2026年新高考化学模拟卷专题突破卷冲刺含解析

2026年新高考化学模拟卷专题突破卷冲刺含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的专题：化学反应原理（速率、平衡）、电化学、有机化学基础一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列条件变化中，一定能增大反应速率的是（）A.降低温度B.减小压强（气体总物质的量不变）C.增大C的浓度D.使用催化剂2.在恒温恒容条件下，将一定量的SO3(g)放入密闭容器中发生分解：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡状态（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断3.下列关于勒夏特列原理的说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动B.对于放热反应，使用催化剂可以增大平衡产率C.减小生成物浓度，平衡一定向正向移动D.加入反应物，平衡常数一定增大4.在相同温度下，将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液稀释相同倍数后，测得氢离子浓度（c(H+)）的关系是（）A.稀释后盐酸的c(H+)大于醋酸的c(H+)B.稀释后醋酸的c(H+)大于盐酸的c(H+)C.稀释后盐酸和醋酸的c(H+)相等D.无法比较5.已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；Ba(OH)2·8H2O(s)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+10H2O(l)ΔH=-866.9kJ/mol。则Ba(OH)2·8H2O(s)与HCl(aq)反应生成BaCl2(aq)和H2O(l)的焓变ΔH为（）A.-804.6kJ/molB.-924.2kJ/molC.-1139.2kJ/molD.-1700.2kJ/mol6.下列电化学装置中，工作时，负极发生的反应是还原反应的是（）A.锌锰干电池B.银锌纽扣电池C.铁的吸氧腐蚀D.铜锌原电池7.下列说法正确的是（）A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B.电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，生成氯气C.原电池中，电子从负极流向正极D.外加电流的阴极保护法属于牺牲阳极的阴极保护法8.下列有机物中，能发生加成反应、氧化反应和酯化反应的是（）A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH2=CH2D.CH3CHO9.下列关于有机物结构或性质的叙述错误的是（）A.C2H6和C4H10互为同系物B.CH3COOH和HCOOH互为同分异构体C.分子式为C4H8的有机物一定属于烯烃D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物10.下列实验操作或描述正确的是（）A.用湿润的pH试纸检验氨气B.制取氯气时，用向上排空气法收集C.溶解NaCl固体时，用玻璃棒搅拌D.检验Fe2+离子时，先加入氯水再滴加KSCN溶液二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若只有一个选项正确或两个选项都错误则得1分，若两个选项中有错误的不给分。）11.下列说法正确的是（）A.一定条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molSO3(g)时，放出热量等于2倍该反应的焓变B.对于任何放热反应，升高温度都能使其平衡常数增大C.一定条件下，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零D.增大反应物浓度，一定能增大化学反应速率12.下列有关化学平衡的说法正确的是（）A.平衡常数越大，该反应进行的程度越大B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动C.对于有气体参与的反应，增大压强平衡一定发生移动D.恒温恒容下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动13.关于原电池和工作原理，下列说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.铜锌原电池中，锌片作为正极D.外加电流的阴极保护法属于牺牲阳极的阴极保护法14.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解熔融氯化钠时，阳极生成氯气，阴极生成钠C.电解饱和食盐水时，阳极附近溶液pH升高D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极15.下列关于有机物的说法正确的是（）A.CH4和C2H6互为同系物B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C.分子式为C3H6O的有机物一定属于醇类D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油三、非选择题（本题共4小题，共65分。）16.（14分）已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol。（1）该反应在工业上常采用高温条件，其主要目的是________。（2）为了提高SO2的转化率，可以采取的措施有________（填字母）。a.及时分离出SO3b.适当提高O2的浓度c.适当降低温度d.适当增大压强（3）在一个固定体积的密闭容器中，将2molSO2和1molO2混合，在一定条件下反应达到平衡，测得SO3的物质的量为amol。该条件下该反应的平衡常数K=________（用含a的代数式表示）。（4）若上述反应在恒压容器中进行，达到平衡后，再向容器中充入不参与反应的惰性气体，平衡将________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。17.（17分）电解池是用电解的方法使物质发生化学变化装置。请回答下列问题：（1）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________。（2）电解精炼铜时，粗铜作________极，纯铜作________极。若电解过程中有0.2mol电子转移，则阳极上理论上消耗________mol铜（请写出计算过程）。（3）工业上用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，电解池的阳极材料应选择________（填“石墨”或“镁”）。（4）某电解池的电解质溶液为硫酸铜溶液，电极材料为碳棒。