2026年新高考化学专题卷易错题非金属化合物压轴题（含解析）

2026年新高考化学专题卷易错题非金属化合物压轴题（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的非金属元素及其化合物：F,Cl,Br,I；O,S,Se；N,P；C,Si；H一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于卤素单质的叙述正确的是（）A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂都能与NaOH溶液反应，且生成的产物种类相同B.Br₂与NaI水溶液反应后，若要检验Br₂是否反应完全，应加入CCl₄萃取振荡观察颜色C.熔点：F₂>Cl₂>Br₂>I₂，主要原因是分子量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强D.氯气可用于自来水的消毒，其消毒原理是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性2.下列说法错误的是（）A.碳酸是二元弱酸，其电离方程式为H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻，HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻B.将少量CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中，有白色沉淀生成，说明碳酸的酸性比碳酸钠强C.硅是原子晶体，熔点高，硬度大，常用于半导体材料D.磷P₄分子是正四面体结构，P-P键的键长小于Cl-Cl键的键长3.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复，说明SO₂具有漂白性B.将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液颜色变黄，说明氯气比溴具有更强的氧化性C.用氨水清洗做过银镜实验的试管内壁，是因为氨水能与Ag反应生成易溶于水的络合物D.实验室用KMnO₄酸性溶液氧化H₂S溶液时，KMnO₄溶液褪色，同时生成S单质4.下列离子方程式书写正确的是（）A.将少量SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂OB.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑C.氯气与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu5.下列关于氮氧化物的叙述错误的是（）A.NO是红棕色气体，有毒，不易溶于水B.NO₂是红棕色气体，能与水反应生成硝酸和一氧化氮C.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是一个放热反应D.氮的氧化物是造成酸雨和光化学烟雾的主要污染物6.下列说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都是离子化合物，且都属于碱性氧化物B.SO₃和CO₂都属于酸性氧化物，且都能与水反应生成相应酸C.SiO₂和Al₂O₃都属于两性氧化物，且都能与NaOH溶液反应D.NaHCO₃和KHCO₃都属于弱酸酸式盐，且都能受热分解7.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.C₅H₁₂有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷B.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHO互为同分异构体C.C₄H₈的烯烃同分异构体只有一种D.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH₂OCH₃互为同分异构体8.下列说法错误的是（）A.分子中含有官能团-COOH的化合物一定属于有机酸B.分子中含有官能团-COOOC-的化合物一定属于酯类C.分子中含有官能团-COH的化合物一定属于醛类D.分子中含有官能团-OH的化合物一定属于醇类9.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙醇的氧化反应C.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种D.苯和浓硫酸浓硝酸混合加热发生取代反应，产物只有一种10.下列关于电解质溶液的说法错误的是（）A.在0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)约为1×10⁻⁹mol/LB.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性C.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H₂CO₃)D.将pH=2的盐酸稀释100倍后，所得溶液的pH=411.下列说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.加入催化剂，可以改变化学反应的平衡常数C.对于有气体参与的可逆反应，增大压强，正逆反应速率都加快，平衡一定向气体分子数减少的方向移动D.对于放热反应，降低温度，正逆反应速率都减慢，平衡向正向移动12.下列说法错误的是（）A.将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性C.在0.1mol/L的NaAc溶液中，加入少量NaOH固体，溶液的pH值一定增大D.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量NaF固体，溶液的pH值一定减小13.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度相等的NaCl和KNO₃溶液，KNO₃溶液的沸点更高B.物质的量浓度相等的NaCl和KNO₃溶液，KNO₃溶液的凝固点更低C.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数增大D.在恒压密闭容器中，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量减小14.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.用惰性电极电解熔融的NaCl，阳极发生的反应是2O²⁻-4e⁻=O₂↑C.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极发生的反应是2H⁺+2e⁻=H₂↑D.用惰性电极电解CuCl₂溶液，阳极发生的反应是2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺15.下列说法正确的是（）A.某气态非金属元素X的单质最简单分子式为X₂，其最高价氧化物的水化物一定为强酸B.某主族元素Y的原子最外层电子数为m，则其最高价氧化物的水化物一定为强碱C.某短周期主族元素Z的原子核外电子层数为n，则其单质一定为气体D.某金属元素R的原子最外层电子数为1，则其简单阳离子的电子层结构一定与氖相同二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分）16.