2026年新高考全国卷一化学冲刺预测压轴卷含解析

2026年新高考全国卷一化学冲刺预测压轴卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关化学与生活关系的叙述错误的是a.用活性炭净化饮用水，利用了活性炭的吸附性b.将废弃塑料分类回收再利用，可有效减少“白色污染”c.用铁粉作食品包装内的脱氧剂，利用了铁的还原性d.用氢氧化铝治疗胃酸过多，利用了氢氧化铝的氧化性2.下列有关化学用语表示正确的是a.氮气分子：N₂碳酸根离子：CO₃²⁻b.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂苯的分子式：C₆H₆c.氢氧根离子结构示意图：[OH]⁻钠离子结构示意图：[Na]⁺d.氯化钠的电子式：Na⁺Cl⁻氨气的分子式：NH₃3.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是a.氦气(He)b.干冰(CO₂)c.氢氧化钠(NaOH)d.碳酸钙(CaCO₃)4.下列实验操作或现象描述正确的是a.将AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，产生白色沉淀b.将Na₂O₂粉末加入冷水中，产生无色气体，溶液呈碱性c.将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片溶解，溶液颜色变浅d.将乙醇和浓硫酸混合加热，一定条件下可得到乙烯5.下列说法正确的是a.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子b.热稳定性：H₂O>H₂S酸性：H₂SO₄>H₂CO₃c.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应的离子方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃d.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大6.下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是a.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强b.同主族元素中，从上到下，元素原子半径逐渐减小c.碱金属元素从上到下，其单质与水反应越来越剧烈d.原子序数越大，元素的金属性一定越强7.下列关于有机化合物的叙述正确的是a.乙烯和聚乙烯互为同分异构体b.乙醇和乙酸都能发生酯化反应c.葡萄糖和蔗糖互为同分异构体d.淀粉和纤维素均为高分子化合物，均可水解生成葡萄糖二、本题共3小题，每小题7分，共21分。8.已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X属于同一主族，X和Y属于同一周期，W、Y、Z的最外层电子数之和为12。Y是活泼金属元素。(1)写出元素W、X、Y、Z的名称：W________，X________，Y________，Z________。(2)写出元素Y在空气中燃烧生成的主要氧化物的化学式：________。(3)写出X与Z形成的化合物中含极性键的二元化合物（分子式为XY₂）的电子式：________。9.用化学方程式或离子方程式回答下列问题：(1)用Al和NaOH溶液反应制取氢气：________。(2)将少量SO₂气体通入NaOH溶液中：________。(3)用Na₂CO₃溶液除去工业酒精（含少量乙酸）中的乙酸：________。10.某温度下，将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。该温度下，水的离子积K_w=1.0×10⁻¹³。(1)原混合前，HA溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。(2)计算该温度下，HA电离平衡常数Ka的值（写出计算过程）。(3)在上述中性溶液中，滴加少量浓盐酸，溶液的pH将如何变化？说明理由。三、本题共2小题，共19分。11.（9分）工业上利用氯碱工业的产品为原料，通过多步反应合成漂白粉（有效成分为Ca(ClO)₂），其主要流程如下（部分反应条件已省略）：CaCO₃(s)CO₂(g)+__________CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)2Cl⁻+__________=Cl₂(g)+2e⁻Cl₂(g)+2Ca(OH)₂(s)=__________+2H₂O(l)请回答：(1)写出上述反应中属于氧化还原反应的化学方程式（或离子方程式）：__________。(2)反应②中，CaO与H₂O反应生成Ca(OH)₂，该过程是________吸热过程（填“物理”或“化学”）。(3)反应③中，被氧化的氯元素的化合价是________，反应中转移2mol电子，生成Cl₂的体积在标准状况下是________L。(4)漂白粉有效成分Ca(ClO)₂在空气中易失效，写出其失效的化学方程式：__________。12.（10分）有机物A是一种常见的食用油的主要成分，其结构简式如下：CH₃(CH₂)₇CH=CH(CH₂)₁₃CH₃请回答：(1)A的系统命名为________。(2)A分子中存在________种不同化学环境的氢原子。(3)写出A发生加成反应生成1,2-二溴己烷（只写一种结构即可）：________。(4)写出A发生水解反应的化学方程式：________。(5)写出A发生氧化反应生成其同分异构体B（分子式相同，但结构不同），且B只含一种官能团，B的结构简式为：________。试卷答案1.D2.C3.C4.C5.A6.C7.B8.(1)氢H，氧O，钠Na，氯Cl(2)Na₂O或Na₂O₂(3)[H:⋅⋅]⁺[⋅⋅Cl:⋅⋅]⁻9.(1)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑(2)SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O或SO₂+OH⁻=HSO₃⁻(3)CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑10.(1)>(2)Ka=1.0×10⁻⁷(计算过程：混合后溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁶mol/L。混合前HA为0.1mol/L，设电离度为α，则c(H⁺)=0.1αmol/L。由c(H⁺)=1.0×10⁻⁶mol/L，得α=1.0×10⁻⁵。Ka=c(H⁺)×c(A⁻)/c(HA)=1.0×10⁻⁶×0.1α/(0.1-0.1α)≈1.0×10⁻⁷)(3)升高，理由：中性溶液中c(Ca²⁺)×c(ClO⁻)²/c(OH⁻)×c(H⁺)=K_sp(Ca(ClO)₂)且c(OH⁻)=c(H⁺)。滴加HCl后，c(H⁺)增大，为维持沉淀溶解平衡常数不变，c(ClO⁻)必然减小，导致溶液中c(H⁺)相对增大，pH减小。11.(1)2Cl⁻+2H₂O通电=Cl₂(g)+2e⁻+2OH⁻或Cl₂(g)+2e⁻=2Cl⁻(2)化学(3)+1，11.2(4)Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO12.(1)(Z)-9-癸烯酸甲酯或(Z)-9-癸烯酸甲酯(2