物质的转化课件2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章

第一节第2课时

物质的转化1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应化学方程式2.认识物质的相似性，一定条件下各类物质的相互转化形式。3.用微粒观分析组成与性质之间的关系。=学习目标1min自学指导8min阅读课本P10-P121.根据“思考讨论”栏目归纳酸与活泼性金属、碱性金属、碱的反应规律。2.从微观角度找出不同的酸、碱、同类别盐具有相似化学性质的原因3.根据Ca、C单质转化为盐的过程，找出单质转化为盐的规律4.了解工业生产中所需考虑的因素1．HCl、H2SO4溶液中都含有H＋，因此它们具有相似的化学性质

(

)2．由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应

(

)3．利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可制取CO2(

)4．酸与金属之间能发生置换反应，但金属与盐之间不能发生置换反应

(

)

6．可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3(

)7．非金属单质到盐的转化必须是：非金属单质→氧化物→酸→盐

(

)√×××××实际反应的是SO42-与Ca2+不是H+反应H2SO4+CaCO3会生成CaSO4会阻断生成CO2Fe+CuSO4Fe2O3不溶于水氧化物+碱→盐自学检测4min酸介绍命名某酸、

亚某酸、氢某酸电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。H2SO4

H2SO3

HI定义：教师点拨：20分钟

组成酸提供H+数目一元酸：二元酸：多元酸：HCl、HNO3、HNO3、HCl、CH3COOHH2SO4、H2CO3H3PO4性质强酸HClHNO3H2SO4HBrHIHClO4H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HClO、H2S弱酸含氧酸无氧酸酸性挥发性稳定性稳定性酸不稳定性酸难挥发酸易挥发酸H2SO4HNO3、H2SO4、HClO4、HClO等HCl、HBr、HIHNO3、H2CO3、H2SO3、HClOH2SO4、HCl等H3PO3(亚磷酸)是二元酸酸的分类1．酸的性质(1)主要化学性质酸的主要化学性质现象或化学方程式(以稀H2SO4为例)基本反应类型与指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸显______，酚酞溶液遇酸________—与活泼金属反应(Mg)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑______反应与碱性氧化物反应(CuO)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O________反应与碱反应(NaOH)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O________反应与某些盐反应(Na2CO3)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O________反应红色不变色置换复分解复分解复分解(2)酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有______。H＋教师点拨：20分钟酸酸+活泼金属单质=盐+H2酸+碱性氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新盐+新酸H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2OH2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色氢氧化某NH3·H2O电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。介绍命名NaOH定义：碱10碱性质溶解性碱性可溶性碱难溶性碱强碱弱碱一元碱二元碱三元碱KOH、NaOH、Ca(OH)2(微溶)、Ba(OH)2、难溶性碱都是弱碱、NH3•H2OBa(OH)2、KOH、NaOH、NH3•H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等提供OH-数目KOH、NaOH、NH3•H2OBa(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2等

Al(OH)3、Fe(OH)3微溶性碱Ca(OH)22．碱的性质(1)主要化学性质碱的主要化学性质现象或化学方程式(以NaOH为例)基本反应类型与指示剂作用紫色石蕊溶液遇碱显______，酚酞溶液遇碱显______—与酸性氧化物反应(CO2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O—与酸反应(HCl)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________反应与某些盐反应(CuSO4)2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓________反应蓝色红色复分解复分解(2)碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有________。OH－碱碱+酸性氧化物=盐+水碱+酸=盐+水碱+盐=新盐+新碱NaOH＋HCl=NaCl＋H2O2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红在水溶液中，解离出金属离子（铵根）和酸根离子的化合物某酸某、某化某按酸根分：硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐按阳离子分：钠盐、钾盐、钡盐分类方法介绍命名Na2CO3NaCl定义盐盐组成含氧酸盐无氧酸盐变化正盐酸式盐碱式盐NaCl、Na2CO3NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl

某酸某

某酸氢某NaClNa2SO4某酸氢某某化某NaHSO4阳离子:金属离子（或NH4+）、H+阴离子:酸根离子阳离子:金属离子（或NH4+）阴离子:酸根离子、OH-盐的分类3．盐的性质(1)主要化学性质盐的主要化学性质化学方程式(以Na2CO3为例)基本反应类型与某些酸反应(HCl)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O________反应与某些碱反应[Ba(OH)2]Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH________反应与某些盐反应(CaCl2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl________反应(2)同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。复分解复分解复分解盐盐+金属=新盐+新金属盐+酸=新盐+新酸盐+碱=新盐+新碱盐+盐=新盐+新盐Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4

＋Fe=FeSO4＋CuNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl1．碱和盐应符合什么条件才能发生反应？举例说明。2．有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，该判断正确吗？为什么？自学检测与酸、碱、盐性质相关的反应条件归纳总结金属与酸反应的条件①在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前②浓硫酸、硝酸与金属反应不能生成氢气③铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物金属与盐反应的条件①在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼②反应物中的盐要可溶③K、Ca、Na、Ba等金属与盐反应不能生成另一种盐和另一种金属盐与盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀盐与碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体√1．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：则物质B为A．Fe B．NaOH(溶液)C．HCl(稀) D．AgNO3(溶液)自学检测请写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________CaOCa(OH)2CaSO42Ca＋O2===2CaO；化合反应CaO＋H2O===Ca(OH)2；化合反应Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O；复分解反应物质的转化微点拨请写出C的相关反应方程式并注明反应类型：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________SO2H2SO3Na2SO3CO2＋H2O===H2CO3；化合反应H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O；复分解反应微点拨金属

+O2

金属氧化物

+H2O

碱

盐

非金属

+O2

非金属氧化物

+H2O

酸

盐

盐＋水新碱＋新盐新酸＋新盐两种新盐

盐+氢气新盐+新金属盐2．物质的转化应用(1)确定物质制备方法的依据①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。(2)工业生产中最适当方法的选择(3)实例：工业上制取NaOH①不采用Na2O与H2O反应的原因：________________________________。②主要采用的方法：________________。③过去曾采用的方法：Ca(OH)2＋Na2CO3===______________________。Na2O作为原料，来源少、成本高电解饱和食盐水CaCO3↓＋2NaOH设计流程实现CuO到Cu(OH)2的转化，并写出反应的化学方程式。①CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。自学检测当堂训8min1．一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是A．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应B．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应C．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应D．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应√练2．从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是A．金属单质可以与非金属单质反应B．酸性氧化物可以与碱反应C．非金属单质一定能与酸反应D．部分碱性氧化物可以与水反应非金属单质不一定能与酸反应，如N2。√3.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4B．NaOH、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、Na2CO3D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4√A.盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；B.盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；C.氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；D.盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意。4．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是A．Ba(OH)2―→NaOHB．Fe(OH)3