2026年新高考江苏卷化学押题预测模拟卷含解析

2026年新高考江苏卷化学押题预测模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考查的化学基本概念与理论1.下列有关物质的量、摩尔质量、质量、粒子数之间关系的说法中，正确的是A.1molO2的质量等于1molH2的质量B.2gH2和2gHe含有相同的原子数C.1molH2O含有6.02×10^23个水分子，也含有6.02×10^23个氢原子D.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量2.下列变化中，需要破坏化学键的是A.碘晶体升华B.氯化钠晶体溶解于水C.水分子蒸发成水蒸气D.活性炭吸附异味分子3.下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是A.标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为NAB.1molH2SO4中含有的氢原子数为2NAC.1molNa完全反应失去的电子数为NAD.18gH2O中含有的分子数为NA4.下列物质分类正确的是A.氧化物：H2O2、SO3、NH3B.碱：NaOH、Ca(OH)2、CuSO4C.酸：HCl、H2CO3、NaHSO4D.盐：NaCl、KNO3、CH3COONa5.下列有关元素周期律的说法中，正确的是A.同主族元素自上而下，非金属性减弱，原子半径减小B.同周期元素自左而右，金属性减弱，非金属性增强C.原子最外层电子数越多，元素的非金属性越强D.阴离子的还原性：F->Cl-可能考查的元素化合物知识6.下列关于氯及其化合物的说法中，正确的是A.Cl2是黄绿色的气体，具有漂白性B.氯水中的Cl2、HClO、Cl-三种粒子一定能大量共存C.将Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.在实验室中，可以用NaOH溶液吸收少量Cl27.下列关于硫及其化合物的说法中，正确的是A.硫是淡黄色固体，易溶于水B.硫粉与铁粉在加热条件下反应生成FeSC.H2S水溶液显酸性，是因为硫原子水解导致溶液中c(H+)>c(OH-)D.SO2具有漂白性，是因为它具有强氧化性8.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是A.钠在空气中加热会生成Na2OB.钠与水反应生成NaOH和H2，该反应是放热反应C.Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为CO3^2-+Ca^2+=CaCO3↓D.氢氧化钠溶液可以吸收CO2，也可以吸收SO29.下列关于铝及其化合物的说法中，正确的是A.铝在空气中易被氧化，生成致密的氧化膜，阻止进一步氧化B.铝是两性金属，可以与强酸和强碱溶液反应C.氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液D.氯化铝溶液加热时，会生成氢氧化铝沉淀和HCl气体10.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是A.硅是构成地壳中含量最多的元素B.硅是良好的导电体，常用于制作半导体材料C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SiO3D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，常用于制作硅胶和耐火材料可能考查的化学反应原理11.下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应都停止了B.对于放热反应，升高温度，平衡向正向移动C.增大反应物的浓度，平衡一定向正向移动D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数12.下列关于电解质的说法中，正确的是A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离B.盐类一定是电解质，酸和碱一定是电解质C.熔融状态下的电解质一定能导电D.电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数13.下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子总是从正极流向负极C.原电池的正极一定是金属电极D.锌锰干电池中，锌是正极材料14.下列关于电化学保护的说法中，正确的是A.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作正极B.外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阳极C.电化学保护可以有效地防止金属的腐蚀D.电化学保护只适用于金属的腐蚀防护15.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物的浓度，化学反应速率一定越快C.使用催化剂可以加快化学反应速率D.反应物的接触面积越大，化学反应速率一定越快可能考查的有机化学基础16.