2023-2024学年广东深圳名校联考高一(下)期中化学试题及答案

12023-2024学年广东省深圳市名校联考高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）13分）科技发展离不开化学。下列说法错误的是()A．光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源C．用于大规模集成电路散热基板的氮化铝属于一种新型陶瓷材料D．大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料23分）下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理的是()A．胆矾：CuSO4，蓝色晶体B．石膏：2CaSO4.H2O，可用来调节水泥的硬化速率C．苏打：NaHCO3，溶于水呈碱性D．水玻璃：Na2SiO3的水溶液，可用作黏合剂和防火剂33分）下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是()A．燃料电池放电B．风力发电C．使用燃气灶煮饭D．火力发电43分）下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是()A．CO2B．Cl2C．NH353分）下列离子组在酸性透明溶液中一定能大量共存的是()A．Na+、NH、NO、S2﹣B．Cu2+、NH、SO−、Cl﹣D．K+、Na+、NO、CO−263分）下列说法正确的是()A．SO2是一种有毒气体，故不能用作食品添加剂B．BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐”C．铵态氮肥受热易分解，因此作肥料时不宜与碱性物质共同施用D．将食物放进冰箱，其目的是加快化学反应速率73分）牙膏是常见的日用化学品，牙膏中常添加摩擦剂CaCO3和SiO2，下列说法错误的是()A．CaCO3和SiO2均难溶于水B．SiO2不能与任何酸反应C．SiO2为酸性氧化物高温D．CaCO3+SiO2-CaSiO3+CO2是制玻璃的原理之一83分）已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应只有在加热条件下才能进行B．该反应不可能是氧化还原反应C．该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化D．反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量93分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．由CO2和N2O组成的混合气体平均摩尔质量为44g.mol﹣1B．物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl﹣数目为1.5NAC．常温常压下，30mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：1D．相同质量的SO2和SO3所含原子个数比为16：153103分）某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如表中如图所示在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是()选项溶液XAFeFe乙醇溶液B石墨石墨NaCl溶液CFeZn蔗糖溶液D石墨FeCuSO4113分）下列装置不能达到实验目的的是()选项ABCD实验装置实验制取Fe（OH）2证明Na2O2与水反应放热通过蒸发操作获得NaCl晶体验证NH3与HCl的反应123分）下列离子方程式书写正确的是()A．Cu片浸入稀硝酸中：CU+4H++2NO═CU2++2NO2↑+2H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2H++2ClO﹣C．过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH﹣═siO−+H2O4133分）将铁粉和硫粉混合物放置在石棉网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应，关于该实验的说法正确的是()A．燃烧过程中有SO3生成B．生成的固体产物中只有FeSC．该实验应在通风蹰中进行D．反应中玻璃棒起催化作用143分）压强一定，向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的N2和H2进行合成氨的反应，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲：500℃,2molN2和3molH2反应乙：500℃,催化剂，2molN2和3molH2反应丙：450℃,1molN2和3molH2反应丁：500℃1molN2和3molH2反应153分）对于反应H2+I2⇌2HI，下列有关说法错误的是()A．该反应同时向生成HI和生成H2的方向进行B．该反应的H2与HI不可能同时存在同一个反应体系中C．该反应中生成HI的反应与生成H2的反应的条件相同D．该反应中H2不可能全部转化为HI163分）以下是用石英砂（主要成分为SiO2制备高纯硅的工艺流程图。下列说法正确的是()A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+C高-温Si+2CO2↑B．SiHCl3的电子式为5C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H2D．若混合物分离后，得到SiCl4、SiHCl3、H2的物质的量之比为1：1：1，则理论上将SiCl4和SiHCl3全部转化为高纯硅不需要额外补充H2173分）下列有关实验操作、现象和结论正确的是()选项实验操作现象结论A在蔗糖中加入浓硫酸形成疏松多孔的海绵状黑色固体浓硫酸有吸水性和强氧化性B将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2具有漂白性C常温常压下，将等体积的SO2和Cl2通入水中，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液只变红不褪色SO2与氯水发生了反应D把炽热热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中有红棕色气体产生炭与浓硝酸一定发生了反应183分）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第1周期除外每个“•”代表一种元素，“—”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是()A．原子序数由大到小：X＞Y＞ZB．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应D．