2022-2023学年广东深圳翠园中学高一下学期期中化学试题及答案

12022-2023学年度翠园中学高一年级第二学期期中考试卷化学一、单选题(本题共20小题，共44分。1项中，只有一项是符合题目要求的。)1.不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是A.橡胶老化B.钟乳石的形成C.敦煌壁画变色D.Mg与HCl溶液反应2.能说明HBr是共价化合物的事实是A.仅由非金属元素组成B.液态条件不导电C.水溶液具有腐蚀性D.受热易分解3.下列说法正确的是A.非极性键不是化学键B.能量变化必然伴随发生化学反应C.H2O2既含有离子键又含有共价键D.化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成4.下列装置能形成原电池的是A.B.C.D.5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识2A大型冷库工作人员：用液氨做制冷剂氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热B厨师：将食品抽真空包装调控反应速率C园林工作人员：利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可以实现自然固氮D酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫SO2是酸性氧化物A.AB.BC.CD.D6.下列化学反应对应的离子方程式正确的是B.将SO2通入过量浓氨水中：SO2+NH3.H2O=NH+HSO3-D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH+OH-ΔNH3↑+H2O7.已知某物质X能发生如图转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是A.若X为S，则A为硫酸B.X一定是非金属单质或非金属氢化物C.若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应8.一定条件下，石墨与金刚石可以相互转化：石墨(s)——→金刚石(s)。其能量转化关系如图所示，下列说法正确的是A.金刚石比石墨稳定B.石墨转化为金刚石是吸热反应C.1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总能量高D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧释放的热量相同39.某白色粉末样品，可能含有Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO4和NaHCO3，取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明的溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。该样品中一定存在的是A.Na2CO3、Na2S2O3B.Na2S2O3、Na2SO4C.Na2CO3、Na2SO4D.Na2SO4、NaHCO310.某电池的总反应式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，该原电池的正确组合是选项ABCD正极材料CuAgAgCu负极材料AgCuCuAg电解质溶液AgNO3AgNO3A.AB.BC.CD.D11.某放热反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列说法中正确的是A.Q1+Q2<Q3B.Q1+Q2>Q3C.Q1+Q2<2Q3D.Q1+Q2>2Q312.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池A.铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积B该电池通常只需要更换铝板就可继续使用.C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应D.负极反应为：O2+H2O+2e-=2OH-413.对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.将一块打磨过的铝片投入浓硝酸中，铝片未见溶解，铝与浓硝酸不反应D.浓硫酸露置于空气中，溶液浓度降低，是由于浓硫酸具有吸水性14.只用一种试剂，将(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4NO3、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂可以是下列的A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.BaCl2溶液D.AgNO3溶液15.已知：H2+Cl22HCl。下列说法不正确的是A.HCl的电子式为B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能D.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟16.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是()A.C2H5OHB.CH4C.C3H8D.C517.在一定温度下，恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+18O2(g----2SO3(g)，下列说法正确的是A.反应一段时间后18O只存在于O2和SO3中B.向容器中通入少量SO3，反应速率增大C.达到平衡状态时，SO2与SO3物质的量之比一定为1∶1D.容器内密度不再变化时，判定反应已经达到平衡状态18.在NO2与水的反应中，下列说法错误的是A.H2O中各元素的化合价不发生变化B.反应生成的气体在空气中能稳定存在C.3molNO2完全反应转移电子的物质的量为2molD.NO2既是氧化剂，又是还原剂19.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是B.5min时，反应停止C.5min时，A的转化率为25%D.反应的化学方程式为3A(g)2B(g)+C(g)20.某研究小组以反应5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是实验序号实验温度/℃酸性溶液H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色所用时间/sV/mLV/mLV/mL①2020.0240.10②202.20.1286③4520.0220.1xt22C.配制KMnO4溶液时可用硫酸酸化D.利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响二、非选择题(本题共4道题目，共56分21.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为；当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是。（2）还原炉中发生的化学反应方程式为：。（3）上述工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有。（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。（5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是。A．自然界中存在天然游离的硅单质B．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品C．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料E．