2026年高考考前预测卷-化学02（江苏卷）（考试版A3）

………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE5*2-19页（共=SECTIONPAGES5*210页）试题第=PAGE5*210页（共=SECTIONPAGES5*210页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封试题第=PAGE4*2-17页（共=SECTIONPAGES5*210页）试题第=PAGE4*28页（共=SECTIONPAGES5*210页）2026年高考考前预测卷02高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Ce140一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是A．高炉炼铁 B．工业制硝酸 C．煤的干馏 D．接触法制硫酸2．【改编】可用于得到具有高反应活性的。下列说法正确的是A．基态的结构示意图为 B．的电子式为：C．仅含极性共价键 D．和互为同素异形体3．下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验原理和装置能达到实验目的的是A．制取B．制取C．分离D．制取4．【新考法】一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是A．原子半径： B．第一电离能：C．电负性： D．单质氧化性：阅读下列材料，完成下面5~7小题：卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。5．下列说法正确的是A．是极性分子B．键角：C．和互为同素异形体D．用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的6．下列反应的离子方程式不正确的是A．与浓盐酸共热制：B．ICl与NaOH溶液反应：C．溶液吸收：D．NaClO碱性溶液吸收少量：7．下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是A．HF是弱酸，可用于雕刻玻璃B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的D．受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出8．我国科研团队利用电催化分解技术，在如图所示装置中实现了温和条件下消除污染物，同时回收和单质硫。下列说法正确的是A．电极a连接电源的正极B．通过阳离子交换膜从右室移向左室C．电解前后左、右两室溶液的pH值均保持不变D．理论上当外电路通过0.1mol电子时，可回收3.2g单质硫9．化合物Z是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子共平面 B．1molY最多能与2molNaOH发生反应C．Z分子与足量加成后产物中有4个手性碳原子 D．Z在水中溶解度比X的大10．【新考法】Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下：下列说法正确的是A．过程Ⅰ中Ag失去B．过程Ⅱ的反应方程式：C．过程Ⅲ中每消耗1mol转移6molD．复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好11．【探究题】探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ：将一定量固体加少量水溶解得黄色溶液，再加水稀释，溶液变成蓝色，然后将溶液分成两等份。步骤Ⅱ：向其中一份溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化。步骤Ⅲ：向另一份溶液中滴加浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好溶解为深蓝色溶液。步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入过量的稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现少量红色物质。下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动B．步骤Ⅱ中滴加酚酞溶液颜色没有变化，不能判断是否水解C．步骤Ⅲ可判断，与配位的能力：D．步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体12．室温下，用溶液吸收烟气中并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化，溶液中含硫物种的浓度。已知：、、、。下列说法正确的是A．的溶液：B．的溶液吸收至的溶液中：C．向的溶液中加入等体积的溶液无沉淀产生D．若向吸收后的溶液中逐滴加入溶液至过量，溶液中水的电离程度先增大后减小13．一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下：反应I：反应Ⅱ：在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．B．温度为时，C．温度为时，平衡体系中D．曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．（15分）【新情境】二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含）为原料制备的一种工艺流程如图所示：已知：①能与结合成，也能与结合成；②“萃取”时存在反应：，在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能；③在一定条件下，分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比是一个常数（分配系数）；萃取率(1)氧化焙烧中氧化的目的是________。(2)萃取元素的过程中，若元素的分配系数，取含元素的溶液，一次性加入萃取剂，则元素的萃取率为________。(3)加入有利于“反萃取”的原因________。(4)“氧化”步骤的离子方程式为_____。(5)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。（已知：的空缺率）。①晶体中与最近的形成的空间结构是________。②若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为________。(6)为测定回收所得样品的纯度，进行如下实验：称取样品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。量取溶液放入锥形瓶中，加入溶液（过量），再用标准溶液液定至终点，消耗标准溶液。滴定过程中发生如下反应（均未配平）：；计算样品的纯度________（写出计算过程）。15．（15分）化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图：(1)分子中键和键数目之比为___________。(2)的反应类型为___________。(3)发生的反应类型为加成反应，发生的反应为D先与发生加成反应，然后发生取代反应，且有生成。依据以上信息，写出D的结构简式___________。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。①能与溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；②分子中有4种不同化学环境的氢。(5)已知：①苯酚和，不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①；②。写出、、和为原料制备的合成路线流程图___________。16．（15分）【新考法】纳米铜用途广泛，可用铜蓝矿(CuS为主要成分)为原料制备。Ⅰ.获得纳米铜(1)测定铜蓝矿中铜元素含量。称取样品0.2500g，加入稀硝酸充分溶解后蒸干：加入10.00mL稀盐酸溶解并完全转移至碘量瓶中，加化学试剂掩蔽杂质离子，再加足量的10%KI溶液，摇匀，塞上瓶塞，置于暗处5min，充分反应：用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入NH4SCN溶液和淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗15.00mL标准溶液。则样品中Cu元素的质量分数是_______(写出计算过程，有关反应：，)。(2)制备[Cu(NH3)4]2+溶液。用FeCl3溶液浸取铜蓝矿，除去其中含铁离子后，再通入NH3制取。不采用氨水直接浸取铜蓝矿的原因为_______。[已知：Kf=1.2×109；Ksp(CuS)=1.2×10-36](3)制备纳米铜。调节[Cu(NH3)4]2+溶液的pH=11，加入3mol/LN2H4溶液，75℃水浴加热，充分反应得到纳米铜。①获得纳米铜时，N2H4被氧化成N2，反应的离子方程式为_______。②N2H4还原过程中可能生成难溶的CuCl(白色)和Cu2O(红色)，为判断纳米铜样品中是否含有上述两种杂质，补充完整实验方案：将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净，_______。(已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；必须使用的试剂和设备：2mol/LH2SO4溶液、6mol/L

HNO3溶液、2%AgNO3溶液，通风设备)Ⅱ.应用纳米铜(4)纳米铜铂电池。如图表示一种Cu-Pt纳米棒悬浮在稀碘水中，通过发生电极反应在Cu极和Pt极区域之间产生I-浓度差即产生电势差，形成自建电场；该纳米棒因内部传递电子而带负电荷，在自建电场作用下定向移动。①该纳米棒的Cu极电极反应式为_______。②该纳米棒向_______(填“Cu极”或“Pt极”)方向定向移动。17．（16分）利用新能源车代替传统燃油车是能源转型的必经之路。Ⅰ．发电过程中存在碳排放，将二氧化碳转化为甲烷、甲醇等，是资源化利用的方式。利用合成甲醇，发生反应

。已知：

(1)___________(用含a、b的代数式表示)。(2)科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在、时，测定作催化剂时，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中减小的原因可能是___________。Ⅱ．电化学方法还原可将将其转化为其它化学产品。酸性条件下电化学还原的装置如图所示。法拉第效率(FE)表示为：。(3)控制、电解液中存在时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图所示。①阴极生成甲烷的电极反应式是___________。②结合上图的变化规律，推测可能的作用是___________。Ⅲ．传统燃油车的汽车尾气问题，在彻底完成能源