2026年常德市高三年级模拟考试化学

科目：化学（试题卷）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题卡条形码上的姓名、准考证号和科目。2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3．本试卷共6页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。4．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。姓名准考证号祝你考试顺利！2026年常德市高三年级模拟考试化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Co-59Sm-150一、选择题：本小题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．2025年我国科技在各领域取得突破性成果。下列说法不正确的是 A．第12届世运会引导员的蜀绣服饰由蚕丝制成，蚕丝的主要成分为蛋白质 B．钍基熔盐实验堆首次实现钍铀燃料转换，钍、铀属于短周期元素 C．高精度模拟计算机芯片的主要成分是Si D．“福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为8的碳原子表示为 B．HCl的键电子云图形： C．K的原子结构示意图： D．四氯化碳的空间填充模型：3．选项实例解释AH2O的沸点比甲醇高水分子间氢键键能更大B烷基磺酸根离子可做表面活性剂烷基端极性弱，磺酸基团端极性强C石墨可用作润滑剂石墨晶体层间靠范德华力维系DCO2、CO32-、CH4的键角依次减小中心C原子的杂化方式不同4．甲壳质是一种多糖，其在碱溶液中可转化为壳聚糖。下列说法不正确的是 A．甲壳质是一种高分子化合物 B．1mol甲壳质分子中含5mol手性碳原子 C．壳聚糖在酸中的溶解性比在水中的强 D．壳聚糖与Ag+配位后的产物有抑菌作用5．新型串联催化剂(Cu-ZSM-5@Ru/S-1)可催化氧化含氯挥发性有机物CH2Cl2，其反应原理为2CH2Cl2+3O22CO2+2H2O+2Cl2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数为0.1NA B．反应中氧化产物只有CO2，还原产物只有H2O C．该反应每生成3.6gH2O转移的电子数为1.2NA D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率6．下列实验装置(部分夹持装置省略)或操作不正确的是验证铁与水蒸气反应生成H2测定锌与稀硫酸反应速率探究压强对化学平衡的影响ABCD7．某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W B．W是所在周期第一电离能最大的元素 C．Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物 D．X的简单阴离子半径大于其原子半径8．下列过程对应的反应方程式不正确的是 A．含Mg(OH)2的抗酸药治疗胃酸过多：OH－+H+＝H2O B．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H++2I－＝2Fe2++I2+3H2O C．加热石膏变为熟石膏：2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O+3H2O D．铬酸处理铝形成表面彩色氧化膜：2H2CrO4+2Al＝Cr2O3+Al2O3+2H2O9．SmCo5作为第一代钐钴基稀土永磁材料，其优异的磁性性能源于独特的晶胞结构（如图所示）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．Co位于元素周期表d区 B．该晶体的密度为g·cm-3 C．A原子位于晶胞面上 D．向该材料中掺入其他元素可调控其性能10．某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．固体a可为CaO或者NaOH B．蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气 C．若氧化铜粉末变红，说明NH3将其还原成了铜单质 D．实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置11．利用双室微生物燃料电池处理苯酚工业废水（苯酚浓度约为282mg/L）的工作原理如图所示。已知：法拉第常数F=96500C/mol。 下列说法正确的是 A．a极为负极B．电子由b极流向a极，经质子交换膜流回b极C．b极反应式：D．若苯酚的去除率为99.8%，则处理10L该废水理论上可提供的电量约为80898C12．ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13。 下列说法正确的是 A．“酸浸”时，可用硝酸代替H2SO4和O2 B．“除铁”时，生成的滤渣为Fe(OH)2 C．“除镉”后，若溶液中pH=1，则c(H+)=c(HS-)=0.1mol/L D．“调pH”时，可加入ZnO13．一种光催化乙苯高选择性制备苯乙酮的机理如图所示。下列说法正确的是 A．·O2-的电子式为 B．该反应过程中有非极性键的断裂与生成 C．转化④发生的反应可表示为 D．乙苯制备苯乙酮的原子利用率为100%14．分离Al(OH)3沉淀的关键是控制溶液的pH。25℃时，向100mL某浓度的AlCl3溶液中加入NaOH固体调节pH，假设溶液中Al3+与[Al(OH)4]-的浓度总和为c，-lgc随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：①Ksp[Al(OH)3]=10-33； ②Al(OH)3(s)+OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)K=100.6。 