云南省泸水五中2025届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

云南省泸水五中2025届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCCh受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.铁比铜金属性强，FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.ALO3熔点高，可用作耐高温材料

D.无水CuSO4遇水变蓝，可用以用来干燥气体

2、草酸晶体（H2c204-2HO无色，熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华,170C以上分解。某学生拟用下图装置做

草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

A.装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

B.装置B的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸）等，防止草酸进入装置C中，干扰CO?的检验

C.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊

D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

3、浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是

合一试管上部有纽粽色气体

△试笆上郃无现象.笆口

NaCI（s）出现白劣

产生布剌激性气味的'C

Na:SOM体,能伙帚,红溶液建色

A.对比①和②可以说明还原性：Cr>Br-

B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C.②中试管口白雾是HCI遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HC1

D.③中的反应是非氧化还原反应

4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.FeSCh具有氧化性，可用作食品抗氧化剂

B.SiOz熔点高、硬度大，可用于制光学仪器

c.A1(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.NM具有还原性，可用作制冷剂

5、下列说法正确的个数为()

①化学键断裂，一定发生化学变化

②任何物质中都存在化学键

③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键

④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力

⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构

⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电

⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

A.1B.2C.3D.4

6、下列说法不正确的是

A.醋酸纤维、铜氨纤维和粘胶纤维都属于纤维素

B.工业上可从煤的干储产物中分离得到苯和甲苯

C.植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸核溶液有沉淀产生，属于物理变化

7、截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列

左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素［CO(NH2)2］的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,

阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

双

K(济

光伏帆发电奘K电第妖峭破性陶加敏奘置

A.左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B.右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入

C.X2为氧气

D.工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OIT-6e-=CO32-+N2T+6H2。

8、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是

①②③

[/灼热碎玻璃L红热木炭J-红热木炭

匕浓HNOj―浓HNO$L浓HNO、

A.由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生

B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③不能说明浓硝酸具有氧化性

D.③的气体产物中检测出由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

9、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲二*乙#尹丙。

下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是02B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是

10、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选

项实验现象结论

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振

A下层为橙色裂化汽油可萃取嗅

荡，静置

有白色沉淀生成酸性：

B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2H2SO3>HC1O

有气泡产生

C将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中生成的气体是H2

分别向相同浓度的ZnSOj溶液和CuSO4溶液中通前者无现象，后者有黑色沉淀生

DKSp(ZnS)<Ksp(CuS)

入H2s成

A.AB.BC.CD.D

11、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A.熔融烧碱时，不能使用普通石英用瑞：SiO2+2NaOH△Na2SiO3+H2O

+

B.在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到L：2「+H2O2+2H=I2+O2T+2H2O

C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g）AFe3p4+4H2

+

D.“84消毒液”（有效成分NaCIO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：CIO+Cl+2H=CI2t+H2O

12、石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超

过了一般的导体，这再次验证了（）

A.量变引起质变的规律B.能量守恒与转换的规律

C.勒夏恃列原理D.阿伏加德罗定律

13、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

14、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c（AlCl3）=1.0mol・L」的溶液中：HCO；、Cl>K\Na+

B.常温下，由水电离出的c（H+）=10-kmol・L”溶液中：Na\K\HCO；、SO；

Kw

C.常温下，=°」mol・L」的溶液中:K+、NHrHzO、SO；、N03

D.在c（HCO；）=0.lmol・L”的溶液中：NH：、A10,.Cl\NO；

15、我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S+2KNO3+3C=K2s+3CO2T+N2T，下列说法不正确的是

A.每生成0.5molNz,反应中转移6mol电子

B.硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂

C.KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带

D.上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境

16、黑火药着火爆炸，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2T+3CCM，该反应的还原剂是（）

A.KNO3B.SC.CD.S、C

17、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.H\Na\SO?\Cl-

2

B.Ba\NH4\OH\MnO4'

