鲁科版 (2019)选择性必修3第2节 醇和酚教学设计

上课时间上课时间鲁科版(2019)选择性必修3第2节醇和酚教学设计2025年12月任课老师任课老师魏老师教学内容教学内容一、教学内容本节为鲁科版选择性必修3第二章第2节“醇和酚”，内容包括：醇的结构（羟基与链烃基相连）、分类（一元醇、多元醇；脂肪醇、芳香醇），物理性质（溶解性、沸点变化规律），化学性质（与钠反应、氧化反应、消去反应）；酚的结构（羟基与苯环直接相连），物理性质（溶解性、熔点），化学性质（弱酸性、溴水取代反应、FeCl3显色反应），以及醇酚在生活中的应用（如乙醇燃料、苯酚消毒）。核心素养目标核心素养目标二、核心素养目标通过醇和酚的结构分析与性质探究，发展学生宏观辨识与微观探析能力，从羟基连接基团差异理解性质区别；通过醇酚化学性质的实验现象观察与反应原理分析，强化变化观念与平衡思想；基于醇酚的结构模型，建立“结构决定性质”的认知模型，提升证据推理与模型认知水平；通过实验设计与操作，培养科学探究与创新意识；结合醇酚在生活中的应用（如乙醇燃料、苯酚消毒），增强社会责任意识。教学难点与重点教学难点与重点三、教学难点与重点

1.教学重点：醇和酚的结构差异及性质对比。具体包括醇的结构特征（羟基与链烃基相连）、分类（一元醇/多元醇，脂肪醇/芳香醇）及核心化学性质（与钠反应生成醇钠、催化氧化生成醛/酮、消去反应生成烯烃）；酚的结构特征（羟基与苯环直接相连）及典型性质（弱酸性、与溴水发生邻对位取代反应、FeCl3显色反应）。例如，乙醇与钠反应放出氢气，苯酚与溴水生成白色三溴苯酚沉淀，体现结构差异导致性质不同。

2.教学难点：醇和酚性质差异的微观本质理解及反应条件控制。难点一是羟基连接基团不同（链烃基vs苯环）对羟基活性及苯环反应活性的影响，如苯酚因羟基与苯环共轭显弱酸性，而醇不显酸性；难点二是醇的消去反应“邻位碳必须有氢”及取代反应“断羟基氢”的条件辨析，如乙醇在170℃浓硫酸作用下消去生成乙烯，而140℃生成乙醚；难点三是酚的取代反应定位规则（羟基为邻对位定位基）与溴水反应的定量关系，如1mol苯酚与3mol溴水反应生成2,4,4,6-四溴环己二烯。教学方法与手段教学方法与手段教学方法：1.讲授法：讲解醇酚结构差异及性质原理；2.讨论法：对比乙醇与苯酚性质，归纳结构决定性质；3.实验法：演示乙醇与钠反应、苯酚与FeCl3显色实验。

教学手段：1.多媒体展示醇酚分子结构模型；2.教学软件模拟醇的消去反应过程；3.实物投影呈现实验现象。教学过程设计教学过程设计**导入环节（5分钟）**

教师展示生活中常见的醇酚类物质实物（75%医用酒精、苯酚药皂、甘油护肤品），提问：“这些物质为何能消毒、保湿？它们的化学结构有何异同？”学生观察实物并自由发言，教师总结引出课题“醇和酚”。播放乙醇催化氧化实验视频（铜丝变黑，无水乙醇闻到刺激性气味），提问“反应条件是什么？产物是什么？”学生回忆旧知，教师板书课题。

**讲授新课（20分钟）**

**1.醇的结构与性质（8分钟）**

教师展示乙醇、丙三醇的球棍模型，引导学生观察“羟基与链烃基相连”的结构特征，归纳醇的分类（一元醇/多元醇；脂肪醇/芳香醇）。学生分组讨论“乙醇与钠反应的现象与原理”，代表发言，教师总结“断羟基H，生成H₂和醇钠”。演示乙醇与钠反应实验（对比水与钠反应），学生记录现象，教师强调“醇羟基活性弱于水羟基”。

