2026年新课标 II 卷高考化学压轴易错题专项预测卷含解析

2026年新课标II卷高考化学压轴易错题专项预测卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列有关化学与生活的说法错误的是A.利用钛合金制备人工关节，主要利用了其强度大、耐腐蚀的性质B.“地沟油”经处理后可转化为生物柴油，实现了资源的综合利用C.“光化学烟雾”的形成与氮氧化物和碳氢化合物在光照条件下的复杂反应有关D.用活性炭吸附冰箱异味，利用了其与异味分子发生化学反应的性质2.下列元素或原子中，第一电离能最小的是A.NB.PC.AsD.Al3.下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均为离子化合物，且均含离子键和共价键B.CCl4分子中，中心Cl原子采用sp3杂化方式C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.HClO是弱酸，则NaClO溶液一定呈碱性4.下列关于图像的分析正确的是（此处无图像，但根据题意推测可能涉及化学反应速率、平衡移动等图像）A.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，v正和v逆都增大，平衡向逆反应方向移动B.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C.常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液中c(CO32-)减小D.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(H+)减小，导电性增强5.下列实验操作或装置正确的是A.用图甲装置制备少量氧气（此处无图，但根据题意推测为制备氧气的装置图）B.用图乙装置分离乙醇和水的混合物（此处无图，但根据题意推测为分液漏斗装置）C.用图丙装置进行铁与硫酸铜溶液的反应（此处无图，但根据题意推测为铁与硫酸铜溶液反应的装置）D.用图丁装置测量醋酸的电离常数6.下列说法错误的是A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生了氧化反应B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，属于取代反应C.乙苯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.乙醇催化氧化生成乙醛，发生了氧化反应7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y同周期，Y与Z同主族，X的最外层电子数是Y的2倍。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.气态氢化物的稳定性：Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD.W的单质可以与Y的氢化物反应生成Z的单质8.下列关于有机物的说法正确的是A.乙酸和乙醇互为同系物B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.2,2-二甲基丙烷的所有原子一定在同一平面内D.甲醛和乙酸互为同分异构体9.下列说法正确的是A.将Fe粉加入到FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，发生了氧化还原反应B.将SO2通入NaOH溶液中，可能得到Na2SO3或NaHSO3或两者都有C.将氯气通入NaBr溶液中，发生了置换反应D.将Cu粉加入到浓硝酸中，发生钝化现象10.下列说法正确的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C.在恒容密闭容器中，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动D.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)第II卷（非选择题）本题共5小题，共90分。11.（15分）CO2是导致温室效应的主要气体之一。工业上利用CO2与氢气合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。（1）该反应中，反应物总能量______（填“大于”或“小于”）生成物总能量。（2）一定条件下，该反应达到平衡，测得平衡时CH3OH的浓度为0.4mol/L，H2的转化率为60%。请写出该平衡常数的表达式K=______。若升高温度，该平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）为了提高CO2的转化率，可以采取的措施有______（写出一条即可）。（4）CO2与NaOH溶液反应可生成Na2CO3和NaHCO3。请写出CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______。（5）CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3是______（填“强”或“弱”）酸，写出其第一步电离方程式：______。12.（18分）铁及其化合物在生产生活中应用广泛。（1）基态Fe原子核外电子排布式为______。（2）Fe2+的价电子排布图为______（用“↑”和“↓”表示）。（3）FeCl3溶液可以用于刻蚀铜电路板，反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。请写出该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比：______。（4）Fe3+的水合物晶体属于______晶体（填晶体类型）。（5）Fe2O3是一种红色固体，可用作颜料。写出Fe2O3与足量氢气反应生成Fe的化学方程式：______。（6）Fe3+可以催化过氧化氢分解。请写出该反应的化学方程式：______。13.（18分）有机物A（C5H10O）是一种酯，不溶于水，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境不同的氢原子，红外光谱显示含有C=O伸缩振动吸收峰。（1）A的结构简式为______。（2）A可能发生的反应类型有______（填字母）。a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.酯化反应（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：______。