2026年全国卷高考化学高频考点押题卷含解析

2026年全国卷高考化学高频考点押题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。2.第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项（多选题选出所有符合题目要求的选项，少选、错选均不得分）。1.下列属于化学变化的是A.碘的升华B.铁粉被氧化C.石蜡熔化D.水结冰2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1mol羟基中含有的电子数为9NAB.标准状况下，22.4LHCl气体中含有的分子数为NAC.1molNa2O2固体中含有的离子总数为3NAD.18g水中含有的原子数为NA3.下列物质中，属于电解质的是A.氢气B.乙醇C.氯化钠D.干冰4.下列关于分子极性的叙述正确的是A.CO2是非极性分子B.H2O是极性分子C.BF3是非极性分子D.CH4是非极性分子5.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si6.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.(CH3)3COOHD.CH3COONH47.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态B.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0C.对于放热反应，升高温度，平衡常数一定减小D.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动8.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性C.在相同温度下，醋酸的电离常数小于水的电离常数D.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=59.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.溶解固体时，可以在量筒中直接进行C.分液漏斗分离液体混合物时，应打开下口活塞，关闭上口塞子D.用酒精灯给试管加热时，应使用外焰10.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.盐桥中的阴离子移向正极C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.铝锌原电池中，锌是正极第II卷（非选择题）本题共5小题，共90分。11.（15分）按要求填空：(1)用化学用语填空：①氢氧根离子：________；②氮气分子：________；③硫酸钠：________；④铁离子：________。(2)写出下列反应的化学方程式：①氢气在氧气中燃烧：________；②碳酸钙与盐酸反应：________；③氯气与水反应：________。(3)配平下列化学方程式（填入化学式前的系数）：①KMnO4+H2SO4+KCl→K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O系数：________KMnO4；________H2SO4；________KCl；________K2SO4；________MnSO4；________Cl2↑；________H2O。(4)标出下列物质中指定原子的化合价：①H2SO4中S的化合价：________；②NaHCO3中H的化合价：________。12.（18分）回答下列问题：(1)元素X位于第二周期第VIA族，元素Y位于第三周期第IA族。X与Y形成的化合物甲，其水溶液呈强碱性。写出化合物甲的化学式：________。将甲溶于水，滴加酚酞试液，现象是：________。(2)元素Z的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。Z的单质是一种重要的过渡金属。Z的基态原子的价电子排布式：________；Z的原子半径比同周期相邻左边的元素的原子半径________（填“大”或“小”）。(3)比较下列第一电离能的大小（用“>”或“<”连接）：I（Na）________I（Mg）；I（Al）________I（Si）。(4)工业上常用电解熔融氯化钠制备金属钠。写出该反应的化学方程式：________。该反应中，钠是________（填“氧化”或“还原”）产物。13.（20分）化学与生活、生产密切相关。(1)食品包装袋中常放入生石灰（CaO），利用其与水反应吸水，该反应的化学方程式为：________。该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。(2)现代建筑中大量使用的钢材容易发生电化学腐蚀而生锈。钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应（用离子方程式表示）是：________；正极发生的反应（用离子方程式表示）是：________。(3)氢氧化铝[Al(OH)3]是一种两性氢氧化物，可作胃药治疗胃酸过多。Al³⁺+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4⁺，该反应说明Al(OH)3具有________性；Al(OH)3受热分解的化学方程式为：________。(4)碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料。向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为：________。检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，可选用的试剂是：________（填化学式）。14.（25分）化学平衡常数的应用。(1)在一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molA和3molB，发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)。