X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1：1、1：26193分）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池装置如图所示，其电极分别为Ag2O，Zn电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2已知Zn（OH）2难溶于水。下列说法中A．负极上发生的反应是Zn﹣2e﹣═Zn2+B．工作时，Ag2O电极发生还原反应C．工作时，电子由Zn电极经过电解质溶液流向Ag2O电极D．原电池放电时，电解质溶液的碱性不变203分）工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()催化剂A．该反应的化学方程式是2SO2+O22SO3B．反应到2min时，达到了化学平衡状态C．反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/（L•min）D．5min时，逆反应速率达到最大二、非选择题（本题包括4小题，共40分）2110分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）上述元素①~⑧的非金属性最强的是（填元素符号）。（2）若元素④与⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程画出X中阴离子的离子结构示意图：。7（3）⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为（用化学式表示）。（4）⑥的单质与强碱反应的离子方程式为。（5）已知铷（Rb）是37号元素，与④同主族。下列说法正确的是（填字母）。a.铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族b.铷的熔点比④对应单质的熔点低c.⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀d.RbOH的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物强2210分）亚硫酸氢铵（NH4HSO3）可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置（加热和夹持装置已省略）制备亚硫酸氢铵，回答下列问题：已知：P2O5是一种酸性氧化物。（1）实验开始时，先关闭K1，打开K2，戊装置的试管内反应的化学方程式为。（2）一段时间后，关闭K2，打开K1，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为；先打开K2后打开K1的原因可能是；丙装置的作用是；丁装置用于吸收多余的SO2，则丁装置中的试剂为（填字母）。a.无水CaCl2b.碱石灰C.P2O5d.浓硫酸（3）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：（填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液）。82310分）按要求回答下列问题：（1）下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（填字母）。a.甲烷的燃烧b.CO2通入灼热的炭层c.石灰石受热分解d.碘升华（2）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应（反应物、产物均为气体反应中各物质物质的量的变化如图所示。①由图中所给数据进行的分析，该反应的化学方程式为。②在0～6s内，B的平均反应速率为。③6s后容器内的压强与开始时压强之比为。（3）已知CH3OCH3的结构式为。一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是（填字母）。a.密闭容器中CO的体积分数不变b.密闭容器中总压强不变c.密闭容器中混合气体的密度不变d.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变e.单位时间内，断裂4molH—H键，同时生成2molH—O键92410分）“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼（N2H4）是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）。（1）已知上述反应的能量变化如图所示：①O（g）+O（g）→O2（g）的过程中（填“吸收”或“放出”）能量。②N2H4（g）完全燃烧生成1molH2O（g）的反应中放出能量。（2）反应N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）可设计为燃料电池，电池中用惰性电极铂（Pt装置如图所示：②电极Pt1为（填“负极”或“正极”），发生的电极反应为。一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）13分）科技发展离不开化学。下列说法错误的是()A．光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源C．用于大规模集成电路散热基板的氮化铝属于一种新型陶瓷材料D．大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料【分析】A．光导纤维的成分为二氧化硅；B．核能、太阳能、氢能都是洁净能源；C．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分；D．金属材料包括金属单质和合金。【解答】解：A．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，故A错误；B．核能、太阳能、氢能都是洁净能源，是未来发展的新能源，故B正确C．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，故C正确；D．金属材料包括金属单质和合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。23分）下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理的是()A．胆矾：CuSO4，蓝色晶体B．石膏：2CaSO4.H2O，可用来调节水泥的硬化速率C．苏打：NaHCO3，溶于水呈碱性D．水玻璃：Na2SiO3的水溶液，可用作黏合剂和防火剂【分析】A．胆矾为五水硫酸铜；B．石膏化学式为CaSO4.2H2O；C．苏打为碳酸钠；D．硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃，具有粘性，不易燃烧。【解答】解：A．胆矾为五水硫酸铜，化学式为：CuSO4.5H2O，故A错误；B．石膏化学式为CaSO4.2H2O，可用来调节水泥的硬化速率，故B错误；C．