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2+H2O。H2CO3，用类比法得知，SiO2+H2O≈H2SiO3722.工业上在一定条件下可用NH3将NO2还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示(部分夹持装置省略)：回答下列问题：（1）用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式是。（2）装置B内的干燥剂是。（3）若收集NH3应采用法进行收集。（4）装置D中发生反应的离子方程式是；铜丝设计为可抽动的目的。（5）M装置可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是。23.氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题：（1）工业合成氨的反应N2+3H2≈2NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下。若反应生成1molNH3(g)，可(填“吸收”或“放出”)热量kJ。化学键H-HN-HN三N能量436kJ391kJ946kJ（2）恒温下，将1molN2和3molH2置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为mol/(L·min)。（3）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO发生反应2CO(g)+2NO(g)≈N2(g)+2CO2(g)。8①为提高此反应的速率，下列措施可行的是(填字母)。A．升高温度B．充入Ar增大压强C．使用适合的催化剂D．移出产物N2和CO2②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)(N2)B．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化（4）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：NiO电极为(填“正极”或“负极”)，Pt电极上发生的电极反应式为。当电路中通过0.1mol电子时，参与反应的NO质量为g。24.Ⅰ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”。根据图示回答下列问题：（1）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为。（2）转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为。9（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是(填字母)。C.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO3Ⅱ.某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：（4）装置b的作用是。（5）装置e中酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为。（6）探究SO2在KI溶液体系中的反应产物实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO2-+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，证明浊液中无I2。②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，(填写具体实验操作步骤)，出现白色沉淀，证明产物溶液中存在SO-。综上可知，在KI做催化剂作用下，SO2溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为。2022-2023学年度翠园中学高一年级第二学期期中考试卷化学答案1.不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是A.橡胶老化B.钟乳石的形成C.敦煌壁画变色D.Mg与HCl溶液反应【答案】D【解析】【详解】Mg与HCl在溶液中会迅速发生反应：Mg+2H+=H2↑+Mg2+，反应非常迅速，而橡胶老化、钟乳石的形成、敦煌壁画变色的反应速率都比较缓慢；故合理选项是D。2.能说明HBr是共价化合物的事实是A.仅由非金属元素组成B.液态条件不导电C.水溶液具有腐蚀性D.受热易分解【答案】B【解析】【详解】A．仅由非金属元素组成可能是单质，不是共价化合物，选项A错误；B．离子化合物熔融状态(液态)能导电，共价化合物液态不能导电，选项B正确；C．HBr的水溶液具有腐蚀性，与其共价化合物没有关系，如NaOH是离子化合物，选项C错误；D．HBr受热易分解，说明其稳定性差，与其共价化合物没有关系，如NH4Cl是离子化合物，选项D错误；答案选B。3.下列说法正确的是A.非极性键不是化学键B.能量变化必然伴随发生化学反应C.H2O2既含有离子键又含有共价键D.化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成【答案】D【解析】【详解】A．共价键分为极性键和非极性键，所以非极性键是一种化学键，A错误；B．物质的状态变化是物理变化、同时有能量变化，则能量变化不一定伴随发生化学反应，B错误；C．H2O2是共价分子，只含有共价键，C错误；D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，D正确；故选D。4.下列装置能形成原电池的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】原电池的构成一般条件：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③形成闭合回路，④有自发进行的氧化还原反应。【详解】A．由图示知，两个电极相同，不满足原电池构成条件①,A不符合题意；B．酒精为非电解质，不能导电，不能形成闭合回路，不满足原电池构成条件②③,B不符合题意；C．选项所给装置满足原电池的构成条件，C符合题意；D．图示两个烧杯未连通，不能形成闭合回路，不满足原电池构成条件③,D不符合题意；故答案选C。5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A大型冷库工作人员：用液氨做制冷剂氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热B厨师：将食品抽真空包装调控反应速率C园林工作人员：利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可以实现自然固氮D酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫SO2是酸性氧化物A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．NH3易液化，液氨汽化时会大量吸热，故可用作工业制冷剂，选项A正确；B．将食品抽真空包装，大幅度减少氧气浓度或避免食品与氧气接触，减慢食品被氧化速率，选项B正确；C．豆科植物可实现自然固氮，提供农作物需要的氮肥，选项C正确；D．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以起到抑菌和抗氧化作用，与SO2是酸性氧化物无关，选项D错答案选D。6.下列化学反应对应的离子方程式正确的是B.将SO2通入过量浓氨水中：SO2+NH3.H2O=NH+HSO3—D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH+OH—ΔNH3↑+H2O【答案】C【解析】【详解】A．