2023-2024学年广东深圳宝安中学高一下学期期中化学试题含答案

2023-2024深圳宝安中学高一（下）期中化学试卷考试时长：75分钟卷面总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、N-14、0-16、Na-23、S-32、Cu-64一、单选题（1-10题，每题2分；11-16题，每题4分）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B.“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为Fe2O3C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂D.食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2．下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是()22O晶体与NH4C1固体的反应B.生石灰溶于水C.甲烷与氧气的燃烧反应D.镁条与稀盐酸的反应3．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()2SO4B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Na2O2、KOH、Na3PO4D.HIC、AI2O3、MgCI24．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()5．如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A.溶液中阳离子移向锌片B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变6．下列实验装置或现象正确目能达到实验目的的是()A.验证反应是否有CO2生成B.形成红色喷泉C.收集NO气体D.比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱7．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是()C.N2→NH3NaHCO3D.SiO2(g)—H2SiO3—→Na2SiO38．下列叙述正确的有()①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥③水晶的主要成分是SiO2④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气⑥NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法Z2Y2型离子化合物Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断不正确A.最简单氢化物的稳定性：T＜YB．Z2Y和Z2Y2的阴、阳离子个数比相同C.最高价氧化物对应水化物的酸性；T＜RD.由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种10．一定温度下，反应Fe2O3(s)--一-2Fe(s)+3CO2(g)在恒容的密闭容器中进行。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是()A.CO2的物质的量不随时间而变化B.气体的压强不随时间而变化C.CO的体积分数不随时间而变化D.气体的平均相对分子质量不随时间而变化11．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molSO2和足量O2充分反应，生成1molSO3B．在常温常压下，1.7gNH3，含有的N－H共价键数为0.4NAC.在加热下，64g铜与过量硫粉充分反应，转移的电子数为NAD．0.1mol/L的HNO3，溶液中含有的NO3-，数目为0.1NA12．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是()实验操作实验现象实验结论A将SO2通入盛有2mL新制氯水的试管中新制氯水褪色SO2有氧化性B常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中铁无明显变化铜片剧烈反应Cu＞FeC取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝溶液中含有NH;D取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有SO-13．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语不正确的是()A.相同条件下，等质量的硫蒸气（H1）和硫固体（H2）分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1<ΔH22O（l）ΔH=-57.3kj/mol若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与,含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ230.5molN214．铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法不正确的是A．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g／mL的硝酸反应，还原产物主要为NOB．一定量的铁粉与足量密度为1.36g／mL的NHO3，反应，得到气体2.24L（标准状况），则参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol+NO2↑+3H2OD.硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多15．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法不正确的是()A.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li4+2e-=3Li2S4D．电池放电时间越长，电池中Li2S2的量越少16．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3，和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示()下列有关判断不正确的是A.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性B.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂C．混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，生成NaNO30.6molD．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为1lmol/L1714分）某小组利用如下装置探究浓硫酸及二氧化硫的性质。（1）写出装置A发生的化学反应方程式（2）仪器a的名称是（3）装置B中溶液可除去气体产物中可能含有的硫酸酸雾，该溶液为（4）装置C中试纸的颜色变化从左到右依次为红色褪去．溶液褪色。（5）反应结束后，观察到Y形管左侧底部有灰白色沉淀，溶液接进无色。通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水CuSO4、CuO、Cu2O、CuS、Cu2S等多种物质。为探究该固体的成分，该小组进行了如下实验探究，请在答题卡上完成下表中内容。组别实验操作实验现象实验结论1A中酒精灯停止加热，待冷却至室温后，①固体部分溶解，溶液呈蓝色固体中含有无水CuSO42取实验1中剩余的固体于试管中，加入浓硝酸②固体中有Cu2O、CuS、Cu2S等还原性物质中的一种或多种（6）装置D中用100mL0.4mol.L-1NaOH溶液吸收了672mL（标准状况下）SO2气体，生成了Na2SO3和NaHSO3，其物质的量之比为。1814分）工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备防酸酮晶体的流程如下：（1）废气中除了有过量的空气，还有（填化学式）。（2）“酸化”时主要发生的离子反应方程式为（3）“滤液”中含有的阳离子主要为.（4）“淘洗”所用的溶液A可以是（填字母）A.稀硫酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸（5）“反应”这一步所用的试剂是20%HNO3和10%H2O2，若反应过程中氮元素价态无变化该反应的化学方程式为（6）由“反应”后的溶液获得Cu（NO3）2.3H2O晶体的操作依次为、过滤洗涤、干燥。（7）已知含铜废料中铜元素的质量分数为64%,制备硝酸铜晶体[Cu（NO3）2.3H2O]的过程中铜元素损耗了10％，则1t含铜废料能制备t硝酸铜晶体。1914分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。成1molHH会放出能量391kJ；则在反应N2+3H2、I2NH3中，每生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）热量kJ.（2）Mg、Al设计成如图所示原电池装置，①若溶液为硫酸溶液，正极电极反应式为。②若溶液为氢氧化钠溶液，负压的电极反应为（3）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用计氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。①石墨1为（填“正极”或“负极”）；②正极的电极反应式为③若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为）的物勿质的盘随时间变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。（1）1min到3min内，以CO表示的平均反应速率v（CO）=（2）改变下列条件对反应速率无影啊的是（填标号）。A.升高温度B.加入合适的催化剂C.保持压强不变，充入氩气D.保持体积不变，充入氩气（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是（填标号）。A.混合气体的密度不随时间的变化而变化B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OHD.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化（4）平衡时H2的转化率为，平衡时压强与起始时压强之比为.（5）CH3OH和O2形成的燃料电池的结构如下图所示。则电极c的反应式为，若转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为L.2023-2024深圳宝安中学高一（下）期中化学试卷参考答案一、单选题（1-10题，每题2分；11-16题，每题4分）2.A4.D5.B6.B7.C9.A17.（1）Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4