2026年新高考全国乙卷化学新高考突破卷含解析

2026年新高考全国乙卷化学新高考突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列元素中，其单质最易与氢气反应生成气态氢化物的是（）A.NB.OC.FD.Cl2.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子间存在范德华力B.水分子中O-H键是非极性共价键C.氢氧根离子（OH-）中氧原子和氢原子间存在极性共价键D.熔融状态下的氯化镁不存在化学键3.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氯气B.乙醇C.碳酸钙D.干冰4.下列现象或操作中，能够说明碳酸的酸性比硅酸强的是（）A.碳酸钙能溶于盐酸，硅酸钙不溶于盐酸B.碳酸钙不溶于水，硅酸不溶于水C.碳酸溶液能与氢氧化钠溶液反应，硅酸溶液不与氢氧化钠溶液反应D.碳酸钠溶液能与盐酸反应，硅酸钠溶液不与盐酸反应5.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧释放热量为572kJB.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH<0，表示甲烷燃烧是放热反应C.2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)ΔH>0，表示过氧化氢分解是吸热反应D.Na(s)+½Cl₂(g)=NaCl(s)ΔH<0，表示钠的燃烧焓小于氯化钠的生成焓6.下列说法正确的是（）A.氮气分子中存在极性键，且分子极性为零B.白磷分子是正四面体结构，分子极性为零C.甲烷和乙醇互为同系物D.乙烯和聚乙烯的最简式相同7.下列实验操作或装置中，能够达到实验目的的是（）A.用图1装置制备氢氧化铁胶体B.用图2装置分离乙醇和水的混合物C.用图3装置检验二氧化硫气体是否具有漂白性D.用图4装置实验室制备少量二氧化氮气体8.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.锌锰干电池中，锌棒是正极B.铜锌原电池中，电子从锌棒流向铜棒C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.盐桥中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动9.下列关于物质的量的叙述正确的是（）A.1molH₂O含有3mol质子B.22.4LCl₂气体（标准状况）含有1mol电子C.1molNa₂O₂与足量水反应转移1mol电子D.0.1mol/L的盐酸溶液中，含有0.1molH⁺10.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其简单气态氢化物沸点一定最高B.同主族元素中，从上到下，元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性增强C.金属性最强的元素是Cs，其单质熔点最低D.原子序数越大，原子半径一定越大11.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓12.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.葡萄糖和果糖互为同分异构体13.下列关于物质的分离提纯方法的叙述正确的是（）A.除去二氧化碳气体中混有的少量二氧化硫，可将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶B.分离乙醇和水的混合物，可加入生石灰后蒸馏C.除去氯化钠溶液中混有的少量硝酸银，可将混合溶液通过盛有固体碳酸钠的烧杯D.分离苯和硝基苯的混合物，可使用分液漏斗14.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.0.1mol/L醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/LC.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大D.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH值增大115.下列关于电化学应用的叙述正确的是（）A.铝合金在潮湿空气中易被腐蚀，是因为铝易失电子发生氧化反应B.蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池C.阳极电势越高的电极作原电池的正极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极16.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.C₅H₁₂有3种同分异构体B.2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体C.CH₃CH₂CHO和CH₃COCH₃互为同分异构体D.正丁烷和异丁烷互为同位素17.下列说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的焓变B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.恒温恒压下，反应2A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，当体系的吉布斯自由能变ΔG=0时，达到平衡状态D.分解反应一定是氧化还原反应二、多项选择题（每小题有两个或两个以上正确选项，每题4分，共20分。若选项有误，该题无分）18.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点通常比离子晶体低B.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，金属熔点越高C.离子晶体中，离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大D.原子晶体的熔沸点通常很高，且大多易溶于水19.下列关于化学反应速率和影响因素的叙述正确的是（）A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快C.使用催化剂，改变反应途径，降低活化能，化学反应速率加快D.对于有气体参与的反应，增大压强，化学反应速率一定加快20.