2026年新高考全国卷化学冲刺押题易错分析含解析

2026年新高考全国卷化学冲刺押题易错分析含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.氮气分子：N₂⁺B.钠离子：Na⁺C.氢氧根离子结构示意图：```O••```D.甲烷分子的比例模型：```H/H-C-H\H```2.下列说法错误的是（）A.CO₂和SiO₂都属于酸性氧化物B.Na₂O和Na₂O₂都是由钠和氧元素组成的化合物C.H₂O₂既有氧化性又有还原性D.氯化钠是离子化合物，只含离子键3.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图示装置（试管口略向下倾斜）干燥NH₃气体B.用图示装置（分液漏斗）分离乙醇和水的混合物C.用图示装置（启普发生器）制备Fe(OH)₃沉淀D.用图示装置（电解池）电解饱和食盐水制取H₂和Cl₂4.X、Y、Z为短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y与Z同主族。下列说法正确的是（）A.若X为O，Y为S，则X₂Z₂是直线形分子B.若X为Al，Y为Mg，则X与Y形成的合金熔点一定低于X单质C.若X为C，Y为O，则Z的单质一定具有漂白性D.若X为N，Y为F，则Y的氢化物比X的氢化物稳定5.下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的说法正确的是（）A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.使用催化剂，平衡常数增大C.增大O₂浓度，SO₂的转化率一定增大D.达到平衡时，v(正)=v(逆)=06.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)C.混合后溶液中c(Cl⁻)>c(Na⁺)D.混合前，盐酸的浓度是NaOH溶液浓度的10倍7.下列说法正确的是（）A.石墨转化为金刚石是熵增加的过程B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.原电池中，电子流出的一极是正极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极二、多选题（本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得8分，选对但不全得4分，有选错的得0分。）8.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝与盐酸反应：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓D.氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺9.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体B.C₄H₁₀属于烷烃，共有两种同分异构体C.聚乙烯的单体是乙烯D.蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物10.下列实验设计或操作能达到相应目的的是（）A.为检验某气体是否为SO₂，将其通入品红溶液B.为除去CO₂中的少量SO₂，将混合气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C.为比较镁和铝的金属性，将镁条和铝条分别投入相同浓度的盐酸中D.为分离苯和苯酚的混合物，将混合物加入溴水后分液三、非选择题（本题共4小题，共54分。）11.（15分）Ⅰ.下列是一些含氮物质的转化关系（部分反应条件已省略）：```N₂O₂↓↓NONO₂↓↓NO₂HNO₃↓↓NH₃NaNO₃```(1)写出反应①、③的化学方程式：①______；③______。(2)反应②中，若生成4molNO，则转移的电子数为______。(3)实验室制备氨气常用固体的反应原理为2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)加热→CaCl₂(s)+2NH₃↑+2H₂O(g)。该反应属于______反应（填基本反应类型），为提高氨气的收集效率，收集装置应选择______（填“排水集气法”或“向下排空气法”）。Ⅱ.硝酸工业生产中，催化剂常使用V₂O₅。某兴趣小组用含V₂O₅固体1.28g的样品进行实验，测定其催化性能。将一定量的NH₃和空气混合气体通过加热的样品，测定反应前后气体的体积（已换算为同温同压下），数据如下表：|次数|NH₃起始体积/mL|空气体积/mL|反应后总体积/mL||::|:-:|::|:-:||1|200|800|950||2|400|1600|1950|(4)请计算该条件下，V₂O₅催化氧化NH₃的转化率。（假设空气中氮气和氧气体积比为4:1，反应中氧气足量）(5)写出V₂O₅催化氧化NH₃的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。12.（14分）Ⅰ.实验室用图示装置（铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒等已略去）进行Fe与硫酸铜溶液反应制备氢氧化铁沉淀的实验：```CuSO₄溶液||+--+--+||||Fe|||粗棒||+--+--+||烧杯```(1)写出Fe与CuSO₄溶液反应的离子方程式：______。(2)实验中观察到的主要现象是______。(3)若要加快反应速率，可采取的措施有______（写一种即可）。Ⅱ.测定所得氢氧化铁沉淀的纯度（假设沉淀只含Fe(OH)₃）。取干燥的Fe(OH)₃沉淀wg，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸溶解，然后滴入过量K₂Cr₂O₇标准溶液v₁mol/L、xmL。反应原理为：6Fe(OH)₃+Cr₂O₇²⁻+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。用KSCN溶液回滴过量Cr₂O₇²⁻，消耗cmol/LKSCN溶液ymL。请完成下列计算：(4)滴定时，KSCN溶液应使用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。(5)确定Fe(OH)₃纯度的计算关系中，正确的表达式为______（用w、v₁、x、c、y表示）。13.（15分）化学与能源、环境密切相关。(1)煤燃烧会产生SO₂等污染物。写出SO₂在空气中发生催化氧化的化学方程式：______。(2)光伏电池是利用太阳能转化为电能的装置。其常用的一种正极材料是W，其电池反应为2H₂O+2e⁻→H₂+2OH⁻。则W的化学式为______，该反应中W元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。(3)氢能是一种清洁能源。电解水是制备氢气的方法之一。请写出电解水制氢气的化学方程式：______。(4)水体富营养化是环境污染问题之一。N₂H₄作为一种还原剂可用于处理含Cr₂O₇²⁻的废水，反应生成Cr³⁺和N₂。请写出该反应的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：______。14.（10分）X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y同周期，Y与Z同主族。常温下，X的单质是气体，Y的单质是固体，Z的简单氢化物是常见溶剂，R的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。请回答：(1)写出Y和Z的元素符号：Y______，Z______。(2)R在元素周期表中的位置：______。(3)X与Z形成的化合物中，含有______键（填“极性”或“非极性”）。(4)写出Z与R的最高价氧化物对应水化物反应生成盐的化学方程式：______。试卷答案一、选择题1.B2.D3.C4.D5.C6.D7.B二、多选题8.AC9.AC10.AC三、非选择题11.（15分）Ⅰ.(1)N₂+O₂放电====>2NO；3NO₂+H₂O====>2HNO₃+NO(2)4mol(3)置换；向下排空气法Ⅱ.(4)20%(5)4NH₃(g)+5O₂(g)催化剂====>4NO(g)+6H₂O(g)；电子转移方向从N元素到O元素，转移20e⁻（或4mol×(5-0)×Nₐ）12.（14分）Ⅰ.(1)Fe+Cu²⁺====>Fe²⁺+Cu(2)铁溶解，溶液由蓝色变为浅绿色(3)升高温度（或适当搅拌等）Ⅱ.(4)酸式(5)w/((2×52.5×c×y)/(6×v₁×x×1000))×100%13.（15分）(1)2SO₂(g)+O₂(g)催化剂====>2SO₃(g)(2)W=Fe；降低(3)2H₂O通