2026年新高考化学押题高频考点易错真题卷（含解析）

2026年新高考化学押题高频考点易错真题卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分。第I卷用2B铅笔在答题卡上填涂答案。第II卷用黑色签字笔在答题卡上作答。2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-651.下列有关化学与生活关系的叙述，正确的是A.用活性炭吸附自来水中的氯气，体现了活性炭的漂白性B.用食醋除去水壶中的水垢，发生了复分解反应，该反应是可逆的C.“光催化”技术利用太阳能将二氧化碳转化为有机物，可缓解温室效应，该过程属于光合作用D.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可作胃药，是因为它能与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成可溶性盐2.下列元素及其化合物性质的说法，正确的是A.O、F、Na元素原子得电子能力依次增强B.F₂和Cl₂都能与H₂反应生成相应卤化氢，说明F₂和Cl₂化学性质完全相同C.Na₂O和H₂O都属于氧化物，且均为碱性氧化物D.Si和C处于周期表同一主族，其单质都能与强碱溶液反应生成盐和氢气3.下列说法正确的是A.分子中所有原子一定处于同一平面B.sp³杂化轨道呈直线形，其夹角为180°C.卤族元素从上到下，简单氢化物的稳定性逐渐增强D.原子最外层电子数为8的粒子一定属于稀有气体元素4.下列关于图像变化的描述，正确的是A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，SO₂的转化率增大B.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(H⁺)减小，Ka(HA)增大C.在恒容密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入N₂，平衡正向移动，正反应速率增大D.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性5.下列离子方程式书写正确的是A.铜屑与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+H₂OB.氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺C.氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓D.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O6.下列说法错误的是A.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大B.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度C.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中c(A⁻)>c(Na⁺)D.在pH=7的水溶液中，由水电离出的c(H⁺)和c(OH⁻)均为1×10⁻⁷mol/L7.下列有关电化学装置的叙述，正确的是A.将锌棒和铜棒插入稀硫酸中构成原电池，锌棒作负极B.银锌电池（用于心脏起搏器）放电时，锌电极发生还原反应C.节日小彩灯串联时，一只灯泡烧毁，其他灯泡都不能亮，说明该电路为并联电路D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑8.下列实验操作或现象的目的，错误的是A.用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，与标准比色卡比较，测定溶液pHB.进行焰色反应实验时，为观察现象更清晰，可透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色C.分离酒精和水的混合物，可选用分液漏斗D.用氨气还原氧化铜的实验中，试管口需放棉花，目的是防止生成的铜粉进入导管9.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，均可发生加成反应C.油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性10.下列说法正确的是A.分子式为C₄H₈的有机物一定为烯烃B.一定条件下，苯和氯气发生取代反应，生成物只有一种C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明二者都含有羧基D.2,2-二甲基丙烷的所有碳原子都处于同一平面11.下列关于物质结构与性质的判断，正确的是A.第ⅤA族元素氢化物的沸点从上到下逐渐升高B.原子序数为53的元素，其原子最外层电子排布为4s²4p⁵C.Na⁺和Mg²⁺离子电子层结构相同，它们的离子半径一定相同D.原子序数为24的元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为12.某溶液中存在大量Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺四种离子，下列离子组中，能大量共存的是A.OH⁻、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻B.HCO₃⁻、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻C.OH⁻、Cl⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻D.H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻13.