下列关于非金属化合物的叙述正确的是（）A.SO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊B.Cl₂和Br₂都是卤素单质，都能与NaBr溶液反应置换出Br₂C.NO和NO₂都是氮的氧化物，都能溶于水D.NH₃和CH₄都是气态氢化物，都能燃烧17.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将少量SO₂通入BaCl₂溶液中，无沉淀生成；再通入足量氯水，有白色沉淀生成B.将少量Na₂CO₃固体加入浓盐酸中，有气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊C.将少量铁粉加入浓硝酸中，常温下铁粉溶解，溶液变黄色D.将氯气通入NaOH溶液中，反应后溶液中存在Cl⁻、ClO⁻和OH⁻离子18.下列说法正确的是（）A.乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们都含有碳碳双键B.乙酸和乙醇都能与Na反应生成氢气，说明它们都含有羟基C.苯和浓硫酸浓硝酸混合加热发生取代反应，产物只有一种D.甲醛和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应，说明它们都含有羧基19.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈中性B.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H₂CO₃)C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，所得溶液的pH<5D.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量NaF固体，溶液的pH值一定减小20.下列说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快，平衡一定向吸热方向移动B.对于有气体参与的可逆反应，增大压强，正逆反应速率都加快，平衡一定向气体分子数减少的方向移动C.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数增大，混合气体的平均相对分子质量减小D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑三、非选择题（共35分）21.（8分）回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氟气________，二氧化硫________，乙醇________，醋酸________。（2）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：①氯气与氢氧化钠溶液反应：________②碳酸钙与盐酸反应：________③乙烯与水发生加成反应：________④乙醇氧化生成乙醛：________（3）将少量SO₂通入BaCl₂溶液中，无沉淀生成，原因是________；再通入足量氯水，有白色沉淀生成，化学方程式为________。22.（10分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种离子。（1）若溶液呈电中性，则一定存在的离子是________（填离子符号），一定不存在的离子是________（填离子符号）。（2）向溶液中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入足量NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在的离子是________（填离子符号），可能存在的离子是________（填离子符号）。（3）写出溶液中可能存在的阳离子与CO₃²⁻反应的离子方程式：________。23.（10分）已知A为无色气体，B为红棕色气体，C为淡黄色固体，D为常见金属单质。（1）若A与水反应生成B和C，则A的化学式为________，B与C反应的化学方程式为________。（2）若B与D在高温下反应生成C和E（E为常见气体），则B与D反应的化学方程式为________。（3）若A与D在点燃条件下反应生成C和F（F为常见液体），则A与D反应的化学方程式为________。24.（7分）将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合后，溶液呈________性（填“酸”或“碱”或“中”）。原因是________。若混合后溶液的pH=8，则混合时醋酸和氨水的浓度关系是c(NH₃·H₂O)________c(CH₃COOH)（填“>”或“<”或“=”）。25.（10分）某研究性学习小组设计了如下实验装置（部分夹持仪器已略去）：图中a为________（填“固”或“液”）体反应物，X为________（填“浓硫酸”或“硝酸”或“盐酸”）。装置B的作用是________。装置C中发生反应的化学方程式为________。若要检验装置D中生成的气体，应选用的试剂是________（填字母）。abcdABCDX空气-可能涉及的非金属元素及其化合物：F,Cl,Br,I；O,S,Se；N,P；C,Si；H一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.D2.D3.B4.C5.A6.B7.D8.A9.A10.D11.A12.B13.B14.A15.D二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分）16.BD17.AD18.D19.CD20.CD三、非选择题（共35分）21.（8分）（1）F₂；SO₂；CH₃CH₂OH；CH₃COOH（2）①Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑③CH₂=CH₂+H₂O催化剂=CH₃CH₂OH④2CH₃CH₂OH+O₂催化剂=2CH₃CHO+2H₂O（3）SO₂与BaCl₂溶液不反应；SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl22.（10分）（1）Cl⁻；Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺（2）NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺；Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻（3）Mg²⁺+CO₃²⁻=MgCO₃↓或Al³⁺+3CO₃²⁻+3H₂O=Al(OH)₃↓+3HCO₃⁻（合理即可）23.（10分）（1）SO₂；2SO₂+O₂催化剂=2SO₃或2SO₂+O₂=2SO₃（2）4CO+O₂高温=2CO₂+2CO（3）2S+O₂点燃=2SO₂24.（7分）碱；醋酸是弱酸，氨水是弱碱，等体积混合时氨水过量；>（或c(NH₃·H₂O)>c(CH₃COOH)）25.（10分）固；浓硫酸；干燥SO₂气体；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；BD（B：品红溶液，检验SO₂；D：高锰酸钾溶液或溴水，检验SO₂）abcdABCDX空气试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.D2.D3.B4.C5.A6.B7.D8.A9.A10.D11.A12.B13.B14.A15.D二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分）16.BD17.AD18.D19.CD20.CD三、非选择题（共35分）21.