2026年新高考化学工艺流程基础模拟预测卷（含解析）

2026年新高考化学工艺流程基础模拟预测卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.某工业流程涉及下列转化：A→B→C。已知A为常见金属单质，B为无色气体，C为红棕色固体。下列说法正确的是（）A.若A为Fe，则B一定是CO2B.若A为Na，则B一定是H2C.若C为Fe2O3，则该流程一定涉及氧化还原反应D.若A为Cu，则该流程不可能在高温下进行2.工业上用氨催化氧化法制取硝酸，主要反应为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0。为提高NO的产率，下列措施中肯定有效的是（）A.升高温度B.增大O2的浓度C.使用催化剂D.缩小反应容器体积3.从海水中提取镁，通常涉及电解熔融氯化镁和电解熔融氯化钙两个步骤。下列说法错误的是（）A.电解熔融氯化镁得到的阴极产物是镁单质B.电解熔融氯化镁制镁属于化学变化C.电解熔融氯化钙的目的是获取金属钙D.上述两个电解过程都体现了氯离子的放电能力4.工业上用煅烧碳酸钙制备生石灰，并利用生石灰制备氢氧化钙。下列说法正确的是（）A.碳酸钙分解为CaO和CO2，该反应为吸热反应B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应C.碳酸钙分解过程需要高温，而氧化钙与水反应无需加热D.氢氧化钙的溶解度比碳酸钙的溶解度大5.某工厂处理含Cr2O7^2-和SO2的工业废水，流程如下（部分试剂和条件已省略）：Cr2O7^2-+SO2→Cr^3++SO4^2-。下列说法错误的是（）A.发生反应时，Cr2O7^2-被还原B.发生反应时，SO2被氧化C.该流程能实现Cr污染物的资源化利用D.实验室中可用Na2SO3溶液与酸性高锰酸钾溶液直接反应验证该过程6.工业上用铁屑和稀硫酸反应制备氢气，并用该氢气还原氧化铜。下列说法正确的是（）A.铁屑与稀硫酸反应时，铁作还原剂B.用氢气还原氧化铜时，氧化铜作还原剂C.上述两个反应中均生成盐D.若用足量铁屑处理含CuSO4和H2SO4的溶液，铁先与H2SO4反应7.下列关于工业制备漂白粉和纯碱的叙述，正确的是（）A.漂白粉的有效成分是Na2CO3B.工业制备漂白粉涉及氯气与石灰乳的反应C.工业制备纯碱采用索尔维法，该过程无沉淀生成D.纯碱溶液与少量盐酸反应生成CO28.将足量CO2缓慢通入饱和的Na2CO3溶液中，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A.该过程发生的离子反应为CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH^-B.该过程说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3的小C.该过程说明碳酸的酸性比碳酸氢根的强D.饱和Na2CO3溶液的pH一定大于饱和NaHCO3溶液的pH9.下列实验操作与对应目的或现象关系正确的是（）A.将CO2通入澄清石灰水，溶液变浑浊——证明CO2是酸性氧化物B.将Cl2通入NaBr溶液，溶液颜色变黄——证明氯气具有氧化性C.将NH3通入浓硫酸中，产生白烟——证明氨气是碱性气体D.将Al片投入NaOH溶液中，产生无色无味气体——证明铝是活泼金属10.某兴趣小组设计如下图所示装置（图中部分夹持仪器已省略）进行实验：A中是锌粒和稀硫酸，B是装有干燥红色石蕊试纸的U型管，C是装有氢氧化钠溶液的洗气瓶。下列说法错误的是（）A.B装置中红色石蕊试纸可能变蓝B.C装置的作用是除去气体中的SO2等杂质C.若关闭K，A中反应速率会逐渐减慢D.若打开K，氢氧化钠溶液会流入A中二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.下列有关物质分离提纯的说法，正确的是（）A.除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，可加入适量CaCl2溶液B.分离乙醇和水的混合物，最好采用蒸馏的方法C.除去粗盐中的泥沙，应先加水溶解，再进行过滤D.除去CO2中的少量SO2，可通入饱和NaHCO3溶液12.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是正极B.电解池中，发生还原反应的一极是阴极C.化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量D.金属发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是金属失去电子13.下列有关工业制备或应用的叙述，正确的是（）A.氨气常用NH4Cl和Ca(OH)2加热反应制备B.硫酸工业制法中，催化剂的作用是提高SO2转化率C.纯碱工业生产中，母液可以循环利用D.铝制餐具不宜用碱溶液清洗，是因为铝能与碱反应14.下列关于元素化合物性质的应用，正确的是（）A.用Al2O3熔融态电解制备金属铝B.用CuSO4溶液浸泡金属铁制铜C.用Na2CO3溶液处理含Ca^2+的硬水D.