2026年高考化学全国卷压轴题专题突破预测卷（含解析）

2026年高考化学全国卷压轴题专题突破预测卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关物质性质或变化的叙述，正确的是A.Na2O2固体暴露在空气中，最终只增重B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其导电性增强C.在密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，升高温度，平衡常数增大D.碳酸钠溶液中滴加少量澄清石灰水，有白色沉淀生成，该沉淀为碳酸钙2.下列实验操作或装置，能够达到预期目的的是A.用图1所示装置制备氢氧化铁胶体（图1装置未在上一份分析中提供，此处假设为常见制备胶体的装置，如饱和FeCl3溶液滴入沸水中）B.用图2所示装置（图2装置未在上一份分析中提供，此处假设为常见分液漏斗）分离乙醇和水的混合物（图2装置未在上一份分析中提供，此处假设为常见分液漏斗）C.用图3所示装置（图3装置未在上一份分析中提供，此处假设为常见电解装置）电解饱和食盐水，当生成22.4LCl2（标准状况）时，理论上转移电子数为2NAD.用图4所示装置（图4装置未在上一份分析中提供，此处假设为常见蒸馏装置）分离苯和四氯化碳的混合物（图4装置未在上一份分析中提供，此处假设为常见蒸馏装置）3.下列关于化学键和分子结构的叙述，正确的是A.CO2分子中只存在极性共价键，且分子是非极性分子B.NH3分子中N-H键的极性比H2O分子中O-H键的极性强C.乙烯分子中所有原子一定在同一个平面上D.甲烷分子中C-H键的键长比氨气分子中N-H键的键长长4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molCl2参与自发的氧化还原反应，转移电子数一定为2NAB.1molNa2O2与足量水反应，生成0.5molO2，转移电子数一定为NAC.100mL1mol/L的盐酸与足量锌反应，产生氢气的分子数一定为0.5NAD.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中，分子总数小于NA5.下列关于有机化合物的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明它们都含有羧基B.聚丙烯的单体是丙烯，其结构简式为CH2=CHCH3C.互为同分异构体的有机物，其物理性质一定不同，化学性质可能相同D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油6.元素X、Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大。X的简单气态氢化物为A，Y的简单气态氢化物为B，Z的最外层电子数是Y的2倍，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列叙述正确的是A.原子半径：W>Y>Z>XB.元素的非金属性：W>Y>X>ZC.气态氢化物的稳定性：B>AD.Z与W可以形成化合物Z2W，该化合物中只含离子键7.下列离子方程式书写正确的是A.将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OB.将铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2OD.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，下列措施一定能增大其正反应速率的是A.升高温度B.减小SO3的浓度C.增大压强（容器体积不变）D.使用催化剂二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2个或3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题无分；若正确答案包括两个或三个选项，错选或未选全的均不得分。）9.下列有关叙述正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液呈酸性B.在恒容密闭容器中，反应2P(s)+5O2(g)⇌2P2O5(s)△H<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D.在一定条件下，CH4和CO2都可以转化为CH4O（甲醇），该转化过程一定有碳原子化合价的变化10.下列关于物质结构与性质的叙述正确的是A.M元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，其简单离子具有顺磁性B.同主族元素从上到下，其简单阴离子的半径逐渐减小C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.sp3杂化的原子形成的化学键可以是极性键，也可以是非极性键11.下列实验方案或操作能达到相应实验目的的是A.为证明Fe3+的氧化性，将Fe粉加入FeCl3溶液中B.为除去CO2中混有的少量SO2，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液C.为检验某有机物中是否含有醛基，将该有机物溶液与新制Cu(OH)2悬浊液共热D.为测定醋酸的电离常数，配制一定浓度的醋酸溶液，用pH计测量其pH值12.有机物A的分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢。下列关于有机物A的叙述正确的是A.A一定属于芳香族化合物B.A一定含有醇羟基C.A可能存在手性碳原子D.A可以发生氧化反应、酯化反应和消去反应三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（18分）化学与生产、生活密切相关。(1)食品包装袋中常充入N2以防腐，N2分子中N≡N键的键能很大，其原因是__________。(2)氯碱工业是重要的基础化学工业。工业上电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为__________。为减少氯气对环境的污染，可以采用__________方法吸收多余的氯气（写化学方程式）。(3)农业上常用KCl、NH4H2PO4、Ca(H2PO4)2等作为复合肥。NH4H2PO4中N元素的化合价为__________价；这三种物质中，属于磷肥的是__________（填化学式）。(4)碳酸钠溶液常用于除油污，其原理是__________。将足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，发生反应的化学方程式为__________。14.（18分）某学习小组用图5装置（图5装置未在上一份分析中提供，此处假设为电解装置，其中a为阳极，b为阴极）进行以下实验探究：装置连接正确后，关闭K1，打开K2，向甲烧杯中缓慢通入Cl2，观察到乙烧杯中溶液褪色，说明Cl2具有__________性。该反应的离子方程式为__________。(2)实验结束后，关闭K2，打开K1，用惰性电极电解甲烧杯中的溶液。阳极的电极反应式为__________。若电解过程中转移了0.4NA电子，则甲烧杯中溶液的pH变化趋势是__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)若甲烧杯中盛放的是饱和Na2SO4溶液，乙烧杯中盛放的是紫色石蕊试液。关闭K2，打开K1，通电一段时间后，乙烧杯中可能观察到的现象是__________。该实验说明电解质溶液的导电性取决于__________。15.（20分）有机化学是研究碳化合物的化学。有机物甲和乙的结构简式如下：CH3CH2CH(CH3)CH2OHCH3COOH(1)甲中含有的官能团名称为__________。甲和乙在一定条件下能发生__________反应（填反应类型）。(2)写出甲和乙发生上述反应的化学方程式：__________。(3)写出甲的同分异构体中属于芳香族化合物结构简式__________（写一种即可）。(4)乙的同分异构体中，既能与Na反应生成氢气，又能发生酯化反应，且只含一个苯环的共有__________种（写数目）。(5)甲在浓硫酸催化、加热条件下发生消去反应，所得产物与乙发生酯化反应，生成一种有香味的酯，该酯的结构简式为__________。16.（18分）化学反应原理是化学学科的核心内容。(1)对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，下列措施中，能够使平衡正向移动且反应速率增大的是__________（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.分离出NH3d.使用催化剂(2)某温度下，将2molX(g)和3molY(g)置于密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。反应进行到10min时达到平衡，生成1molZ(g)。则该温度下该反应的平衡常数K=__________。10min内，用Z表示的平均反应速率为__________mol/(L·min)。(3)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-572kJ/mol；2H2O(g)=2H2O(l)△H2=-44kJ/mol。则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=__________kJ/mol。(4)现有含Ba2+和Ag+的混合溶液，两种离子的浓度均为0.1mol/L。向其中逐滴加入浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI溶液，先沉淀的是__________（填离子符号）。请用沉淀平衡的观点解释原因：__________。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.D2.C3.A4.A5.B6.B7.D8.C二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2个或3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题无分；若正确答案包括两个或三个选项，错选或未选全的均不得分。）9.AD10.AD11.D12.ACD三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（18分）(1)s轨道全满、p轨道半满，结构稳定(2)2Cl--2e-=Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)-3；Ca(H2PO4)2(4)碱性水解显碱性；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO314.（18分）(1)漂白；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)4OH--4e-=O2↑+2H2O；增大(3)溶液变红；阴、阳离子（或离子浓度）