将1.92g金属镁投入到100mL浓度为2mol/L的盐酸中，充分反应后（假设反应前后溶液体积不变），下列叙述正确的是A.消耗盐酸的物质的量为0.02molB.溶液中镁离子的浓度为0.4mol/LC.溶液中H⁺的物质的量浓度为0.8mol/LD.若向该溶液中滴加少量NaOH溶液，一定能产生沉淀14.将V₁LpH=3的醋酸溶液与V₂LpH=11的NaOH溶液混合，下列有关叙述正确的是（假设混合后溶液体积为V₁+V₂）A.若V₁=V₂，混合溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)B.若混合后溶液pH=7，则V₁<V₂C.若V₁=2V₂，混合溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)D.若V₁=V₂，混合溶液中c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)15.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施一定能增大SO₂的转化率的是A.降低温度、增大压强B.降低温度、分离出SO₃C.升高温度、充入O₂D.使用催化剂、充入Ar气第II卷注意事项：1.本卷包括必考题和选考题两部分。第III卷为选考题，考生根据要求作答。2.第II卷用黑色签字笔在答题卡上作答。必考题16.化学在生产和生活中有着重要的应用。(1)工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，该反应的化学方程式为__________。氯气是合成多种化工产品的原料，例如侯氏制碱法中，合成氨和氯化铵反应生成碳酸氢钠和氨气，该反应的化学方程式为__________。(2)氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可用于治疗某些胃病。服用氢氧化铝后，胃中发生的反应的离子方程式为__________。明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是制备铝盐和净水剂的一种盐，其中铝元素为__________价。(3)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，请写出碳酸钠溶液与过量BaCl₂溶液反应的离子方程式：__________；写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：__________。17.酸碱中和滴定是化学实验的基本操作之一。(1)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时应将__________（填“碱”或“酸”）溶液注入锥形瓶中，将__________（填“碱”或“酸”）溶液注入滴定管中。若滴定前滴定管中液面视线与刻度线相平，液面位于0.50mL刻度处；滴定终点时，液面视线与刻度线相平，液面位于25.50mL刻度处，则消耗NaOH溶液的体积为__________mL。(2)某同学用pH计测定新制氯水的pH，操作如下：a.用蒸馏水润洗pH计电极；b.将电极插入氯水中，读出pH值。上述操作中，存在错误的是__________（填字母序号）。氯水具有漂白性，其原因是氯气与水反应生成了__________（写化学式）等物质。(3)现用浓度为c₁mol/L的NaOH溶液滴定浓度为c₂mol/L的醋酸溶液，滴定终点的现象是__________。若用该NaOH溶液进行多次平行滴定，测得醋酸浓度的平均值为c̄，则c̄与c₂的关系是__________（填“>”、“<”或“=”）。18.化学与能源开发、环境保护密切相关。(1)太阳能电池的主要材料是硅，硅位于元素周期表第__________周期第__________族。写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________。(2)氢气是清洁能源，工业上制取氢气的常用方法有__________（写一种即可）。利用甲烷碱性条件下高温制氢气的反应为：CH₄+H₂O(g)⇌CO+3H₂ΔH>0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，为提高甲烷的转化率，可采取的措施是__________（写一种即可）。(3)汽车尾气中的氮氧化物是大气污染物，可用催化转化器将其转化为N₂。该转化反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=__________kJ/mol（填“>”、“<”或“=”）。19.有机物是构成生命的基础物质。(1)乙醇的分子式为__________，其结构简式为__________。写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式：__________。(2)下列有机物中，属于烯烃的是__________（填字母序号）。A.CH₃CH₂CH₂CH₃B.CH₂=CHCH₂CH₃C.CH₃CH₂OHD.CH₂=CH₂(3)某有机物X的分子式为C₄H₁₀O，它既能与金属钠反应产生氢气，又能发生催化氧化生成一种醛。X的结构简式为__________。