2026年新高考化学专题训练模拟卷（含解析）

2026年新高考化学专题训练模拟卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠固体溶解于水形成的溶液B.蔗糖与食盐的混合物C.久置的氯水D.空气2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.HB.OC.NaD.Cl3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子键是金属元素和非金属元素之间形成的化学键B.共价键只存在于非金属原子之间C.分子中可能同时存在极性键和非极性键D.所有原子最外层都达到8电子稳定结构（或2电子稳定结构）的分子一定是分子晶体4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NOD.Na2O5.下列关于物质的量的叙述正确的是（）A.1molH2O含有6.02×1023个氢原子B.标准状况下，22.4LCH4含有NA个分子C.1molO2的质量是32g/molD.0.5molH2SO4含有1mol氢原子6.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热烧杯B.溶解固体时，应在量筒中进行C.蒸发溶液时，应不断搅拌，以防止液体飞溅D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸浸入待测液中7.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NH4ClD.NaHCO39.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.铜锌原电池中，锌片是正极D.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动10.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.热化学方程式中，化学计量数表示物质的数量C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.升高温度一定能增大化学反应速率11.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.C5H12有3种同分异构体B.正戊烷和异戊烷互为同分异构体C.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3互为同分异构体D.分子式为C4H10O的醇共有4种同分异构体12.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油13.下列关于电化学应用的叙述正确的是（）A.蓄电池在放电时是原电池B.阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.电解精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极D.氯碱工业中，阳极生成氯气，阴极生成氢气14.下列关于物质性质的叙述正确的是（）A.Na2O2固体能与水反应，但不与二氧化碳反应B.H2SO4的酸性比H2CO3强C.Al3+的水溶液呈酸性D.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强15.下列实验现象描述正确的是（）A.将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色B.将铁粉加入氯化铁溶液中，溶液颜色变浅C.将氯气通入水中，溶液呈酸性D.将碳酸钙加入醋酸溶液中，有气泡产生二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选两个且都正确的得2分，若选三个且都正确的得3分。多选、错选、漏选均不得分。）16.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体中，金属离子和自由电子之间通过化学键结合C.离子化合物中可能存在共价键D.原子晶体的熔点可能很高，也可能很低17.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.Al2O3B.NH3·H2OC.CH3COOHD.NaHCO318.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中不电离C.电解质溶液能导电D.非电解质的水溶液一定不能导电19.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.烯烃与卤化氢发生加成反应时，只生成一种产物B.苯酚能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应C.油脂在一定条件下可以水解生成高级脂肪酸和甘油D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物20.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是正极B.化学反应的焓变与反应条件有关C.催化剂能改变反应的焓变D.放热反应在任何条件下都能自发进行三、非选择题（本题包括5小题，共55分。）21.（8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：__________________________________（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：__________________________________（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：_________________________（4）铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：_______________________________22.（9分）按要求回答下列问题：（1）写出碳酸钠溶液中碳酸根离子（CO32-）水解的离子方程式：_________________________（2）将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH____________（填“>”、“<”或“=”）7，原因是：_________________________（3）写出甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式：_________________________23.