C.AP\H\C1O->Br-

22-

D.H\Fe\SO4\Cl

18、在一个aL密闭容器中放入2molA（气）和ImolB（气），在一定条件下发生下列反应：3A（气）+B（气）t

nC（气）+2D（气），达平衡后，A的浓度减少1/2,混和气体的式量增大1/8,则n的值为（）

A.1B.2C.3D.4

19、将X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图,

的信/mol

符合图中情况的一组物质是

ABCD

XBa(HCO3)2Na2c(hKOHCO2

石灰水

YNaOHCaCl2Mg(HSO4)2

A.AB.BC.CD.D

20、人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量

级的“气态冰”，可形成气凝胶。下列有关说法正确的是

A.“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体

B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质

C.18g“气态冰”的体积为22.4L

D.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键

21、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A.a_J——1_2112+向€：11电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

wso.urn

联电池小意图

金属外光2s

B.嚷篇SL正极的电极反应式为AgO4-2e+H2O一

2-2Ag+2OFT

QlHHHyr-Ag.0

M扣式铁伸电池

.q一■化“

C.i2/锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

[11;—WR

管M干电池

:«化的

D.乳使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

铅鹉电池

22、下列实验操作和实验现象及所得出的结论均正确的是

选

实验操作和现象结论

项

溶液中可能存在S2-和

A向某溶液滴加过量的稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀

SO：或S2O；

向KI溶液中加入淀粉，然后再加入l.OmobL-'的H2s04溶液，开始时无明显现象，

BH2s。4能氧化r

加入H2sO&溶液后溶液变蓝

C将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊碳的氧化产物为CO2

分别向等浓度的Na2cCh与NaHCCh溶液中加入等量的盐酸，NaHCCh溶液中产生CO3结合H+能力比

D

气泡的速率更快HCO；弱

A.AD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）对硝基苯乙醇是治疗心血管疾病药物美多心安的中间体,也是重要的香料中间体。对硝基苯乙醇的一条

合成路线如图所示:

完成下列填空：

（1）A的结构简式为实验室由A制得苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为光照，第

二步的化学反应方程式为

（2）反应②的反应类型为一反应。设计反应①、反应③的目的是—。

（3）反应③的试剂和条件为—o

（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可通过1,3.丁二烯与苯乙烯加聚得

到。写出丁苯橡胶的结构简式

（5）由1,3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1,4.丁二醇（HOCH2cH2cH2cH2OH）,写出其合成路线一。

（合成路线常用的表示方式为：A州短川……坦翼＞目标产物）

24、（12分）菇类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。I是一种菇类化合物,

它的合成路线如下:

国4^5F^

KMnO4/H*।-ICDNaOHMM

X一定X条件•回」fLU②|»即04*

（C17H22O5）

已知：R、R\R”为炸基

?①R”MgX

（乂为1或即,R也可以为H）

②出0时

?①1rMgx一

（X为】或Br）

回答下列问题：

（1）按官能团分类，A的类别是______________o

（2）A-C的反应类型是______________o

（3）C-D、E-F的化学方程式分别是、。

（4）写出下列物质的结构简式：B、Ho

（5）F-G的反应中，乙酸酊的作用o

（6）十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”，即自然界中存在的拓类化合物均可以看作是异戊二烯的

聚合体或衍生物，为表彰他对菇类化合物的开创性研究，1910年被授予诺贝尔化学奖。请以CH3cHzOH、CH3Mgi

为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂，补全异戊二烯（）的合成路线

。2.90CH3MM浓硫酸

0H②H20M

25、（12分）FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCb。有

关物质的性质如下:

CH5a（氯苯）C6H4c12（二氯苯）FeChFcCh

不溶于C6Hse1、C6H4CI2、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点/C-4553易升华

沸点/C132173

⑴用比还原无水FeCb制取FeCb。有关装置如下:

①Hz还原无水FeCh制取FeCL的化学方程式为

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为—（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为o

⑵利用反应2FeCh+C6H5C12FeCL+C6H4CI2+HCIT，制取无水FeCL并测定FeCh的转化率。按下图装置，在三颈烧

瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是—o

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过漉、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是回收滤液中C6H5cl的操作方法是___。

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶

液为19.60mL,则氯化铁的转化率为o

26、（10分）饴土矿的土要成分是ALCh,含有杂质SiOz、FC2O3、MgOo工业上从馅土矿中提取铝可采用如下工艺流

程:

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为；

（2）由物质M制取铝的化学方程式为;

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为;

（4）取一定量的沉淀C置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以存在,

检验该离子的实验操作和现象是________________O

27、（12分）为探究CL、B。、&3+的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验：

（D①A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是____________________________________。