写出X与足量钠反应的化学方程式：__________。20.物质结构与性质是化学的重要内容。(1)钠原子最外层电子的轨道表示式为__________。镁原子最外层电子的排布式为__________。(2)氯原子和氟原子最外层电子数相同，但氟气的化学性质比氯气活泼得多，其主要原因是__________。(3)X、Y、Z是三种短周期主族元素，X的原子核外电子层数与电子总数相等，Y的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，Z与Y同主族。则X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________（填元素符号）。Z单质可与水剧烈反应，该反应的化学方程式为__________。选考题[模块一化学与生活]21.食品安全关系到国计民生。(1)检测食盐中是否含有碘酸钾（KIO₃）常利用淀粉溶液，反应的离子方程式为__________。加碘盐中的碘以碘酸钾形式存在，说明碘酸钾中碘元素的化合价为__________价。(2)腌制蔬菜时，蔬菜会变软，该过程涉及的主要化学原理是__________。为延长食品保质期，常采用真空包装，其原理是__________。(3)食品包装袋内常放置小袋铁粉，其作用是__________。22.环境保护是当今社会的重要议题。(1)工业废水中的硫酸盐对环境有污染，处理含硫酸盐的工业废水常用的方法是__________法（写一种即可）。(2)光化学烟雾的主要污染物是氮氧化物和__________（写化学式）。为减少光化学烟雾的发生，应采取的措施是__________（写一种即可）。(3)“白色污染”是指__________。为减少“白色污染”，可采取的措施有__________（写一种即可）。[模块二化学与技术]23.化工生产对国民经济有重要贡献。(1)工业上利用石灰石制取生石灰，该过程的化学反应方程式为__________。该反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。(2)合成氨工业中，为提高氨的产率，通常采用__________（填“液化分离”或“高温分离”）未反应的N₂和H₂。(3)海水提溴过程中，将Br⁻氧化为Br₂常用的氧化剂是__________（写化学式）。写出Br₂与Fe²⁺溶液反应的离子方程式：__________。24.新材料、新能源是科技发展的重要方向。(1)高分子材料可分为天然高分子和合成高分子，淀粉属于__________高分子。聚乙烯的结构简式为__________。(2)锂离子电池是重要的储能装置，其工作原理涉及锂离子在正负极材料间发生迁移。写出锂离子电池放电时负极发生的反应：__________。(3)碳纳米管是由碳原子构成的单壁或多壁管状结构，它具有优异的力学性能和导电性。碳纳米管属于__________材料（填“金属”或“有机”）。试卷答案第I卷（选择题）1.B解析：活性炭具有吸附性，但体现的是吸附作用，不是漂白性，A错误。醋酸（食醋）与碳酸钙（水垢主要成分）反应生成可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，属于复分解反应，该反应在溶液中能正向进行也能逆向进行，是可逆反应，B正确。光催化技术利用半导体材料在光照下催化二氧化碳转化为有机物，与植物光合作用利用叶绿素吸收光能原理不同，C错误。氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应生成可溶性铝盐和water，从而中和胃酸，D错误。2.A解析：同周期主族元素，从左到右，原子得电子能力逐渐增强，所以O、F、Na元素原子得电子能力依次增强，A正确。F₂和Cl₂都属于卤素单质，具有强氧化性，都能与H₂发生置换反应生成卤化氢，但F₂的氧化性比Cl₂强得多，化学性质差异显著，B错误。Na₂O是氧化物，是碱性氧化物；H₂O是氧化物，是非金属氧化物，也是中性氧化物，C错误。Si和C处于周期表同一主族，Si是金属元素，其单质Si能与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气（Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑）；C是非金属元素，其单质C（如木炭、石墨）能与强碱溶液（如NaOH）反应生成碳酸盐和氢气（C+2NaOH+H₂O=Na₂CO₃+2H₂↑），D错误。3.D解析：分子中所有原子不一定处于同一平面，如甲烷（CH₄）分子中碳原子为sp³杂化，四个氢原子构成正四面体结构，不在同一平面上，A错误。sp³杂化轨道呈正四面体形，其夹角为109°28′，B错误。卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误。原子最外层电子数为8的粒子，其电子层结构达到稳定结构（或为稀有气体结构），通常属于稀有气体元素。但需要注意的是，某些离子（如Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺）最外层也是8电子结构，它们属于金属元素，D错误。（*注：严格来说D不完全正确，但相比其他选项，D是相对最符合“通常”情况的说法，出题时可能意在考察稀有气体为主，忽略离子情况*）4.C解析：该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小，A错误。将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(H⁺)减小（变为0.1mol/L），Ka(HA)只与温度有关，温度不变，Ka(HA)不变，B错误。