安徽省皖南八校2026届高三年级4月教学质量检测化学试卷（含答案）

2026届高三4月教学质量检测考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16F19Mg24CI35.5Sc45一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学材料在航天工程有重要应用。下列说法正确的是A.中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯，属于天然高分子材料B.飞船搭载的太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是硅C.航天器传感器使用的石墨烯材料属于有机高分子材料D.火箭发动机耐高温部件使用的氮化铝材料属于合金材料2.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识错误的是劳动项目化学知识AB向豆浆中加入硫酸钙制豆腐CDH3.蓝染是中国民间传统且独具特色的染色工艺，以蓝草等植物为原料，经加工提取汁液可制得靛蓝染料。靛蓝的分子结构如图所示，下列关于HC.分子中既含有σ键，又含有π键D.1mol靛蓝最多能与7molH₂发生加成反应4.氢化镁(MgH₂)因储氢容量高、放氢条件温和，成为极具应用前景的固态储氢材料，其与水制氢的反应如下：下列说法正确的是A.MgH₂的电子式为[H:]-Mg²'[:H]B.在反应①中仅有离子键和极性共价键的断裂和形成C.2.6gMgH2完全参与反应①,制得H₂的体积约为4.48LD.反应①和反应②均需在高温下才能自发进行阅读下列材料，回答5～6题。NH₃-SCR技术是以NH₃为还原剂，在铜基催化剂作用下“选择性”将烟气中的NO还原为无害的N₂和H₂O的脱硝技术。某铜基催化反应的机理如图所示(虚线上部分Cu以+2价形式存在，下部分Cu以十1价形式存在)。【高三4月教学质量检测·化学第1页(共6页)W】5.下列关于该脱硝反应的说法错误的是A.该脱硝反应在酸性环境下进行C.反应前后Cu元素化合价循环变化，催化剂总质量不变D.每转移4mole,理论上吸收NO气体的质量为60g6.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是和Y均与ZA.常温常压下.在水中溶解度：NH₃和Y均与ZC.元素的电负性：H<0<N7.某离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X能形成两种或两种以上常温为气态的化合物。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：Y<Z<X符B.基态原子的第一电离能：符C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YD.该离子中X的杂化方式有sp²和sp³两种8.硼酸为一元弱酸，呈片状晶体结构，分子间以氢键连接，结构如图。已知层间距为bpm,N。为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是A.硼酸晶体是分子晶体B.硼酸可作润滑剂D.1molH₃BO₃晶体中有6mol氢键9.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去MgCl₂溶液中混有的少量Fe³+向溶液中加人足量MgO粉木，搅拌、过滤B配制FeCl₂溶液并防止变质称取一定量FeCl₂固体，溶于适量稀硝酸中，并加入少量C检验某溶液中是否含有SO}向待测液中加人稀盐酸，将产生的气体通入石蕊试液，观D测定某样品中Na₂S₂O;·5H₂O的纯度取样品溶于水，用酸性KMn(,标准溶液滴定至溶液呈浅红色且半分钟不褪色，记录消耗体积A.装置①析出深蓝色[Cu(NH₃),]SO,·H₂O晶体B.装置②制备并收集乙酸乙酯C.装置③验证非金属性：N>C>SiD.装置④制备无水MgCl₂【高三4月教学质量检测·化学第2页(共6页)W】选项X甲乙丙丁ACBC(葡萄糖)D[(CH₃)₄NOH]。下列有关说法正确的是0A.a电极电势高于b电极B.c膜和d膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜C.石墨电极Y的电极反应为CH₃COO-+2H₂O-8e——2CO₂D.合成1mol(CH₃)₄NOH时，MFC室理论上至少需要消耗标准状况下O₂体积为11.2L13.