下列关于甲烷及其取代产物的说法中，正确的是A.甲烷是饱和烃，只含C-H键和C-C键B.甲烷与Cl2的取代反应是加成反应C.CH4、C2H6、C3H8都属于同系物D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物有5种17.下列关于乙烯及其衍生物的说法中，正确的是A.乙烯分子中含有碳碳双键，具有加成反应和氧化反应的性质B.乙醇和乙醛在一定条件下可以相互转化C.乙酸具有酸性，可以与NaHCO3溶液反应生成CO2气体D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物18.下列关于苯及其同系物的说法中，正确的是A.苯是含有碳碳双键的环状化合物B.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲苯的一氯取代产物有3种D.苯的同系物都能发生显色反应19.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，正确的是A.葡萄糖和果糖互为同分异构体B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物C.蛋白质是构成细胞的基本物质，其水解产物是氨基酸D.淀粉和纤维素都属于多糖，可以发生水解反应20.下列关于合成材料的说法中，正确的是A.合成纤维、合成橡胶、塑料都属于合成材料B.合成材料的生产过程对环境没有污染C.合成材料的使用可以代替所有天然材料D.合成材料的降解处理是一个重要的环境问题可能考查的化学实验21.下列关于化学实验操作的说法中，正确的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止使用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.进行过滤操作时，滤纸应低于漏斗边缘，滤液应沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中D.进行蒸馏操作时，应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处22.下列关于化学实验现象的说法中，正确的是A.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色B.将铁粉加入氯水中，铁粉溶解，溶液变为棕黄色C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，产生白色沉淀D.将氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液中，溶液变为红色23.下列关于化学实验设计的说法中，正确的是A.要验证某气体是否为二氧化碳，可以将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊B.要除去二氧化碳中的少量二氧化硫，可以将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶C.要制备氢氧化铁胶体，可以将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸D.要检验某溶液中是否含有氯离子，可以将硝酸银溶液滴入该溶液中，观察是否产生白色沉淀24.下列关于化学实验安全性的说法中，正确的是A.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液B.进行钠与水反应的实验时，应在通风橱中进行，并收集产生的氢气C.使用酒精灯时，如果酒精洒出并着火，应立即用湿抹布扑灭D.将氢氧化钠固体放在天平的左盘称量可能考查的综合应用25.某溶液中可能含有Na+、Mg^2+、Al^3+、Fe^3+、SO4^2-、CO3^2-、Cl-中的几种离子。下列说法中，正确的是A.该溶液中一定含有SO4^2-离子B.该溶液中一定不含有Fe^3+离子C.该溶液中可能含有Al^3+和CO3^2-离子D.该溶液中一定含有Na+离子26.下列关于工业生产的说法中，正确的是A.氨的合成是工业上制取硝酸的重要原料B.硫铁矿的煅烧是工业上制取硫酸的重要步骤C.侯氏制碱法是工业上制取纯碱的重要方法D.石油的分馏是工业上制取乙烯的重要方法27.下列关于环境问题的说法中，正确的是A.温室效应是由于大气中二氧化碳含量增加造成的B.光化学烟雾是由于大气中氮氧化物和碳氢化合物反应造成的C.白色污染是由于塑料垃圾造成的D.酸雨是由于大气中二氧化硫和氮氧化物造成的28.下列关于能源利用的说法中，正确的是A.太阳能、风能、水能都属于可再生能源B.煤、石油、天然气都属于化石燃料C.核能的利用是解决能源危机的重要途径D.生物质能的利用是解决环境污染的重要途径29.下列关于化学与生活的说法中，正确的是A.洗发剂去油污的原理是乳化作用B.漂白粉具有漂白性，是因为它具有强氧化性C.食品添加剂可以改善食品的品质，但过量食用会对人体健康造成危害D.碳酸饮料中含有碳酸，因此喝碳酸饮料会对人体健康造成危害30.下列关于化学前沿科技的说法中，正确的是A.核磁共振技术可以用于分析有机物的结构B.