②B装置的作用是__________________________,C装置的作用是________________________,整套实验装置存在一处

明显不足，请指出__________________________________________________________O

（2）用改正后的装置进行实验。实验过程如下：

实验操作实验现象

打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后D装置中：溶液变红E装置中：振荡后水层溶液变黄，CCL无

关闭活塞a,点燃酒精灯明显变化

继续滴入浓盐酸，D、E中均发生了新的变化：

D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCh层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

I：(SCN)2性质与卤素相似，氧化性CL大于(SCN)2,且SCN-的电子式为

II：AgCIO>AgBrO均可溶于水

DI：CL和Bn反应生成BrQ、BrCl呈红色，沸点约为5℃,与水发生水解反应

①小组同学认为D装置中红色褪去的原因是由于SCN-被Cb氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是

②经过实验证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释过量时D中溶液红色褪去的原因

③欲探究E中继续滴加浓盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸储、收集红色

物质，取少量，加入AgNO.i溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因

28、(14分)某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)U2NO(g)+O2(g)。若反应在三种不同条件下进行,

1

其中实验hII都在800C,实验III在850。NO、O2的起始浓度都为0mol/L,NO2的浓度(mol-I/)随时间

(1)对比实验I、H和III,得出的下列结论中正确的是o

A.实验H和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容甥的体积缩小了

B.实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C.实验I条件下该反应的平衡常数大于实验III条件下该反应的平衡常数

D.对比实验i和in可知，该反应正反应是吸热反应

⑵若实验I中NO2的起始浓度改为2.0molL\其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间40min(填“大于”、

“等于”或“小于”)，NO?的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶该反应的平衡常数表达式是,若实验I达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1:1组

成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将(填“向左”、“向右”或“不”)移动，达到新平衡时,

NOz的物质的量浓度为mol-L'.

(4)若改变外界条件，使该反应的平衡常数数值变大，下列说法正确的是_______。

A.一定向正反应方向移动B.在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

29、(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

-1

(1)CO可用于炼铁，己知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)AH1=+489.0kJ-mol

C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH：=+172.5kJ-moP^则CO还原Fe2()3(s)的热化学方程式为

(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:

(3)①CO2和Hz充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3Hz(g)&CH30H(g)+H2O

(g),测得CH30H的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为Ki-

(填“〉”或“=”或"V")。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙

amolCOz-.bmolHz、

反应物投入量ImolCCh、3moiH2

cmoICKiOH(g)、cmolHzO(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向

逆反应方向进行，则c的取值范围为O

③一定温度下，此反应在恒医容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

a.容器中压强不变b.%的体积分数不变c.c(H2)=3C(CHJOH)

d.容器中密度不变e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂

(4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醛的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)不些CH3OCH3(g)+3H2O(g)<>

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比［n(H2)/n(CO2)］的变化曲线如图，若温度不变，提高投

料比n(H2)/n(CO2),则K将__________;该反应AH0(填“>”、"V”或“=”)。

EMHCOj）卜3

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【详解】A.碳酸氢钠能够与胃酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以可用于制胃酸中和剂，与NaHCCh受热易分解

性质无关，A错误；

B.FeCh与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，体现了铁离子的氧化性大于铜离子，不能证明铁比铜金属性强，B错误；

C.ALO3用作耐高温材料，因为其熔点高，C正确；

D.无水CuSO4遇水变蓝，可用以检验水分的存在，D错误；

答案选D。

2、A

【解析】A项，草酸晶体的熔点101C小于其分解温度，装置A中的大试管口应向上倾斜，错误；B项，由于草酸晶

体易升华，分解产物中混有草酸蒸气，草酸也能使澄清石灰水变浑浊，干扰分解产物CO2的检验，检验CO2之前必须

排除草酸的干扰，装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，正确；C项，草酸分解生成CO?、CO和H?O,CO不

能被澄清石灰水吸收，装置C中有气泡冒出，COz使澄清石灰水变浑浊，正确；D项，澄清石灰水变浑浊证明分解产

物有CO?,正确；答案选A。

3、D

【详解】A.反应①生成棕色气体是嗅蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将滨离子氧化成溟单质，而不能将

氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溟离子被氧化成溟单质，而氯离子不能被班化，说明还原性

Br>C1,故A错误；

B.反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溟化钠不是同一类型，所以不能比较Bn、SO2的

氧化性，故B错误；

C.白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2sO4VHCL故C错误；

D.反应③生成的是二氧化硫气体，属于强酸制弱酸反应，属于非氧化还原反应，故D正确；

故选D；

4、C

【解析】A.FeSO4具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A项错误；

B.SKh晶体透光性好，可用于制光学仪器，B项错误；

C.A1(OH”具有弱碱性，能中和胃酸又不伤害人体组织细胞，C项正确；

D.NH3易液化，液化时放热，液氨汽化时吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂。D项错误；答案选C。

5、B

【详解】①化学键断裂，不一定发生化学变化，如NaCI溶于水，离子键断裂，但是是一个物理变化，①错误；

②不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体中不含化学键，②错误；

③氢键不属于化学键，③错误；

④离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，④错误；

⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确।

⑥不是所有原子形成共价键后均满足稳定结构，例如BF3中B原子最外层只有6个电子，⑥错误；

⑦离子化合物在熔化状态下能够电离出阴阳离子而导电，而共价化合物由共价分子构成，熔化状态不会导电，故验证

化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电，⑦正确；

⑧非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4cL⑧错误；

综上所述；⑤⑦正确。

答案为Bo

6、A

【详解】A.人造纤维是用某些线型天然高分子化合物或其衍生物做原料，直接溶解于溶剂或制备成衍生物后溶解于

溶剂生成纺织溶液，之后再经纺丝加工制得的多种化学纤维的统称；根据人造纤维的形状和用途，分为人造丝、人造

棉和人造毛三种。重要品种有粘胶纤维、醋酸纤维、铜氨纤维等，人造纤维不是纤维素，故A错误；

B.煤不含有苯和甲苯，工业上可从煤的干谯产物中分离得到苯和甲苯，故B正确；

C.植物油中含有不饱和碳碳双键，不稳定，久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应，故c正确；

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸核溶液有沉淀产生，是蛋白质发生了盐析，属于物理变化，故D正确；

故选Ao

7、D

【解析】A项，左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素［CO(NH2)2］的碱性溶液制氢的装置，该装置工作时，氮元

素化合价由-3价变为。价，H元素化合价由+1价变为。价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极A

是阳极，生成氢气的电极B是阴极，贝!左图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；B项，电解时，电

子的流向为：阳极(A极)一电源，电源f阴极(B极)，故B错误；C项，阴极B上发生还原反应，电极反应式为

2H2O+2e=H2t+2OH,所以X2为H2,故C错误；D项，A极为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应生成N2,电极反应式

2

为：CO(NH2)2+8OH-6e=CO3+N2t+6H2O,故D正确。

点睛：本题考查了电解原理，电解发生的反应属于氧化还原反应，因此氧还原反应原理可以运用到该部分知识中，明

确元素化合价变化与阴阳极的关系是解本题关键，在本题中，通过已知结合图示信息分析右侧相关元素化合价变化情

况，根据阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应确定阴阳极，然后冉判断电源的正负极。

8、A

【详解】A.由①中的红棕色气体可知，该气体为N(h,由此可以推知：HN(h中+5价的N降低到-4价，发生还原反

应，那么只有氧元素的化合价由・2价升高到0价，发生氧化反应，产生了氧气，选项A正确；

B.浓硝酸与木炭加热时发生氧化还原反应，木炭被浓硝酸氧化生成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，二氧化氮

气体为红棕色气体，但硝酸化学性质不稳定，见光或受热能分解，也会生成红棕色的二氧化氮气体，选项B错误；

C.根据实验③，浓硝酸没有与木炭直接接触，若红棕色气体是硝酸分解生成的，那说明浓硝酸有挥发性，先挥发然

后受热分解，若红棕色气体是木炭和浓硝酸反应生成的，也证明浓硝酸有挥发性，其次，无论红棕色气体是浓硝酸直

接受热分解得到的，还是与木炭反应生成的，二氧化氮都是还原产物，可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性，选项C

错误；

D.③中红热的木炭在空气中也能生成二氧化碳，所以检测到二氧化碳并不能说明是木炭与浓硝酸发生了反应，选项D

错误；

答案选A。

9、C

【详解】A、甲是碳，丁是氧气，则乙是CO,丙是二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成CO,A正确；