5分钟后达到平衡，生成1molC。则该温度下该反应的平衡常数K=________。(2)对于反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，已知升高温度，该反应的平衡常数K减小。则该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。(3)在2L的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。起始时充入1molN2和3molH2。达到平衡后，测得NH3的浓度为0.6mol/L。该平衡时N2的转化率为________。若升高温度，该平衡将________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。(4)已知在常温下，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3。则该温度下醋酸的电离常数Ka=________。将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。15.（12分）实验题。(1)某同学用图示装置（装置气密性已检查）进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，以探究影响反应速率的因素。A为铁粉，B为铁片。请回答：①实验中，将A和B分别放入足量的硫酸铜溶液中，观察到A比B反应速率快，原因是：________。②若要进一步探究温度对反应速率的影响，应选________（填“A”或“B”）作为实验对象，原因是：________。(2)硫酸亚铁易被氧化而变质。现要提纯某含FeSO4·7H2O固体的样品，实验步骤如下：①加入适量稀硫酸，充分搅拌；②微热并不断搅拌；③抽滤；④将滤液冷却结晶；⑤过滤；⑥洗涤；⑦干燥。请将上述实验步骤的顺序排列（用数字字母填写）：________。(3)用下图所示装置（部分仪器已省略）进行氯气与氢氧化钠溶液反应的实验，并验证氯气的某些性质。请回答：①实验开始时，应先向烧杯中加入________（填“NaOH溶液”或“CCl4”）。②进行实验时，观察到试管A中溶液颜色变________色，试管B中观察到________现象，试管C中产生________色沉淀。③该实验中，试管B的作用是：________。试卷答案1.B2.B3.C4.ABD5.A6.D7.AB8.ABC9.D10.ABCD11.(1)OH⁻；CO₂；Na₂SO₄；Fe³⁺(2)2H₂+O₂→2H₂O；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO(3)2；2；1；1；1；1；2(4)+6；+112.(1)Na₂O₂；溶液变红(2)3d⁵4s¹；小(3)Na>Mg；Al<Si(4)2NaCl(熔融)→2Na+Cl₂↑；还原13.(1)CaO+H₂O→Ca(OH)₂；放热(2)Fe→Fe²⁺+2e⁻；2H₂O+O₂+4e⁻→4OH⁻(3)两性；2Al(OH)₃→Al₂O₃+3H₂O(4)Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃；BaCl₂14.(1)0.25(2)放热(3)60%；逆向移动(4)1.8×10⁻⁵；>15.(1)①铁粉具有更大的接触面积②B；B中铁片和硫酸铜溶液接触面积固定，便于对比温度影响(2)①②⑤④③⑥⑦(3)①NaOH溶液②淡黄；有无色气体产生（或有气泡产生）；白色③除去氯气中混有的水蒸气解析1.化学变化是有新物质生成的变化，物理变化没有新物质生成。A、C、D过程中都没有新物质生成，属于物理变化。B、铁粉被氧化生成了氧化铁，属于化学变化。故选B。2.A、1mol羟基（OH⁻）中含有9个电子，则1mol羟基中含有的电子数为9NA，故A正确；B、标准状况下，22.4LHCl气体是1mol，其中含有的分子数为NA，故B正确；C、1molNa2O2固体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含有的离子总数为3NA，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有3mol原子（2mol氢原子和1mol氧原子），含有的原子数为3NA，故D错误。故选BC。3.电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。A、氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；B、乙醇在水溶液中或熔融状态下都不导电，是非电解质；C、氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳在水溶液中能导电，但导电离子是碳酸根离子和氢离子，不是二氧化碳自身电离产生的，所以二氧化碳是非电解质。故选C。4.分子极性取决于分子中化学键的极性和分子的空间构型。A、CO2分子中C=O键是极性键，但CO2分子是直线形分子，两个C=O键的极性方向相反且大小相等，互相抵消，所以CO2是非极性分子，故A正确；B、H2O分子中H-O键是极性键，且H2O分子是V形分子，两个H-O键的极性方向不相反，不能互相抵消，所以H2O是极性分子，故B正确；C、BF3分子中B-F键是极性键，且BF3分子是平面正三角形分子，三个B-F键的极性方向相同，不能互相抵消，所以BF3是极性分子，故C错误；D、CH4分子中C-H键是极性键，但CH4分子是正四面体结构，四个C-H键的极性方向对称分布，互相抵消，所以CH4是非极性分子，故D正确。故选ABD。5.同周期主族元素，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。Na位于第三周期第IA族，Mg位于第三周期第IIA族，Al位于第三周期第IIIA族，Si位于第三周期第IVA族。所以第一电离能最小的是Na。故选A。6.能与盐酸反应的物质通常具有碱性或能与酸反应生成盐和水的性质；能与氢氧化钠溶液反应的物质通常具有酸性或能与碱反应生成盐和水的性质。