2026年高考考前预测卷-化学01（江苏卷）（考试版A3）

………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE1*2-11页（共=SECTIONPAGES5*210页）试题第=PAGE1*22页（共=SECTIONPAGES5*210页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封试题第=PAGE4*2-17页（共=SECTIONPAGES5*210页）试题第=PAGE4*28页（共=SECTIONPAGES5*210页）2026年高考考前预测卷01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【传统文化】画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化2．【改编】下列化学用语表述正确的是A．的VSEPR模型：B．电子式：C．的电子云轮廓图：D．基态的价层电子排布图：3．【新考法】压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是①②③④A．装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制C．装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解D．装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率4．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4=SiH4↑+LiCl+AlCl3，下列说法正确的是A．热稳定性：HCl>SiH4 B．离子半径：C．第一电离能：I1(Al)>I1(Si) D．共价键的极性：Si-Cl>Al-Cl阅读下列材料，完成5~7小题：钒(V)被称为“工业味精”，有着广泛的用途。常温下，单质钒与HF溶液反应生成。V在水溶液中存在(黄色)、(蓝色)、(绿色)、(紫色)等阳离子；常见氧化物有、、等。、都属于两性氧化物，与碱反应分别生成和，能将浓盐酸氧化为，催化氧化转化为。受热分解能生成和。5．下列说法正确的是A．V属于ds区元素B．中存在极性共价键C．的空间结构为三角锥形D．HF的热稳定性强是由于HF分子间存在氢键6．下列说法正确的是A．、互为同素异形体 B．能提高转化为的平衡转化率C．题图所示配合物中V元素为价 D．热分解反应的熵变7．下列化学反应表示不正确的是A．V与HF溶液的反应：B．溶于浓盐酸的反应：(浓)C．溶于NaOH溶液的反应：D．Zn还原酸性溶液至紫色的反应：8．制备羰基硫的反应：。下列说法正确的是A．已知该反应在高温条件下能自发进行，则B．该反应的平衡常数C．反应的(表示键能，相关物质的结构式分别为O=C=O、H-S-H、S=C=O、H-O-H)D．高温或使用催化剂均可提高的平衡转化率9．化合物Z为一种镇痛药物的中间体。下列说法不正确的是A．X能与饱和的溶液反应B．的反应，还有HCl生成C．Y分子中所有碳原子可能共平面D．Z与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子10．【新考法】将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是A．反应中存在非极性共价键的生成B．活性炭体现了吸附性和还原性C．被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为D．每处理1mol理论上生成3mol11．【探究题】铝及其化合物应用广泛，对其性质作如下探究。实验①：取铝箔用酒精灯加热。实验②：取打磨后的铝片插入稀硫酸，再滴加几滴溶液。实验③：取两片相同的铝片进行如图所示实验。实验④：向溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀和大量气泡产生。下列说法正确的是A．实验①中铝箔熔化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高B．实验②中滴加溶液后铝片表面的气泡迅速增多，说明硫酸铜作催化剂C．实验③中试管Ⅰ有大量气泡，试管Ⅱ中无气泡，说明试管Ⅱ中没有发生化学变化D．实验④中反应离子方程式为：12．室温下，用溶液吸收烟气中的流程如图所示。已知：、、、、、。下列说法正确的是A．溶液中：B．“吸收”后的溶液中：的平衡常数C．“沉淀”后的上层清液中：D．“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为13．CH4部分氧化重整与CH4-H2O-CO2重整联合制合成气(CO、H2)，涉及的反应如下①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)

