2026年新高考 II 卷化学基础知识点专题卷含解析

2026年新高考II卷化学基础知识点专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核内中子数等于质子数时，该原子一定是稳定原子B.同一周期主族元素中，从左到右，元素电负性一定逐渐增大C.氢原子从n=2能级跃迁到n=1能级时，会释放光子D.阴离子的核外电子排布一定与某一稀有气体原子相同2.下列物质属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.熔融氯化钠D.干冰3.下列说法正确的是A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大D.电解饱和食盐水时，阳极发生还原反应4.下列元素中，电负性最大的是A.CB.NC.OD.F5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄6.下列实验操作正确的是A.用碱式滴定管量取0.1mol/LNaOH溶液B.在容量瓶中溶解固体C.用酒精灯直接加热试管中的液体D.用湿润的pH试纸测定溶液的pH值7.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.BeCl₂8.下列说法错误的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性通常比分子晶体的导电性好C.原子晶体的熔点通常较高D.离子晶体的熔融物通常能导电二、多项选择题（每小题有两个或两个以上正确选项，多选、错选、漏选均不得分，每题3分，共15分）9.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.稀溶液稀释后，溶质的摩尔浓度一定降低C.在恒压条件下，气体体积增大一倍，其温度也增大一倍D.分子晶体的物理性质通常与分子间作用力有关10.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑11.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A.Al₂O₃B.NH₃·H₂OC.NaHCO₃D.NaAlO₂12.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8个的粒子一定是稳定结构B.共价键是原子间通过得失电子形成的相互作用C.分子晶体的熔点通常随分子间作用力的增强而升高D.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的相互作用称为金属键13.下列实验操作能够提高产率的是A.对于可逆反应，升高温度B.对于可逆反应，增大反应物浓度C.对于可逆反应，使用催化剂D.对于可逆反应，及时移走产物三、填空题（每空1分，共14分）14.氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级时，跃迁的光子能量为E，则氢原子从n=4能级跃迁到n=2能级时，跃迁的光子能量为________。15.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为________。16.反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒容密闭容器中达到平衡后，升高温度，平衡向________移动；降低压强，平衡向________移动。17.下列元素中，电负性最大的是________（填元素符号），最外层电子排布为ns²np⁶的元素位于周期表中的________周期________族。18.写出甲烷燃烧的热化学方程式：________。19.用化学方程式表示Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成沉淀：________。四、简答题（每题5分，共10分）20.简述酸碱中和滴定的原理。21.简述实验中如何检验氯气。五、计算题（共15分）22.将2.4g镁粉投入到100mL2mol/L的盐酸中，计算反应生成氢气的体积（标准状况下）。23.将10mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与20mL0.1mol/L的盐酸混合，计算反应后溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢离子浓度。（假设混合后体积不变，且Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10⁻¹¹）试卷答案1.B2.C3.A4.D5.C6.A7.B8.A9.ABD10.ABCD11.ACD12.CD13.BD14.2E15.716.左；左17.F；四；VIA18.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol19.Na₂CO₃(aq)+CaCl₂(aq)=CaCO₃↓+2NaCl(aq)20.酸碱中和滴定是利用酸碱发生中和反应时，酸和碱按一定化学计量数反应的性质，用已知浓度的酸（或碱）溶液（标准溶液）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液（待测溶液），根据消耗的标准溶液的体积，利用化学计量关系计算待测溶液浓度的方法。21.将湿润的红色布条或淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若布条褪色或试纸变蓝，则证明是氯气。22.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据化学方程式及化学计量关系计算：Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl₂(aq)+H₂(g)n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1moln(HCl)=0.1L×2mol/L=0.2mol由方程式知，镁是限制反应物，n(H₂)=0.1mol/2=0.05molV(H₂)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L23.根据化学方程式及化学计量关系计算：Na₂CO₃(aq)+HCl(aq)=NaHCO₃(aq)+NaCl(aq)n(Na₂CO₃)=0.01L×0.1mol/L=0.001moln(HCl)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol由方程式知，n(Na₂CO₃)=0.001mol，n(HCl)=0.001mol，n(NaHCO₃)=0.001mol，剩余n(HCl)=0.002mol-0.001mol=0.001moln(NaHCO₃)=0.001molNaHCO₃(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)n(NaHCO₃)=0.001mol，n(HCl)=0.001mol由方程式知，n(NaHCO₃)=0，n(HCl)=0，n(CO₂)=0.001mol，n(NaCl)=0.001molc(HCO₃⁻)=0c(H⁺)=c(HCl)/V=0.001mol/0.03L=0.033mol/Lc(CO₃²⁻)=0c(H₂CO₃)=0c(Na⁺)=0.002mol/0.03L=0.067mol/Lc(HCO₃⁻)=0c(CO₃²⁻)=0c(H⁺)=0.033mol/Lc(HCO₃⁻)=0c(CO₃²⁻)=0c(H⁺)=0c(HCO₃⁻)=0c(CO₃²⁻)=0c(H⁺)=0c(HCO₃⁻)=0c(CO₃²⁻)=0c(H⁺)=0解析1.A项，原子核内中子数等于质子数时，该原子不一定是稳定原子，例如氢原子，其原子核内没有中子；B项，同一周期主族元素中，从左到右，元素非金属性逐渐增强，电负性一定逐渐增大；C项，氢原子从n=2能级跃迁到n=1能级时，能量降低，会释放光子；D项，阴离子的核外电子排布一定与某一稀有气体原子相同，但阳离子的核外电子排布不一定与某一稀有气体原子相同。