苏打：Na2CO3，溶于水水解呈碱性，故C错误；D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，具有粘性，不易燃烧，可用作黏合剂和防火剂，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质的化学式及性质，熟悉相关物质的成分及俗称、化学式是解题关键，题目难度不大。33分）下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是()A．燃料电池放电B．风力发电C．使用燃气灶煮饭D．火力发电【分析】能量转化过程是由化学能直接转化为电能的为原电池反应，据此分析判断。【解答】解：A．燃料电池放电的过程是直接把化学能转化为电能，故A正确；B．风力发电是把风能转化为电能的过程，故B错误；C．使用燃气灶煮饭，是利用燃气燃烧，把化学能转化为热能，故C错误；D．火力发电是把化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，故D错误；故选：A。【点评】本题考查常见能量的转化形式，熟悉各种发电方式的原理是解题的关键，属于基础体型，题目难度不大。43分）下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是()A．CO2B．Cl2C．NH3【分析】根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有吸水性，能用于干燥酸性气体和中性气体，氢氧化钠具有易吸水潮解的性质，可以用于干燥碱性气体和中性气体，故能被浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥是中性气体，据此即可解答。【解答】解：A．二氧化碳是酸性气体，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；B．Cl2是酸性气体，能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，故B错误；C．氨气是碱性气体，与浓硫酸反应，生成硫酸铵或硫酸氢铵，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D．氧气是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了干燥剂的性质，牢记常用的干燥剂、掌握干燥剂的性质是解答本题的关键，题目难度不大。53分）下列离子组在酸性透明溶液中一定能大量共存的是()A．Na+、NH、NO、S2﹣B．Cu2+、NH、SO−、Cl﹣D．K+、Na+、NO、CO−【分析】A．NO、S2﹣在酸性溶液中会发生氧化还原反应；B．Cu2+、NH、SO−、Cl﹣在酸性透明溶液中不反应；C．OH﹣与氢离子反应；D．CO−与氢离子反应生成水和二氧化碳。【解答】解：A．NO、S2﹣在酸性溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、NH、SO−、Cl﹣在酸性透明溶液中一定能大量共存，故B正确；C．OH﹣在酸性溶液中不能大量存在，故C错误；D．CO−与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。63分）下列说法正确的是()A．SO2是一种有毒气体，故不能用作食品添加剂B．BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐”C．铵态氮肥受热易分解，因此作肥料时不宜与碱性物质共同施用D．将食物放进冰箱，其目的是加快化学反应速率【分析】A．SO2有还原性，能被氧化剂氧化；B．BaSO4难溶于水、盐酸；C．铵态氮肥和碱性物质反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，受热易分解；D．温度越低，反应速率越慢。【解答】解：A．SO2有还原性，能被氧化剂氧化，二氧化硫作食品添加剂是用来防腐和抗氧化但要控制使用量，故A错误；B．BaSO4难溶于水、盐酸，胃酸的主要成分是盐酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐”，故B正确；C．铵态氮肥和碱性物质反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，受热易分解，导致肥效降低，故C错误；D．温度越低，反应速率越慢，所以食物放进冰箱的目的是减慢化学反应速率，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素、元素化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、性质与用途的关系是解本题关键，题目难度不大。73分）牙膏是常见的日用化学品，牙膏中常添加摩擦剂CaCO3和SiO2，下列说法错误的是()A．CaCO3和SiO2均难溶于水B．SiO2不能与任何酸反应C．SiO2为酸性氧化物高温D．CaCO3+SiO2-CaSiO3+CO2是制玻璃的原理之一【分析】A．CaCO3和SiO2均难溶于水；B．二氧化硅常温下能与氢氟酸反应；C．与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；D．制造玻璃的反应有：碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳。【解答】解：A．CaCO3和SiO2均难溶于水，故A正确；B．二氧化硅常温下能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故B错误；C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故C正确；D．制造玻璃的反应有：碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，碳酸钠与二氧化硅反应生成硅高温酸钠和二氧化碳，CaCO3+SiO2-CaSiO3+CO2是制玻璃的原理之一，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大。83分）已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应只有在加热条件下才能进行B．该反应不可能是氧化还原反应C．该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化D．反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量【分析】反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，据此分析。【解答】解：A．反应条件与反应热之间没有必然关系，有些吸热反应在常温下就可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故A错误；B．氧化还原反应也可以是吸热反应，如C和CO2的反应，故B错误；C．盐酸与碳酸氢钠反应吸收热量，该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化，故C正确；D．