用Cl2水漂白织物，是因为HClO具有漂白性15.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性B.在相同条件下，相同质量的硫和磷完全燃烧，磷放出的热量更多C.原子序数为53的元素，其最外层电子数一定是8D.氯化钠溶液的导电性一定比葡萄糖溶液的导电性强三、填空题（本题共3小题，每空2分，共26分。）16.工业上用石灰石高温煅烧制备生石灰，其主要反应化学方程式为__________。为提高CaO的产率，可采取的措施有__________（填一种即可）。生石灰在空气中易吸收水分和CO2，最终变成__________（填化学式）。17.氨是重要的化工原料。工业上用氮气和氢气在催化剂作用下合成氨，化学方程式为__________。为提高氨的产率，可采取的措施有__________（填一种即可）。氨气溶于水形成的溶液称为__________，该溶液显碱性的原因是__________（用离子方程式表示）。18.工业上用铁屑和稀硫酸反应制备氢气，化学方程式为__________。该反应中，铁屑作__________剂，稀硫酸中含有的酸根离子是__________（填离子符号）。为测定该反应产生的氢气体积（标准状况下），可用图1所示装置（部分仪器已省略，C为干燥管），实验中需要测量的数据是__________（填字母）。四、简答题（本题共2小题，共29分。）19.（12分）工业上用海带（富含I-）和氯气为原料制备少量碘，流程如下：（1）步骤①中，加入Cl2时发生反应的离子方程式为__________。（2）步骤②中，选择CCl4作为萃取剂的原因是__________。（3）步骤③中，需要控制温度在50℃～60℃之间，其主要目的是__________。（4）该流程中，体现了碘的__________（填“物理”或“化学”）性质。20.（17分）工业上用煅烧石灰石制得生石灰，然后用生石灰制备氢氧化钙，并利用澄清石灰水检验收集到的二氧化碳。请回答：（1）煅烧石灰石制备生石灰的化学方程式为__________。（2）生石灰溶于水生成氢氧化钙，该过程的现象是__________，化学方程式为__________。（3）检验二氧化碳时，发生反应的化学方程式为__________。若将CO2缓慢通入澄清石灰水中，最初溶液不变浑浊，随后变浑浊，请解释原因__________。（4）上述过程中涉及到的物质中，属于碱的是__________（填化学式），属于酸性氧化物的是__________（填化学式）。试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.B3.C4.B5.D6.C7.B8.B9.B10.D二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.ABC12.BD13.ACD14.ABD15.D三、填空题（本题共3小题，每空2分，共26分。）16.CaCO3高温CaO+CO2↑；升高温度CaO17.N2+3H2⇌2NH3；增大压强（或分离出氨气、及时移走氨气等）；氨水NH3·H2O+H2O⇌NH4++OH^-18.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；还原；SO4^2-；A、B、D四、简答题（本题共2小题，共29分。）19.（12分）（1）2I-+Cl2=I2+2Cl^-（2）I2在四氯化碳中溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶（3）防止I2挥发（或提高碘的萃取率）（4）物理20.（17分）（1）CaCO3高温CaO+CO2↑（2）块状固体逐渐溶解，产生大量白烟（或发出嘶嘶声），溶液变澄清；CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳先与水反应生成碳酸，碳酸的酸性弱于盐酸，不能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化碳过量时，生成的碳酸能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（4）Ca(OH)2；CO2解析一、选择题（解析）1.C：A为金属单质，B为无色气体，C为红棕色固体。若A为Fe，B可能是CO或H2（无色气体），C可能是Fe2O3或Fe3O4（红棕色固体）。若A为Na，B可能是H2（无色气体），但Na与水反应更剧烈。若C为Fe2O3，则反应过程中必有元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应。若A为Cu，Cu与稀酸不反应，但高温下可与CO2反应生成Cu和CO，该反应在高温下进行。2.B：提高NO产率，应使平衡向正反应方向移动。增大O2浓度，依据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，NO产率提高。升高温度，正反应放热，平衡向逆反应方向移动，NO产率降低。使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡位置，NO产率不变。