2026年全国甲卷高考化学冲刺模拟卷含高频考点（含解析）

2026年全国甲卷高考化学冲刺模拟卷含高频考点（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠固体B.澄清石灰水C.蒸馏水D.碳酸钙粉末2.下列化学用语正确的是（）A.氧离子的结构示意图：[He]2s²2p⁶B.氯原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵C.氢氧根离子的电子式：H-O-HD.甲烷分子的比例模型：3.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低B.离子晶体的导电性一定比金属晶体的导电性好C.共价化合物中一定只含共价键D.配位化合物中中心离子一定为金属离子4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.苯B.乙醇C.乙酸D.碳酸氢钠5.下列关于图示实验装置的描述正确的是（图中装置为电解氯化钠溶液装置）（）A.该装置中，碳棒为阳极，发生氧化反应B.该装置中，溶液的pH值逐渐减小C.该装置的工作原理是将电能转化为化学能D.该装置可用来制备氯气6.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素中，从上到下，非金属性逐渐增强C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族D.金属元素只位于周期表的左下方7.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程一定需要吸收能量B.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂C.化学反应的活化能越高，反应速率越快D.催化剂可以改变化学反应的平衡常数二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有选错的得0分。）8.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过共价键结合D.分子晶体中，分子之间通过分子间作用力结合9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体D.苯和苯乙烯互为同系物10.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.实验室制备氨气时，常用熟石灰和氯化铵固体混合加热B.实验室制备氧气时，常用高锰酸钾或氯酸钾加热分解C.溶解固体时，应在烧杯中进行，不宜在量筒中进行D.检验氯气时，常用湿润的淀粉碘化钾试纸三、非选择题（本题共5小题，共77分。）11.（13分）按要求回答下列问题：（1）写出氢原子核外电子的轨道表示式：_______________________。（2）写出氯原子的基态原子核外电子排布式：_______________________。（3）写出氧离子的结构示意图：_______________________。（4）写出甲烷分子的结构式：_______________________。（5）写出水的电离方程式：_______________________。12.（14分）已知A、B、C、D为四种常见的短周期主族元素，其中A、B同主族，B、C同周期，A、C、D的原子最外层电子数之和为8。请回答下列问题：（1）若A为H元素，则B为_______元素，C为_______元素，D为_______元素。（2）若A为Li元素，则B为_______元素，C为_______元素，D为_______元素。（3）若A为F元素，则B为_______元素，C为_______元素，D为_______元素。（4）写出A、B形成的化合物与水反应的化学方程式：_______________________。（5）写出C、D形成的化合物与水反应的化学方程式：_______________________。13.（15分）一定条件下，将2molX气体和4molY气体放入密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，达到平衡后，测得Z气体的浓度为0.8mol/L。（1）该反应的平衡常数表达式K=_______________________。（2）计算平衡时，X的转化率：_______________________。（3）若升高温度，平衡向_______方向移动（填“正向”或“逆向”）。（4）若该反应在恒温恒容条件下进行，充入不参与反应的惰性气体，平衡_______（填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不移动”）。（5）若该反应在恒温恒压条件下进行，充入不参与反应的惰性气体，平衡_______（填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不移动”）。14.（15分）有机物A是一种常见的香料，分子式为C₈H₁₀O，其结构简式如下：请回答下列问题：（1）有机物A的名称：_______________________。（2）有机物A中含有的官能团有：_______________________。（3）有机物A与足量钠反应，生成氢气的物质的量为_______mol（以A为1mol计）。（4）有机物A与溴的四氯化碳溶液反应，写出化学方程式：_______________________。（5）写出有机物A的同分异构体中，属于酚类物质的结构简式：_______________________。15.（14分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并验证氧气具有氧化性和助燃性。（1）实验室制取氧气的化学方程式：_______________________。（2）检验氧气是否收集满的方法：_______________________。（3）验证氧气具有氧化性的实验现象：_______________________。（4）验证氧气具有助燃性的实验现象：_______________________。（5）实验结束后，如何处理剩余的二氧化锰：_______________________。试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。A、B、D均由多种物质组成，属于混合物。