吸热反应断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。93分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．由CO2和N2O组成的混合气体平均摩尔质量为44g.mol﹣1B．物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl﹣数目为1.5NAC．常温常压下，30mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：1D．相同质量的SO2和SO3所含原子个数比为16：15【分析】A．摩尔质量是以g为单位，数值上等于其相对分子质量，CO2和N2O的相对分子质量都是44；B．溶液体积不知，不能计算微粒数；C．常温常压下，气体物质的量之比等于气体体积之比，物质的量之比等于分子数之比；D．相同质量的SO2和SO3的物质的量之比=80：64。【解答】解：A．CO2和N2O的相对分子质量都是44，混合气体的平均摩尔质量为44g.mol﹣1，故A正确；B．溶液体积不知，不能计算0.5mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目，故B错误；C．常温常压下，体积比等于物质的量之比，30mLNH3和60mLO2的物质的量之比为1：2，则所含分子个数比也为1：2，故C错误；D．相同质量的SO2和SO3的物质的量之比=80：64，所含原子个数比为（80×364×）＝故选：A。【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏加德罗常数、化学式之间的数量关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。103分）某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如表中如图所示在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是()选项溶液XAFeFe乙醇溶液B石墨石墨NaCl溶液CFeZn蔗糖溶液D石墨FeCuSO4【分析】原电池的形成条件，需要有自发的氧化还原反应，两个活性不同的电极，电解质溶液，闭合的【解答】解：A．电极都是Fe，乙醇也不是电解质，不能形成原电池，故A错误；B．电极都是C，不能形成原电池，故B错误；C．蔗糖不是电解质溶液，不能形成原电池，故C错误；D．C和Fe分别是两个活性不同的电极，硫酸铜溶液是电解质，且能发生自发的氧化还原反应，能构成原电池，让小彩灯亮起来，故D正确；故选：D。【点评】本题考查电化学，侧重考查学生原电池的掌握情况，试题难度中等。113分）下列装置不能达到实验目的的是()选项ABCD实验装置实验制取Fe（OH）2证明Na2O2与水反应放热通过蒸发操作获得NaCl晶体验证NH3与HCl的反应【分析】A．铁和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，打开止水夹，氢气能排净装置内的空气；B．Na2O2与水反应生成氧气，且放热；C．烧杯不能用于蒸发操作；D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近会产生白烟。【解答】解：A．铁和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，打开止水夹，氢气能排净装置内的空气，氢气能排净装置内的空气，使装置处于还原性的氛围中，关闭止水夹，含硫酸亚铁的溶液被压入到氢氧化钠溶液中发生反应生成氢氧化亚铁，故A正确；B．Na2O2与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧可证明反应放热，故B正确；C．烧杯不能用于蒸发操作，应选蒸发皿，故C错误；D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近会产生白烟，可以验证HCl与NH3的反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。123分）下列离子方程式书写正确的是()A．Cu片浸入稀硝酸中：CU+4H++2NO═CU2++2NO2↑+2H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2H++2ClO﹣C．过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH﹣═siO−+H2O【分析】A．将铜浸入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B．离子方程式中，Ca（ClO）2应拆为离子形式，次氯酸为弱酸，不应拆；C．过量Cl2通入FeBr2溶液发生反应生成氯化铁、溴单质，Fe2+和Br﹣均完全反应；D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水。【解答】解：A．将铜浸入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3Cu+2NO+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，Ca（ClO）2应拆为离子形式，次氯酸为弱酸不应拆，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，故B错误；C．过量Cl2通入FeBr2溶液发生反应生成氯化铁、溴单质，Fe2+和Br﹣均完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣,故C错误；D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，涉及的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═sio−+H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。133分）将铁粉和硫粉混合物放置在石棉网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应，关于该实验的说法正确的是()A．燃烧过程中有SO3生成B．生成的固体产物中只有FeSC．该实验应在通风蹰中进行D．反应中玻璃棒起催化作用【分析】A．实验中铁粉与硫粉反应生成FeS，剧烈燃烧过程铁粉也会与空气中O2反应生成Fe3O4，硫粉也会与空气中О2反应生成SO2；B．生成的固体产物中有FeS和Fe3O4；C．SO2有毒会污染空气；D．玻璃棒起传递热量的作用。【解答】解：A．实验中铁粉与硫粉反应生成FeS，剧烈燃烧过程铁粉也会与空气中O2反应生成Fe3O4，硫粉也会与空气中О2反应生成SO2，所以燃烧过程中有SO2生成，故A错误；B．生成的固体产物中有FeS和Fe3O4，故B错误；C．SO2有毒会污染空气，故该实验应在通风橱中进行，故C正确；D．玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，反应中玻璃棒没有起催化作用，故D错误；故选：C。【点评】本题考查学生金属铁的化学性质，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大。143分）压强一定，向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的N2和H2进行合成氨的反应，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲：500℃,2molN2和3molH2反应乙：500℃,催化剂，2molN2和3molH2反应丙：450℃,1molN2和3molH2反应丁：500℃1molN2和3molH2反应【分析】温度越高、浓度越大、加入催化剂反应速率越快。【解答】解：温度越高、浓度越大、加入催化剂反应速率越快，且催化剂对化学反应速率的影响最大，乙中温度最高、浓度最大且加入催化剂，所以化学反应速率最快；甲、丁温度大于丙，所以化学反应速率甲、丁都大于丙；甲中氮气浓度大于丁，则反应速率：甲＞丁，所以反应速率大小顺序是乙＞甲＞丁>丙，故选：A。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响原理内涵是解本题关键，题目难度不大。153分）对于反应H2+I2=2HI，下列有关说法错误的是()A．该反应同时向生成HI和生成H2的方向进行B．该反应的H2与HI不可能同时存在同一个反应体系中C．该反应中生成HI的反应与生成H2的反应的条件相同D．该反应中H2不可能全部转化为HI【分析】可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应。【解答】解：A．该反应为可逆反应，则可同时向生成HI和生成H2的方向进行，故A正确；B．该反应为可逆反应，该反应的H2与HI能同时存在同一个反应体系中，故B错误；C．该反应为可逆反应，该反应中生成HI的反应与生成H2的反应的条件相同，故C正确；D．可逆反应存在限度，反应不能进行到底，可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，则该反应中H2不可能全部转化为HI，故D正确；故选：B。【点评】本题考查可逆反应的相关知识，注意可逆反应存在一定的限度，题目比较简单。163分）以下是用石英砂（主要成分为SiO2制备高纯硅的工艺流程图。下列说法正确的是()A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+C高-温Si+2CO2↑B．SiHCl3的电子式为C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H2D．若混合物分离后，得到SiCl4、SiHCl3、H2的物质的量之比为1：1：1，则理论上将SiCl4和SiHCl3全部转化为高纯硅不需要额外补充H2【分析】A．二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅；B．漏掉氯原子为成键电子对；C．从反应流程可知HCl和H2可以循环利用；高温高温D．根据SiCl4+H2-SiHCl3+HCl，SiHCl3+3H-Si+3HCl判断；高温【解答】解：A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑,故A错误；C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H2，故C正确；高温高温D．根据SiCl4+H2-SiHCl3+HCl，SiHCl3+3H-Si+3HCl，1molSiCl4和1molSiHCl3完全转化为Si需要3molH2，现有SiCl3、SiHCl3、H2的物质的量之比为1：1：1，则理论上需要额外补充H2，故D错误；故选：C。【点评】本题为流程题，读懂流程图，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度中等。173分）下列有关实验操作、现象和结论正确的是()选项实验操作现象结论A在蔗糖中加入浓硫酸形成疏松多孔的海绵状黑色固体浓硫酸有吸水性和强氧化性B将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2具有漂白性C常温常压下，将等体积的SO2和Cl2通入水中，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液只变红不褪色SO2与氯水发生了反应D把炽热热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中有红棕色气体产生炭与浓硝酸一定发生了反应【分析】A．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫；B．SO2通入滴有酚酞的氨水中，SO2与氨水反应；C．等物质的量的Cl2和SO2混合后发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl；D．可能浓硝酸受热会发生分解反应生成氧气、二氧化氮和水。【解答】解：A．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，由操作和现象可知，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A错误；B．SO2通入滴有酚酞的氨水中，SO2与氨水反应，溶液的碱性降低，红色褪去，与漂白性无关，故B错误；C．等物质的量的Cl2和SO2混合后发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，使紫色石蕊试液变红，不褪色，故C正确；D．可能浓硝酸受热会发生分解反应生成氧气、二氧化氮和水，则有红棕色气体生成，不能证明炭与浓硝酸一定发生了反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。183分）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第1周期除外每个“•”代表一种元素，“—”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是()A．原子序数由大到小：X＞Y＞ZB．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应D．X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1：1、1：2【分析】Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，且位于第三周期，所以Y为Al，M位于第一周期，M为H元素，根据八角星的结构，X为Na、Z为Cl、R为O，以此解答。【解答】解：A．分析判断可知，元素原子序数由大到小：Z（Cl）＞Y（Al）＞X（Na），故A错误；B．