下列关于物质性质的叙述正确的是（）A.F₂比Cl₂更易溶于水B.Na₂O比Na₂O₂与水反应放出更多热量C.碱金属从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强D.SiO₂是酸性氧化物，能和强碱溶液反应，但不溶于水21.下列实验操作或现象中，能够说明该物质具有相应性质的是（）A.将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性B.将某固体投入水中，溶液温度升高，说明该固体溶于水放热C.将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳D.将某无色溶液滴入Fe³⁺溶液中，产生红褐色沉淀，说明该溶液含有OH⁻22.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇发生催化氧化反应可生成乙醛C.聚乙烯和聚氯乙烯都能发生加聚反应D.乙酸与乙醇发生酯化反应需要催化剂23.下列关于溶液的叙述正确的是（）A.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，前者pH值小B.在0.1mol/L的氨水中加入少量NH₄Cl固体，氨水的电离程度降低C.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7D.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH值大于0.1mol/L的NaHCO₃溶液24.下列关于电化学装置的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中，锌棒上发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极产生黄绿色气体C.用惰性电极电解熔融氯化钠，阳极生成氯气，阴极生成钠D.艾力克森精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阴极上发生还原反应三、非选择题（共35分）25.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出用氯气和石灰乳制备漂白粉的化学方程式：_______________________。（2）将足量CO₂缓慢通入澄清石灰水中，先观察到_______________________现象，后观察到_______________________现象，相应的离子方程式分别为：__________，__________。（3）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：_______________________。26.（8分）某有机物A的结构简式如下：CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CHO（1）A的名称是_______________________。（2）A分子中含有的官能团有__________和__________。（3）A与足量氢气发生加成反应后，所得产物结构简式为：_______________________。（4）写出A与银氨溶液发生反应的化学方程式：_______________________。27.（9分）回答下列问题：（1）已知2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。为了使该反应平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是__________（填字母）。a.升高温度b.降低压强c.增大NO₂浓度d.使用催化剂（2）在恒温恒容的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。下列说法正确的是__________（填字母）。a.达到平衡时，各物质的浓度不再改变b.升高温度，v(正)<v(逆)c.达到平衡时，体系吉布斯自由能变ΔG=0d.将体积缩小一半，平衡不发生移动（3）用pH计测定某醋酸溶液的pH=3，该溶液中由水电离出的氢离子浓度约为__________mol/L。若将此醋酸溶液稀释10倍，则稀释后溶液的pH值__________3（填“>”、“<”或“=”）。28.（10分）实验室利用图示装置（部分仪器已省略）制备氨气，并验证氨气的某些性质。（1）制备氨气的发生装置可选用图中的__________装置（填字母代号）。该反应的化学方程式为：_______________________。（2）收集氨气应选用图中的__________装置（填字母代号），原因是_______________________。（3）将氨气通入湿润的红色石蕊试纸，试纸变__________，说明氨气具有__________性。（4）将氨气通入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为：_______________________。（5）将干燥的氨气通入装有红磷的集气瓶中并塞紧瓶塞，一段时间后，瓶内压强减小，说明氨气具有__________性。四、计算题（共7分）29.将amolNH₃通入1L体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH<0。反应达到平衡时，容器的压强比反应前增加了50%，且氨气的转化率为50%。（1）计算平衡时NO的浓度（mol/L）。（2）计算平衡时氧气的转化率（%）。（3）计算该条件下该反应的平衡常数K。试卷答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.A5.B6.A7.B8.B9.A10.B11.B12.B13.B14.D15.D16.C17.C二、多项选择题18.A,C19.A,B,C20.C,D21.A,B22.A,B,D23.A,B,D24.A,B,C,D三、非选择题25.（8分）（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2）白色沉淀；沉淀溶解，溶液变浑浊；Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca²⁺+2HCO₃⁻（3）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑26.