2025-2026学年安徽省定远育才学校高二下学期开学考试化学试题 含答案

/定远育才学校2025-2026学年高二（下）开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．1.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A.X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD.X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性2.20世纪20年代中期建立的量子力学理论不仅能够较圆满的解释原子光谱的实验事实，而且为解释和预测物质结构和性质提供了全新的理论支持，已经成为现代化学理论的基础。依据该理论，下列各项叙述中正确的是()A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，电子绕核运动，其轨道为球面B.钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的C.4s轨道电子能量较高，总是在比3s轨道电子离核更远的地方运动D.s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为CNHA.H原子能级s电子云轮廓图：B.基态N原子核外有7种能量不同的电子C.基态Cl原子核外共有17个运动状态不同的电子D.基态C原子核外电子排布式写成1s4.铆接工艺是钢与铝连接的主要方法之一，在长期使用过程中接头的腐蚀是影响连接强度，导致连接失效的重要原因。钢板与铝板采用的镀锌钢铆钉连接示意图如图，下列有关说法错误的是()A.腐蚀发生时，铝板会优先腐蚀 B.若接触到酸性电解质溶液，GC2处会发生析氢腐蚀

C.为减缓腐蚀，可将多个零件设计成一个整体，尽量减少铆接点 D.钢板与铝板之间若存在间隙，会造成电解质溶液侵入，加速腐蚀5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是

()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性的原因是溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c水(OH-)≠c水(H+)D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合,造成盐溶液呈碱(或酸)性6.如图为N2(g)与A.断开N2B.1molN2(gC.NO的键能比O2的大，因此NO在空气中比OD.1molN2(g)和1mol7.向2mL1mol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1mL1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。下列说法中不正确的是()已知：SO2＋4I-＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2OA.整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用B.该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。C.改变c(H＋)对反应速率没有影响D.结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应8.已知反应：X(g)+容器温度/起始时物质的浓度／(mol⋅10分钟时物质的浓度／(mol⋅Lc(X)c(Y)c(Z)甲400110.5乙T110.4丙40012a下列说法中，不正确的是（）A.甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol⋅9.某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A.Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10.已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()弱酸HCOOH(甲酸)HHCNK(25℃)KKKA.KX、KY分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则B.H2COC.向Na2COD.等物质的量浓度的HCOOH和H2CO3溶液的11.某温度下，重水中存在电离平衡D2O⇌D++ODA.0.01molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=10B.将pD=5的DCl的重水溶液稀释至原体积的100倍，所得溶液pD等于7C.向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol/LDCl的重水溶液(设混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液pD=11D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×1012.模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓NaOH溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。阳极、阴极区溶液分别为稀NaOH、稀盐酸。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间H2O解离成H+A.X极是阳极 B.Y极产生1molH2时，双极膜有2molH2O发生解离

C.电解后在a出口可获得较浓的盐酸，b出口得到淡水 D.电解过程中阳极区溶液中的n(OH-)变小13.常温下,将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO32−用Xn-表示,不考虑SeA.Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C.若向0.01mol·L-1NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液,所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方D.反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)＝2AgBr(s)+Se(aq)的平衡常数K=1×109.614.沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图：已知：光合菌发生的光合作用反应式为6CO2+6H2A.碳棒b为电池的正极B.碳棒a表面发生的第二步电极反应式为SC.负极室每处理1mol沉积物FeSxD.若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗32gO2，正极室质量增加44g二、非选择题：本题共4小题，共58分．15.（8分）W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。元素元素性质或原子结构W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素X在同周期元素中，原子半径最大Y电离能(kJ⋅mol−1)数据：I1=738；IZ其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等R与Z同周期，只有两个未成对电子M所属周期中，M原子的未成对电子数最多(1)X元素处于元素周期表中的

区(填“s”或“p”)，元素W第一电离能低于同周期左边相邻元素元素的原因是：

，Y的第一电离能

同周期相邻元素(填“高于”、“低于”或“等于”)。(2)W、X、Y的离子半径由大到小顺序为

(填元素符号)。(3)W、Z和R元素的电负性由大到小顺序是

(填元素符号)。(4)W、Z的简单氢化物稳定性更强的是

(填化学式)。(5)M的价层电子轨道表示式为：

。含有M的钾盐溶液呈橙色，能自发生成黄色离子的离子方程式为：

。16.（12分）工业上用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、(1)“熔融煅烧”时，MnO2转化为K2MnO(2)“除杂”包括通入CO2、“过滤”等操作，滤渣的成分为

(3)“歧化”时，不能用稀盐酸代替稀硫酸的主要原因是

。(4)工业上也可以用电解K2MnO4

①a极为

极(填“阴”或“阳”)，离子交换膜允许通过的离子是

。②电解过程总反应的离子方程式为

。17.（20分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。(1)硫代硫酸钠(Na实验序号反应温度/℃Na2稀硫酸HVcVcV12010.00.1010.00.500240V0.10V0.50V320V0.104.00.50V①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：

。②该实验1和3可探究

对反应速率的影响，因此V5=

mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此V(2)某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL①写出该反应离子方程式：

。②t0−tA．NaCl固体B．Na2SO4固体C．0.2mol/LHClD．方案假设数据处理具体操作Ⅰ反应产物Cl−取10mL0.1mol/LKClO通过绘制c(Cl−Ⅱ反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率分别向两个烧杯中加10mL0.1mol/LKClO3溶液。烧杯①：加入a．方案Ⅰ中所选试剂

，方案Ⅱ中所选试剂

。b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设

。18（18分）.钾铬矾[K2SO4⋅(1)B中反应装置名称为

。(2)选用质量分数为70%的H2SO4(3)写出B装置中析出K2SO4(4)B装置采用冰水浴目的是

，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是

。(5)钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。反应为Cr2(取1.04g样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗取FeSO4溶液的仪器为

，样品中铬的质量分数为

。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡则测出铬的质量分数

定远育才学校2025-2026学年高二（下）开学考试化学试题答案一、单选题1.D2.D3.C4.A5.C6.D7.C8.C9.B10.D11.B12.D13.D14.D二、非选择题15.(1)sN失去的是2p3上的电子，O失