2026年全国卷高考化学金属元素化合物预测卷（含解析）

2026年全国卷高考化学金属元素化合物预测卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列金属单质中，常温下能与空气中的氧气反应，但通常条件下不与水反应的是（）A.NaB.MgC.AlD.Fe2.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.Al₂O₃B.SO₃C.Na₂OD.CO₂3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉与稀盐酸反应：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓C.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.氢氧化铝溶于过量氨水中：Al(OH)₃+NH₃·H₂O=AlO₂⁻+NH₄⁺+2H₂O4.下列关于钠的叙述正确的是（）A.钠在空气中加热会燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中，是因为钠与煤油发生反应C.钠投入水中，钠块先变小后熔化，并有气泡产生D.cutlerymadeofsodiumisverydurable5.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中制备氢氧化铝C.溶解氢氧化铁沉淀时，将氢氧化铁放入烧杯中加稀盐酸溶解D.蒸发氯化钠溶液时，待蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热6.下列说法错误的是（）A.氧化铝既可与强酸反应也可与强碱反应B.氢氧化铝是一种两性氢氧化物C.铝制餐具不宜用碱溶液或含铝的药物洗刷D.氢氧化铁胶体不能吸附杂质，因此不能用于净水7.下列离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A.K⁺,Cl⁻,NO₃⁻,CO₃²⁻B.Na⁺,SO₄²⁻,Ca²⁺,HCO₃⁻C.Ba²⁺,SO₃²⁻,NO₃⁻,Cl⁻D.Mg²⁺,Al³⁺,NO₃⁻,OH⁻8.将足量镁粉加入到下列溶液中，反应后溶液中一定存在大量金属阳离子的是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸铝溶液D.氯化铁溶液9.下列说法正确的是（）A.铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-3e⁻=Fe³⁺B.铜与稀硝酸反应，硝酸只体现氧化性C.将FeCl₃溶液滴入Fe₂(SO₄)₃溶液中，离子方程式为2Fe³⁺+SO₄²⁻=Fe₂(SO₄)₃↓D.铁与硫酸铜溶液反应，生成的硫酸亚铁溶液中滴加几滴KSCN溶液，可能变红10.下列关于铁及其化合物的说法错误的是（）A.Fe³⁺具有氧化性，Fe²⁺具有还原性B.FeCl₃溶液可用于蚀刻铜版C.Fe(OH)₂易被空气中氧气氧化成Fe(OH)₃D.铁粉可以吸收FeCl₃溶液中的Fe³⁺11.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂B.Al₂O₃熔点高，可用作耐火材料C.氢氧化铝不能溶于浓硝酸D.铝既能与酸反应也能与碱反应，说明铝不是金属12.将一定量的铁粉加入到含有FeCl₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（）A.滤液中一定含有Fe³⁺B.滤渣中一定含有CuC.向滤液中加入无色酚酞试液，可能变红D.滤液中一定不含Cu²⁺13.下列实验设计能达到相应实验目的的是（）A.用NaOH溶液吸收少量Cl₂：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂OB.除去CO₂中混有的少量SO₂：将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液C.验证Fe(OH)₂的碱性：将FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中，再滴入Na₂S溶液D.比较Na、Mg、Al的金属性：将三种金属分别投入水中14.下列说法正确的是（）A.将Fe粉加入到CuSO₄溶液中，可制备FeCl₂B.铜不能与任何酸反应C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水D.铝粉在空气中燃烧生成Al₂O₃15.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与CO₂反应生成O₂，体现了Na₂O₂的氧化性B.Al³⁺水解显酸性，所以AlCl₃溶液可以与NaOH溶液反应C.铁与硫酸铜溶液反应是置换反应D.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它能与盐酸和NaOH溶液反应二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若正确选项超过一个，则选择错误的选项不得分）16.下列说法中，正确的是（）A.金属阳离子得到电子被还原B.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子C.反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，SO₂是氧化剂，H₂S是还原剂D.含有共价键的化合物一定不是离子化合物17.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NH₄HCO₃D.NaHCO₃18.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精清洗做过酚酞实验的试管B.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于蒸馏水中C.溶解Na₂CO₃固体时，将Na₂CO₃固体放入烧杯中加蒸馏水溶解D.用pH试纸测定稀硫酸的pH值时，将pH试纸伸入待测液中19.下列说法中，正确的是（）A.氢氧化铁胶体粒子是Fe(OH)₃分子集合体B.将铁粉加入到FeCl₃溶液中，溶液颜色变浅，该反应是放热反应C.Al₂O₃既可以与酸反应，也可以与碱反应，说明它是两性氧化物D.铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中能形成致密的氧化膜20.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuB.氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓C.氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓D.氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O三、非选择题（共35分）21.（10分）按要求填空：（1）写出钠与水的反应方程式：_______________________________________________________。（2）写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：_____________________________________________。（3）写出Fe与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________________________。（4）写出FeCl₃溶液与铁粉反应的离子方程式：_____________________________________________。（5）实验室用氯气与氢氧化钠溶液反应制备Na₂CO₃，反应的化学方程式为：_________________________。22.（10分）A、B、C、D为中学常见物质，其中A为单质，B、C为氧化物，D为盐。它们之间有如下转化关系：B+A→C+H₂↑C+H₂O→E(碱)+H₂↑E+D→F(沉淀)+G(可溶性盐)（1）若A为还原剂，则A的化学式为________，E的化学式为________。（2）若A为活泼金属，则B的化学式为________，F的化学式为________。（3）请写出A为还原剂时，B与A反应的化学方程式：_________________________________________。23.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________________________。该反应中，铝作________剂，氢氧化钠作________剂（填“氧化”或“还原”）。（2）铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的负极反应式为：_________________________________________。（3）实验室制备氢氧化铁胶体，常用的方法是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即停止加热。该过程涉及到的化学方程式（或离子方程式）为：_________________________________________。（4）将FeCl₃溶液滴入沸水中，可制备Fe(OH)₃胶体，请写出相应的化学方程式：_________________________。Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可用于净水，其净水原理是：_________________________________________________________________________。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C2.C3.B4.C5.C6.D7.D8.C9.D10.A11.B12.B13.A14.D15.B二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若正确选项超过一个，则选择错误的选项不得分）16.ABC17.ABCD18.C19.CD20.BCD三、非选择题（共35分）21.（10分）（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2）Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（4）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（5）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O22.（10分）（1）A：H₂；E：NaOH（2）B：CuO；F：Al(OH)₃（3）CuO+H₂=Cu+H₂O23.（15分）（1）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；还原；氧化（2）Fe-2e⁻=Fe²⁺（3）Fe³⁺+3H₂O(沸水)⇌Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺（4）FeCl₃+3H₂O(沸水)=Fe(OH)₃(胶体)+3HCl；Fe(OH)₃胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，形成较大的颗粒而沉降，达到净水的目的。解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C.铝常温下能与空气中的氧气缓慢反应形成致密氧化膜，阻止内部继续反应，不与水反应。Na与水剧烈反应，Mg在高温下与水反应，Fe在潮湿空气中生锈。2.C.碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O。Al₂O₃是两性氧化物，SO₃是酸性氧化物，CO₂是酸性氧化物。3.B.A.2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑缺少生成NaOH。C.铁粉与氯化铁溶液反应生成Fe²⁺：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。D.氢氧化铝不溶于弱碱氨水：Al(OH)₃+NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+NH₄⁺。4.C.A.钠在空气中加热生成过氧化钠：4Na+O₂(加热)=2Na₂O₂。B.钠的密度小于煤油，且不与煤油反应，煤油起隔绝空气作用。D.cutlerymadeofsodiumisverydurable是英文表述，意为“钠制的餐具非常耐用”，与事实不符，钠很软。5.C.A.量筒精度不够，不能用于精确量取。B.氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应先生成氢氧化铝沉淀，滴加氨水沉淀不溶解。D.蒸发时待蒸发皿中出现较多量固体，应停止加热，利用余热蒸干。6.D.氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，可用于净水。7.D.pH=1的溶液呈强酸性，H⁺浓度很高。Mg²⁺,Al³⁺,NO₃⁻,OH⁻中，Mg²⁺,Al³⁺与H⁺不反应，NO₃⁻是强酸根，OH⁻与H⁺反应生成水，但Al³⁺,Mg²⁺与微量的OH⁻也能发生水解，但在强酸性条件下，水解被抑制，可以大量共存。A中CO₃²⁻与H⁺反应。B中SO₄²⁻,Ca²⁺,HCO₃⁻中，Ca²⁺与SO₄²⁻反应生成沉淀，Ca²⁺与HCO₃⁻反应。C中Ba²⁺与SO₃²⁻反应生成沉淀，Ba²⁺与NO₃⁻,Cl⁻不反应，但SO₃²⁻在酸性条件下被氧化。8.C.A.镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁。B.镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁。C.镁与硫酸铝溶液反应，镁比铝活泼，先与铝离子反应生成氢气和硫酸镁，若镁足量，可进一步与氢氧化铝反应。D.镁与氯化铁溶液反应生成氢气和氯化亚铁，若镁不足，溶液中仍含Fe³⁺。题目要求“一定存在大量金属阳离子”，C选项中反应后溶液中存在Mg²⁺。9.D.A.铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极Fe失电子生成Fe²⁺：Fe-2e⁻=Fe²⁺。B.铜与稀硝酸反应，硝酸体现氧化性和酸性：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。C.FeCl₃溶液与Fe₂(SO₄)₃溶液混合，离子浓度不变，无沉淀生成。D.铁粉与氯化铁溶液反应生成Fe²⁺，若Fe不足，向所得FeCl₂溶液中滴加几滴KSCN溶液，Fe³⁺与SCN⁻结合生成血红色络合物Fe(SCN)₃，溶液可能变红。10.A.铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺。B.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水。C.Fe(OH)₂不稳定，易被空气中氧气氧化成Fe(OH)₃。D.铁粉与FeCl₃溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，生成FeCl₂溶液，FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液不变色，若Fe过量，反应后溶液中Fe²⁺可能部分被氧化为Fe³⁺，则可能变红。11.B.Al₂O₃熔点高（约2072°C），硬度大，是重要的耐火材料。A.Na₂O₂与水反应生成NaOH和氧气：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸反应：Al(OH)₃+HNO₃=Al(NO₃)₃+3H₂O。D.铝既能与酸反应生成盐和氢气，也能与强碱溶液反应生成盐和氢气，说明铝性质活泼，是金属。12.B.将铁粉加入到含有FeCl₃和CuSO₄的混合溶液中，铁先与FeCl₃反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液颜色变浅。若铁足量，则FeCl₃完全反应。铁也能与CuSO₄反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，生成红色固体Cu。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与酸反应产生H₂的金属，即铁。若FeCl₃有剩余，则滤渣中一定含有Cu（Fe优先反应）。若FeCl₃完全反应，铁过量，则滤渣中一定含有Cu和Fe。若Fe不足，则滤渣中一定含有Cu，但铁可能完全反应或部分反应。因此，可以确定的是滤渣中一定含有Cu。A.若FeCl₃有剩余，则滤液中有Fe³⁺。C.滤液中若含Fe³⁺，则加入无色酚酞试液不变色；若只含Fe²⁺和Cu²⁺，则不变色；若FeCl₃完全反应，铁过量，则滤液为FeSO₄和FeCl₂的混合溶液，呈弱酸性，加入无色酚酞试液不变色。D.若FeCl₃有剩余，则滤液中一定含Cu²⁺。13.A.NaOH溶液可吸收Cl₂，反应方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。B.SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂：SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O，CO₂溶于水，不能有效除去SO₂。C.验证Fe(OH)₂的碱性，应避免Fe³⁺干扰，Fe³⁺与S²⁻反应生成沉淀。D.镁、铝都不溶于水。14.A.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，不能制备FeCl₂。B.铜与稀硫酸不反应，但与浓硫酸加热反应，与硝酸（稀、浓）反应。C.氢氧化铁胶体不能吸附溶解的离子，可用于吸附悬浮杂质。D.铝粉在空气中剧烈燃烧生成Al₂O₃：4Al+3O₂(点燃)=2Al₂O₃。15.B.A.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂中O为-1价，生成Na₂CO₃中O为-2价，生成O₂中O为0价，O元素化合价升高，Na₂O₂作还原剂。C.铁与硫酸铜溶液反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。D.氢氧化铝能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，是两性氢氧化物。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若正确选项超过一个，则选择错误的选项不得分）16.ABC.A.氧化还原反应中，电子转移是核心，得电子的物质是还原剂，被还原；失电子的物质是氧化剂，被氧化。阳离子得到电子生成原子或低价阳离子，是还原过程。B.氧化还原反应本质是电子转移，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。C.反应中SO₂中S化合价从+4升高到0，被氧化，作还原剂；H₂S中S化合价从-2升高到0，被氧化，作还原剂。D.离子化合物中可能存在共价键，如NaOH，Na⁺与OH⁻间是离子键，OH⁻内部是共价键，但整体是离子化合物。17.ABCD.A.Al与酸、碱反应。B.Al₂O₃是两性氧化物，与酸、碱反应。C.NH₄HCO₃是弱酸弱碱盐，能与酸反应生成(NH₄)₂CO₃、NH₃、H₂O、CO₂，能与碱反应生成NH₃·H₂O、Na₂CO₃、H₂O。D.NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与酸反应生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂，能与碱反应生成Na₂CO₃、H₂O。18.C.A.酚酞在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中变红，用酒精清洗可能溶解残留碱液。B.FeCl₃溶于水发生水解，溶液呈酸性，不能将FeCl₃固体溶于蒸馏水中制备溶液。C.碱性物质溶解应使用烧杯。D.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡比较，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液。19.CD.A.胶体是分散质粒子直径在1-100nm的分散系，胶体粒子是许多分子或离子的集合体。B.铁粉与FeCl₃溶液反应是放热反应，但溶液颜色变浅是Fe³⁺被还原为Fe²⁺，与反应放热无直接必然联系。C.Al₂O₃既能与酸反应生