二者发生氧化还原反应生成硫酸钡和NO，离子反应方程式为2NO3-+Ba2++3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO-+2NO↑+4H+，故A错误；2通入过量冷氨水中，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O═SO-+2NH+H2O，故B错误；故C正确；D．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为：ΔHCO3-+NH+2OH-==CO-+NH3↑+2H2O，故D错误；故选：C。7.已知某物质X能发生如图转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是A.若X为S，则A为硫酸B.X一定是非金属单质或非金属氢化物C.若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A．若X为S，则Y为SO2、Z为SO3，A为硫酸，A选项正确；B．若X为钠，Y为氧化钠，Z为过氧化钠，A为氢氧化钠，则X不一定是非金属单质或非金属氢化物，B选项错误；C．若X为C，则Y为CO、Z为CO2，A为H2CO3，则Y(CO)不可以和氢氧化钠反应生成盐和水，C选项错误；D.①和②中有氧气参与反应生成含氧化合物，则必定有元素化合价变化、一定为氧化还原反应，反应③不一定为非氧化还原反应，结合选项B可知若X为钠，则反应③为Na2O2与H2O的反应为氧化还原反应，若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2，A为硝酸，反应③为NO2与H2O的反应为氧化还原反应，D选项错误；故选A。8.一定条件下，石墨与金刚石可以相互转化：石墨(s)——→金刚石(s)。其能量转化关系如图所示，下列说法正确的是A.金刚石比石墨稳定B.石墨转化为金刚石是吸热反应C.1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总能量高D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧释放的热量相同【答案】B【解析】【详解】A．能量越低越稳定，由图知，等质量的金刚石能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．金刚石所具有的能量高，石墨转化为金刚石是吸热反应，故B正确；C．结合选项A可知，1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总能量低，故C错误；D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量不相同，金刚石所具有的能量高，释放的热量多，故D错误；故选B。9.某白色粉末样品，可能含有Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO4和NaHCO3，取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明的溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。该样品中一定存在的是A.Na2CO3、Na2S2O3B.Na2S2O3、Na2SO4C.Na2CO3、Na2SO4D.Na2SO4、NaHCO3【答案】B【解析】【详解】①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O2-3+2H+=S↓+H2O+SO2↑,离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉；综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3；故选B。10.某电池的总反应式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，该原电池的正确组合是选项ABCD正极材料CuAgAgCu负极材料AgCuCuAg电解质溶液AgNO3AgNO3A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】根据电池的总反应式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag分析，铜化合价升高，作负极，银离子变为银单质，化合价降低，在正极上反应，而电解液是含银离子的盐溶液即硝酸银溶液，故B符合题意。综上所述，答案为B。11.某放热反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列说法中正确的是A.Q1+Q2<Q3B.Q1+Q2>Q3C.Q1+Q2<2Q3D.Q1+Q2>2Q3【答案】C【解析】【分析】反应吸热放热可以利用能量守恒分析判断，也可以依据物质化学键的键能分析判断，反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量。【详解】生成物形成化学键放出的热量大于反应物断键吸收的热量，为放热反应，Q1+Q2＜2Q3，故选C。12.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池A.铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积B.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应D.负极反应为：O2+H2O+2e-=2OH-【答案】D【解析】【分析】根据电池反应式知，Al失电子作负极、Pt作正极，Al电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析解答。【详解】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故A正确；B．Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故B正确；C．Al失电子发生氧化反应，则Al作负极，故C正确；D．负极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；故选D。13.对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.将一块打磨过的铝片投入浓硝酸中，铝片未见溶解，铝与浓硝酸不反应D.浓硫酸露置于空气中，溶液浓度降低，是由于浓硫酸具有吸水性【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故A正确；B．浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故B正确；C．常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误；D．露置于空气中，浓硫酸具有吸水，溶液浓度降低，故D正确；故选：C。14.只用一种试剂，将(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4NO3、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂可以是下列的A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.BaCl2溶液D.AgNO3溶液【答案】B【解析】【分析】4种物质的溶液中阳离子有铵根离子、钠离子，其中铵根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子，其中硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据此分析解答。【详解】A．加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是(NH4)2SO4、NH4NO3，无现象是Na2SO4、NaCl，无法进一步区分，故A不选；B．