九江市2026年第二次高考模拟统一考试 化学+答案

秘密★启用前九江市2026年第二次高考模拟统一考试本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需写在本试卷上无效。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的题目要求。1.化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是B.医疗上可利用等离子体灭菌，等离子体是含阴、阳离子和电中性粒子的物质聚集体D.用于光刻技术的感光高分子树脂属于功能性高分子材料2.下列化学用语或图示表示正确的是C.H₃O*的价层电子对互斥模型：3.下列实验方案可以达到实验目的的是NH₄Cl和棉花团铜丝B.由乙醇制乙醚C.实验室制取氨气4.工业上用NaCN溶液浸取矿粉中银的反应Ag+H₂O+NaCN+0₂→Na[Ag(CN₂]+NaOH(未配平),阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A.标准状况下，2.24LO₂中孤电子对的数目为0.4NB.0.5molNa[Ag(CN)]中π键数目为2NC.反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为NAD.4.9gNaCN固体中阴离子数目为0.1N高考二模化学试题第1页(共8页)A.M的分子式为C₉H₁₀NO₃C.N分子中最多有8个原子共面D.1molP与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHA.b结构中Cu的配位数为6C.该合金可完全溶于浓硝酸7.铁的配合物离子(用L-Fe-H)表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是U+只①该过程的总反应为②增大H+浓度会加快反应速率③该过程的总反应速率由步骤HCO0⁻+CO₂+IV→HCO0-+H₂+CO₂+I决定④所有的化学反应都存在多个基元反应价电子数之和是Y的价电子数的2倍。下列说法正确的是9.工业上以菱锰矿(含MnCO₃及少量Fe、Pb、Ca、Mg等元素)为原料制备电池级Mn₃O₄的流程如下。已知：①K(MgF₂)=5.16×10⁻¹¹、K鄂(CaF₂)=5.30×1c≤1×10-⁵mol/L认为沉淀完全。下列说法不正确的是氧化2%氨水C.通人高压O₂是为了增大0₂浓度，使反应更充分10.向容积均为1L的恒容密闭容器M(恒温300℃)、N(起始300℃,绝热)中分别加人0.150得两个容器中Cl₂的物质的量n(Cl₂)随时间的变化关系如表所示。该反应的速率方程下列说法不正确的是时间/s0容器①中n(Cl)/mol容器②中n(Cl₂)/molA.容器①表示容器MC.该反应在高温下能自发进行Z,用pH试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录序号实验操作现象1滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液产生蓝色沉淀2滴加KSCN溶液溶液变红3先加过量Ba(NO₃₂溶液，静置，再向上层清液中滴加AgNO₃溶液均产生白色沉淀4火焰呈现黄色A.可用酸性KMnO₄溶液检验Z溶液中是否含有FeD.Z溶液中含3种阳离子12.我国科研团队以硝酸盐和正丙醇为原料，温和条件下采用两级协同方式，中间体丙醛与另一装置如图所示。下列说法不正确的是NH₂OHNH₃A.b为正极B.Co₃O₄/SiC电极生成NH₂OH的反应式：NO₃+6e+5H₂O=NH₂OH+70H-C.Ti电极附近溶液的pH变小D.理论上消耗3g正丙醇，会生成3.65g丙酰胺13.为探究Cu₂O红色固体与酸的反应，进行如下实验。已知：①水溶液中[Cu(H₂O4]2+是蓝色，[CuCl₄]²~是黄绿色，[Cu(NH₃)₄]实验组实验操作实验现象I溶液变为蓝色，有少量的白Ⅱ固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成ⅢHNOHNO₃溶液溶液变为蓝色，液体呈浑浊HNO₃溶液固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深下列说法不正确的是A.I中生成白色沉淀的反应：Cu₂O+2H⁺+2Cl-=2CuCl↓+H₂OB.Ⅱ中溶液变成黄绿色的原因可能与溶解的氧气有关高考二模化学试题第4页(共8页)0.2pHA.L²⁻+[ML]一[ML₂]的平衡常数的数量级为10¹⁵B.pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为HL(3)D中所含官能团的结构式;D与足量H₂反应的产物分子中含有 (4)写出由E生成F的化学反应方程式(5)写出I的结构简式(6)相对分子质量比C小14的同系物的同分异构体中同时满足下列条件的有种。②不含—OH-CH₂—基团和环外2个π键基团和sp杂化碳原子I.CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂0(g)△H₁<0(1)向恒压密闭容器中分别充入1molCO₂和1molH₂,若只发生反应I,该反应在不同的条件下CO₂的转化率随时间变化关系如下图所示。号)。A.容器内CO₂的体积分数不变B.容器内CH₃OH和H₂O的物质的量相等C.容器内气体的密度不变D.每生成1.5molH₂的同时生成0.5molH₂O(2)①反应IV:CH₃OH(g)+H₂(g)CH₄(g)表示)。(3)向恒容密闭容器中充人2.0molCO₂和正四面体结构。经测定在240℃达到平衡状态时，容器内的总压强为PMPa,则反应I的压强平衡常数Kp=.(MPa)-²。应和分离气态水双功能的分子筛膜催化反应器(CMR),提高了目标产物CH₃OH的选择性，(2)CIGS废料中主要含Se、CuSe、In₄Se₃、Ga₄Se₃等物质，写出CuSe与浓硫酸反应的化学方程实验项目铟(g/L)镓(g/L)铜萃余液中和后液中和沉淀率%综合回收率%? 18.(15分)三草酸合铁酸钾晶体(化学式为K₃[Fe(C₂O₄3]·3H₂0,摩尔质量为491g/mol)为翠绿活性铁催化剂的主要原料。某实验小组制备该晶体步骤如下：制备沉淀：制备沉淀：②去离子水称取5.0000g硫酸亚铁铵(黄色FeC₂O:2H₂O沉淀)翠绿色溶液加热除去，剩余H₂O₂恒温40℃酸溶配位：(翠绿色悬浊液)(3)取“酸溶配位”中的翠绿色滤液光照一段时间发生如下反应。补全反应的离子方程式： A.配离子中Fe提供空轨道B.1mol配离子中含有15molσ键C.配离子中只含有离子键和极性键D.配离子中C原子均为sp²杂化②利用氯型阴离子树脂交换法测定产品中配离子的电荷数(z)。原理：zRN'Cl-+X²-=(RN+)X²⁻+zCl-。准确称取wgK₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，当氯离子充分交换后使用蒸馏水冲洗交换柱，将交换液配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol/LAgNO₃溶液滴定至出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化，消耗AgNO₃溶液VmL。则该产品中配离子所带电荷数z为(用含w、c、V的代数式表示)。(5)“酸溶配位”时滴人饱和H₂C₂O₄和K₂C₂O₄ A.暗处蒸发结晶B.暗处冰水浴冷却结晶C.暗处自然冷却结晶D.暗处搅拌冷却结晶1一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1234567BDDCADB89DBCBDCA二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分，除标注外，其他均为2分)(1)间甲基苯酚或3-甲基苯酚(2)加成反应(1分)或16.(14分，除标注外，其他均为2分)②>(1分)反应I为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO₂的平衡转化率增大，因此pi>p₂(4)①分子筛膜能及时分离出水蒸气，使