缩小反应容器体积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，NO产率提高。3.C：电解熔融氯化镁，阳极氯离子放电，阴极镁离子放电得到镁单质。电解熔融氯化镁制镁，有新物质生成，属于化学变化。电解熔融氯化钙，阳极氯离子放电，阴极钙离子放电得到金属钙。电解熔融氯化镁时，镁离子放电，氯离子不放电；电解熔融氯化钙时，钙离子放电，氯离子放电。因此，电解熔融氯化镁制镁过程中氯离子不放电，而电解熔融氯化钙的阴极过程涉及氯离子放电。4.B：碳酸钙分解为CaO和CO2，是吸热反应。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，且放出大量热。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不需要加热即可发生。氢氧化钙微溶于水，碳酸氢钙可溶于水，溶解度大小关系为Ca(HCO3)2>CaCO3。5.D：反应中Cr2O7^2-中Cr元素化合价从+6降至+3，被还原。SO2中S元素化合价从+4升至+6，被氧化。该过程将有毒的Cr2O7^2-转化为无毒的Cr^3+，实现了Cr污染物的资源化利用。实验室中可用Na2SO3溶液与酸性高锰酸钾溶液直接反应，但高锰酸钾具有强氧化性，可能会将Na2SO3氧化，且反应条件不易控制，通常不用于验证该工业废水处理过程。6.C：铁屑与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁元素化合价从0价升高到+2价，铁作还原剂。用氢气还原氧化铜生成Cu和H2O，氧化铜中Cu元素化合价从+2降至0价，氧化铜作氧化剂。铁屑与稀硫酸反应生成盐（FeSO4），氢气还原氧化铜也生成盐（Cu）。若用足量铁屑处理含CuSO4和H2SO4的溶液，铁首先与氧化性强的H2SO4反应生成FeSO4和H2；若H2SO4不足，铁再与CuSO4反应生成FeSO4和Cu。7.B：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉。工业制备纯碱采用索尔维法，主要反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后NaHCO3高温分解生成纯碱，该过程有CaCO3沉淀生成。纯碱溶液与少量盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3不稳定加热分解生成CO2，而非大量产生CO2。8.B：将足量CO2缓慢通入饱和的Na2CO3溶液中，发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓。该反应的离子方程式为CO3^2-+H2O+CO2=2HCO3^-。该过程生成了溶解度较小的NaHCO3沉淀，说明NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。该过程是碳酸与碳酸氢根之间的转化，碳酸是二元弱酸的第一步电离，碳酸氢根是第一步电离产物，第二步电离平衡常数很小，碳酸的酸性比碳酸氢根的强。饱和Na2CO3溶液的pH取决于CO3^2-的水解程度，饱和NaHCO3溶液的pH取决于HCO3^-的水解程度和电离程度，不能简单比较，且浓度不同，pH值也不同。9.B：将CO2通入澄清石灰水，发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，溶液变浑浊，说明CO2能与碱反应生成盐和水，证明CO2是酸性氧化物。将Cl2通入NaBr溶液，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，溶液颜色变黄，说明Cl2的氧化性强于Br2，将Br-氧化成Br2，证明氯气具有氧化性。将NH3通入浓硫酸中，发生反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，产生白烟，说明氨气与酸反应生成铵盐，证明氨气是碱性气体。将Al片投入NaOH溶液中，发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产生无色无味气体氢气，证明铝能与强碱反应生成盐和氢气，证明铝是活泼金属。10.D：A中锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气是酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸不变色；若装置未干燥或外界有氨气等碱性气体，B装置中红色石蕊试纸可能变蓝。C装置NaOH溶液可吸收酸性气体如SO2、CO2，其作用是除去气体中的酸性杂质，也可能除去氨气（如果外界有氨气泄漏）。若关闭K，A中锌与稀硫酸反应生成的氢气无法从B装置通过，C装置无法发挥作用，A中反应产生的氢气在装置内累积，压强增大，导致A中反应速率（受压强影响）会逐渐减慢。若打开K，外界气体（如空气）可能进入C装置，NaOH溶液可能进入A中，与稀硫酸反应消耗氢离子，使A中反应速率改变。