加入Ba(OH)2溶液，既有刺激性气味产生，也有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有刺激性气味产生的是NH4NO3，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无现象的是NaCl，现象不同，可以区分，故B选；C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na2SO4，无现象的是NH4NO3、NaCl，无法进一步区分，故C不选；D．加入AgNO3溶液，硫酸银微溶，(NH4)2SO4、Na2SO4与AgNO3溶液反应现象相同，无法区分，故D不选；答案选B。15.已知：H2+Cl22HCl。下列说法不正确的是A.HCl的电子式为B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能D.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟【答案】A【解析】【详解】A．HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为B．HCl遇水蒸气生成盐酸小液滴，所以形成白雾，故B正确；C．该反应为自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，将化学能转化为电能，故C正确；D．浓氨水和浓盐酸都易挥发，浓氨水挥发出的NH3和浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl白色固体，所以产生白烟，故D正确；故选：A。16.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是()A.C2H5OHB.CH4C.C3H8D.C【答案】A【解析】【分析】1mol分别完全燃烧时的热量为Q，Q/M越小时，相同质量的燃料，完全燃烧时放出热量越少，以此来解答。【详解】C2H5OH、CH4、C3H8、C各1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ，则1366.8÷46=29.71、890.6÷16=55.66、2219.9÷44=50.45、393.5÷12=32.79中，只有29.71最小，可知相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是C2H5OH，放出热量最多的是甲烷；答案选A。17.在一定温度下，恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+18O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是A.反应一段时间后18O只存在于O2和SO3中B.向容器中通入少量SO3，反应速率增大C.达到平衡状态时，SO2与SO3物质的量之比一定为1∶1D.容器内密度不再变化时，判定反应已经达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A．2SO2(g)+18O2(g)2SO3(g)反应可逆，反应一段时间后18O存在于O2、SO2和SO3中，故A错误；B．向容器中通入少量SO3，逆反应的反应物浓度增大，逆反应速率增大，导致正反应速率也随着增大，故B正确；C．达到平衡状态时，SO2与SO3物质的量保持不变，SO2与SO3物质的量之比不一定为1∶1，故C错误；D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内密度不再变化时，反应不一定达到平衡状态，故D错误；选B。18.在NO2与水的反应中，下列说法错误的是A.H2O中各元素的化合价不发生变化B.反应生成的气体在空气中能稳定存在C.3molNO2完全反应转移电子的物质的量为2molD.NO2既是氧化剂，又是还原剂【答案】B【解析】【分析】NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析解答。【详解】A．H2O中H、O元素的化合价反应前后没有发生变化，A正确；B．反应生成的NO立即会和空气中的氧气反应生成NO2，因而不能稳定存在，B错误；C．3molNO2完全反应转移2mol电子，C正确；D．NO2中+4价N元素，部分化合价升高到+5价，部分降低到+2价，则NO2既是氧化剂，又是还原剂，D正确；故选B。19.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是B.5min时，反应停止C.5min时，A的转化率为25%D.反应的化学方程式为3A(g)≈2B(g)+C(g)【答案】D【解析】【详解】A．a点时，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，故A错B．5min时，反应达平衡，是动态平衡，不是反应停止，故B错误；C．反应开始到5min,△n(A)=0.8-0.2=0.6mol,A的转化率为×100%=75%，故C错误；D．反应达到平衡时，A的物质的量由0.8mol减少为0.2mol,变化量为0.6mol,A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4mol,变化量为0.4mol,C的物质的量由0增加到0.2mol,变化量为0.2mol,B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，△n(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A(g)⇌2B(g)+C(g)，故D正确；故选：D。20.某研究小组以反应5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是实验序实验温度酸性溶液H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色所用号/℃V/mLV/mLV/mL时间/s①2020.0240.10②2020.0220.128③4520.0220.1xt22C.配制KMnO4溶液时可用硫酸酸化D.利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响【答案】B【解析】【详解】A．实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，除温度外，其它条件应相同，则水的体积需要保持一致，因此x=2，故A正确；B．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，且浓度越大，反应速率越大，可知t1＜8，实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则t2＜8，故B错误；C．高锰酸钾能氧化氯离子生成氯气，配制KMnO4溶液时不能用盐酸酸化，应该用稀硫酸，故C正确；D．实验①③中温度和草酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响，应该用实故选B。二、非选择题(本题共4道题目，共56分21.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为；当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是。（2）还原炉中发生的化学反应方程式为：。（3）上述工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有。（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。（5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是。A．自然界中存在天然游离的硅单质B．