∆H1=-71kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

∆H2=+206kJ·mol-1③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

∆H3=+247kJ·mol-1常压下，将一定比例混合气体［n(CH4):n(CO2):n(空气):n(H2O)=1:0.2:1.92:0.4］匀速通过装有催化剂的反应管中，出口处测算CH4的转化率、CO2的转化率及比值随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A．其他条件不变，增大体系压强会降低CH4的平衡转化率B．800°C时，若=2、CO2的转化率约为40％，则H2O的转化率约为60％C．联合制合成气相比单一氧化重整有利于调节产物中比值、提高能源利用率D．800~840°C，若温度升高反应②转化率增加，其对产物比值影响程度小于反应③二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．（15分）是生产锂离子电池正极材料的重要原料。(1)由高纯铁锭制备的流程如下：①磷酸溶铁时，将长方形铁锭按“井”字排放在溶铁槽内，并在铁锭之间留有3~5cm空隙，其目的是______。从安全、环保和能源等方面考虑，应对溶铁尾气中的______（填化学式）进行回收利用。②向溶铁产生的溶液中加入磷酸调磷铁比。然后加入进行氧化合成，发生反应的本质是、。已知：磷酸中含磷微粒的物质的量分数随的变化曲线如图-1所示。流程中调磷铁比尤为重要。若磷酸量过少，氧化合成时将观察到______（填现象），从而影响产品纯度。若磷酸量过多，产生的后果是______。(2)以、和葡萄糖为原料，在窑炉经烧结、高温成型制得。①焙烧2~3h后，葡萄糖分解为单质C。4~5h后，晶体逐渐生成，写出生成的化学方程式：______。②在高温成型时，单质C除了可以改善成型后的的导电性能，还能起到的作用是______。(3)的晶胞结构如图-2（a）所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，结构如图-2（b）所示。在中，______，______。15．（15分）化合物G是合成沙坦类药物的中间体，其部分合成路线如下(1)A()中含氧官能团名称为___________；已知A中含氧官能团对电子的吸引能力比碳原子强，则基团1的酸性比基团2的___________(填“强”或“弱”)。(2)B→C的反应过程中会生成一种酸性氧化物气体，其化学式为___________。(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。①含有5种不同化学环境的氢原子，苯环上连有-NH2；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物，n(X):n(Y)=3:1，X的相对分子质量为60且能与NaHCO3反应，Y含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。(4)E→F的反应类型为___________反应。(5)写出以、CH3CH2OH和C(OC2H5)4为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．（15分）【探究题】银在多个领域发挥着不可替代的作用，实验室模拟有关银的实验如下：I.模拟以银精矿为主要原料提取银，具体过程如下：已知：①银精矿主要含等；“浸银”时转化为；②的溶解度随温度升高而降低。(1)“浸锰”时，充分浸取，由流程可判断：__________A．大于 B．小于 C．等于 D．不能比较(2)从浸锰液中得到的操作是__________，用热水洗涤次、干燥。(3)“沉银”时，析出银的反应的离子方程式为__________。II.已知一定条件下，银氨溶液与乙醛反应可能析出银镜。实验室进行如下验证和对比：序号试管中的药品现象实验I2mL银氨溶液和3滴乙醛水浴加热，一段时间后，试管壁附着银镜实验II2mL银氨溶液和3滴乙醛，再加几滴浓氨水，测得pH为10.2水浴加热一段时间后，溶液无明显变化实验III2mL银氨溶液和3滴乙醛，再加1滴溶液，测得pH为10.2常温下，溶液中逐渐出现黑色沉淀，试管壁附着银镜已知：i.；ii.，极易分解为黑色可溶于浓氨水。(4)实验II中，溶液没有明显变化的可能原因是__________。设计实验验证你的猜想__________。(5)实验III中产生的黑色沉淀含有Ag，可能还有。设计实验检验的存在，取实验III中的黑色沉淀，__________。须使用的试剂：浓氨水，稀盐酸］。17．（16分）【新情境】我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题：Ⅰ：

=

Ⅱ：

=

Ⅲ：

=

(1)部分键能的数据如下表所示，则___________。共价键键能436803328.4464(2)反应Ⅰ能自发进行的原因是___________。(3)一定条件下，=反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。(4)研究发现表面脱除原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因___________。(5)汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化