2026年全国卷新高考化学冲刺模拟卷压轴题专题（含解析）

2026年全国卷新高考化学冲刺模拟卷压轴题专题（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的知识点：阿伏伽德罗常数、氧化还原反应、化学平衡、电解质溶液、元素化合物、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理综合应用等。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分）1.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.钠离子和镁离子具有相同的电子层结构，故二者化学性质完全相同C.配位化合物[Co(NH3)6]Cl3中，Co³⁺的配位数为6D.同种元素形成的不同单质，其分子中原子个数一定不同2.下列实验操作或描述正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.将钠投入盛有水的烧杯中，钠熔化成小球并四处游动C.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的少量乙烷D.进行酯化反应实验时，将乙醇和乙酸先混合，再加入浓硫酸3.下列离子方程式书写正确的是（）A.将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂OB.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑C.氯气与冷的稀碱溶液反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.钠与足量硫酸铜溶液反应：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu4.下列说法正确的是（）A.1molH₂O中含有1.806×10²³个氢键B.升高温度一定能增大化学反应速率，也一定能增大活化分子百分数C.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高压强平衡逆向移动D.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，其pH值相同5.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.Y与Z形成的化合物中只含离子键C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性D.X与Y可以形成两种常见的气态化合物二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共10分，漏选不得分，错选不得分）6.下列有关叙述正确的是（）A.金属钠露置于空气中最终变为白色固体B.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH值小于4C.在反应2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2D.向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量澄清石灰水，有白色沉淀生成7.下列实验方案能达到预期目的的是（）A.用图1装置（右图略，通常指电解装置）电解饱和食盐水，可制备金属钠B.用图2装置（右图略，通常指分液漏斗）分离乙醇和乙酸C.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体一定含有SO₂D.向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中一定含有I⁻8.下列说法正确的是（）A.CH₃COOH与CH₃CH₂OH互为同系物B.C₂H₄和C₄H₈都属于烯烃C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物D.苯分子中不存在碳碳双键，但可以发生加成反应三、非选择题（共75分）9.（15分）化学与生活、生产密切相关。(1)氮氧化物是形成酸雨的主要污染物之一。汽车尾气中的氮氧化物主要是由空气中的N₂和O₂在高温条件下反应生成的。该反应为放热反应，反应过程可表示为：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)ΔH<0写出该反应的平衡常数表达式K=______。为减少汽车尾气中氮氧化物的排放，可采取的措施有______（写一种即可）。(2)铝是地壳中含量丰富的金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。请写出该反应的化学方程式：______。氧化铝熔点很高，工业上通常加入______作为助熔剂，以降低熔点，便于熔融和电解。(3)醋酸（CH₃COOH）是一种重要的有机酸，在食品保鲜等方面有广泛应用。请写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：______。将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度由大到小排列的顺序为：______。10.（20分）化学平衡和化学反应速率是化学反应的重要概念。(1)在容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。实验测得该反应在一段时间内，SO₂的平均反应速率为0.06mol/(L·min)，则这段时间内O₂的平均反应速率为______mol/(L·min)。(2)已知上述反应在400℃时平衡常数K=1.6×10³。若在400℃时，向该容器中投入0.4molSO₂和0.1molO₂，计算达到平衡时SO₃的平衡浓度（保留两位小数）。(3)对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施中能增大SO₃平衡浓度的是______（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.增大O₂的浓度d.使用催化剂(4)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。请设计一个实验方案，探究温度对该反应速率的影响（简述实验步骤和预期现象）。11.（15分）元素周期表和元素周期律是化学学习和研究的重要工具。(1)下列元素中，第一电离能最小的是______（填元素符号），最外层电子排布为4s¹的元素是______（填元素符号）。(2)X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子核外电子数比X少1，Z原子最外层电子数与核外电子总数相等。请写出X与Y形成的化合物中含有的化学键类型：______。Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。(3)A、B为同主族相邻周期的两种非金属元素，A原子核外电子层数比B少1，B原子的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍。请写出A与B形成的最简单化合物中存在的化学键类型：______。比较A与B形成的氢化物的稳定性，用化学式表示：______>______（填强到弱）。12.（25分）有机化学是研究碳化合物的化学。(1)乙醇（CH₃CH₂OH）和乙酸（CH₃COOH）是生活中常见的有机物。请写出乙醇催化氧化的化学方程式：______。(2)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：______。(3)C₄H₈属于烯烃，其同分异构体共有______种（写结构简式）。其中一种同分异构体与溴的四氯化碳溶液发生加成反应后，只得到一种产物，该同分异构体的结构简式为______。(4)苯（C₆H₆）是一种重要的化工原料。写出苯与氢气发生加成反应的化学方程式：______。(5)某有机物的结构简式如下（图略，应是一个含有羧基和氯原子的取代苯环）：CH₂Cl-C₆H₄-COOH其中，与NaHCO₃溶液反应，有气体产生的是______（填字母）。该有机物可能发生的反应类型有______（填字母）。a.加成反应b.取代反应c.酯化反应d.水解反应e.氧化反应试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分）1.C2.B3.A4.B5.D二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共10分，漏选不得分，错选不得分）6.ABD7.D8.AD三、非选择题（共75分）9.（15分）(1)K=[NO]²/([N₂][O₂])；控制汽车发动机空燃比，使燃烧充分；使用催化转化器等。(2)2Al₂O₃(熔融)=4Al+3O₂↑；冰晶石（或氟化铝）。(3)CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O；c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)。10.（20分）(1)0.03(2)0.8mol/L(3)b,c(4)实验方案示例：在相同条件下，将等量的SO₂和O₂分别置于不同温度的恒容密闭容器中，测定相同时间内SO₃的生成量或测定平衡时SO₂的剩余量，温度越高，生成SO₃速率越快（或平衡时SO₂剩余量越少）。预期现象：温度越高，反应速率越快（或达到平衡所需时间越短）。11.（15分）(1)Na；K。(2)离子键、共价键；H₂SO