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品C．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料E．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2+H2O。H2CO3，用类比法得知，SiO2+H2O≈H2SiO3高温①.SiO2+2CSi+2CO↑②.2NA高温（5）BD【解析】【小问1详解】用石英砂和过量焦炭高温加热生成粗硅的化学方程式为:SiO2+2CSi+2CO↑,2→2O，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是2NA；【小问2详解】高温还原炉中发生反应：SiHCl3+H2=Si【小问3详解】高温△流化床反应器中发生反应：Si+3HCl=SiHCl3+H2，还原炉中发生反应：△高温高温所以上述工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有HCl。【小问4详解】氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸和SiO2反应,化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。【小问5详解】A．自然界中不存在天然游离的硅单质，硅是以二氧化硅和硅酸盐存在于自然界中，A错误；B．玻璃、水泥、陶瓷是三大传统的硅酸盐产品，B正确；↑+2H2O中四氟化硅不是盐，则该反应不能体现二氧化硅为碱性氧化物，SiO2能和NaOH(等碱)溶液反应生成硅酸钠(等盐)溶液和水，故属于酸性氧化物，C错误；D．在周期表中，硅元素在金属与非金属的分界线处，是优良的半导体材料，D正确；E．SiO2不溶于水，也不与水反应，E错误；故选BD。22.工业上在一定条件下可用NH3将NO2还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示(部分夹持装置省略)：回答下列问题：（1）用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式是。（2）装置B内的干燥剂是。（3）若收集NH3应采用法进行收集。（4）装置D中发生反应的离子方程式是；铜丝设计为可抽动的目的。（5）M装置可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是。Δ【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）碱石灰(或固体氢氧化钠)（3）向下排空气（4）①.Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O②.便于控制反应的发生与停止催化剂（5）6NO2+8NH37N2+12H2O【解析】【分析】A装置是制取氨气装置，B装置是干燥氯气装置，M是氨气和二氧化氮反应装置，气球是起恒压作用，C是干燥二氧化氮装置，D是制取二氧化氮装置，抽动铜丝能控制反应的发生和停止，据此分析解答。【小问1详解】实验室制取氨气一般采用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，故装置A中发生反应的化学方程式是【小问2详解】装置B内的干燥剂是用来干燥氨气的，氨气是碱性气体，不能选用浓硫酸，一般选用碱性干燥剂，故干燥剂可选取碱石灰(或固体氢氧化钠)。【小问3详解】氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，故可采用瓶口向下排空气法收集。【小问4详解】装置D中是用铜和浓硝酸反应制取NO2气体的，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，其反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。【小问5详解】M装置可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，可推测产物是H2O和N2，故反应的化学方程式是催化剂23.氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题：（1）工业合成氨的反应N2+3H2≈2NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下。若反应生成1molNH3(g)，可(填“吸收”或“放出”)热量kJ。化学键H-HN-HN三N能量436kJ391kJ946kJ（2）恒温下，将1molN2和3molH2置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为mol/(L·min)。（3）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO发生反应2CO(g)+2NO(g)≈N2(g)+2CO2(g)。①为提高此反应的速率，下列措施可行的是(填字母)。A．升高温度B．充入Ar增大压强C．使用适合的催化剂D．移出产物N2和CO2②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)(N2)B．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化（4）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：NiO电极为 (填“正极”或“负极”)，Pt电极上发生的电极反应式为____________。当电路中通过0.1mol电子时，参与反应的NO质量为 g。【答案】（1）①.放出②.46（2）0.08（3）①.AC②.C【解析】【小问1详解】根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应的ΔH=(946+3×436-2×3×391)kJ/mol=-92kJ/mol，该反应为放热反应，则生成1molNH3(g)放出的热量为kJ=46kJ；【小问2详解】由5min时测得氢气浓度为0.9mol/L可知，5min内，氢气浓度减少了0.6mol/L、则氨气的物质的量浓度增加了0.4mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率=0.08mol/【小问3详解】①A．升高温度，化学反应速率增大，A项选；B．恒容条件下充入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，B项不选；C．使用适合催化剂，降低反应的活化能，化学反应速率增大，C项选；D．移出氮气和二氧化碳，生成物的浓度减小，化学反应速率减小，D项不选；答案选AC；②A．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，A项不选；B．由题意可知，反应中容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比始终不变，则容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B项不选；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中容器中混合气体的平均相对分子质量增大，则容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化说明各组分的物质的量不再变化，反应已达到平衡，C项选；D．由方程式可知，相同时间内断裂N2中N≡N数与形成CO2中C=O数之比为1：2，说明正逆反应速率不相等，反应未平衡，D项不选；答案选C；【小问4详解】由图可知，NiO电极上NO转化为NO2，发生氧化反应，故NiO电极为原电池的负极；Pt电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+