B、甲是二氧化硫，丁是氨水，则乙是亚硫酸氢铁，丙是亚硫酸铉，亚硫酸铉与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铉，B正确；

C、甲是铁，丁若是盐酸，则乙只能是氯化亚铁，而氯化亚铁与盐酸不再反应，C错误；

D、甲是氢氧化钠，丁是二氧化碳，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D正确。

答案选C

【解析】A.裂化汽油含有烯燃，可使溟水褪色，裂化汽油不可用于萃取溪，故A现象和结论均错误；B.向Ba(ClO)2

溶液中通入SO2,发生氧化还原反应，生成的白色沉淀为硫酸钢，所以不能说明酸性：H2SO3>HCIO,故B结论错误;

C钠与乙醇反应生成氢气，故C现象以及结论均正确；D.黑色沉淀是硫化铜，现象说明Ksp(ZnS)>Kp(CuS),故D现

象错误。故选C。

11、B

【解析】A・熔融烧碱时，不能使用普通石英生期，因为二者反应：SiO2+2NaOH=A=Na2SiO3+H20,A正确；

B.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2:2「+H2O2+2H+=h+2H2O,B错误；

C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层四氧化三铁：3Fe+4H2。=^=Fe3O4+4H2,C正确；

D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁期灵”(主要成分盐酸)混合使用发生氧化还原反应放出氯气：CIO+Cr4-2H+

=C12f+H2O,D正确；

答案选心

12、A

【分析】阅读题干描述，抓住关键字眼，石墨烯即单层石墨，而石墨是多层结构。

【详解】由题干描述可知，一“层”石墨即“石墨烯”硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，而多“层”

构成石墨，质地柔软，体现了量变引起质变的规律。

答案选A。

13、C

【详解】A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理

性质，故A错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

14、C

【详解】A.HCO；与A产发生互促水解反应，不能大量共存，故A不选；

B.常温下，由水电离出的c(H+)=10"mol・L“溶液中，抑制了水的电离，可能含有大量的氢离子或者大量的氢氧根离

子，HCC>3与氢离子、氢氧根离子均不能大量共存，故B不选；

Kw,

C.常温下，m)=0.1mol・L”的溶液中呈碱性，K+、NHyH2O>SO；、NO；子之间不反应，且和OFT不反应，所

以能大量共存，故C选；

D.在c(HCO；)=0.1mol-L」的溶液中，A10；与HCO；反应，HCO；+A1O2+H2O=AI(OH)34<+CO；,不能大量共

存，故D不选；

故选：Co

15、D

【解析】反应2KNO3+3C+AK2S+N2TTCO2T中，N和S元素化合价降低，得电子，被还原，S和KNO3为氧化剂，C

元素化合价升高，失电子，被氧化，C为还原剂；A.每生成0.5molNz,反应中转移1.5x(4-0)=6moi电子，故A正确;

B.N和S元素化合价降低，所以硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂，故B正确；C.KNCh有强氧化性，

易与还原性物鹿发生氧化还原反应而爆炸.不能随身携带.故C正碓：D.黑火药的爆炸除生成K：S、CO2、N2等物

质外，还产生烟雾、残渣，并且爆炸过程中硫、氮元素能与氧气反应生成氧化物，污染大气，故D错误；故答案为D。

16、C

【分析】可通过分析各元素化合价的变化来判断：还原剂中有元素化合价升高。

【详解】还原剂中有元素化合价升高。反应2KNO3+3C+S=K2S+N2t+3CO2t各元素的化合价变化为：K、O不变；N

由+5-0,化合价降低；C由0-+4,化合价升高；S由0--2,化合价降低；所以还原剂是C,C选项符合题意；

答案选C。

17、A

【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀以及不能发生氧化还原反应等，则能大量共存，并结合离子的颜

色来解答。

【详解】A.该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A正确；

B.MnO4-为紫色，与无色不符，且NH；和OH-能结合成NH3・PHO,不能共存，故B错误；

C.因FT、CKT结合生成HCK),且能氧化滨离子，不能共存，故C错误；

D.FW为浅绿色，与无色不符，故D错误。

故选A。

18、A

【解析】气体质量守恒，混和气体的式量增大1/8,说明该反应是气体物质的量减少的反应，即n+2<3+L*2,得n=L

故选A。

19、C

【解析】由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X

沉淀不溶解。

【详解】A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢领溶液立即生成碳酸铁沉淀，图象与实际不符合，故A错误；