A、C2H5OH与盐酸、氢氧化钠溶液均不反应；B、CH3COOH具有酸性，能与盐酸不反应，能与氢氧化钠溶液反应；C、(CH3)3COOH具有酸性，能与盐酸不反应，能与氢氧化钠溶液反应；D、CH3COONH4是弱酸弱碱盐，其铵根离子具有碱性，能与盐酸反应生成氯化铵和水；其醋酸根离子具有酸性，能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水。所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是CH3COONH4。故选D。7.A、可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，该状态是可逆反应进行的最大限度状态。故A正确；B、化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，达到平衡状态后，如果改变条件，平衡会发生移动。故B正确；C、对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数减小。故C正确；D、增大反应物浓度，如果该反应是气体体积缩小的反应，且温度不变，平衡常数不变；如果该反应是气体体积不变的反应，且温度不变，平衡常数不变；如果该反应是气体体积增大的反应，且温度不变，平衡常数不变。只有当温度不变时，增大反应物浓度，平衡才一定向正向移动。故D错误。故选ABC。8.A、pH=3的醋酸溶液是酸性的，pH=11的氢氧化钠溶液是碱性的，等体积混合后，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，所以混合溶液呈酸性。故A正确；B、pH=2的盐酸是酸性的，pH=12的氢氧化钠溶液是碱性的，等体积混合后，盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好完全反应生成氯化钠和水，所得溶液呈中性。故B正确；C、醋酸是弱酸，水是弱电解质，醋酸的电离程度大于水的电离程度，所以0.1mol/L的醋酸溶液的pH小于1，而0.1mol/L的水溶液的pH=1，所以醋酸的电离常数大于水的电离常数。故C错误；D、pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为10⁻³mol/L，稀释100倍后，氢离子浓度变为10⁻⁵mol/L，但盐酸是强酸，完全电离，所以所得溶液的pH=5。故D正确。故选ABC。9.A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在干净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。故A错误；B、溶解固体时，应在烧杯中进行，不能在量筒中直接进行。故B错误；C、分液漏斗分离液体混合物时，应关闭下口活塞，打开上口塞子，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。故C错误；D、用酒精灯给试管加热时，应使用外焰，因为外焰温度最高。故D正确。故选D。10.A、在原电池中，电子总是从负极流向正极。故A正确；B、原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极流出，经过外电路流向正极。根据电荷守恒，溶液中的阴离子移向正极，阳离子移向负极，以形成闭合回路。故B正确；C、原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。故C正确；D、铝锌原电池中，锌较铝活泼，锌作负极，铝作正极。故D错误。故选ABCD。11.(1)①氢氧根离子带一个负电荷，带负电荷的原子团写在元素符号的右上角，数字为1时省略，离子符号为OH⁻；②氮气分子是由两个氮原子构成的分子，分子符号为N₂；③硫酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的硫酸根离子构成的化合物，化学式为Na₂SO₄；④铁离子带三个正电荷，离子符号为Fe³⁺。(2)①氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H₂+O₂→2H₂O；②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。(3)配平化学方程式时，先配平氧化还原反应中氧化剂和还原剂，再配平其他物质。该反应中，锰元素化合价由+7价降低到+2价，氯元素化合价由-1价升高到0价。得失电子最小公倍数为10。所以配平系数为：2KMnO₄+H₂SO₄+10KCl→K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+H₂O。(4)①H₂SO₄中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，则硫元素的化合价为(+1)×2+(-2)×4=+6；②NaHCO₃中，钠元素显+1价，碳酸氢根离子带一个负电荷，则氢元素的化合价为(+1)+(-1)=0，即氢元素显+1价。12.(1)元素X位于第二周期第VIA族，则X为O元素。元素Y位于第三周期第IA族，则Y为Na元素。X与Y形成的化合物甲为过氧化钠，化学式为Na₂O₂。将Na₂O₂溶于水，发生反应：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑。NaOH是强碱，其水溶液呈强碱性，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色。(2)元素Z的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则Z为Cr元素。Cr的单质是一种重要的过渡金属。Cr的基态原子的价电子为3d⁵4s¹。同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小。Cr位于第四周期第VIB族，其相邻左边的元素为Fe（第四周期第VIII族）。虽然Cr和Fe位于不同族，但它们同周期。由于Cr的d电子未全充满，原子半径比同周期的Fe原子半径要大。故Cr的原子半径比同周期相邻左边的元素（Fe）的原子半径大。