Z与M形成的化合物是HCl，氯原子是8电子结构，H原子没有满足8电子稳定结构，故B错误；C．Na、Al、Cl最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，既可以和酸反应也可以和碱反应，则这三种物质之间均能两两反应生成盐和水，故C正确；D．O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，1个Na2O中含有2个Na+和1个O2﹣,1个Na2O2中含有2个Na+和1个0−,阴、阳离子个数比均为1：2，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了周期表结构、原子结构的分析判断，注意知识的理解应用，题目难度中等。193分）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池装置如图所示，其电极分别为Ag2O，Zn电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2已知Zn（OH）2难溶于水。下列说法中A．负极上发生的反应是Zn﹣2e﹣═Zn2+B．工作时，Ag2O电极发生还原反应C．工作时，电子由Zn电极经过电解质溶液流向Ag2O电极D．原电池放电时，电解质溶液的碱性不变【分析】根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH2e﹣=ZnO+H2O，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣,放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答。【解答】解：A．负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，故A错B．工作时，Ag2O电极得到电子发生还原反应，故B正确；C．工作时，电子经过外电路由Zn电极流向Ag，电子不能进入电解质溶液，故C错误；D．放电时，负极发生反应Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，正极反应式为Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣, 总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，原电池放电时消耗水，电解质溶液的碱性增强，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是D，题目难度不大。203分）工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的化学方程式是2SO2+O2¯SO3B．反应到2min时，达到了化学平衡状态C．反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/（L•min）D．5min时，逆反应速率达到最大【分析】A．SO2与O2的反应为可逆反应；B．反应达到平衡状态时参加反应的各物质的物质的量不变；C．反应开始至5min末，SO2物质的量的减少量为8mol，代入公式即可计算出以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率；D．5min时，反应达到平衡状态。催化剂【解答】解：A．SO2与O2的反应为可逆反应，该反应的化学方程式为2SO2+O2⇌2SO3，故A错误；500℃B．反应到2min时，SO2的物质的量在逐渐减小，SO3的物质的量在逐渐增加，该反应未达到平衡状态，故B错误；C．反应开始至5min末，SO2物质的量的减少量为8mol，则以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率v===0.8mol/（L•min），故C错误；D．5min时，反应达到平衡状态，逆反应速率达到最大，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学反应速率的计算及化学平衡的移动等知识，为高频考点，题目难度不大。二、非选择题（本题包括4小题，共40分）2110分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）上述元素①~⑧的非金属性最强的是F（填元素符号）。（2）若元素④与⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程画出X中阴离子的离子结构示意图：。（3）⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用化学式表示）。（4）⑥的单质与强碱反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑。（5）已知铷（Rb）是37号元素，与④同主族。下列说法正确的是bd（填字母）。a.铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族b.铷的熔点比④对应单质的熔点低c.⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀d.RbOH的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物强【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦（1）同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从上到下非金属性依次减弱；（2）元素④与⑧形成的化合物为NaCl，是离子化合物，NaCl的形成过程中Na失电子生成Na+，钠离子核外电子数10，Cl得电子生成Cl﹣,阴离子为氯离子，离子核外电子数18；（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；（4）⑥的单质Al与强碱反应生成四羟基合铝酸盐和氢气；（5）a.已知铷（Rb）是37号元素，原子核外电子数37，电子层数4，与④同主族，位于第ⅠA族，电子层数＝周期序数；b.同主族从上到下，碱金属碘单质的熔沸点依次降低；c.⑥的简单离子为Al3+，与碱反应生成的氢氧化铝溶于强碱；d.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。【解答】解1）上述元素①~⑧的非金属性最强的是：F，故答案为：F；（2）钠原子最外层1个电子，容易失去1个电子形成Na+，Cl原子最外层7个电子，容易得到一个电子形成Cl﹣,阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，NaCl的形成过程中Na失电子生成Na+、Cl得电子生成Cl﹣,用电子式表示为氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，其离子结构示意图为：，;（3）⑦⑧两种元素的非金属性：Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性强弱为：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；（4）⑥的单质与强碱反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑,故答案为：2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑;（5）a.