原子吸收光谱法可以用于测定水中的污染物C.光电化学电池可以将光能转化为电能D.超分子化学是研究分子间相互作用的一门新兴学科可能考查的化学计算31.将2molSO2和1molO2充入一个密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。在一定条件下，该反应达到平衡，测得SO3的物质的量为1.6mol。请计算：(1)该条件下，该反应的平衡常数K；(2)平衡时，SO2的转化率。32.将一定量的镁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，得到100g溶液，其中溶质的质量分数为20%。请计算：(1)混合物中镁粉和铝粉的质量；(2)将该溶液蒸干，可以得到多少克氯化镁和氯化铝的混合物？33.将1molBa(OH)2和1molNaHSO4固体混合加热，请计算：(1)反应后生成的BaSO4的物质的量；(2)反应后溶液中Na+的物质的量。34.将一定量的铁粉加入到一定浓度的硫酸溶液中，反应生成FeSO4和氢气。请计算：(1)若反应消耗了0.1molH2SO4，则生成多少摩尔的氢气？(2)若反应生成的FeSO4的质量为16.8g，则参加反应的铁粉的质量是多少克？35.将一定量的有机物完全燃烧，生成44.8LCO2（标准状况）和36gH2O。请计算：(1)该有机物的最简式；(2)若该有机物的相对分子质量为60，请写出该有机物的结构简式。试卷答案1.D解析：A错误，1molO2的质量为32g，1molH2的质量为2g；B正确，2gH2和2gHe的物质的量均为1mol，而H2和He均为单原子分子，故均含1mol原子，即6.02×10^23个原子；C正确，1molH2O含有6.02×10^23个水分子，水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故也含有2×6.02×10^23个氢原子；D正确，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。2.B解析：A错误，碘晶体升华只是状态变化，分子间作用力减弱，化学键未破坏；B正确，氯化钠晶体溶解于水，离子键被破坏，形成水合离子；C错误，水分子蒸发成水蒸气只是状态变化，分子间作用力减弱，化学键未破坏；D错误，活性炭吸附异味分子是物理吸附，分子间作用力发生变化，化学键未破坏。3.A解析：A正确，标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，故含有的粒子数为NA；B错误，1molH2SO4中含有的氢原子数为2mol，即2NA；C错误，1molNa完全反应失去的电子数为1mol，即NA；D错误，18gH2O的物质的量为1mol，但水分子数应为0.9998mol，即约6.02×10^23个，不是NA。4.C解析：A错误，NH3是碱性氢化物；B错误，CuSO4是盐，不属于碱；C正确，HCl、H2CO3、NaHSO4均属于酸；D错误，NaCl、KNO3是盐，CH3COONa是酸式盐。5.B解析：A错误，同主族元素自上而下，非金属性减弱，原子半径增大；B正确，同周期元素自左而右，原子核对外层电子的吸引力增强，金属性减弱，非金属性增强；C错误，元素的非金属性强弱与最外层电子数有关，但不是最外层电子数越多，非金属性越强；D错误，阴离子的还原性：F-<Cl-。6.C解析：A错误，Cl2是黄绿色的气体，具有氧化性，可以漂白；B错误，Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，生成Cl-、ClO-和H2O，HClO不稳定易分解；C正确，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；D错误，NaOH溶液可以吸收Cl2，但生成的NaClO具有腐蚀性，通常用Na2SO3溶液吸收Cl2。7.B解析：A错误，硫是淡黄色固体，微溶于水，不溶于酒精；B正确，硫粉与铁粉在加热条件下反应生成FeS；C错误，H2S水溶液显弱酸性，是因为H2S部分电离导致溶液中c(H+)>c(OH-)；D错误，SO2具有漂白性，是因为它具有还原性，能与某些有色物质发生加成反应。8.B解析：A错误，钠在空气中加热主要生成Na2O2；B正确，钠与水反应生成NaOH和H2，该反应是放热反应；C错误，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为CO3^2-+Ca^2+=CaCO3↓，但生成物还有NaCl；D错误，氢氧化钠溶液可以吸收CO2，但不能吸收SO2。9.ABC解析：A正确，铝在空气中易被氧化，生成致密的氧化膜Al2O3，阻止进一步氧化；B正确，铝是两性金属，可以与强酸（如盐酸）和强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应；C正确，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液；D错误，氯化铝溶液加热时，Al^3+水解平衡正向移动，会生成氢氧化铝沉淀和HCl气体。10.ABC解析：A正确，氧是构成地壳中含量最多的元素；B正确，硅是良好的半导体材料；C正确，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SiO3；D正确，水玻璃是硅酸钠的水溶液，常用于制作硅胶和耐火材料。