（4）写出A与足量氢气发生加成反应后的产物的结构简式：______。（5）与A互为同分异构体且属于饱和一元醇的有机物共有______种，请写出其中一种的结构简式：______。14.（20分）实验室利用图甲装置（部分仪器已省略）制备气体X，并用图乙装置（部分仪器已省略）检验气体X的某种性质。图甲装置中，A为盛有浓硫酸的洗气瓶，B为圆底烧瓶，C为分液漏斗，D为锥形瓶。将圆底烧瓶中的固体X加热，可制备气体X。（1）固体X的化学式为______，其作用是______。（2）装置B中发生反应的化学方程式为______。（3）装置A的作用是______。（4）装置E中盛放的试剂是______，若该试剂褪色，则说明气体X中含有______（填化学式）。（5）若要检验气体X中是否含有还原性气体，可以在装置E之前增加一个盛有______的洗气瓶。（6）若要除去气体X中混有的水蒸气，可以选用______（填字母）来干燥。a.碱石灰b.浓硫酸c.P2O5d.CaO15.（19分）氨气是一种重要的化工原料，工业上常用哈伯法合成氨。（1）哈伯法合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。（2）在一定条件下，该反应达到平衡。下列措施中，能增大NH3产率的是______（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.使用催化剂d.分离出NH3（3）合成氨工业中，通常将N2和H2按1:3的体积比混合，其主要原因是______。（4）实验室制备少量氨气的方法是：将浓氨水加入生石灰中。请写出该反应的化学方程式：______。（5）氨气溶于水形成的溶液称为氨水，氨水呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）。（6）用氨水吸收少量二氧化硫，可能发生的反应方程式为______。试卷答案1.D2.C3.C4.C5.C6.B7.B8.B9.A10.A11.（15分）（1）小于（2）K=c(CH3OH)·c(H2O)/(c(CO2)·c(H2)³)；减小（3）升高温度/增大压强/分离出甲醇等（合理即可）（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（5）弱；H2CO3⇌H++HCO3-12.（18分）（1）[Ar]3d⁶4s²（2）↑↓↑↓↑↓dddddd↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑4s3d4s3d4s3d4s3d4s3d4s3d（3）1:1（4）分子（5）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（6）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（或2H₂O₂=2H⁺+2OH⁻+O₂↑）13.（18分）（1）CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃（2）a,b,c（3）CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃CH₂CH₂COONa+CH₃CH₂CH₂OH（4）CH₃CH₂CH₂CH₂OH（5）4；CH₃CH₂CH₂CH₂OH14.（20分）（1）CaC₂；制取乙炔气体（2）CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑（3）除去乙炔中混有的硫化氢等杂质（合理即可）（4）酸性高锰酸钾溶液；SO₂（5）品红溶液（或酸性高锰酸钾溶液等）（6）a,b,c（或a,c）15.（19分）（1）放热（2）a,b,d（3）增大氢气的转化率，提高原料利用率（或增大氢气的浓度，提高原料利用率等）（4）CaO+2NH₃·H₂O=Ca(OH)₂+2NH₃↑（5）NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻（6）SO₂+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₃+H₂O解析1.A.钛合金性质优良，常用于制造人工关节，正确。B.地沟油经处理后可转化为生物柴油，实现资源综合利用，正确。C.光化学烟雾由氮氧化物和碳氢化合物在光照下反应生成，正确。D.活性炭吸附异味利用的是其疏松多孔的结构导致巨大的表面积，使异味分子被物理吸附，发生的是物理变化，错误。故选D。2.同周期主族元素中，随着原子序数增大，原子半径减小，第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素比第VIA族元素多一个电子层，原子半径较大，第一电离能较小。N、P位于同周期，P的第一电离能小于N；As位于P下方，原子半径更大，第一电离能更小；Al位于N左侧，第一电离能小于N。故第一电离能最小的是As。故选C。3.A.Na₂O只含离子键，Na₂O₂中钠离子与过氧根离子之间是离子键，过氧根离子中氧原子之间是共价键，错误。B.CCl₄分子中，中心碳原子价层电子对数为4，采用sp³杂化方式，错误。C.乙烯分子中含有碳碳双键，双键中的π键易发生加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，正确。D.HClO是弱酸，则NaClO水解呈碱性，但NaClO溶液的碱性还受其浓度影响，浓度较低时可能呈中性或弱碱性，错误。故选C。4.A.升高温度，v正和v逆都增大，但平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，错误。B.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，H⁺和OH⁻恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7，错误。C.常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂，发生反应CO₂+CO₃²⁻+H₂O=2HCO₃⁻，溶液中c(CO₃²⁻)减小，正确。D.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(H⁺)减小，氢离子浓度降低，导电性减弱，错误。故选C。5.A.图甲装置用于制备氧气，若为氯酸钾与二氧化锰加热制氧，试管口应略向下倾斜，为防止高锰酸钾粉末进入试管，试管口应放棉花，错误。B.图乙装置为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，可用于分离乙醇和水的混合物（利用蒸馏），正确。C.