故选B。2.A项，氯气是单质；B项，乙醇是非电解质；C项，熔融氯化钠能导电，是电解质；D项，干冰是固态二氧化碳，是非电解质。故选C。3.A项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，定义正确；B项，反应自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS<0，放热反应ΔH<0，但若ΔS<0，高温下可能ΔG>0，反应不能自发进行；C项，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小；D项，电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。故选A。4.同一周期主族元素中，从左到右，元素电负性逐渐增强，F位于周期表中最右上角，电负性最大。故选D。5.A项，Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B项，SiO₂与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，与盐酸不反应；C项，NaHCO₃与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；D项，CH₄与盐酸、氢氧化钠溶液均不反应。故选C。6.A项，碱式滴定管用于盛放碱溶液；B项，容量瓶不能用于溶解固体；C项，加热试管中的液体时，应使用酒精灯的外焰，且液体体积不能超过试管容积的1/3；D项，用湿润的pH试纸测定溶液的pH值，会稀释待测溶液，导致测定结果误差增大，应使用干燥的pH试纸。故选A。7.A项，BF₃分子中，中心原子B价层电子对数=3+(3-3×1)/2=3，采用sp²杂化方式；B项，CH₄分子中，中心原子C价层电子对数=4+(4-4×1)/2=4，采用sp³杂化方式；C项，CO₂分子中，中心原子C价层电子对数=2+(4-2×2)/2=2，采用sp杂化方式；D项，BeCl₂分子中，中心原子Be价层电子对数=2+(2-2×1)/2=2，采用sp杂化方式。故选B。8.A项，分子晶体的熔点不一定低于离子晶体的熔点，例如常温下，硫是分子晶体，熔点为112℃，氯化钠是离子晶体，熔点为801℃。故选A。9.A项，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；B项，稀溶液稀释后，溶质的物质的量不变，溶液体积增大，溶质的摩尔浓度一定降低；C项，根据理想气体状态方程PV=nRT，在恒压条件下，气体体积与温度成正比，气体体积增大一倍，其温度也增大一倍；D项，分子晶体的物理性质通常与分子间作用力有关，分子间作用力越强，分子晶体的熔点、沸点越高。故选ABD。10.A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；B项，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；C项，氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；D项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。故选ABCD。11.A项，Al₂O₃是两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，能与盐酸反应生成氯化铝和水；B项，NH₃·H₂O是弱碱，能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应；C项，NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D项，NaAlO₂是强碱弱酸盐，能与盐酸反应生成氯化钠、铝和水，不能与NaOH溶液反应。故选ACD。12.A项，原子最外层电子数为8个的粒子不一定是稳定结构，例如Na⁺离子；B项，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用；C项，分子晶体的熔点通常随分子间作用力的增强而升高；D项，金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的相互作用称为金属键。故选CD。13.A项，对于可逆反应，升高温度，平衡向吸热方向移动；B项，对于可逆反应，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，产率提高；C项，对于可逆反应，使用催化剂，平衡不移动；D项，对于可逆反应，及时移走产物，平衡向正反应方向移动，产率提高。故选BD。14.氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级时，跃迁的光子能量为E，则氢原子从n=4能级跃迁到n=2能级时，能级差大于n=3能级跃迁到n=2能级时的能级差，跃迁的光子能量大于E，为2E。15.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，n(H⁺)=0.001mol/L×0.01L=0.00001mol，n(OH⁻)=0.001mol/L×0.01L=0.00001mol，二者恰好完全反应，所得溶液为中性溶液，pH=7。16.反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒容密闭容器中达到平衡后，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。17.同一周期主族元素中，从左到右，元素电负性逐渐增强，F位于周期表中最右上角，电负性最大；最外层电子排布为ns²np⁶的元素是稀有气体元素，位于周期表中的零族（或第VIII族）。18.甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol。19.用化学方程式表示Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成沉淀：Na₂CO₃(aq)+CaCl₂(aq)=CaCO₃↓+2NaCl(aq)。20.酸碱中和滴定是利用酸碱发生中和反应时，酸和碱按一定化学计量数反应的性质，用已知浓度的酸（或碱）溶液（标准溶液）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液（待测溶液），根据消耗的标准溶液的体积，利用化学计量关系计算待测溶液浓度的方法。21.氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝；将湿润的红色布条或淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若布条褪色或试纸变蓝，则证明是氯气。22.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据化学方程式及化学计量关系计算：Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl₂(aq)+H₂(g)n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1moln(HCl)=0.1L×2mol