（10分）某兴趣小组用图示装置（图中省略了部分仪器）进行以下实验：A：将锌粉和二氧化锰混合物加入烧瓶中B：向烧瓶中加入浓盐酸C：连接装置，检查气密性D：用酒精灯加热烧瓶请回答下列问题：（1）实验目的是制备氯气，该反应的化学方程式为：_________________________（2）仪器X的名称是：_________________________（3）实验操作顺序应为：_________________________（用字母表示）（4）实验中需要控制加热的强度，原因是：_________________________（5）F是尾气处理装置，其中盛放的物质可能是：_________________________（写一种即可）24.（14分）按要求回答下列问题：（1）写出实验室制备乙烯（C2H4）的化学方程式，并简述实验操作要点（至少两点）：_________________________，_________________________（2）乙烯是一种重要的化工原料，它发生加聚反应生成聚乙烯。聚乙烯的结构简式为：_________________________（3）乙烯分子中含有的官能团是：_________________________（4）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色会发生变化，请解释原因：_________________________（5）写出乙醇（CH3CH2OH）催化氧化生成乙醛（CH3CHO）的化学方程式：_________________________25.（14分）按要求回答下列问题：（1）写出用惰性电极电解饱和食盐水（NaCl溶液）的化学方程式：_________________________（2）电解过程中，阳极发生的电极反应式为：_________________________（3）电解过程中，阴极附近溶液的pH会升高，请解释原因：_________________________（4）该电解池是一种化学电源，称为________电池（填名称）。（5）如果电解过程中消耗了2molNaCl，则阴极生成的气体在标准状况下的体积为：_________________________L。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A解析思路：纯净物是由一种物质组成的。A选项，氢氧化钠固体溶解于水形成的溶液由氢氧化钠和水组成，属于混合物。B选项，蔗糖与食盐的混合物由两种物质组成，属于混合物。C选项，久置的氯水含有氯气、盐酸和水，属于混合物。D选项，空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物。故A错误。B选项，氧原子最外层有6个电子，有2个电子层，最外层电子数与电子层数不相等。C选项，钠原子最外层有1个电子，有3个电子层，最外层电子数与电子层数不相等。D选项，氯原子最外层有7个电子，有3个电子层，最外层电子数与电子层数相等。故选D。2.A解析思路：氢原子最外层有1个电子，有1个电子层，最外层电子数与电子层数相等。氧原子最外层有6个电子，有2个电子层，最外层电子数与电子层数不相等。钠原子最外层有1个电子，有3个电子层，最外层电子数与电子层数不相等。氯原子最外层有7个电子，有3个电子层，最外层电子数与电子层数不相等。故选A。3.C解析思路：离子键是活泼金属元素和活泼非金属元素之间通过电子转移形成的化学键，A错误。共价键可以存在于非金属原子之间，也可以存在于某些金属原子之间，如氯化铝，B错误。分子中可能同时存在极性键和非极性键，如过氧化氢分子中存在极性键和非极性键，C正确。所有原子最外层都达到8电子稳定结构（或2电子稳定结构）的分子一定是分子晶体，但稀有气体形成的分子是单原子分子，不存在化学键，D错误。故选C。4.B解析思路：酸性氧化物是指能与水反应生成相应酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物。CO2与水反应生成碳酸，碳酸是酸，所以CO2是酸性氧化物。SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，所以SO2是酸性氧化物。NO不与水反应生成酸，也不与碱反应生成盐和水，所以NO不是酸性氧化物。Na2O与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，所以Na2O不是酸性氧化物。故选B。5.B解析思路：1molH2O含有2mol氢原子，1mol氢原子数为6.02×1023个，A错误。标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，所以22.4LCH4含有NA个分子，B正确。1molO2的质量是32g，单位是g，不是g/mol，C错误。1molH2SO4含有2mol氢原子，D错误。故选B。6.C解析思路：烧杯不能直接用酒精灯加热，应该垫石棉网加热，A错误。溶解固体时，应在烧杯中进行，B错误。蒸发溶液时，应不断搅拌，以防止液体局部过热飞溅，C正确。用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，D错误。故选C。7.A解析思路：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确。碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，C正确。氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误。故选A。8.A解析思路：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸反应。NH4Cl能与氢氧化钠溶液反应生成氨气、水和氯化钠，不能与盐酸反应。NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氨气。故选A。9.D解析思路：原电池中，电子总是从负极流向正极，A错误。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，B错误。铜锌原电池中，锌较活泼，作负极，铜作正极，C错误。原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。故选D。10.A解析思路：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同的分子数，A正确。热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，B错误。放热反应不一定能自发进行，还需要考虑熵变等因素，C错误。升高温度能增大化学反应速率，D错误。故选A。11.B解析思路：C5H12有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。故A错误。正戊烷和异戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确。CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，但题目问的是同分异构体，不是同系物，故C错误。