2.B解析：A项，氧离子核外有10个电子，其结构示意图应为[He]2s²2p⁶；C项，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间形成共价键，正确的电子式为[OH]⁻；D项，该模型为甲烷分子的球棍模型。3.A解析：分子晶体的熔点与分子间作用力有关，原子晶体的熔点与化学键的键能有关，一般来说，化学键的键能越大，熔点越高。离子晶体的导电性取决于离子浓度和离子迁移率，金属晶体的导电性取决于自由电子浓度和自由电子迁移率。4.D解析：碳酸氢钠属于弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。5.A解析：该装置中，碳棒与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应；阴极碳棒上发生还原反应，溶液中的氢离子得电子生成氢气，溶液的pH值逐渐增大；该装置的工作原理是将电能转化为化学能；该装置可用来制备氧气。6.A解析：同周期主族元素中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，非金属性逐渐增强；同主族元素中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；氢元素最外层有1个电子，既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族；金属元素主要位于周期表的左上方。7.B解析：分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力，需要吸收能量；氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂；化学反应的活化能越高，反应速率越慢；催化剂可以改变反应速率，但不能改变化学反应的平衡常数。二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有选错的得0分。）8.ABD解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键；共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键；金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合；分子晶体中，分子之间通过分子间作用力结合。9.BCD解析：乙烯和聚乙烯分子式不同，不属于同分异构体；乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体；乙酸和乙酸乙酯分子式不同，不属于同分异构体；苯和苯乙烯分子式不同，不属于同系物。10.ABCD解析：实验室制备氨气时，常用熟石灰和氯化铵固体混合加热；实验室制备氧气时，常用高锰酸钾或氯酸钾加热分解；溶解固体时，应在烧杯中进行，不宜在量筒中进行；检验氯气时，常用湿润的淀粉碘化钾试纸。三、非选择题（本题共5小题，共77分。）11.（13分）（1）1s²2s²2p²（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵（3）[Ne]3s²3p⁶（4）H-C-H|H-C-H|H（5）H₂O+H⁺⇌H₃O⁺解析：（1）氢原子核外有1个电子，位于第一周期第ⅠA族，其轨道表示式为1s²2s²2p²；（2）氯原子核外有17个电子，位于第三周期第ⅦA族，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；（3）氯离子核外有18个电子，其结构示意图为[Ne]3s²3p⁶；（4）甲烷分子是正四面体结构，结构式为H-C-H|H-C-H|H；（5）水是弱电解质，在水溶液中部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为H₂O+H⁺⇌H₃O⁺。12.（14分）（1）O；Na；Cl（2）Be；Al；Si（3）Ne；Na；Al（4）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（5）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑解析：（1）若A为H元素，则A、B同主族，B为O元素；B、C同周期，C为Na元素；A、C、D的原子最外层电子数之和为8，则D的最外层电子数为8-1-1=6，D为Cl元素。（2）若A为Li元素，则A、B同主族，B为Be元素；B、C同周期，C为Al元素；A、C、D的原子最外层电子数之和为8，则D的最外层电子数为8-1-3=4，D为Si元素。（3）若A为F元素，则A、B同主族，B为Ne元素；B、C同周期，C为Na元素；A、C、D的原子最外层电子数之和为8，则D的最外层电子数为8-7-1=0，D为Al元素。（4）A为H元素，B为O元素，二者形成的化合物为H₂O₂，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2H₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。（5）C为Na元素，D为Cl元素，二者形成的化合物为NaCl，与水反应生成氢氧化钠和氯气，化学方程式为2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。13.（15分）（1）K=\frac{c^2(Z)}{c^2(X)c^2(Y)}（2）40%（3）逆向（4）不移动（5）向逆向移动解析：（1）平衡常数表达式K=\frac{c^2(Z)}{c^2(X)c^2(Y)}。（2）平衡时，Z的浓度为0.8mol/L，根据化学计量数可知，X的转化了0.4mol/L，转化率为\frac{0.4mol/L}{1mol/L}\times100\%=40%。（3）该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动。（4）该反应在恒温恒容条件下进行，充入不参与反应的惰性气体，压强增大，但各物质浓度不变，平衡不移动。（5）该反应在恒温恒压条件下进行，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各物质浓度减小，平衡向逆向移动。14.（15分）（1）邻二甲苯（2）碳碳双键、羟基（3）1（4）+Br₂→BrCH₂-CH₂-CH(CH₃)₂（5）<0xE6><0x9A><0x9C><0xE6><0x98><0xA5><0xE6><0x9B><0x8D>解析：（1）有机物A的名称为邻二甲苯。（2）有机物A中含