**2.酚的结构与性质（7分钟）**

展示苯酚的结构模型，对比乙醇模型，提问“羟基连接基团有何不同？”学生回答“羟基与苯环直接相连”，教师板书酚的结构特征。演示苯酚与NaOH反应实验（浑浊变澄清），提问“体现苯酚的什么性质？”学生回答“弱酸性”，教师补充“苯酚酸性比碳酸弱”。滴加FeCl₃溶液，提问“现象是什么？”学生观察紫色，总结“FeCl₃显色反应是酚的特征反应”。

**3.醇酚性质对比突破难点（5分钟）**

教师表格对比乙醇与苯酚（结构、酸性、与溴水反应），学生小组讨论“结构差异导致性质不同的原因”，代表发言。教师动画演示苯酚中羟基与苯环共轭效应，解释“苯酚显酸性而乙醇不显”；播放乙醇消去反应动画（170℃生成乙烯，140℃生成乙醚），强调“反应条件对产物的影响”，学生笔记“邻位碳有H才能消去”。

**巩固练习（10分钟）**

**1.基础练习（4分钟）**

学生完成学案判断题：（1）所有醇都能发生消去反应（）；（2）苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀（）；（3）乙醇和甘油都属于多元醇（）。学生抢答，教师点评错误并纠正。

**2.实验设计（6分钟）**

任务“用一种试剂鉴别乙醇、苯酚、NaOH溶液”，学生分组设计方案，代表展示方案（FeCl₃溶液：苯酚显紫色，NaOH无明显现象，乙醇无明显现象），教师追问“若鉴别苯酚和NaOH，为何不用pH试纸？”学生回答“苯酚酸性弱，pH变化不明显”。

**课堂提问与总结（5分钟）**

教师追问：（1）“乙醇催化氧化生成乙醛，断什么键？”学生回答“断羟基H和邻位碳上的H”；（2）“苯酚与溴水反应，为何不用催化剂？”学生回答“羟基活化苯环，邻对位易取代”。学生总结本节核心：结构决定性质（羟基连接基团不同→性质差异）。教师布置作业：查阅资料“甲醇中毒的原理”，下节课分享。教学资源拓展教学资源拓展1.拓展资源

（1）醇的结构与性质深化

伯醇（如乙醇）、仲醇（如2-丙醇）、叔醇（如2-甲基-2-丙醇）的氧化反应差异：伯醇被氧化为醛（需控制条件避免过度氧化为羧酸），仲醇被氧化为酮，叔醇因无α-H不能发生氧化反应。例如，乙醇在Cu催化下加热生成乙醛，而2-甲基-2-丙醇与酸性KMnO4溶液不反应。

多元醇的特性：乙二醇（汽车防冻液）和丙三醇（甘油）因多个羟基形成氢键，具有强吸湿性，可用于保湿剂；丙三醇与硝酸反应生成硝化甘油（炸药），体现醇羟基的酯化反应活性。

醇的消去反应条件：醇分子需有β-H（邻位碳上的氢），且浓硫酸作催化剂、170℃高温。例如，1-丙醇消去生成丙烯，而2,2-二甲基-1-丙醇因无β-H不能发生消去反应。

（2）酚的结构与性质深化

酚的弱酸性：苯酚酸性（Ka=1.28×10^-10）弱于碳酸（Ka=4.3×10^-7），故苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，但不与NaHCO3反应；与浓溴水发生邻对位取代，生成2,4,4,6-四溴环己二烯白色沉淀，该反应可用于苯酚的定量检测。

酚的显色反应：除苯酚外，α-萘酚（含萘环酚羟基）遇FeCl3溶液也显紫色（蓝紫色），而间苯二酚（1,3-苯二酚）显绿色，可用于不同酚类的鉴别。

酚的取代反应定位规则：羟基为强邻对位定位基，使苯环活化。例如，苯酚与HNO3发生硝化反应时，常温生成邻硝基苯酚和对硝基苯酚，加热生成2,4,6-三硝基苯酚（苦味酸，黄色晶体）。