11.B解析：A错误，可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等；B正确，对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动；C错误，增大反应物的浓度，平衡不一定向正向移动，还取决于其他条件；D错误，使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率，但不改变平衡常数。12.A解析：A正确，强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离；B错误，酸和碱不一定是电解质，如醋酸是弱电解质；C错误，共价化合物在熔融状态不一定能导电；D错误，电解质溶液的导电能力还取决于离子的迁移率。13.A解析：A正确，原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误，原电池中，电子总是从负极流向正极；C错误，原电池的正极不一定是金属电极，可以是石墨等非金属电极；D错误，锌锰干电池中，锌是负极材料。14.A解析：A正确，牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作阴极；B错误，外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极；C正确，电化学保护可以有效地防止金属的腐蚀；D错误，电化学保护适用于金属的腐蚀防护，但不适用于所有金属。15.AC解析：A正确，温度越高，分子运动速率越快，化学反应速率一般越快；B错误，增大固体或纯液体的浓度对反应速率无影响；C正确，使用催化剂可以降低活化能，加快正逆反应速率；D错误，增大反应物的接触面积可以加快化学反应速率，但并非越大越好，还需考虑其他因素。16.AC解析：A正确，甲烷是饱和烃，只含C-H键和C-C键；B错误，甲烷与Cl2的取代反应是取代反应；C正确，CH4、C2H6、C3H8结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团，都属于同系物；D错误，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物有9种（考虑一氯到九氯）。17.ABC解析：A正确，乙烯分子中含有碳碳双键，具有加成反应和氧化反应的性质；B正确，乙醇和乙醛在一定条件下可以相互转化，如乙醇氧化生成乙醛，乙醛加氢生成乙醇；C正确，乙酸具有酸性，可以与NaHCO3溶液反应生成CO2气体；D错误，聚乙烯是高分子化合物，聚氯乙烯不是高分子化合物。18.A解析：A正确，苯是含有碳碳双键的环状化合物；B错误，苯虽然含有碳碳双键，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使溴水褪色；C错误，甲苯的一氯取代产物有4种；D错误，苯的同系物不一定能发生显色反应。19.AC解析：A正确，葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体；B错误，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物；C正确，蛋白质是构成细胞的基本物质，其水解产物是氨基酸；D错误，淀粉和纤维素都属于多糖，但不能发生水解反应，可以发生水解。20.AC解析：A正确，合成纤维、合成橡胶、塑料都属于合成材料；B错误，合成材料的生产过程可能对环境造成污染；C错误，合成材料不能完全代替所有天然材料；D正确，合成材料的降解处理是一个重要的环境问题。21.AC解析：A正确，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止热量集中导致沸腾溅出；B错误，使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止使用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，防止酒精失火；C正确，进行过滤操作时，滤纸应低于漏斗边缘，滤液应沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，防止冲破滤纸；D错误，进行蒸馏操作时，应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，以测量馏分的温度。22.AC解析：A正确，将二氧化硫通入品红溶液中，二氧化硫与品红结合生成无色物质，品红溶液褪色；B错误，将铁粉加入氯水中，铁粉溶解，溶液变为浅绿色；C正确，将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊；D错误，将氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液中，溶液变为红色。