（8分）（1）2-甲基丁醛（2）醛基；羰基（3）CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃（4）CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CHO+2Ag(NH₃)₂⁺+H₂O=CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-COOH+2Ag↓+4NH₃+H₂O27.（9分）（1）c（2）a,c（3）1×10⁻¹¹；>（4）pH=3，c(H⁺)=10⁻³mol/L。稀释10倍，c(H⁺)≈10⁻⁴mol/L，pH=4，故pH>3。28.（10分）（1）B；2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2）D；氨气密度比空气小（3）蓝；碱性（4）2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄（5）还原四、计算题（共7分）29.（1）起始：NH₃amol，O₂0mol转化：NH₃0.5amol，O₂0.625amol，NO0.5amol，H₂O0.75amol平衡：NH₃0.5amol，O₂0.625amol，NO0.5amol，H₂O0.75amolΔn=0.5amol，n(初)=(a+0)mol(a+0)(1L)+50%=(0.5a+0.625a+0.5a+0.75a)(1L)a=1molc(NO)=0.5amol/1L=0.5mol/L（2）n(O₂,转)=0.625amol=0.625moln(O₂,初)=0.625amol/(5/4)=0.5mol转化率=(0.625mol/0.5mol)×100%=125%（注意：根据压强变化计算出的a值及后续计算结果有矛盾，此处按初始a=1mol推算平衡浓度，按平衡浓度反推初始O₂量，发现初始O₂量应非零。重新审视：压强增加50%，表示气体总物质的量增加50%。初始n(总)=a。平衡n(总)=a+0.5a+0.625a+0.75a=2.875a。2.875a=a*1.5=>a=1mol。初始n(O₂)=(5/4)*0.625a=0.625*1.25=0.78125mol。初始n(O₂)不为0。若初始O₂为xmol，则x*1.5=2.875a=2.875mol=>x=1.917mol。则转化率=(0.625*1)/(1.917)*100%≈32.6%。重新计算平衡常数K：K=(c(NO)²*c(H₂O)⁶)/(c(NH₃)⁴*c(O₂)⁵)=((0.5)²*(0.75)⁶)/((0.5)⁴*(0.625)⁵)=(0.25*3.052)/(0.0625*9.766)=0.763/0.610=1.25。）（修正计算）起始：NH₃amol，O₂xmol转化：NH₃0.5amol，O₂0.625amol，NO0.5amol，H₂O0.75amol平衡：NH₃0.5amol，O₂x-0.625amol，NO0.5amol，H₂O0.75amolΔn=0.5amol，n(初)=a+xmol(a+x)(1L)*1.5=(0.5a+x-0.625a+0.5a+0.75a)(1L)1.5a+1.5x=1.5a+0.625a1.5x=0.625ax=(0.625/1.5)a=(5/12)a平衡浓度：c(NO)=0.5amol/1L=0.5amol/Lc(NH₃)=0.5amol/1L=0.5amol/Lc(O₂)=(x-0.625a)mol/1L=(5/12)a-0.625a=(5/12-15/24)a=(10/24-15/24)a=-5/24amol/Lc(H₂O)=0.75amol/1L=0.75amol/LK=(c(NO)²*c(H₂O)⁶)/(c(NH₃)⁴*c(O₂)⁵)=((0.5a)²*(0.75a)⁶)/((0.5a)⁴*(-5/24a)⁵)K=(0.25a²*(0.75)⁶*a⁶)/(0.0625a⁴*(-5/24)⁵*a⁵)K=(0.25*0.1779785*a⁸)/(0.0625*(-0.00030625)*a⁹)K=(0.044474625*a⁸)/(-0.0000190625*a⁹)K=-0.044474625/0.0000190625*(1/a)K=-2.334*10³/a由于平衡常数K为正，且计算中O₂平衡浓度为负，说明初始条件a和x的设定或计算过程存在不合理之处。重新审视压强增加50%的推导。设初始amolNH₃，xmolO₂。平衡时n(总)=(1-0.5)a+(x-0.625a)+0.5a+0.75a=1.5a+0.375x。压强增加50%，(1.5a+0.375x)=(1+a+x)*1.5=>1.5a+0.375x=1.5a+1.5x=>0=1.125x，矛盾。说明题目条件或计算模型需修正。若将转化率改为60%，则平衡n(总)=1.6(a+x)。1.6(a+x)=1.5a=>1.6a+1.6x=1.5a=>1.6x=-0.1a，矛盾。若将转化率改为40%，则平衡n(总)=1.4(a+x)。1.4(a+x)=1.5a=>1.4a+1.4x=1.5a=>1.4x=0.1a=>x=(1/14)a。初始n(O₂)=(1/14)a。转化量=0.625a。转化率=(0.625a)/((1/14)a)=8.75*14=122.5%，仍不合理。采用原始数据重新计算：a=1mol，转化0.5a。平衡n(NO)=0.5a,n(NH₃)=0.5a,n(H₂O)=0.75a。平衡n(O₂)=x-0.625a。总物量平衡：(1+x)*1.5=(0.5a+x-0.625a+0.5a+0.75a)*1=>1.5+1.5x=1.5a+0.375x=>1.125x=0。矛盾。假设题目压强条件有误，仅计算K值：a=1mol，转化0.5a。初始n(O₂)=x。平衡c(NO)=0.5,c(NH₃)=0.5,c(H₂O)=0.75,c(O₂)=(x-0.625).K=(0.5²*0.75⁶)/(0.5⁴*(x-0.625)⁵).若x=1mol(初始O₂=1mol),K=(0.25*0.1779785)/(0.0625*0.56313⁵)=0.044474625/(0.0625*0.0528)=0.044474625/0.0033=13.46.（此K值基于原始数据a=1,转化率50%，初始O₂=1mol的推论计算，与题目条件矛盾，仅供解析思路参考）结论：题目给定的压强增加50%与初始条件矛盾，无法直接得到唯一解。若强行计算，需假设或修正条件。为完成题目，可基于原始转化量计算K，或假设初始O₂量。此处假设初始O₂=1mol。K=(0.5²*0.75⁶)/(0.5⁴*(1-0.625)⁵)=0.044474625/(0.0625*0.375⁵)=0.044474625/(0.0625*