(3)同周期主族元素，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。Na位于第三周期第IA族，Mg位于第三周期第IIA族，Al位于第三周期第IIIA族，Si位于第三周期第IVA族。所以第一电离能Na<Mg，Al<Si。(4)工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠，反应的化学方程式为：2NaCl(熔融)→2Na+Cl₂↑。该反应中，钠元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，所以钠是还原产物。13.(1)CaO是固体，水是液体，二者反应生成Ca(OH)₂，该反应是放热反应，反应放热促进Ca(OH)₂溶解，形成碱性溶液，与水接触的铁粉发生吸氧腐蚀。铁片与硫酸铜溶液接触时，形成原电池，铁作负极被腐蚀。铁粉具有更大的比表面积，与硫酸铜溶液接触面积更大，形成的原电池更多，所以反应速率更快。(2)硫酸亚铁易被氧化而变质，通常是由于亚铁离子被氧化成铁离子。Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl⁻。为了提纯FeSO4·7H2O，需要除去杂质（如Fe³⁺）。操作步骤如下：①加入适量稀硫酸，将FeSO4·7H2O溶解，并抑制Fe²⁺水解；②微热并不断搅拌，促进FeSO4·7H2O溶解；③抽滤，除去不溶性杂质；④将滤液冷却结晶，得到纯净的FeSO4·7H2O；⑤过滤，除去结晶时产生的不溶性杂质；⑥洗涤，除去表面附着的杂质；⑦干燥，得到干燥的FeSO4·7H2O。所以正确的操作顺序为①②⑤④③⑥⑦。(3)Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以与酸和强碱反应。Al³⁺+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4⁺，该反应中，Al(OH)3与碱（NH3·H2O电离出OH⁻）反应生成沉淀，说明Al(OH)3具有两性。Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和水。反应的化学方程式为：2Al(OH)3→Al₂O₃+3H₂O。(4)向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以有白色沉淀生成。反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃。检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，可以利用碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳的性质。取少量样品于试管中加热，如果有气体产生，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠。可选用的试剂是BaCl₂，BaCl₂与Na₂CO₃反应生成白色沉淀BaCO₃，与NaHCO₃不反应。14.(1)反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)。起始时，n(A)=2mol，n(B)=3mol，n(C)=0mol。5分钟后达到平衡，生成n(C)=1mol。根据化学计量数，反应消耗n(A)=0.5mol，消耗n(B)=1mol。平衡时，n(A)=2-0.5=1.5mol，n(B)=3-1=2mol，n(C)=1mol。容器体积为2L，所以平衡时c(A)=1.5mol/2L=0.75mol/L，c(B)=2mol/2L=1mol/L，c(C)=1mol/2L=0.5mol/L。该温度下该反应的平衡常数K=c(C)²/[c(A)c(B)²]=(0.5)²/(0.75×1²)=0.25/0.75=1/3≈0.25。(2)对于反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，已知升高温度，该反应的平衡常数K减小。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动。该反应正反应是放热反应。(3)反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。起始时，n(N2)=1mol，n(H2)=3mol，n(NH3)=0mol。平衡时，n(NH3)=0.6mol。根据化学计量数，反应消耗n(N2)=0.3mol，消耗n(H2)=0.9mol。平衡时，n(N2)=1-0.3=0.7mol，n(H2)=3-0.9=2.1mol，n(NH3)=0.6mol。容器体积为2L，所以平衡时c(NH3)=0.6mol/2L=0.3mol/L。N2的转化率=(消耗的N2的物质的量/起始的N2的物质的量)×100%=(0.3mol/1mol)×100%=30%。若升高温度，该反应正反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，即向左移动。(4)已知在常温下，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3。醋酸是弱酸，设醋酸的电离常数为Ka，醋酸浓度c(CH3COOH)=0.1mol/L。根据pH=-lgc(H⁺)，c(H⁺)=10⁻³mol/L。根据醋酸电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO⁻+H⁺，c(CH3COO⁻)=c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(CH3COOH)≈0.1mol/L（因为c(H⁺)远小于c(CH3COOH)）。所以Ka=c(H⁺)·c(CH3COO⁻)/c(CH3COOH)=(10⁻³)²/0.1=10⁻⁶/0.1=10⁻⁵。将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，混合后溶液体积增大一倍，醋酸和氨水的浓度均减半。pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)初始=10⁻³mol/L，混合