图丙装置中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁是活泼金属，会置换出铜，不能用于铁与硫酸铜溶液反应制备氢气，错误。D.测量醋酸的电离常数需要精确控制醋酸浓度，并测定其pH值，常用酸式滴定管量取醋酸溶液，用pH计测定pH，错误。故选C。6.A.乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，溶液褪色，正确。B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，是水中的氢原子加到乙烯的碳碳双键上，属于加成反应，不是取代反应，错误。C.乙苯含有苯环和碳碳双键，苯环中氢原子较活泼，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，正确。D.乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇中羟基相连的碳原子失去氢原子，发生了氧化反应，正确。故选B。7.X与Y同周期，Y与Z同主族，X的最外层电子数是Y的2倍。若X为第VA族元素，则Y为第VIA族元素，同周期从左到右原子半径减小，非金属性增强，Y的原子序数小于X；若X为第VIA族元素，则Y为第VIIA族元素，同周期从左到右原子半径减小，非金属性增强，Y的原子序数小于X。设X为Z的前一个元素，则Z为Y的同主族元素，位于Y的下一周期。无论哪种情况，Y的原子序数都小于Z，原子半径Z<Y；Z和W同周期，原子序数依次增大，原子半径Z<W。故原子半径：X>Y>Z>W。非金属性越强，气态氢化物越稳定。Y为第VIA族元素，Z为第VIA族元素，同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故气态氢化物的稳定性：Y>Z。Z和W同周期，原子序数依次增大，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强。故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W。W的单质是氯气，Y的氢化物是H₂S，氯气与H₂S反应生成S单质和HCl：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl。故选B。8.A.乙酸结构简式为CH₃COOH，乙醇结构简式为CH₃CH₂OH，二者结构不相似，分子组成上相差1个“CH₂”，不属于同系物，错误。B.聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体通过加聚反应生成的高分子化合物，正确。C.2,2-二甲基丙烷结构简式为(CH₃)₃CCH₃，其碳骨架呈四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，错误。D.甲醛结构简式为HCHO，乙酸结构简式为CH₃COOH，二者分子式不同，不是同分异构体，错误。故选B。9.A.将Fe粉加入到FeCl₃溶液中，铁与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液颜色变浅，发生了氧化还原反应，正确。B.将SO₂通入NaOH溶液中，若SO₂少量或过量，可能生成Na₂SO₃或NaHSO₃或两者都有，正确。C.将氯气通入NaBr溶液中，氯气具有氧化性，能将溴离子氧化成溴单质：Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂，发生了置换反应，正确。D.将Cu粉加入到浓硝酸中，铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，该反应较为剧烈，不属于钝化现象。钝化是指金属在浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密氧化物膜，阻止反应继续进行。错误。故选A。（此处根据题干选项设置，若C为置换反应，则A为错误选项，需根据具体选项判断）10.A.任何电解质溶液中都存在水的电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH⁻，根据电荷守恒，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)+c(H₂O)中c(H₂O)可忽略，则近似为c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，正确。B.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液体积增大一倍，H⁺和OH⁻浓度均减半，pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，混合后c(H⁺)=c(OH⁻)=5×10⁻⁴mol/L，溶液呈中性，pH=7，故c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)=5×10⁻⁴mol/L，错误。C.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不移动，正确。D.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液体积增大一倍，pH=2的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻²mol/L，混合后c(H⁺)=c(OH⁻)=5×10⁻³mol/L，溶液呈中性，根据电荷守恒c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)=c(H⁺)+c(Na⁺)，则c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH⁻)=c(Na⁺)+5×10⁻³mol/L-5×10⁻³mol/L=c(Na⁺)，错误。故选A。11.（15分）（1）该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量。（2）平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，K=c(CH₃OH)·c(H₂O)/(c(CO₂)·c(H₂)³)。该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数K减小。（3）为了提高CO₂的转化率，即平衡向正反应方向移动，可以采取的措施有：升高温度（对应平衡常数表达式，K减小，平衡向正反应移动，但实际工业生产为放热反应，通常降低温度）、增大压强（平衡向气体体积减小的方向移动）、分离出甲醇等（使平衡向正反应方向移动）。