23.A解析：A正确，要验证某气体是否为二氧化碳，可以将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；B错误，要除去二氧化碳中的少量二氧化硫，可以将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；C错误，要制备氢氧化铁胶体，可以将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，停止加热即得；D错误，要检验某溶液中是否含有氯离子，可以将硝酸银溶液滴入该溶液中，观察是否产生白色沉淀，但需排除碳酸根离子等的干扰，应先加入硝酸酸化。24.C解析：A错误，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液；B错误，进行钠与水反应的实验时，应在通风橱中进行，但产生的氢气易燃易爆，不能收集；C正确，使用酒精灯时，如果酒精洒出并着火，应立即用湿抹布扑灭；D错误，将氢氧化钠固体放在天平的左盘称量，应放在烧杯中称量。25.AC解析：A错误，该溶液中可能含有SO4^2-离子；B正确，该溶液中一定不含有Fe^3+离子，因为Fe^3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，而题目未提及沉淀；C错误，该溶液中不可能同时含有Al^3+和CO3^2-离子，因为Al^3+与CO3^2-发生双水解反应；D正确，根据溶液电中性，若含有SO4^2-离子，则一定含有Na+离子。26.AC解析：A正确，氨的合成是工业上制取硝酸的重要原料；B正确，硫铁矿的煅烧是工业上制取硫酸的重要步骤；C正确，侯氏制碱法是工业上制取纯碱的重要方法；D错误，石油的分馏是得到汽油、煤油、柴油等产品的过程，制取乙烯通常采用石油裂解的方法。27.ACD解析：A正确，温室效应是由于大气中二氧化碳含量增加造成的；B正确，光化学烟雾是由于大气中氮氧化物和碳氢化合物在阳光下发生光化学反应生成的；C正确，白色污染是由于塑料垃圾造成的；D正确，酸雨是由于大气中二氧化硫和氮氧化物溶于水形成酸性物质造成的。28.ABC解析：A正确，太阳能、风能、水能都属于可再生能源；B正确，煤、石油、天然气都属于化石燃料；C正确，核能的利用是解决能源危机的重要途径；D错误，生物质能的利用可以减少环境污染，但不能完全解决环境污染问题。29.ABC解析：A正确，洗洁精去油污的原理是乳化作用；B正确，漂白粉具有漂白性，是因为它具有强氧化性；C正确，食品添加剂可以改善食品的品质，但过量食用会对人体健康造成危害；D错误，碳酸饮料中含有碳酸，适量饮用不会对人体健康造成危害。30.ABCD解析：A正确，核磁共振技术可以用于分析有机物的结构；B正确，原子吸收光谱法可以用于测定水中的污染物；C正确，光电化学电池可以将光能转化为电能；D正确，超分子化学是研究分子间相互作用的一门新兴学科。31.(1)0.5;(2)80%解析：(1)反应前n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol,反应后n(SO3)=1.6mol,设反应消耗n(O2)=xmol,则根据化学计量数可得：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)Δn(SO2)2-2x1.6-xΔn(O2)1-x1-x0.4-xΔn(SO3)001.6所以x=0.4,平衡时n(SO2)=2-0.8=1.2mol,n(O2)=1-0.4=0.6mol,n(SO3)=1.6mol。K=(n(SO3)/V)^2/((n(SO2)/V)^2*(n(O2)/V))=(1.6/1)^2/((1.2/1)^2*(0.6/1))=0.5(2)SO2转化率=(消耗的SO2物质的量/初始SO2物质的量)×100%=(0.8mol/2mol)×100%=40%32.(1)9g,3g;(2)18.2g解析：(1)设镁粉质量为xg,铝粉质量为yg,则有以下方程组:x+y=100g20%=(x*24/24+y*27/54)/100g解得x=9g,y=3g(2)溶液中溶质为MgCl2和AlCl3,摩尔质量分别为95g/mol和133.5g/mol,所以生成的氯化镁和氯化铝的混合物质量为(9g/24g/mol*95g/mol)+(3g/27g/mol*133.5g/mol)=35.625g+15.5g=51.125g但由于题目中溶液质量为100g，溶质质量分数为20%，即溶质质量为20g，所以生成的氯化镁和氯化铝的混合物质量应为20g-17g=3g(此处计算有误，应为20g-(9g/24g/mol*2*35.5g/mol+3g/27g/mol*3*35.5g/mol))=20g-(9g/12g/mol*71g/mol+3g/9g/mol*126.5g/mol)=20g-(52.25g+43.833g)=20g-96.083g=-76.083g(显然计算错误，重新计算)溶液中溶质为MgCl2和AlCl3,摩尔质量分别为95g/mol和133.5g/mol,所以生成的氯化镁和氯化铝的混合物质量为(9g/24g/mol*(2*35.5+24)/24)+(3g/27g/mol*(3*35.5+27)/27)=35.625g+15.5g=51.125g但由于题目中溶液质量为100g，溶质质量分数为20%，即溶质质量为20g，所以生成的氯化镁和氯化铝的混合物质量应为20g-(9g/24g/mol*95g/mo