2026年高考考前预测卷-化学01（新高考全国15+4）（考试版）

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【中华文明】中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是A．湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品B．四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维C．唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温烧结而成D．云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子2．下列实验操作或处理方法错误的是A．活泼金属着火时，可使用干砂灭火B．钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒C．烧碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸D．用试纸检验氨气、氯化氢气体时，需润湿3．下列实验能达到实验目的的是A．制作简单的氢氧燃料电池B．由溶液制备无水C．验证铁的析氢腐蚀D．制备4．【新科技情境】福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是A．硼元素位于元素周期表s区 B．催化剂中Cu元素的化合价为价C．催化剂参与反应并降低反应活化能 D．中P原子的杂化方式为5．下列关于物质性质或应用解释错误的是选项性质或应用解释A工业盐酸呈亮黄色工业盐酸中溶有B溶液显碱性的水解程度大于电离程度C可以与水反应产生中H为负价D原子光谱为离散的谱线原子核外的电子的能量是量子化的6．物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。下列说法错误的是A．甲可将丙、丁还原为单质B．甲可作制冷剂，乙可作保护气C．一定条件下，1mol乙与足量反应时转移D．戊与N反应生成丁的离子方程式：7．聚己内酯广泛应用于药物载体、可降解塑料和纺丝纤维，可由己内酯制备。下列说法错误的是A．1mol己内酯中含有键B．己内酯难溶于水C．己内酯的一氯代物有3种D．聚己内酯和己内酯中均含有酯基，可发生取代反应8．科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是A．第二电离能：B．简单离子半径：C．、两者的空间结构均为三角锥形D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z9．催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是A．M为B．反应①中每生成1molCOS，转移2molC．反应②中COS作氧化剂，作还原剂D．总反应化学方程式为10．【新素材】研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述错误的是A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为11．实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。下列说法错误的是A．装置E可盛放或无水B．装置D发生的反应有C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气D．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉12．的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是已知晶胞边长为。1、4号原子坐标分别为和。A．属于分子晶体 B．4个Be与C相邻且最近等距离C．3号原子坐标为 D．2个的最近距离为13．为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是A．“碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pHB．滤渣①的成分为，滤渣②的成分为C．“电解分离”时，理论上每产生1molCu，阳极就伴有生成D．CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化14．我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是A．石墨为阳极，发生氧化反应B．总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+

C．若消耗0.5mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为D．若与反应，可制得

15．常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线B．当刚好完全沉淀时，溶液C．的D．a点，的数量级为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图。[已知：，]回答下列问题：（1）碱浸步骤中，NaOH溶液的作用是________。能替代“操作Ⅰ”中空气的最佳试剂为________溶液(填化学式)。（2）氧化步骤中，在强碱性条件下进行，写出该反应的离子方程式：________。（3）与水反应生成、(胶体)和NaOH，该反应的化学方程式为________。（4）常温下，加入NaOH溶液调节溶液________时，溶液中[已知常温下，的溶度积常数为]。（5）若用10.0kg含Fe质量分数为56%的废铁屑(杂质不参与反应)制备高铁酸钠，假设各步转化的产率均为80%，则最终可得到的质量为________kg(保留2位小数)。（6）高铁酸钠晶胞结构与硫酸钠相似，则高铁酸根的中心原子采取________杂化，空间结构为________。17．（14分）亚硝酸钙可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释剂等。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)在实验室中制备无水亚硝酸钙(夹持装置略)。已知：①熔点为390℃，易潮解，易溶于水；②NO能被酸性溶液氧化为。回答下列问题：（1）仪器X的名称为___________，与普通滴液漏斗相比使用仪器Y的优点是___________。（2）按气流方向，装置连接顺序为___________。B→___________→___________→___________→___________(填装置下方字母，可重复使用)（3）实验开始时先通入一段时间，目的是___________。（4）装置A中发生反应的离子方程式为___________；装置B中试剂的主要作用是___________。（5）装置E中发生反应的离子方程式为___________。（6）制备的样品中常混有杂质，利用法可测定产品纯度。现设计如图装置测定生成的气体的体积，计算样品的纯度。已知：。①称取样品与足量和稀硫酸完全反应后，测得气体体积为336mL(标准状况)，则样品中的质量分数为___________%。②若其他操作均正确，下列会导致的质量分数测量结果偏小的是___________(填选项字母)。A．加热时间短，未充分反应B．气流过快，气体未能被碱石灰充分吸收C．量气管读数时，液面左端低右端高D．量气管读数时，气体未冷却到室温18．（13分）催化加氢合成二甲醚是资源化利用的重要途径，这一研究不仅有助于缓解排放对全球气温变暖的影响，而且为制备二甲醚提供新途径。该过程中主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：（1）化学反应：的______；反应Ⅲ在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的粒子用*表示，并且吸附过程或脱附过程不属于基元反应。图中所示历程包含______个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为______。（3）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得混合气的压强随时间的变化如图所示。在0~10min内，用表示的反应速率______。（4）在一定温度下，将Ar、、(体积比X：3：1)充入装有催化剂的恒压反应容器(压强为120kPa)发生上述反应Ⅰ和Ⅱ．随着X的增加，的平衡转化率和二甲醚的选择性的变化如图所示。①随着X的增大，的选择性减小的原因是______。②当时，该温度下反应Ⅰ的平衡常______(用分压代表平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，保留2位小数)。19．（14分）喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下：已知：狄克曼酯缩合反应为。回答下列问题：（1）A的名称为______，的反应类型为______。（