二、选择题（解析）11.ABC：除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，可加入适量CaCl2溶液，发生反应Ca^2++CO3^2-=CaCO3↓，生成不溶性CaCO3沉淀除去。分离乙醇和水的混合物，由于乙醇和水的沸点相差不大（乙醇沸点约78.5℃，水沸点100℃），最好采用蒸馏的方法。除去粗盐中的泥沙，泥沙不溶于水，而NaCl溶于水，因此应先加水溶解，再进行过滤，分离出不溶性泥沙。除去CO2中的少量SO2，SO2是酸性氧化物，CO2也是酸性氧化物，但SO2的酸性更强，能和碳酸氢盐反应，而CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，可通入饱和NaHCO3溶液：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑，实现分离。12.BD：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。电解池中，电源正极连接阳极，电源负极连接阴极；在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。13.ACD：氨气常用NH4Cl和Ca(OH)2加热反应制备：2NH4Cl+Ca(OH)2加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。工业上用接触法用二氧化硫和氧气在催化剂作用下制取硫酸，主要反应2SO2+O2⇌2SO3，该反应是放热、有催化剂参与的气体体积缩小的可逆反应，工业上通过增大压强、及时移走SO3、使用催化剂等措施提高SO2转化率。纯碱工业生产（索尔维法）中，母液（含NH4Cl、NaCl等）可以循环利用，用于吸收CO2。铝制餐具不宜用碱溶液清洗，是因为铝能和碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。14.ABD：工业上用电解熔融态的Al2O3制备金属铝。用CuSO4溶液浸泡金属铁，铁的金属活动性比铜强，能置换出铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。用Na2CO3溶液处理含Ca^2+的硬水，碳酸钙溶解度小于碳酸氢钙，反应Ca^2++CO3^2-=CaCO3↓，降低水的硬度。Cl2水是Cl2的水溶液，其中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有漂白性，是Cl2水漂白织物的原因。15.D：pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH^-)=0.001mol/L，二者等体积混合，n(H+)=n(OH^-)，恰好完全反应生成NaCl和水，溶液呈中性。硫和磷完全燃烧分别生成SO2和P2O5。根据能量守恒，反应热与生成物的总能量与反应物的总能量之差有关，不能简单根据元素活泼性判断放热量多少。原子序数为53的元素是I（碘），位于第17族，最外层电子数为7。氯化钠溶液是强电解质，导电性强；葡萄糖溶液是非电解质，导电性很弱。三、填空题（解析）16.CaCO3高温CaO+CO2↑；升高温度CaO：石灰石高温煅烧制备生石灰的反应方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。该反应为吸热、体积增大的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，CaO产率提高。生石灰在空气中易吸收水分生成氢氧化钙，再与空气中的CO2反应生成碳酸钙，最终变成CaCO3。17.N2+3H2⇌2NH3；增大压强（或分离出氨气、及时移走氨气等）；氨水NH3·H2O+H2O⇌NH4++OH^-：氮气和氢气在催化剂作用下合成氨的反应方程式为N2+3H2⇌2NH3。该反应是气体体积缩小的可逆反应、放热反应，增大压强、分离出氨气（使平衡向正反应移动）、及时移走氨气（使平衡向正反应移动）等措施可提高氨的产率。氨气溶于水形成的溶液称为氨水。氨水显碱性的原因是氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱，部分电离出氢氧根离子：NH3·H2O+H2O⇌NH4++OH^-。18.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；还原；SO4^2-；A、B、D：铁屑和稀硫酸反应制备氢气的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。该反应中，铁元素的化合价从0价升高到+2价，铁屑作还原剂。稀硫酸中含有的酸根离子是硫酸根离子SO4^2-。用图1所示装置（通常是排水集气法）测定氢气体积（标准状况下），需要测量的数据是集气瓶（或试管）的容积A、集气瓶中水的体积（或剩余水的体积）B、进入集气瓶（或试管）中水的体积（或集气瓶中空气的体积）D。计算氢气体积时，需要知道集气瓶的总容积和集气瓶中水的体积，或者知道集气瓶中水的体积和进入集气瓶中水的体积。四、简答题（解析）19.（12分）（1）2I-+Cl2=I2+2Cl^-：海带含I-，用Cl2氧化