（标准）xV（标准）

（5）根据H2sO4~S（）2的关系，滴定误差分析原理《待测）=

V（待测）

A.滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液，导致标准液浓度偏小，则标准液体积偏大，最终

导致待测液浓度偏大，A不符合题意；

B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡，导致读数体积偏小，则导致待测液浓度偏小；B符合题

意；

C.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴，读数标准液体积偏大，最终导致待测液浓度偏大，C不符合

题意；

D.读取NaOH溶液体积时，滴定前读数符合题意，滴定后俯视读数，读数体积偏小，则导致待测液浓度

偏小，D符合题意；

故答案BD。

14.（2022高二上•联合期中）高镒酸钾是一种重要的化学试剂，利用高钵酸钾完成以下两个实验：

（1）I.用高钵酸钾标准溶液滴定某些试样，来测得试样的浓度。

下图可以用于装酸性高锌酸钾标准溶液的是：（选“甲”、"乙”）

（2）如何判断该滴定终点？________________________________________________________________________

（3）关于高镒酸钾溶液测定试样浓度的滴定操作，下列说法错误的是一

A.小。？溶液、Fe2（SOj溶液、KI溶液均可以用高钵酸钾溶液测定浓度

B.加标准液时，要先排气泡再调节液面位于“0”刻度或以下

C.滴定时，左手控制开关，右手晃动锥形瓶

D.滴定过程，滴定管下方尖嘴不能伸进锥形瓶中

（4）实验过程中的下列操作，会使所测试样浓度偏小的是一。

A.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

B.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失

C.盛装试样的锥形瓶进行了涧洗

D.滴定快结束前，用蒸窗水淋洗锥形瓶上口

（5）H.探究酸性KMnO,和H2C2O4反应的影响因素

+2+

已知高钵酸钾和草酸反应的离子方程式为：2MnO.；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2+8H2O,当反

应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强时间曲线如图，t「t2时间段内反应

速率变快的因素分析：

甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素

乙同学：根据自己的解析设计以下实验方案进行验证：

实试管中所加试剂及其用量/L

实验再向试管中溶液褪至

验0.3mol/L

温度/加入某种固无色所需

0.6mol/LH2C2O40.05rnol/LKMnO4

编稀

H2OH2SO4

体

℃溶液溶液时间/min

号溶液

①252.03.02.03.0无

②2.0MnSO

253.02.03.04t4

根据实验设计，你推测乙同学认为反应加快的因素是什么？

（6）若观察到,则乙同学分析的影响因素是合理的。

【答案】（1）乙

（2）最后半滴高钵酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫（红）色，且30秒内不褪色

（3）A;D

（4）A

（5）Mi?+对该反应有催化作用

（6）t3大于

【解析1（1）高锦酸钾有强氧化性需用酸式滴定管乙装；

（2）高锦酸钾本身有颜色即可作指示剂，当最后半滴高锌酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变成

浅紫（红）色，且30秒内不褪色即为滴定终点；

（3）A.Hq2溶液、Fe2（SO/溶液、KI溶液中Fe2（SOj中的三价铁离子只具有氧化性不能用高钵

酸钾溶液测定浓度，A不正确；

B.加标准液时，要先排气泡再调节液面位于“0”刻度或以下，B正确；

C.滴定时，左手控制开关控制流速，右手晃动锥形瓶，眼睛观察溶液颜色变化，C正确；

D.滴定过程，略深入锥形瓶瓶口l~2cm,防止滴定液在摇晃时泄漏至瓶外，引起滴定误差，D不正确：

故答案为：AD；

（4）A.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致标准液高锌酸钾体积偏小，C（待A"“："

V（传）

故待测液浓度会偏小，A正确；

B.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失，导致导致标准液高锌酸钾体积偏大,

c（标）xV（标）

c（待尸，故待测液浓度会偏大，B不正确;

V（待）

C.盛装试样的锥形瓶进行了润洗，导致待测液增多消耗更多的标准液即V（标）增大,

c（标）xV（标）

C（待尸,待测液浓度会偏大，C不正确;

~V（待）

D.滴定快结束前，用蒸馆水淋洗锥形瓶上口，无影响，D不正确；

故答案为：A；

（5）根据实验设计，控制变量法原则，区别在于有无硫酸钵，故乙同学认为反应加快的因素是Mn?+对该

反应有催化作用；

（6）若观察到t3大于则乙同学分析的影响因素是合理的。

15.（2022高二上•通州期中）碳酸氢钠属于抗酸药，用于碱化尿液及酸血症，也可用于胃酸过多，在潮湿

空气中缓缓分解『某化学小组用如下方法对某品牌碳酸氢钠片中的含量进行了探究（可能含有少量

Na£O3,药品中不含干扰测定的物质）。

【鉴别】

a.取钳丝，用盐酸湿润后，蘸取药品粉末，在无色火焰中燃烧，火焰显黄色。

b.向本品水溶液中加盐酸产生泡沸现象。

【检查】配置药品质量分数为0.8%的水溶液,测pH为8.3。

【含量测定】小组采用滴定法进行含量测定：

I.用已准确称量的药品固体ag配制一定体积的溶液VmLo（此时主要溶质为NaHCO3和少量Na2CO3）

II.取VmL上述溶液于锥形瓶中，加入酚酸指示剂2—3滴。

10.用lmol/L盐酸标准溶液滴定H中溶液至第一终点时，消耗盐