（8分）（1）F₂；SO₂；CH₃CH₂OH；CH₃COOH（2）①Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑③CH₂=CH₂+H₂O催化剂=CH₃CH₂OH④2CH₃CH₂OH+O₂催化剂=2CH₃CHO+2H₂O（3）SO₂与BaCl₂溶液不反应；SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl22.（10分）（1）Cl⁻；Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺（2）NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺；Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻（3）Mg²⁺+CO₃²⁻=MgCO₃↓或Al³⁺+3CO₃²⁻+3H₂O=Al(OH)₃↓+3HCO₃⁻（合理即可）23.（10分）（1）SO₂；2SO₂+O₂催化剂=2SO₃或2SO₂+O₂=2SO₃（2）4CO+O₂高温=2CO₂+2CO（3）2S+O₂点燃=2SO₂24.（7分）碱；醋酸是弱酸，氨水是弱碱，等体积混合时氨水过量；>（或c(NH₃·H₂O)>c(CH₃COOH)）25.（10分）固；浓硫酸；干燥SO₂气体；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；BD（B：品红溶液，检验SO₂；D：高锰酸钾溶液或溴水，检验SO₂）abcdABCDX空气解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.D。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于消毒；F₂与水反应生成HF和氧气，Cl₂与水反应生成盐酸和次氯酸，Br₂与水反应生成少量氢溴酸和次溴酸，I₂微溶于水。故D正确。2.D。C₄H₈的烯烃同分异构体有CH₂=CHCH₂CH₃（1-丁烯）和CH₃CH=CHCH₃（顺-2-丁烯、反-2-丁烯），共两种。故D错误。3.B。氯气氧化性比溴强，能将溴离子氧化为溴单质，溶液颜色变黄。故B正确。4.C。SO₂是酸性氧化物，与NaOH反应生成亚硫酸钠。醋酸是弱酸，与NaOH反应生成醋酸钠。铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。故C正确。5.A。NO不溶于水，与水不反应。故A错误。6.B。Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂是过氧化物，不是碱性氧化物。SO₃和CO₂都属于酸性氧化物，SO₃与水反应生成硫酸，CO₂与水反应生成碳酸。SO₂不是两性氧化物，Al₂O₃是两性氧化物。NaHCO₃和KHCO₃都属于弱酸酸式盐，NaHCO₃受热易分解，KHCO₃受热不易分解。故B正确。7.D。CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH₂OCH₃分子式相同，结构不同，互为同分异构体。故D正确。8.A。分子中含有官能团-COOH的化合物是羧酸，属于有机酸。若-COOH连接在苯环上则为酚类。故A错误。9.A。乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色。故A正确。10.D。pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，c(H⁺)<c(OH⁻)。醋酸是弱酸，电离程度小于氨水，若混合后溶液的pH=8，则混合时醋酸和氨水的浓度关系是c(NH₃·H₂O)>c(CH₃COOH)。故D错误。11.A。升高温度，分子运动加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定加快。故A正确。12.B。将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性。故B错误。13.B。物质的量浓度相等的NaCl和KNO₃溶液，KNO₃的沸点更高，凝固点更低（依数性规律）。恒容密闭容器中，升高温度，平衡常数增大；恒压密闭容器中，升高温度，平衡向吸热方向移动，若反应物气体分子数大于生成物，则平衡混合气体的平均相对分子质量减小。14.A。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氯气析出反应。故A正确。15.D。某金属元素R的原子最外层电子数为1，则R为第ⅠA族元素，其简单阳离子失去1个电子，电子层结构一定与氖相同。故D正确。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分）16.BD。SO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊（生成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀）；Cl₂和Br₂都是卤素单质，氧化性Cl₂>Br₂，Cl₂能与NaBr溶液反应置换出Br₂；NH₃和CH₄都是气态氢化物，NH₃在氧气中燃烧生成氮气和水，CH₄在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。故BD正确。17.AD。SO₂与BaCl₂溶液不反应，故无沉淀；SO₂与足量氯水反应生成硫酸，硫酸与BaCl₂溶液反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl+2HClO。氨气是碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。将氯气通入NaOH溶液中，反应后溶液中存在Cl⁻、ClO⁻和OH⁻离子。故AD正确。18.D。甲醛含有醛基，能与氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠和水；乙酸含有羧基，能与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水。故D正确。19.CD。将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，醋酸电离程度增大，但pH<5。在0.1mol/L的盐酸中，加入少量NaF固体，NaF水解显碱性，溶液的pH值一定减小。故CD正确。20.CD。恒容密闭容器中，升高温度，平衡常数增大；恒压密闭容器中，升高温度，平衡向吸热方向移动。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氯气析出反应。故CD正确。三、非选择题（共35分）21.（8分）（1）略。（2）略。（3）SO₂与BaCl₂溶液不反应，是因为亚硫酸的酸性比盐酸弱；SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl。22.（10分）（1）溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。根据离子性质，Fe³⁺水解呈酸性，不可能大量存在于碱性溶液中；CO₃²⁻水解呈碱性，不可能大量存在于酸性溶液中。故一定存在的离子是Cl⁻；一定不存在