（3）醇酚在生活中的应用与安全

乙醇燃料：车用乙醇汽油（10%乙醇+90%汽油）可减少化石能源消耗，燃烧产物CO2和H2O更环保，但乙醇吸水性强，需避免燃料系统腐蚀。

苯酚的毒性与应用：苯酚有毒，对皮肤有强腐蚀性，低浓度（0.5%~1%）药皂可用于消毒杀菌；工业上苯酚合成酚醛树脂（电木），用于制造电器外壳、涂料等。

甲醇中毒：工业酒精（含甲醇约4%）不可饮用，甲醇在体内被氧化为甲醛和甲酸，损伤视神经（失明）和肝肾功能，急救措施为立即洗胃并注射乙醇（竞争性抑制醇脱氢酶）。

2.拓展建议

（1）生活实例分析

收集含醇酚的日用品标签（如化妆品中的乙醇、苯磺酸酯类防腐剂、甘油保湿剂），分析其成分与性质的关系，例如75%酒精消毒的原理（使蛋白质变性）、甘油吸湿性在护肤品中的作用。

调查酒驾检测方法：交警用重铬酸钾（K2Cr2O7）检测呼出气体中的乙醇，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O7^2-（橙色）被还原为Cr^3+（绿色），颜色变化用于定性判断。

（2）实验探究拓展

设计对比实验：用相同大小的钠粒分别与乙醇、水反应，记录产生H2的速率（水反应更剧烈），比较羟基活性（H2O>醇）；用FeCl3溶液鉴别乙醇、苯酚、水，记录颜色变化（苯酚显紫色，乙醇和水无现象）。

探究醇的氧化条件：在试管中加入乙醇、CuO粉末，加热，观察黑色CuO变红，闻到刺激性气味（乙醛），验证伯醇的催化氧化反应；用酸性KMnO4溶液检验产物乙醛（紫红色褪去）。

（3）跨学科联系

生物学角度：乙醇在人体内的代谢过程（乙醇→乙醛→乙酸→CO2+H2O），乙醛脱氢酶活性低者易醉酒（亚洲人常见）；植物中的酚类物质（茶多酚、花青素）具有抗氧化性，解释绿茶、紫薯的颜色变化。

环境化学角度：工业废水中的酚类污染物（如苯酚）难降解，可用生物法（微生物分解）或化学法（臭氧氧化）处理，避免污染水体（酚类可使水生物中毒）。

（4）工业合成与应用

查阅资料：工业上乙醇的制法（粮食发酵、乙烯水合法）、苯酚的制法（异丙苯氧化法），比较不同方法的成本和环保性；了解醇酚在药物合成中的应用，如阿司匹林（乙酰水杨酸）由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐酯化制得，具有解热镇痛作用。

（5）安全与健康知识

学习醇酚类物质的防护措施：实验室取用苯酚时需戴手套和护目镜（避免皮肤灼伤），不慎沾到皮肤用酒精擦拭（溶解苯酚）；家庭使用含酚消毒剂时需通风，避免儿童接触。

了解甲醇中毒的急救流程：立即饮用300mL左右清水催吐，并尽快送医，静脉注射乙醇溶液（抑制甲醇代谢），同时进行血液透析（清除血液中的甲醇和甲酸）。教学反思与改进教学反思与改进这节课结束后，我让学生完成结构性质对比的课堂小测，发现部分学生对醇的消去反应条件理解模糊，特别是“邻位碳必须有氢”这个关键点容易混淆。下次我会增加一个对比实验：用1-丙醇和2,2-二甲基-1-丙醇分别与浓硫酸共热，通过溴水褪色与否直观展示反应条件差异。苯酚弱酸性的探究环节，有学生提出“为什么苯酚不与碳酸氢钠反应”的延伸问题，说明学生对酸性强弱比较仍有困惑。未来可补充碳酸与苯酚的对比实验，用pH试纸检测苯酚溶液与碳酸氢钠混合后的pH变化，强化“弱酸制强酸”的认知逻辑。课堂讨论中，学生对于“乙醇催化氧化断键位置”的表述不够准确，反映出微观探析能力有待加强。下节课将增加分子球棍模型的动态演示，重点标注羟基氢与α碳的断裂过程，帮助学生建立清晰的微观认知模型。作业反馈显示，部分学生混淆了酚的显色反应与醛类的银镜反应，需要后续在有机鉴别专题中增加对比练习，巩固特征反应的区分能力。整体来看，实验探究环节的参与度很高，但部分实验现象的记录不够规范，今后应设计结构化的实验报告单，引导学生系统观察和记录关键现象。板书设计板书设计①**醇与酚的结构差异**