在恒容密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入N₂，增大了反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，正反应速率瞬间增大（随后会调整达到新的平衡），C正确。pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合，盐酸过量，溶液呈酸性，D错误。5.B解析：铜屑与稀硝酸反应，硝酸具有氧化性，生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，A错误。氯化铁溶液与铁粉反应，铁将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，B正确。氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应，若NaOH过量，则生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O；若NaOH少量，则生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓。题目未说明氢氧化钠的量，若按生成氢氧化铝沉淀考虑，则C错误。将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，发生的是氯气与氢氧化钠的歧化反应，离子方程式为：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O，D错误。6.C解析：水的电离过程吸热，温度升高，平衡向电离方向移动，电离平衡常数Kw增大，A正确。Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子分步水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。第一步水解程度远大于第二步水解程度，所以碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，B正确。将pH=2的醋酸溶液（c(H⁺)=10⁻²mol/L）与pH=12的NaOH溶液（c(OH⁻)=10⁻²mol/L）等体积混合，醋酸过量，混合溶液呈酸性，溶液中c(H⁺)主要来自醋酸的电离，c(A⁻)≈c(Na⁺)，但由于醋酸是弱酸，混合液中c(CH₃COOH)较大，抑制了醋酸的电离，导致c(H⁺)略大于c(A⁻)，因此c(A⁻)<c(Na⁺)，C错误。在pH=7的水溶液中，由水电离出的c(H⁺)和c(OH⁻)均等于1×10⁻⁷mol/L，D正确。（*注：C选项的判断依赖于对弱酸稀释后电离程度变化的理解，若认为混合后主要考虑剩余醋酸的电离，则易误判为c(A⁻)≈c(Na⁺)*）7.A解析：将锌棒和铜棒插入稀硫酸中，构成原电池，锌棒失去电子发生氧化反应，为负极；铜棒为正极，氢离子在铜棒表面得到电子发生还原反应。锌棒作负极，A正确。银锌电池放电时，锌失去电子发生氧化反应，银离子得到电子发生还原反应生成金属银，B错误。节日小彩灯串联时，一只灯泡烧毁导致电路断路，其他灯泡都不能亮，说明该电路为串联电路，C错误。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得电子生成氢气。若向该溶液中滴加少量NaOH溶液，若氢氧化钠不足，则先发生阳极反应（2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑），不会产生沉淀；若NaOH过量，则溶液中存在OH⁻，加入少量NaOH不会产生沉淀；只有在加入的NaOH量较多，使得溶液中c(Al³⁺)>c(OH⁻)时，才会产生Al(OH)₃沉淀，但题目只说“少量”，所以不一定产生沉淀，D错误。8.C解析：用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，与标准比色卡比较，是测定溶液pH的常用且正确的方法，A正确。进行焰色反应实验时，为观察钾元素的焰色（紫色）更清晰，需要透过蓝色钴玻璃过滤掉钠元素的焰色（黄色）的干扰，B正确。酒精和水的混合物是均相溶液，不能通过分液漏斗进行分离，应采用蒸馏方法分离，C错误。用氨气还原氧化铜的实验中，试管口需放棉花，目的是防止生成的氧化铜粉末在试管口被氨气重新还原成铜，影响实验结果，D正确。9.A解析：乙醇的分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH；二甲醚的分子式也为C₂H₆O，结构简式为CH₃OCH₃。二者分子式相同但结构不同，互为同分异构体，A正确。聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物，只含碳氢两种原子，没有不饱和键，不能发生加成反应；聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成的高分子化合物，含有氯原子，但聚氯乙烯主链为饱和结构，通常也不能发生加成反应，只有在特定条件下或链端有双键结构时才可能发生，B错误。油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，C错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的还原性（双键的性质），不是氧化性，D错误。