下列说法不正确的是 A．M点的坐标为（4.0，3.0） B．水的电离程度：M点>N点 C．N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量 D．pH=8.4时，该溶液中c(Al3+)=c([Al(OH)4]-)二、非选择题：本部分共四题，共58分15．（15分）乙酸正丙酯是一种常见的有机化合物，主要存在于草莓、香蕉等水果中，常用作调味剂、食用香精、溶剂。某实验小组利用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试剂性质如下：名称性状熔点℃沸点℃其他性质正丙醇无色透明液体-12797与水互溶，可混溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂乙酸正丙酯无色油状液体-92.5102微溶于水，可与乙醇、乙醚、丙酮、甲苯等以任意比互溶乙酸正丙酯的合成 向容积为100mL的仪器A中投入0.3mol正丙醇、2mL浓硫酸、0.25mol乙酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。乙酸正丙酯的纯化 待粗产品冷却至室温后，依次加入少量饱和氯化钠溶液、5mL饱和碳酸钠溶液、20mL饱和氯化钠溶液、20mL饱和氯化钙溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入约1.8g无水硫酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15min，过滤。将滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯20.6g。（1）仪器A的名称为_______。（2）实验中生成乙酸正丙酯的化学方程式为_______。（3）分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出。使用分水器的优点是_______，待观察到_______(填现象)时，需打开分水器活塞放出适量水。（4）加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二丙醚外还有_______(填名称)。（5）“纯化”时，加入无水硫酸镁的目的是_______________。（6）蒸馏时，下列装置（夹持和加热装置省略）正确的是_______。（7）本实验中，乙酸正丙酯的产率为_____%（结果保留小数点后1位)。16．（14分）湿法磷酸工艺可产生极具价值的副产物氟硅酸（H2SiF6）。工业上常采用氟硅酸与硼酸（H3BO3）为原料制备氟硼酸钾（KBF4）和七水硫酸镁，其工艺流程如图所示。 已知：氟硅酸（H2SiF6）不稳定，易分解为SiF4和HF。氟硼酸钾微溶于水及热乙醇，不溶于冷乙醇和碱。（1）氟硅酸应贮存在_______容器中（填“塑料”或“玻璃”）。（2）硼酸为易溶于水的弱酸，与过量NaOH溶液反应生成Na[B(OH)4]，则硼酸在水溶液中的电离方程式为_______。（3）“反应Ⅰ”为氟硼酸的合成反应：在质量分数为30%的氟硅酸溶液中加入适量硼酸，控制温度60℃左右，生成氟硼酸（HBF4），同时生成一种难溶于水的酸性氧化物。请写出该反应的化学方程式_________。（4）“操作4”为__________________、过滤。（5）氟硼酸钾在高温下可分解为KF和BF3。 ①KF和BF3的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于BF3的原因是_______。 ②KF可以和HF生成一种弱酸酸式盐—氟氢化钾（KHF2）。现代工业可在无水HF中电解KHF2制备氟单质，装置如图所示，则阳极反应的方程式为_____，电解一段时间后，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，应加入的物质是_____。17．（15分）泰瑞西利是一种新型的CDK4/6靶向抗癌药物，其合成路线如下（部分条件已简化）： 已知：。（1）A中所含官能团的名称为_______。（2）A与B生成C的反应分为两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为______， 该步可能生成一种与C存在官能团位置异构的副产物，其结构简式为_______。（3）C→D的过程中Cs2CO3的主要作用是_______。（4）已知具有类似于苯环的大π键，则G中氮原子的杂化方式为_______。（5）A的同分异构体中满足下列条件的有_______种（不考虑立体异构）。 ①含有五元环 ②可发生银镜反应，不能发生水解反应（6）参照上述合成路线和所给信息，结合所学，以和为原料（其它无机试剂任选）合成。18．（14分）氟及其化合物在现代无机化学中占有重要的地位。I氟氧化合物（1）OF2是一种比较稳定的氟氧化合物，0.1molOF2(g)与足量水蒸气完全反应生成HF(g)和O2(g)时放出热量31.27kJ，该反应的热化学方程式为_______。（2）向恒温恒容的密闭容器中充入适量O2F2气体发生反应：O2F2(g)O2(g)+F2(g)，O2F2、F2的浓度随时间的变化如图所示。前2分钟内ν(O2F2)=_______mol·L-1·min-1，比较a、b两点的逆反应速率：ν(a)_______ν(b)（填“>”“<”或“=”）。II稀有气体氟化物（3）氟单质可与稀有气体氙(Xe)发生反应生成XeF2、XeF4、XeF6。已知：常压下， 反应②Xe(g)+3F2(g)XeF6(g)Kp(523K)=1.01×108Pa-3Kp(673K)=36.0Pa-3； 则反