当电路中转移2F（法拉第常数）电子时，则________（填“正极”或“负极”）的质量增加，增加的质量约为________g（请写出计算过程，设铜元素相对原子质量为64）。18.（15分）有机物A、B、C是中学常见的有机物。（1）若A的分子式为C3H8，B是A完全燃烧生成CO2和H2O的唯一产物，则A的结构简式为________，B的名称为________。（2）若C是一种常见的食用油的主要成分，其分子式为C57H110O6，它能发生加成反应、氧化反应和水解反应。1molC完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出8815kJ热量，则1molC与足量氧气反应的热化学方程式为________。（3）若A、B、C均可发生酯化反应，且B与A发生酯化反应生成D，D的分子式为C4H8O2，则B的结构简式为________。（4）比较A和C的沸点高低，并说明原因：________。19.（19分）某兴趣小组用如下装置进行实验（部分仪器已略去）：ABCDEFG[图片：装置示意图，其中A为反应瓶，内含某种溶液，B为注射器，C为锥形瓶，内含KMnO4酸性溶液，D为洗气瓶，内含饱和Na2SO3溶液，E为酒精灯，F为导管，G为气体收集装置]（1）若A中盛放的是浓盐酸，C中KMnO4酸性溶液褪色，则B中应加入________（填化学式）。该反应的化学方程式为________。（2）装置D的作用是________。（3）若A中盛放的是Cu与浓硫酸的混合物，加热后G中收集到的气体是________（填化学式），检验该气体的方法是________。（4）上述装置若用于实验室制备并收集氨气（NH3），则A中应盛放的药品是________，G装置应如何连接或如何操作才能有效收集氨气？________。试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.D2.C3.A4.A5.A6.B7.B8.C9.C10.C二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若只有一个选项正确或两个选项都错误则得1分，若两个选项中有错误的不给分。）11.AC12.AB13.B14.BD15.AB三、非选择题（本题共4小题，共65分。）16.（14分）（1）加快反应速率（2）bcd（3）(2-a)²/a²（4）不移动解析：（1）工业合成氨等放热反应，常采用高温，主要目的是提高反应速率，虽然平衡逆向移动，但生产效率高。（2）提高SO2转化率，应使平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，增大压强、增大O2浓度、及时分离出SO3（移走产物）均可使平衡正向移动。降低温度使平衡正向移动，但反应速率变慢，工业上不常用。故选bcd。（3）平衡时n(SO2)=2-amol，n(O2)=1-amol，n(SO3)=amol。根据K=(c(SO3)²/(c(SO2)²*c(O2)))，用物质的量代替浓度，得K=(a²/((2-a)²*(1-a)))。（4）恒压容器中，充入惰性气体，总压不变，但各气体分压减小，相当于体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。但题目问的是平衡移动，若理解为体系压强（总压）不变，则惰性气体不参与反应，不改变平衡组成，平衡不移动。根据常见考查方式，通常理解为总压不变，则平衡不移动。（5）恒压容器中充入惰性气体，体系体积增大，各组分分压降低，与在恒容容器中充入惰性气体不同。恒容条件下，充入惰性气体，平衡不移动。17.（17分）（1）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑（2）阳极；阴极；0.2计算过程：Cu-2e⁻=Cu²⁺。转移0.2mol电子，消耗0.2mol/2=0.1molCu。（3）石墨（4）负极；64计算过程：Cu²⁺+2e⁻=Cu。转移2F电子，即2mol电子，生成2molCu。质量为2mol*64g/mol=128g。电极增重等于阴极上析出的物质质量。解析：（1）电解饱和食盐水，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得电子生成氢气。（2）电解精炼铜，粗铜作阳极（失电子溶解），纯铜作阴极（铜离子得电子沉积）。“粗”意味着含有杂质。计算依据是电极反应式中铜与电子的摩尔比。（3）电解熔融氯化镁制备镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是镁离子得电子生成镁。阳极材料必须能导电且不与氯离子反应被消耗，石墨符合要求。（4）电解硫酸铜溶液，阴极是铜离子得电子生成铜，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气。“质量增加”对应阴极。计算依据是电极反应式中铜（或氢气）与电子的摩尔比。18.（15分）（1）CH₄；CH₄（甲烷）（2）C₅₇H₁₁₀O₆(s)+⁸₁₆O₂(g)=⁵₇CO₂(g)+⁵₅H₂O(l)ΔH=-8815kJ/mol（3）CH₃COOH（乙酸）（4）C₃H₈沸点低于C₅₇H₁₁₀O₆；C₃H₈是分子晶体，C₅₇H₁₁₀O₆是分子晶体，但C₅₇H₁₁₀O₆分子更大，范德华力（分子间作用力）更强，需要更高温度克服分子间作用力，所以沸点更高。解析：（1）A分子式C3H8，结构简式为CH3CH2CH3（丙烷）或CH3CH(CH3)2（异丙烷）。B是A完全燃烧产物，说明A是甲烷CH4。（2）C分子式C57H110O6，能发生加成、氧化、水解，说明含有碳碳双键（或叁键）和酯基（水解产物为酸和醇）。燃烧热为8815kJ/mol是1molC的燃烧热，所以热化学方程式为1molC57H110O6燃烧。氧气的系数为反应物总氧原子数除以2，即(57*2+6-110/2)=(114+6-55)=65。ΔH为负值，表示放热。（3）A、B、C均可酯化，说明都含有羧基（-COOH，酸）或羟基（-OH，醇）。D是A和B酯化产物，分子式C4H8O2。若A为CH4，则不可能酯化。若A为C3H8（丙烷或异丙烷），也不可能酯化。若A为甲醇CH3OH，则B为乙酸CH3COOH（满足羧基+羟基->酯）。若A为乙醇C2H5OH，则B为丙酸CH3CH2COOH（满足羧基+羟基->酯）。若A为丙醇C3H7OH，则B为丁酸C3H7COOH（满足羧基+羟基->酯）。若A为异丙醇(CH3)2CHOH，则B为丙酸CH3CH2COOH或2-甲基丙酸(CH3)2CHCOOH。结合选项，B应为结构简单的乙酸CH3COOH。（4）比较沸点，丙烷(C3H8)和油脂（甘油三酯，可简化看作C57H110O6）分子量相差巨大。通常分子量越大，沸点越高。但需注意，若分子结构相似（同系物），才主要比较分子量。C3H8和C57H110O6结构差异很大。C3H8是简单的分子晶体，C57H110O6是较大的分子晶体。C57H110O6分子量远大于C3H8，且分子体积大，预计其分子间作用力（主要是范德华力）比C3H8强，因此C57H110O6沸点远高于C3H8。解释需说明分子量和分子间作用力（范德华力）两个因素。1