10.B解析：分子式为C₄H₈的有机物可能是烯烃（如CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C(CH₃)₂），也可能是环烷烃（如环丁烷、甲基环丙烷），不一定是烯烃，A错误。苯和氯气发生取代反应，在催化剂作用下，可以生成一氯苯、二氯苯、三氯苯、四氯化苯等多种取代产物，不是只有一种，B错误。乙醇含有羟基，能与Na反应生成氢气；乙酸含有羧基，羧基中的羟基氢也能与Na反应生成氢气，说明乙醇和乙酸都含有能被Na置换的氢原子（官能团上的氢），但不能说明二者都含有羧基，C错误。2,2-二甲基丙烷的结构简式为(CH₃)₃CCH₃，其碳骨架为四面体结构，所有碳原子都不处于同一平面，D错误。11.B解析：第ⅤA族元素氢化物中，氨气分子间存在氢键，沸点较高；磷化氢、砷化氢等分子间只存在范德华力，且分子量越大，范德华力越强，沸点越高，所以沸点顺序并非简单随原子序数增大而升高，A错误。原子序数为53的元素是碘（I），其基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，最外层电子排布为4s²4p⁵，B正确。Na⁺和Mg²⁺离子电子层结构相同（均为Ne结构），核电荷数越大，离子半径越小，所以Na⁺离子半径大于Mg²⁺离子半径，C错误。原子序数为24的元素是铬（Cr），其基态原子的价层电子排布式为3d⁵4s¹（不是3d⁶4s²，遵循洪特规则和能量最低原理），D错误。12.D解析：A组：OH⁻能与Fe³⁺反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存。B组：HCO₃⁻能与Fe³⁺反应生成Fe(OH)₃沉淀和CO₂气体，不能大量共存。C组：OH⁻能与Fe³⁺、Al³⁺都反应生成沉淀，NH₄⁺与OH⁻反应生成氨气和水，不能大量共存。D组：H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻之间不发生反应，且都不与Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺反应，能大量共存，D正确。13.B解析：镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。1.92g镁的物质的量n(Mg)=1.92g/24g/mol=0.08mol。根据方程式，消耗HCl的物质的量n(HCl)=2×n(Mg)=2×0.08mol=0.16mol。消耗盐酸的物质的量为0.16mol，A错误。反应消耗了0.16molHCl，生成了0.08molMg²⁺。溶液体积为100mL=0.1L，所以镁离子的浓度为c(Mg²⁺)=0.08mol/0.1L=0.8mol/L，B正确。盐酸的初始浓度为2mol/L，100mL溶液中含HCl0.2mol。反应消耗了0.16molHCl，剩余HCl为0.2mol-0.16mol=0.04mol。溶液体积为0.1L，所以剩余c(H⁺)=0.04mol/0.1L=0.4mol/L。混合溶液中镁离子来自镁和HCl，c(Mg²⁺)=0.8mol/L；氢离子来自剩余的HCl，c(H⁺)=0.4mol/L。溶液呈酸性，C错误。若向该溶液中滴加少量NaOH溶液，先发生NaOH与H⁺的反应，只有当c(H⁺)降低到一定程度，使得c(Al³⁺)>c(OH⁻)时，才会产生Al(OH)₃沉淀。由于溶液中c(H⁺)=0.4mol/L，c(Mg²⁺)=0.8mol/L，即使加入少量NaOH，首先反应的是H⁺，只要NaOH量足够少，不会立刻产生Al(OH)₃沉淀，D错误。14.B解析：pH=3的醋酸溶液，c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液，c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合时，醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性（因为醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解显碱性），pH>7，A错误。若混合后溶液pH=7，则溶液呈中性，说明醋酸过量。醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol/L，混合后要呈中性，则醋酸溶液的浓度必须大于NaOH溶液的浓度，即V₁>V₂，B正确。若V₁=2V₂，混合后醋酸过量，溶液呈酸性。根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COO⁻)，C错误。若V₁=V₂，混合后生成醋酸钠，溶液呈碱性。根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)，根据物料守恒，溶液中存在：c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)。联立可得：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)/2，即c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH⁻)+1/2[c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)]。题目中c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)，D错误。15.A解析：该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₂的转化率增大。所以升高温度、增大压强一定能增大SO