（合理即可）（4）CO₂与足量NaOH溶液反应，若CO₂少量，生成Na₂CO₃；若CO₂过量，生成Na₂CO₃和NaHCO₃。化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。（5）H₂CO₃是弱酸。H₂CO₃在水溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，电离方程式为H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻。12.（18分）（1）基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²。（2）Fe的原子序数为26，基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。Fe²⁺离子失去最外层的4s电子，价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，用“↑”和“↓”表示为：↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓3d3d3d3d3d3d3d3d（3）反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，Fe元素化合价从+3价降低到+2价，得到电子，Cu元素化合价从0价升高到+2价，失去电子。氧化剂是得电子的物质，即FeCl₃；还原剂是失电子的物质，即Cu。根据化学计量数，1molCu失去2mol电子，2molFeCl₃得到2mol电子，物质的量之比为1:1。（4）Fe₃⁺的水合物晶体为氢氧化铁，氢氧化铁是由Fe³⁺和OH⁻构成的离子，水分子作为结晶水存在，属于分子晶体。（或根据构成粒子判断为离子晶体，若强调水分子则为分子晶体）。（5）Fe₂O₃与足量氢气反应生成Fe和水，化学方程式为Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O。（6）氨气催化分解生成氮气和氢气：2NH₃=N₂+3H₂。若在酸性条件下，氨气被氧化成氮气，氢氧根离子被还原成水，反应方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。（或离子方程式为2H₂O₂=2H⁺+2OH⁻+O₂↑）13.（18分）（1）有机物A（C₅H₁₀O）是一种酯，不溶于水，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境不同的氢原子。说明A分子中有3种不等价的氢原子。红外光谱显示含有C=O伸缩振动吸收峰。结合C₅H₁₀O的分子式，可以判断A为乙酸丁酯，其结构简式为CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃。（2）A为乙酸丁酯，含有酯基，可以发生水解反应（取代反应）；含有甲基和亚甲基，可以发生氧化反应；含有醇羟基（连接酯基的烃氧基），可以发生取代反应（如与金属反应）。故A可能发生的反应类型有加成反应（通常指不饱和键）、氧化反应、取代反应。故填a,b,c。（3）A为乙酸丁酯，能与NaOH溶液发生水解反应生成丁醇和乙酸。化学方程式为CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃CH₂CH₂COONa+CH₃CH₂CH₂OH。（4）A为乙酸丁酯，能与足量氢气发生加成反应，酯基和可能存在的碳碳双键（本分子式下不存在）都被氢气加成。加成产物为正丁醇，结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH。（5）与A（乙酸丁酯）互为同分异构体且属于饱和一元醇的有机物，其分子式为C₅H₁₂O。可以看作丁烷的同分异构体（正丁烷、异丁烷）中氢原子被羟基取代。正丁烷有2种氢原子，取代其一羟基得2种；异丁烷有2种氢原子，取代其一羟基得2种。共4种。例如：CH₃CH₂CH₂CH₂OH（正丁醇）、(CH₃)₂CHCH₂OH（异丁醇）、(CH₃)₃COH（仲丁醇）、CH₃CH(CH₃)CH₂OH（异戊醇）。请写出其中一种，如CH₃CH₂CH₂CH₂OH。14.（20分）（1）图甲装置中，A为盛有浓硫酸的洗气瓶，B为圆底烧瓶，C为分液漏斗，D为锥形瓶。制备乙炔气体（C₂H₂），常用碳化钙（CaC₂）与水反应。碳化钙与水反应剧烈，产生乙炔气体，固体X应为碳化钙（CaC₂），其作用是制取乙炔气体。（2）装置B为圆底烧瓶，盛放固体CaC₂，与水反应生成乙炔和氢氧化钙。反应方程式为CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑。（3）装置A为盛有浓硫酸的洗气瓶，可以干燥乙炔气体，或者除去乙炔中可能混有的硫化氢（H₂S）等杂质。因为浓硫酸具有吸水性，且能氧化H₂S。故作用是干燥乙炔气体/除去乙炔中混有的H₂S等杂质（合理即可）。（4）装置E用于检验气体X（乙炔）中是否含有还原性气体，常用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液。若使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明气体中含有能被氧化的还原性气体。乙炔（C₂H₂）和硫化氢（H₂S）都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。若装置E中盛放酸性高锰酸钾溶液，且溶液褪色，则说明气体X中可能含有SO₂或H₂S或两者都有。题目要求写出一种，可填SO₂或H₂S。（5）若要检验气体X中是否含有乙炔（C₂H₂）本身，可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液。若要检验其中是否含有硫化氢（H₂S），可以使用品红溶液（H₂S使品红溶液褪色）或酸性高锰酸钾溶液。题目要求增加一个盛有______的洗气瓶，目的是除去干扰气体。若假设E装置用于检验乙炔，则可能需要除去SO₂或H₂S。若假设E装置用于检验SO₂或H₂S，则可能需要除去乙炔。选择合适的洗气瓶，如品红溶液（检验乙炔时除去H₂S）或NaOH溶液（除去SO₂）。题目没有明确E装置作用，按常见检验思路，若E用KMnO₄检验还原性，则可能需要除去SO₂或H₂S。选择品红溶液可检验并除去H₂S。故填品红溶液（或酸性高锰酸钾溶液等）。（6）干燥气体通常使用固体干燥剂。碱石灰（CaO与NaOH的混合物）能吸收水蒸气且不与乙炔反应；浓硫酸能吸收水蒸气，但会与乙炔发生加成反应；五氧化二磷（P₂O₅）是酸性干燥剂，能吸收水蒸气，但可能与乙炔反应；氧化钙（CaO）是碱性干燥剂，能吸收水蒸气，但遇水放热可能使乙炔气化。故可选碱石灰（a）、五氧化二磷（c）、氧化钙（d）。（注意：题目