河南天立教育2025-2026学年高二下学期开学化学试题（原卷版）

河南省天立教育度春期高二年级开学联考化学试题卷本试题卷共6页，两大题，18小题，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化B.将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于阴极电保护法C.氯化铵溶液和氯化锌溶液均可做金属焊接中的除锈剂D.合成氨反应中使用催化剂可以降低反应活化能，使活化分子所占的比例减小2.类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”结果正确的是A.CH4的沸点低于SiH4，HF的沸点也低于HClB.FeCl3溶液低温蒸干得到Fe(OH)3，AlCl3溶液低温蒸干也可得到Al(OH)3C.SiCl4是非极性分子，SF4也是非极性分子D.NCl3水解生成NH3与HClO，NF3水解同样生成NH33.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L1氨水中含有分子的数目为B.1L0.05溶液中数目等于0.05C.pH=12的NaOH溶液中数目为0.01D.常温常压下，46g和的混合气体中含有的氧原子数目为24.下列热化学方程式及结论均正确的是A.已知，则的燃烧热是B.已知(白磷，s)=4P(红磷，s)，则红磷比白磷稳定C.同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同D.，，则5.下列说法不正确的是A.同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多B.基态氮原子的电子的空间运动状态有5种C.基态硫原子的电子运动状态有16种D.Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则6.我国科学家研究在不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯的机理，催化反应历程如图所示[注：标的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，表示1个＋1个的能量)]下列有关说法错误的是A.上述吸附过程均是吸热的B.三种催化剂催化效果最好的是催化剂BC.该反应在高温条件下能自发进行D.使用催化剂C时，决速反应的方程式为7.在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是A.点时，的物质的量分数为B.两容器体积关系：C.降低温度，该反应的化学平衡常数减小D.增大的投料比，可提高的平衡转化率8.现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCN电离平衡常数下列说法错误的是A.、、、结合质子的能力由大到小的顺序为B.向溶液中通入时不会反应生成C.向NaCN溶液中通入少量时生成碳酸氢钠和HCND.常温下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中9.水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中及其与形成的微粒的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示。已知的。向溶液中滴加氨水关于该过程的说法正确的是A.的物质的量分数先减小后增大B.与的比值先减小后增大C.时，存在的阳离子有、、和D.溶液中与浓度相等时，氨主要以的形式存在10.在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点B.③点处水电离出的c(H+)=1×108mol·L1C.图中点①所示溶液中，c(C1)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)D.25℃时氨水的Kb约为5×105.6mol·L111.已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是A.线②代表与的关系B.该温度下的值为C.加适量固体可使溶液由点变到点D.当时，则两溶液中12.双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为和，并通过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的过程如图所示，已知盐室中生成实现捕获。下列说法中正确的是A.电路中每转移2mol电子，双极膜上共有2mol水发生解离B.交换膜A、C均为阴离子交换膜C.溶液中的X为D.随着电解的进行，酸室中pH增大13.下列有关NaBH4和H2O2组成燃料电池的说法正确的是A.中不含配位键，与甲烷互为等电子体B.放电过程中电极b区的溶液pH上升C.放电过程中1molH2O2参与反应，失去约2×6.02×1023个电子D.a电极上的反应为：14.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是A.简单离子半径：B.简单氢化物的稳定性：C.第一电离能：D.相同条件下，在水中的溶解度：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题：（1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol和1.5mol中的化学键所吸收的能量与形成1mol中的化学键所释放的能量差的绝对值为___________kJ，该反应的热化学方程式可表示为___________。（2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是___________(填序号)。①碳的燃烧②铝热反应③盐酸和氢氧化钠溶液反应④与反应⑤二氧化碳和炽热的碳反应（3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：___________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②___________。（4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL稀盐酸与50mL氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是___________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是___________。（5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：。若，CO的燃烧热为。则反应___________(用、、表示)。16.甲醇是重要的化工原料，利用工业废气CO2合成甲醇的体系中存在反应：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：（1）反应Ⅱ能自发进行，则___________0（填“>”“<”或“=”），反应Ⅲ的___________。（2）向压强为p1kPa和p2kPa两恒压密闭容器中分别充入1molCO2(g)和3molH2(g)发生上述反应，达到平衡时，CO2(g)的平衡转化率及CH3OH(g)的选择性［］随温度的变化如图。①下列说法错误的是___________（填选项字母）。A．反应过程中，平均反应速率B．当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，体系达到平衡状态C．从体系中分离出水，可以提高CO2的平衡转化率D．增大压强可以提高CO的选择性②CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因为___________。③在温度为260℃，压强为p1kPa时，若体系经过tmin达到平衡，则0~tmin内用分压表示的平均反应速率___________（列式即可）；反应Ⅱ的___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，列式即可）。（3）已知反应Ⅲ的，，其中、为速率常数，只与温度有关。某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)只发生反应Ⅲ，CO(g)的平衡转化率为50%，则___________；升高温度，将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。17.硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。回答下列问题：已知：在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如图1所示。（1）通过图中数据可知的为_______。（2）常温下，NaHS溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_______(计算说明)。（3）已知25℃时碳酸电离平衡常数：，用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是_______。（4）天然气中含有杂质，某科研小组用氨水吸收得到溶液，已知25℃时，，溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______(填字母)。A. B.C. D.（5）常温下，在废水处理领域中常用将转化为MnS除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的pH=a，当浓度为时，开始沉淀，则a=_______[已知]。（6）工业上常采用除杂效率高的吸收电解联合法，除去天然气中的杂质气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如图2所示(X、Y均为石墨电极)。通电前，先通入一段时间含的甲烷气，使部分NaOH吸收转化为，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。①b极为_______(填“正”或“负”)极；X极电极反应式为_______。②电解过程中，右池中的_______(填“增大”“基本不变”或“减小”)。18.MnO2的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料(含MnO2、MnCO3、FeCO3和少量Al2O3、NiO)制备MnO2和回收金属资源的工艺流程图。已知：有关金属离子沉淀的相关pH见下表。金属离子Fe3+Al3+Fe2+Ni2+Mn2+开始沉淀时的pH2.23.67.57.58.8完全沉淀时的pH3.24.79.59.510.8（1）KMnO4中，Mn元素的化合价为___________；基态K原子核外电子占据的轨道数有___________种；基态Mn原子的价电子排布图为___________。（2）提高“化浆”速率的措施是___________(任写一种)。（3）流程中加入H2O2的主要目的是___________；“调pH”时，应当调节pH的范围是_______