某恒容的密闭容器中发生以下两个反应：①X(g)+Y(g)M(g)+↑c(/(mol·L-)Q(g)K₁;②X(g)+Y(g)一一N(g)+Q(g)K₂。反应①的正反应·c(Y),其中k₁、k₂为仅与温度有关的速率常数。某温度下，向容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g),体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是2345678910sA.该温度下D.0～6s内，Y的平均反应速率为1.0mol·I-¹·s¹,平衡时X的转化率与Y相等X14.已知25℃时，向足量难溶盐CaC₂O。粉末中加人蒸馏水，达到溶解平衡后，以HCl或NaOH作为pH调节试剂，溶液中各溶解物种的浓度对数(lgc)与pH的关系如图XA.曲线②表示lgc(H₂C₂O₄)与pH的变化关系C.pH=13的溶液中存在：2c(Ca²+)+c[Ca(OH)'D.pH在5～12的范围内CaC₂O:稳定存在，pH>13.8时，CaC₂O,转化为Ca(OH)₂【高三4月教学质量检测·化学第3页(共6页)W】15.(15分)在实验室制备Fe(OH)₂时，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终生成红褐物，因晶体结构呈现灰绿色而得名。某实验小组围绕绿锈的成分与形成条件展开以下探究。②实验中所用试剂均未变质，蒸馏水经煮沸冷却处理。(1)配制100mL1mol·L⁻¹FeSO:溶液时.下列玻璃仪器需使用的有(填名称)。(2)制备灰绿色物质：向试管中加入5mL5mol·L-¹NaOH溶液，用长胶头滴管伸人液面下滴加3mL1mol·L¹FeSO₁溶液，立即观察到灰绿色絮状沉淀生成。长胶头滴管伸入液面下滴加溶液的目的是(3)为验证灰绿色物质(绿锈)中含Fe²、Fe³+和SO?,设计如下实验流程：I.①流程中检验Fe²+时，反应的离子方程式为 ②向溶液中滴加KSCN溶液检验Fe³'时，现象为 液中滴加NaOH溶液。淀后迅速变红褐。 ;结合绿锈的形成原理分析原因：(5)反应制备的绿锈为硫酸盐绿锈，化学式经化简为Fe₆(OH)I₂SO₃·2H₂O,则该硫酸盐绿锈中Fe²¹与Fe³的物质的量之比为查阅资料：①钨的氧化物为WO查阅资料：①钨的氧化物为WO₃,WO₃是酸性氧化物；【高三4月教学质量检测·化学第4页(共6页)W】②萃取相是采用TBP和P204与煤油按一定比例混合而成的有机相(TP);③萃取相比O/W即为有机相与被萃取的酸性溶液的体积比；④逆流萃取指萃取剂与原溶液逆向流动的萃取。单极萃取指仅进行一次萃取的操作。(1)钪在元素周期表中的位置是滤渣1的成分是(填化学式)。(2)“萃取”采用逆流萃取，相比单级萃取的优势有;“萃取”过程中萃取相比O/W和搅拌速度直接影响萃取率，请根据表格中的数据选择的最佳萃取相比O/W和搅拌器转速分别为。搅拌器转速/(r/min)少量乳浊液大量乳浊液成Sc(OH)₃的离子方程式为_(4)Sc(OH)s粗品用盐酸溶解，并控制溶液pH为6,加入Na₂HPO₄溶液除钙。若除钙时pH调节过小，可能导致的后果是o(5)苦杏仁酸(在酸性条件下可与Zr⁴形成配合物，请解释其与Zr⁴!配位的化学原理是。(6)钪晶体属六方晶系，晶体结构如图所示，晶胞参数为apm、apm、cpm,NA为阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为g·cm³17.(15分)硫化氢(H₂S)是沼气、酸性天然气中的有害杂质，其高效脱除是清洁能源开发的关键。科研工作者开发了多种技术实现H₂S无害化处理与高值化利用，相关反应与工艺如下。回答下列问题：I.催化裂解工艺(1)在高压反应器中，以含痕量钼(Mo)的硫化铁为催化剂，可实现H₂S高效催化裂解，主反应为2H₂S(g)S₂(g)+2H₂△H>0,工艺流程如图1所示。根据图示判断从催化反应器中出来的产物P为 (2)若要提高该工艺中H₂S的裂解率，下列可采取的措施为(填标号)。 a.升高温度b.及时分离产物c.增大压强d.增大通入H₂S的流速Ⅱ.电催化直接分解H₂S(3)采用电解工艺实现H₂S的电催化分解，可直接得到H₂和单质硫(S₈),装置含质子交换膜(M),其工作原理如图2所示。写出电解的总反应：,阴极区H'的来源为 Ⅲ.热分解法脱除沼气中H₂S【高三4月教学质量检测·化学第5页(共6页)W】(4)写出H₂S(g)和CH₄(g)反应生成CS₂(g)和H₂(g)的热化学方程式：Z(5)保持100kPa不变，将H₂S与CH₄按体积比2:1投Z体积分数%体积分支%体积分数%体积分支%与CS₂的体积分数如图3所示。