2026年全国乙卷化学押题冲刺专题突破卷含解析

2026年全国乙卷化学押题冲刺专题突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）1.下列有关物质分类的说法正确的是A.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物B.离子化合物中一定含有金属阳离子C.单质一定不是化合物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物2.下列元素中，电负性最大的是A.OB.FC.CD.N3.下列关于化学键的叙述正确的是A.分子中只存在共价键B.离子化合物中一定不含共价键C.共价键一定是极性键D.原子得失电子形成离子，离子之间通过离子键结合4.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.漂白粉C.氢氧化铁胶体D.冰水混合物5.下列实验操作中，正确的是A.用滴瓶中的滴管取用不同试剂B.称量固体NaOH时，将其放在托盘天平的左盘C.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌D.制取NO2气体时，用排水法收集6.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.CO2B.H2SC.NH3D.CH47.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.1molH2中含有的氢原子数为NAB.标准状况下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC.1gH2中含有的氢原子数为NA/2D.1molNaCl中含有的离子总数为2NA8.下列物质中，属于同分异构体的是A.O2和O3B.C2H4和C2H6C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2D.H2O和H2O29.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定不变C.使用催化剂，化学反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越小10.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变C.改变条件，平衡不发生移动D.升高温度，平衡一定向吸热方向移动11.下列关于弱电解质的叙述正确的是A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质的电离方程式用“=”连接C.弱电解质的溶液中，溶质以分子形式存在为主D.弱电解质的电离是可逆的12.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池正极发生还原反应C.原电池负极发生氧化反应D.原电池工作时，盐桥中的阳离子向负极移动13.下列关于有机物的叙述正确的是A.烷烃只含C-C和C-H键B.烯烃的加成反应属于取代反应C.芳香烃只含苯环一种结构D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应14.下列关于离子方程式的叙述正确的是A.强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H++OH-=H2OB.铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓D.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑15.下列关于元素周期表的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性一定增强C.第IA族元素都是金属元素D.第VIA族元素都是非金属元素二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题3分，共15分。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若有一个选错或未选全的得0分。）16.下列说法正确的是A.分子中含有官能团-COOH的化合物一定属于羧酸B.分子中含有官能团-COO-的化合物一定属于酯C.分子中含有苯环且只含单键的化合物一定属于苯的同系物D.分子中含有官能团-COH的化合物一定属于醛17.下列关于物质的性质的叙述正确的是A.Na2O比Na2O2稳定性更高B.F2比Cl2氧化性更强C.CCl4比CH4稳定性更高D.NaOH比Mg(OH)2碱性更强18.下列实验设计能达到相应实验目的的是A.用图1装置（固固加热型）制备氨气B.用图2装置（盛有Na2SO3溶液）除去CO2中混有的SO2C.用图3装置（分液漏斗）分离乙醇和乙酸D.用图4装置（启普发生器）制备氢气（此处应有三张图，分别代表制备氨气、除去SO2、分离乙醇乙酸、制备氢气，但题目要求不画图，故省略）图1图2图3图419.下列关于溶液的说法正确的是A.0.1mol/L的盐酸中，H+的浓度为0.1mol/LB.100mL1mol/L的NaOH溶液与100mL1mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH=7C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH=5D.等体积等浓度的盐酸和氨水混合，所得溶液一定显碱性20.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖D.蛋白质和淀粉都属于高分子化合物三、非选择题（共55分。）21.（6分）写出下列化学方程式或离子方程式：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫：__________________（2）铁与硫酸铜溶液反应：_________________________（3）碳酸钠溶液与盐酸反应：_________________________（4）氯气与氢氧化钠溶液反应（加热）：__________________22.（8分）回答下列问题：（1）写出甲烷的结构式：_________________________（2）写出乙醇的分子式：_________________________（3）写出氯化钠的电子式：_________________________（4）写出硫酸的化学式：_________________________23.（8分）按要求用化学方程式表示下列转化关系（反应物和条件自选）：CH4CH3COOHCaCO324.（10分）将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，反应完全后，得到氢气11.2L（标准状况下）。求：（1）原混合物中镁粉和铝粉的质量分别为多少？（2）反应后溶液中溶质的物质的量浓度为多少？25.（10分）某兴趣小组用图5装置（部分装置已省略）进行制备氯气并检验其性质实验（假设所有装置均有效）。图5（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________________（2）装置B中观察到的现象是_________________________（3）装置C中发生反应的化学方程式（离子方程式）是________________（4）若要检验装置D中生成物的水溶液酸性，可选用的试剂是________________（填字母）。A.石蕊试液B.酚酞试液C.Na2CO3粉末D.铝片（5）该装置存在不足之处，请指出并说明改进方法：_____________________（6）若测得生成标准状况下664mL氯气，则反应中转移的电子数为多少？（阿伏加德罗常数为NA）_________26.（13分）某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的几种离子。（1）若溶液中只含Na+和SO42-，请写出该溶液的化学式：__________________（2）若溶液呈电中性，且加入NaOH溶液后，有沉淀生成，请写出该溶液可能存在的阳离子和阴离子：阳离子：__________；阴离子：__________。（3）请设计实验方案，确定该溶液中是否含有Cl-。（简要写出实验步骤、预期现象和结论）实验步骤：________________________________________________________预期现象：________________________________________________________结论：____________________________________________________________四、计算题（共10分。)27.一定条件下，将2molX气体和4molY气体放入密闭容器中发生反应：2X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)+W(g)。反应达到平衡后，测得Z气体的浓度为0.8mol/L。（1）计算该条件下反应的平衡常数K。（2）求平衡时X的转化率。（3）若在相同条件下，起始时只放入2molZ和2molW，达到平衡后，Z的转化率为多少？试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）1.A2.B3.D4.D5.C6.D7.A8.C9.A10.A11.A12.B13.A14.B15.A二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题3分，共15分。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若有一个选错或未选全的得0分。）16.AD17.B18.D19.A20.ABCD三、非选择题（共55分。）21.（6分）（1）S+O2点燃SO2（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O22.（8分）（1）CH4（2）C2H6O（3）Na+[：]⁻:Cl:（4）H2SO423.（8分）CH4+2O2点燃CO2+2H2OCaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)22CH3CH2OH+O2催化剂2CH3COOH+2H2O24.（10分）（1）设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol。根据电子转移守恒：2x+3y=11.2/22.4×2根据质量守恒：24x+27y=m(混合物)解得：x=0.2mol,y=0.4mol镁的质量=0.2mol×24g/mol=4.8g铝的质量=0.4mol×27g/mol=10.8g（2）n(H+)=n(Mg)+1.5n(Al)=0.2mol+1.5×0.4mol=0.8mol溶液体积约等于固体体积，V=(4.8g+10.8g)/(2.4g/mol+2.7g/mol)≈4Lc(H+)=0.8mol/4L=0.2mol/L25.（10分）（1）MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）黄绿色气体，刺激性气味（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）ACD（5）缺少尾气处理装置，应加装盛有Na2SO3溶液或NaHSO3溶液的洗气瓶等；改进：在装置末端加装……（6）n(Cl2)=664mL/22400mL/mol=0.03mol转移电子数=0.03mol×2×NA=0.06NA26.（13分）（1）Na2SO4（2）阳离子：NH4+,Al3+；阴离子：CO32-,SO42-（3）实验步骤