已知铷（Rb）是37号元素，原子核外电子数37，电子层数4，与④同主族，位于第ⅠA族，铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族，故a正确；b.碱金属同主族从上到下，熔沸点依次减小，铷的熔点比④对应单质的熔点低，故b正确；c.⑥的简单离子为Al3+，与碱反应生成的氢氧化铝溶于强碱，与过量的RbOH反应最终不能产生白色沉淀，故c错误；d.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，RbOH的碱性比④的最高价氧化物的水化物强，故d正确；故答案为：bd。【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素化合物知识，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，题目难度不大。2210分）亚硫酸氢铵（NH4HSO3）可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置（加热和夹持装置已省略）制备亚硫酸氢铵，回答下列问题：已知：P2O5是一种酸性氧化物。（1）实验开始时，先关闭K1，打开K2，戊装置的试管内反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）△2-CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）一段时间后，关闭K2，打开K1，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）加热 -CuSO4+SO2↑+2H2O；先打开K2后打开K1的原因可能是氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的SO2，提高NH4HSO3的产率；丙装置的作用是吸收尾气中的NH3，防止其污染空气；丁装置用于吸收多余的SO2，则丁装置中的试剂为b（填字母）。a.无水CaCl2b.碱石灰C.P2O5d.浓硫酸（3）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之， 则被氧化（填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液）。【分析】实验开始时，先关闭K1，打开K2，戊装置是用于制备氨气的，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）△2-CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气进入乙装置中溶于水，由于氨气极易溶于水，a装置为防倒吸装置，一段时间后，关闭K2，打开K1，甲装置是用于制备SO2的，反应是化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）加热 -CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2进入乙装置中，发生反应生成亚硫酸氢铵，由于NH3和SO2均有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，丙装置中的P2O5是一种酸性氧化物，用于吸收尾气中的NH3，丁装置中试剂应为碱石灰，用于吸收SO2。【解答】解1）戊装置是用于制备氨气的，氯化铵和熟石灰在加热的条件下反应，生成氨气，化学方△程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2-CaCl2+2NH3↑+2H2O，△故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2-CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）甲中Cu与浓硫酸在加热的条件下反应，可生成SO2，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）加热 -CuSO4+SO2↑+2H2O；先打开K2后打开K1，即先通氨气后通SO2是因为：氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的SO2，提高NH4HSO3的产率；丙装置中的P2O5是一种酸性氧化物，可以吸收尾气中的NH3，防止其污染空气；丁装置用于吸收多余的SO2，由装置可知，丁中试剂为固体，即为碱石灰，加热故答案为：Cu+2H2SO4（浓）-CuSO4+SO2↑+2H2O；氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的SO2，提高NH4HSO3的产率；吸收尾气中的NH3，防止其污染空气；b；（3）亚硫酸氢铵有较强的还原性，亚硫酸氢根易被氧化为硫酸根，检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化的实质是检验样品中是否存在硫酸根，实验步骤为：取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化，故答案为：取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。2310分）按要求回答下列问题：（1）下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是a（填字母）。a.甲烷的燃烧b.CO2通入灼热的炭层c.石灰石受热分解d.碘升华（2）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应（反应物、产物均为气体反应中各物质物质的量的变化如图所示。①由图中所给数据进行的分析，该反应的化学方程式为3B（g）+4C（g）⇌6A（g）+2D（g）。②在0～6s内，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）。③6s后容器内的压强与开始时压强之比为11：10。（3）已知CH3OCH3的结构式为。一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是ce（填字母）。a.密闭容器中CO的体积分数不变b.密闭容器中总压强不变c.密闭容器中混合气体的密度不变d.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变e.单位时间内，断裂4molH—H键