B、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液反应生成碳酸钙与氯化钠，立即产生碳酸钙沉淀，图象与实际不符合，故B错误；

C、Mg(HSO&)2溶液中加入KOH,先发生中和反应，氢氧化钾中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化

镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠，图象与实际符合，故C正确；

D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸弱沉淀，最后沉淀完全溶解，图象与实际不符合。

答案选C。

20、D

【详解】A.“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，但是同一种物质，故A错误；

B.“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学性质相同，故B错误；

C.“气态冰”是形成气凝胶的冰，标准状况下不是气体，18g“气态冰”的体积小于22.4L,故C错误；

D.“气态冰”的分子是水分子，构成“气态冰”的分子中含有极性共价键，故D正确。

故选IK

21、A

【详解】A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zi?。电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液

中的阳离子，因而Zi?+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变Hz,因而c(H+)减小，A项错误；

B.AgzO作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag,结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O+2e+H2O-----2Ag

+2OH-,B项正确；

C・Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；

放电

D.铅蓄电池总反应式为PbOz+Pb+2H2so42PbSO4+2H2O,可知放电一段时间后，112so4不断被消耗，因

充电

而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。

故答案选A。

22、A

【详解】A.S2一和SO；在酸性条件下可生成淡黄色S沉淀，用酸酸化含有SzO；的溶液也有淡黄色S沉淀生成，故A

正确；

B.稀硫酸无氧化性，不能氧化溶液变蓝可能是「在酸性条件下被空气中氧气氧化为L,故B错误；

C.SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，则无法判断C的氧化产物是CO2,可能是浓硫酸的还原产物为SO2,故C

错误；

D.NaHCCh溶液中产生气泡的速率更快，与HCO；直接与H+反应生成CXh气体有关，由酸性强弱可知结合H+的能

力：HCO^VCO；,故D错误;

故答案为Ao

二、非选择题（共84分）

23、6i-C^+NaOH^nU:NaCl+HzO或

取代反应保护羟基稀硫酸/加热或NaOH溶液/

=

-FCH-CH2-CH2-CH=CH-CH2|-

加热K」r

CH2=CH-CH=CH,-5IUCH2-CH=CH-CH2NaOH^^CH2-CH=CH-CH:

BrBrOHOH

出rCH2-CH2-CH2-CH2

催化剂OHOH

【分析】根据合成路线分析可知，A先发生取代反应得到卤代足，再在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯

CH2CH2OH

催化氧化、加成得到

发生取代反应得到与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化（或取代）反应得到

IIIIH2CH2OH

CH2cHQ—8出CH2cH2。CCH3

在NaOH溶液、加热发生水解反应得到,据此分析解答问题;

CH2CH3

【详解】（1）由上述分析可知，A为乙苯，其结构简式为人,实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第

一步的反应试剂和条件为CH光照得到卤代克，第二步的反应为卤代色在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到

俨2cH2clCH=CH2CHCICH3

苯乙烯，反应方程式为+NaOH。弁户L>[j+NaCI+H2O（或J+

CH=CH2

NaOHCMC^OH>+NaCl+H2O）；

O

H2CH2O-CCH3

与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到;由于一OH具有还

原性，会与浓硝酸发生氧化还原反应，故设计反应①、反应③的目的是：保护一OH,防止其被氧化;

(3)反应③为在NaOH溶液、加热下彻底水解得到和CFhCOONa,当然，也可以在稀硫酸、

CH2CH2OH

加热条件下发生水解反应得到c：］和乙酸;

NO2

(4)根据题干信息，丁苯橡胶可由1,3—丁二烯(CH2=CH・CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，则丁苯橡胶的结构简式为

CH:"CH-CH—CH;^-

0。

⑸由1,3一丁二烯为原料制备1,4—丁二醇，可以用1,3一丁二烯与滨发生1,4—加成，然后水解生成烯醇，再与

Br2

氢气加成即可，合成路线为CH2=CH-CH=CH2rCH2BrCH=CHCH2Br

H、

----------------►HOCH2CH=CHCH2OH