2025-2026学年山东省高三下学期3月学习质量综合评估化学试题 含答案

/高三年级3月学习质量综合评估化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Cu：64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.书法之美尽在“笔墨纸砚”之间，下列说法正确的是A.笔杆的主要成分纤维素能在碱性条件下水解，工业上常用此反应来制取肥皂B.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”可产生丁达尔现象C.宣纸制作中“漂料入帘”，竹料以薄层附着于竹帘，该操作与化学实验中萃取相似D.歙砚(砚台的一种)的原料歙石中含有硅酸盐和碳酸盐，可用食醋清洗2.化学与人类生活密切相关，下列用法不合理的是A.用净化饮用水 B.用乙炔切割钢板C.用浓硫酸吸收中的水蒸气 D.用浓溶液除去乙酸乙酯中的乙酸3.实验室中，下列试剂保存方法错误的是A.乙醇保存在细口试剂瓶中，并放在阴凉处 B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶，并放在阴凉处C.三氯甲烷保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中 D.硅酸钠、碳酸钠与存放在同一药品柜中4.下列化学用语正确的是A.基态镓原子的电子排布式为B.气态二聚氟化氢分子的结构：C.顺-2-丁烯的分子结构球棍模型：D.C和O形成的过程可表示为5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是A.苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+B碳酸氢钠溶液中通入少量：C.溶液滴加，溶液由黄色变为橙色：D.氯化铵溶液中加入少量钠：6.CB是超分子组装中广泛应用的大环分子，结构如图。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X、Y是组成生命体的重要元素。下列说法正确的是A.CB不耐酸碱 B.CB中有3种不同环境的WC.元素的第一电离能： D.氢化物沸点：7.属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是A.的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能B.单体分子的空间结构为直线形C.二聚体分子中的杂化轨道类型为D.多聚体分子中存在配位键8.布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是A.Ⅰ的分子式为B.可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和ⅢC.Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种D.Ⅲ中含有2个手性碳原子9.结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是选项实例解释A熔点：的半径大于BHF分子的极性强于HCl分子F比Cl电负性大C正戊烷的沸点高于异戊烷异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱D的热稳定性强于分子间可形成氢键A.A B.B C.C D.D10.在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；时，体系的总压强分别为。下列说法错误的是A.时，容器中的物质的量为B.时，向容器中通入的分压为C.时，向容器中充入，重新达平衡时容器内的压强不变D.时，热解反应的压强平衡常数大于二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A向品红溶液中通入某气体品红溶液褪色该气体B向溶液中加入稀硫酸溶液变浑浊具有氧化性C向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水溶液红色变浅加水稀释，该平衡向逆反应方向移动D向等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量溶液生成黄色沉淀A.A B.B C.C D.D12.我国团队使用乙烯、和水为原料，通过一种溴化物介导实现碳酸乙烯酯(EC)的无膜电合成法，其工作原理如图。下列说法错误的是A.“镍电极”应连接电源负极B.从整个反应过程来看介质的物质的量未发生变化C.“反应Ⅰ”为D.理论上电路中每通过1mol合成1molEC13.废耐火砖中富含MgO、和Cu等，其资源化回收金属元素的一种工艺流程如图。下列说法错误是A.“气体X”为B.“滤液Ⅱ”处理后可返回“加压氨浸”操作单元中C.“滤渣Ⅱ”主要为含铜氧化物D.“水萃”后Mg元素主要存在于“滤液Ⅲ”中14.脯氨酸()催化某羟醛缩合反应机理如图。下列说法正确的是A.①中存在分子内氢键B.碱性：④>①C步骤Ⅰ经过取代和消去反应生成③D.②换为1，3-戊二酮()，则主产物为15.是一种难溶于水的强碱弱酸盐，常温下，调节饱和溶液(有足量固体)的，与pH的关系如图所示［其中X代表，，，]。下列说法错误的是A.曲线Ⅱ为随pH的变化曲线B.的溶度积常数C.时，溶液中D.时，溶液中三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.Al在生活中应用广泛，8-羟基喹啉()常用作的萃取剂。（1）8-羟基喹啉中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为___________，基态N原子中存在___________种能量不同的电子，1mol8-羟基喹啉中含极性键的物质的量为___________mol。（2）8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基喹啉()熔点的原因是___________。（3）下列物质中，络合能力比8-羟基喹啉更强的是___________(填标号，下同)。A．B．C．（4）8-羟基喹啉与形成电致发光特性的络合物M，下列说法错误的是___________。A．M中Al的配体数为6B．M中N原子以杂化轨道上的孤电子对与Al配位C．为避免沉淀，采用强酸性条件更有利于M形成（5）在金属Al中加入微小晶粒，可使铝材硬度增大，的六方晶胞结构如图。