-醇：羟基与链烃基相连（如乙醇CH₃CH₂OH）

-酚：羟基与苯环直接相连（如苯酚C₆H₅OH）

-分类：醇（一元醇/多元醇；脂肪醇/芳香醇）、酚（苯酚、甲酚等）

②**核心化学性质对比**

-**醇的性质**：

-与钠反应：2R-OH+2Na→2R-ONa+H₂↑

-氧化反应：伯醇→醛（Cu催化），仲醇→酮

-消去反应：邻位碳有H时生成烯烃（170℃浓硫酸）

-**酚的性质**：

-弱酸性：C₆H₅OH+NaOH→C₆H₅ONa+H₂O（不与NaHCO₃反应）

-取代反应：与溴水生成白色沉淀（2,4,4,6-四溴环己二烯）

-显色反应：遇FeCl₃溶液显紫色（特征反应）

③**结构决定性质的应用**

-羟基连接基团不同→性质差异：苯酚因羟基与苯环共轭显酸性，醇不显酸性

-反应条件影响：乙醇消去温度（170℃乙烯/140℃乙醚）

-生活应用：乙醇燃料、苯酚消毒、甘油保湿课后作业课后作业九、课后作业

1.判断下列物质属于醇还是酚，并说明理由：①CH₃CH₂OH②③C₆H₅CH₂OH

答案：①醇（羟基与链烃基相连）；②酚（羟基与苯环直接相连）；③醇（羟基与苯环侧链的链烃基相连）。

2.苯酚能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO₃溶液反应，解释原因并写出化学方程式。

答案：苯酚酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，故与NaOH反应生成苯酚钠和水，不与NaHCO₃反应；C₆H₅OH+NaOH→C₆H₅ONa+H₂O。

3.写出1-丙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应的化学方程式，并指出反应类型。

答案：CH₃CH₂CH₂OHCH₃CH=CH₂↑+H₂O，消去反应。

4.设计实验方案鉴别乙醇、苯酚溶液、NaOH溶液，写出所用试剂、现象及结论。

答案：用FeCl₃溶液；苯酚显紫色，NaOH无明显现象，乙醇无明显现象；再向无明显现象的两溶液中通入CO₂，变浑浊的是苯酚，无明显变化的是NaOH。

5.解释75%医用酒精消毒效果优于95%酒精的原因。

答案：75%酒精能使细菌蛋白质变性凝固，同时渗透性强；95%酒精会使细菌表面蛋白质迅速凝固，阻碍酒精渗透，消毒效果减弱。教学评价与反馈教学评价与反馈1.课堂表现：学生能准确描述醇羟基与链烃基相连、酚羟基与苯环直接相连的结构特征，主动参与乙醇与钠反应、苯酚与FeCl3显色实验的现象观察，多数学生能结合羟基连接基团差异解释性质不同，体现宏观辨识与微观探析能力。

2.小组讨论成果展示：在“乙醇与苯酚性质差异”讨论中，小组能从羟基活性、苯环活化角度分析，如“苯酚因羟基与苯环共轭显酸性，醇不显”；“鉴别乙醇、苯酚、NaOH”方案设计合理，提出用FeCl3溶液，说明学生对特征反应的掌握到位。

3.随堂测试：醇的消去反应条件判断题正确率85%，多数学生掌握“邻