分子式为C4H10O的醇共有4种同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH。分子式为C4H10O的醚共有1种同分异构体：CH3OCH2CH2CH3。故D错误。故选B。12.A解析思路：乙醇和乙酸都含有羟基，可以与羧酸或醇发生酯化反应。聚乙烯和聚氯乙烯都属于合成高分子化合物。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种产物，如一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳。油脂在一定条件下可以水解生成高级脂肪酸和甘油。故选A。13.C解析思路：蓄电池在放电时是原电池，充电时是电解池，A错误。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜做阴极，C正确。氯碱工业中，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，D错误。故选C。14.B解析思路：Na2O2固体能与水反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。H2SO4的酸性比H2CO3强。Al3+水解显酸性，其水溶液呈酸性。NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱。故选B。15.B解析思路：将二氧化硫通入溴水中，二氧化硫具有还原性，能被溴氧化而褪色。将铁粉加入氯化铁溶液中，铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色变浅。将氯气通入水中，发生Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，溶液呈酸性。将碳酸钙加入醋酸溶液中，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，有气泡产生。故选B。二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选两个且都正确的得2分，若选三个且都正确的得3分。多选、错选、漏选均不得分。）16.ACD解析思路：分子晶体的熔点可能比离子晶体的熔点高，如金刚石（原子晶体）的熔点高于NaCl（离子晶体），A错误。金属晶体中，金属离子和自由电子之间通过金属键结合，B正确。离子化合物中可能存在共价键，如NaOH、Na2O2中存在共价键，C正确。原子晶体的熔点可能很高，如金刚石，也可能很低，如SiO2，D正确。故选ACD。17.ABD解析思路：Al2O3是两性氧化物，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应。NH3·H2O是弱碱，能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应。CH3COOH是酸，能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应。NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应。故选ABD。18.ACD解析思路：强电解质在水溶液中完全电离，如NaCl。弱电解质在水溶液中部分电离，如CH3COOH。电解质溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子。非电解质的水溶液一定不能导电，如蔗糖的水溶液不能导电。故选ACD。19.ACD解析思路：烯烃与卤化氢发生加成反应时，如果烯烃是纯净物，则只生成一种产物。苯酚能与NaOH溶液反应生成苯酚钠和水，也能与盐酸反应生成苯酚盐酸盐。油脂在一定条件下可以水解生成高级脂肪酸和甘油。聚乙烯和聚氯乙烯都属于合成高分子化合物。故选ACD。20.ABD解析思路：原电池中，电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。化学反应的焓变与反应条件有关。催化剂能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变。放热反应不一定能自发进行，还需要考虑熵变等因素。故选ABD。三、非选择题（本题包括5小题，共55分。）21.（8分）（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）CuO+2H+=Cu2++H2O（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）Fe+Cu2+=Fe2++Cu解析思路：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。（4）铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。22.（9分）（1）CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-（2）>原因：pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，二者等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全中和，溶液显中性，但水的电离平衡被破坏，溶液的pH略小于7。（3）CH4+2O2=CO2+2H2O解析思路：（1）碳酸根离子是弱酸根离子，水解显碱性，分步水解，以第一步为主。（2）pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，二者等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全中和，溶液显中性，但水的电离平衡被破坏，溶液的pH略小于7。（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。23.（10分）（1）MnO2+4HCl(浓)\xrightarrow{\Delta}MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）分液漏斗（3）CBAD（4）防止加热过快，氯气生成速率过快，不易收集（5）NaOH溶液解析思路：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气。（2）仪器X用于分离液体，是分液漏斗。（3）实验操作顺序应为：检查装置的气密性（C），向烧瓶中加入锌粉和二氧化锰混合物（A），向烧瓶中加入浓盐酸（B），连接装置（D），用酒精灯加热烧瓶。（4）实验中需要控制加热的强度，防止加热过快，氯气生成速率过快，不易收集。（5）F是尾气处理装置，氯气能溶于水，且具有强氧化性，能与碱溶液反应，所以其中盛放的物质可能是NaOH溶液。24.（14分）（1）CH3CH2CH=CH2+HBr=CH3CH2CH2CH2Br实验操作要点：①将