已知1号Cu原子位于晶胞内部，设为阿伏加德罗常数的值。①2号Cu原子位于六方晶胞的___________(填“面上”或“内部”)。②该晶体的密度为___________。17.一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下：已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；②“酸浸”所得溶液中钒、钛元素分别以、形式存在。回答下列问题：（1）“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和的化学方程式为___________；“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。（2）常温，，“沉钛”时为使沉淀完全()，需要调节溶液的pH不低于___________；该过程中，加入适量铁粉的目的为___________。（3）“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。（4）“萃取”时，先转化为，再与萃取剂结合，其过程可表示为：，据此分析＂反萃取＂过程中加入溶液的作用为___________。（5）“沉铁”后，将滤液中的盐分离除去，所得溶液经处理可导入___________(填操作单元名称)循环利用。18.设计如下实验制备反式二甘氨酸合铜并测定其含量。Cu(OH)2已知：ⅰ．甘氨酸()易溶于水，难溶于乙醇，羧基的电离平衡常数为；ⅱ．丙酮挥发性强，能迅速带走水分；ⅲ．Cu2++2NH2CH2COO−。回答下列问题：（1）配制的甘氨酸溶液必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________和___________。（2）与甘氨酸反应制备顺式二甘氨酸合铜的化学方程式为___________；已知70℃时的，则该反应的平衡常数___________{用，，，表示}。（3）下列说法错误的是___________(填标号)。A.先将甘氨酸溶液预热至70℃，再分批加入碾细的粉末，可加快反应速率B.95%乙醇可降低顺式二甘氨酸合铜在水中溶解度，将25%乙醇换成水可除尽甘氨酸C.适当提高水浴温度并延长反应时间，可增加反式二甘氨酸合铜的产量D.洗涤沉淀时，应减小抽滤速率，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，这样容易洗净（4）测定二甘氨酸合铜纯度称量粗产品4.240g，加入蒸馏水和适量稀硫酸，配制成100mL样品溶液。取20.00mL于碘量瓶中，加入过量KI固体，用标准液滴定至溶液呈浅黄色时，再加入适量溶液和3滴淀粉溶液，振荡碘量瓶，继续用标准液滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗标准液20.00mL(杂质不参与反应)。已知：ⅰ．；；ⅱ．，吸附的量：。①稀硫酸的作用是___________，滴定终点的实验现象是___________。②本实验产品的纯度为___________%。{}19.氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。已知：;回答下列问题：（1）能完成A→B转化的反应试剂为___________；B→C的化学方程式为___________。（2）C→D的反应类型为___________；E的系统命名为___________；F中含氧官能团的名称为___________。（3）有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为___________(只写一种即可，不考虑立体异构)。①含“”和“”，不含“”；②分子结构中含六元环；③核磁共振氢谱峰面积比为（4）反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为___________。（5）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示：若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。20.是一种重要的脱硝剂和化工原料，可由尿素[]热解制备，涉及主要反应：Ⅰ．Ⅱ．压强p下，按1mol和1mol投料反应，平衡体系中，各物质的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）反应的焓变___________(用含、的代数式表示)。（2）曲线b所示物种为___________(填化学式)；反应Ⅱ的焓变___________0(填“>”“<”或“=”)。（3）在500℃、600℃时，HNCO的平衡水解率___________(填“>”“<”或“=”)；在图示温度范围内，曲线a对应物种的摩尔分数先增大后减小的原因为___________。（4）750℃时，反应Ⅱ的分压平衡常数___________；此时再向容器中充入1mol，重新达到平衡时，分压将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

参考答案【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】AD【15题答案】【答案】CD【16题答案】【答案】（1）①.②.3③.10（2）8-羟基喹啉中N与距离近，容易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中N与距离较远，倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高（3）C（4）AC（5）①.面上②.【17题答案】【答案】（1）①.②.（2）①.2.0②.调节溶液pH使沉淀完全；将转化为，防止和同时生成沉淀（3）将氧化为，而能催化的分解，因此的使用量远大于理论计算量（4）消耗，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离（5）酸浸【18题答案】【答案】（1）①.250mL容量瓶②.胶头滴管（2）①.②.（3）B（4）①.加入稀硫酸，与反应，从而使配合物解离出②.滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复③.75%【19题答案】【答案】（1）①.酸性高锰酸钾溶液