图3②1000℃达到平衡时，H₂S的体积分数为0.25%,则该温度下达到平衡后H₂S的去除率为(保留三位有效数字，下同),反应i的压强平衡常数K。=图318.(14分)诺氟沙星(F)是临床常用的喹诺酮类抗菌药，具有广谱抗菌作用。一种合成诺氟沙星的路线如图(部分反应条件、副产物已略去):已知：①EMME与芳胺类化合物在有机溶剂、加热条件下发生缩合环化反应，脱去小分子构建喹诺酮环骨架，其结构简式为CH₃CH₂O-CH—C(COOCH₂CH₃)₂。②DMSO为二甲基亚砜，是一种常见的非质子溶剂，结构简式为CH₃—SO—CH₃。回答下列问题：(1)B中含氧官能团名称为_,C的结构简式为(2)B→C的反应类型为o(3)G为A的同系物，相对分子质量为159.5,满足下列条件的G的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①含有的官能团为一NH₂、—Cl、F②苯环上有2个取代基③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2:2:2:1(4)写出A→B反应的化学方程式：(5)以苯、为原料，设计合成某药物中间体()的合成路线： (无机试剂任选，需注明每步反应条件及主要反应物、产物)。【高三4月教学质量检测·化学第6页(共6页)W】2026届高三4月教学质量检测·化学中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是硅，B符合题意；石墨烯材料属于无机非金属材料，不属于有机3.D根据靛蓝的分子结构，可得其分子式为C1₆H₁₀N₂O₂,C正确；一个靛蓝分子中含有2个苯环、1个C=C双键、2个C=O双键不饱和结构，均能在一定条件下与H₂发生加成反应，1mol靛蓝最多能与H₂发生加成反应的物质的量为(2×3+1+2×1)mol=9mol,D错误。4.AMgH₂是由Mg²+和H构成的离子化合物，电子式书写需标注阴、阳离子的电荷，规范书写为[H:]Mg²+[:H],A化学键为Mg(OH)₂中的离子键和极性共价键、H₂中的非极性共价键，因此反应①中不仅有离子键和极性5.D催化机理中明确出现中间过程产物，如Cu¹H₂NNO/H+,且H+是反应的必要参与微粒，说明该脱硝反应需在酸性环境下进行，A正确；该脱硝反应的总反应为4NH₃+4NO+O₂—4N₂+6H₂O,因此N₂中N原子按1:1来自NH₃和NO;B正确；题干明确“虚线上方Cu为+2价，下方为+1价”,反应过程中Cu元素在+1、+2价之间循环转化，催化剂的核心性质为反应前后质量和化学性质不变，因此铜基催化剂总质量保持不变，C正确；该脱硝反应的总反应为4NH₃+4NO+O₂—4N₂+6H₂O,电子转移分析：每吸收4molNO,转移12mole(4molNH₃共失去12mole⁻,4molNO和1molO₂共得到12mole⁻),转移4mole6.BNH₃与水分子间能形成氢键，溶解度最大，NO为极性分子，N₂为非极性分子，根据“相似相溶原理”(H₂O为极性分子),极性分子在水中的溶解度大于非极性分子，正确溶解度顺序：NH₃>NO>N₂,A错误；越大，电负性越大，H的电负性小于绝大多数非金属元素，常见元素电负性数值：H(2.1)<N(3.0)<0(3.5),C错误；共价键极性判断，成键原子的电负性差值越大，共价键极性越强；元素电负性O(3.5)>N7.D图示离子为带一个单位负电荷的阴离子，其中W形成1个共价键，原子序数最小，故W为H,离子中X形成4个共价键，短周期主族元素中唯一稳定成4个键的元素为C,离子中Y形成3个共价键，Z形成2个共价键，且X和Y与Z均能形成两种或两种以上常温为气态的化合物，短周期中仅C和N与O满足题意，能为O。Y的简单氢化物为NH₃,Z的简单氢化物为H₂O,X的简单氢化物为CH₄,NH₃有分子间氢键，H₂O【高三4月教学质量检测·化学试卷参考答案第1页(共6页)W】点2HCl,X(HC1)→乙(AgC1):HCl+AgNO₃—AgCl↓+HNO₃,16.(1)第四周期第ⅢB族(1分)WO₃、SiO₂、CaSO₄(2分，答不全给1分，答错不给分)(3)Sc(HA₂)3+3OH⁻—Sc(OH)3↓+3HA₂或者Sc((5)苦杏仁酸中O提供孤电子对填充在Zr⁴+的空轨道中配位(2分)(3)Sc(HA₂)₃+3OH⁻—Sc(OH)₃↓+3HA₂或者Sc(HA₂)3+6OH—Sc(OH)₃↓+3A(4)HPO²一形成的钙盐难