上海同济大学第二附属中学高一化学2022年上半期期中考试做题

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选择题

互为同位素的微粒是

A.H2与D2B.氧气与臭氧C.35Cl与37ClD.CO与CO2

【答案】C

【解析】

质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。

A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；

B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；

C项、35Cl与37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；

D项、CO与CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。

故选C。

选择题

决定原子种类的是

A.质子B.中子数C.质子和中子D.质量数

【答案】C

【解析】

A项、原子的质子数决定元素种类，故A错误；

B项、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误；

C、决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；

D、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误。

故选C。

选择题

关于1735Cl的叙述错误的是

A.质子数为17B.电子数为17C.中子数为17D.质量数为35

【答案】C

【解析】

根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数。

1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，核外电子数=质子数=17，C错误。

故选C。

选择题

据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()

A.N4与N2互为同素异形体

B.N4与N2互为同位素

C.相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2

D.N4的摩尔质量是56g

【答案】A

【解析】N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；同位素研究对象为原子,与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的和含原子个数比为,C错误；1molN4的质量为,而的摩尔质量是,D错误；正确选项A。

选择题

可以用电子式：表示的微粒是

A.HeB.NeC.Al3+D.O2-

【答案】B

【解析】

氖原子最外层有8个电子，电子式为，故选B。

选择题

下列微粒中其K层和L层电子数之和等于L层和M层之和的是

A.KB.MgC.CaD.S

【答案】B

【解析】

设M层电子数为x，则K层电子数为2、L层电子数为8，由K层和L层电子数之和等于L层和M层之和可得2+8=8+x，解得x=2，该微粒为Mg，故选B。

选择题

下列说法错误的是

A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

B.1mol12C的质量是12g

C.阿伏加德罗常数有单位

D.1molO2含有6.02×1023个氧原子

【答案】D

【解析】

A项、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，故A正确；

B项、1mol12C的质量是1mol×12g/mol=12g，故B正确；

C项、阿伏加德罗常数的单位为mol—1，故C正确；

D项、氧原子物质的量为氧气2倍，1molO2含有1.204×1024个氧原子，故D错误。

故选D。

选择题

下列物质里含氢原子数最多的是（）

A.1molH2B.0.5molNH3

C.6.02×1023个的CH4分子D.0.3molH3PO4

【答案】C

【解析】含氢原子数最多即含氢原子的物质的量最多，1molH2含2molH；0.5molNH3含1.5molH；6.02×1023个的CH4分子含4molH；0.3molH3PO4含0.9molH；所以正确选项为C；

选择题

下列说法正确的是

A.离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的

B.氯化钠的分子式为NaCl

C.离子化合物受热熔化时可以导电

D.离子化合物溶解时，离子键不受破坏

【答案】C

【解析】

离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物，受热熔化和溶解时，破坏离子键，电离产生能自由移动的来离子，能导电。

A项、原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，故A错误；

B项、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化钠的化学式（或实验式）为NaCl，化合物中不存在分子，故B错误；

C项、能导电的化合物中含有自由移动的离子，离子化合物受热熔化时电离产生自由移动的阴阳离子，离子化合物熔融状态可以导电，故C正确；

D项、离子化合物溶于水时电离生成阳离子和阴离子，离子键被破坏，故D错误。

故选C。

选择题

下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.氧化剂发生氧化反应B.还原剂具有还原性

C.得到电子的元素，其化合价升高D.通常还原剂中某元素的化合价较高

【答案】B

【解析】

氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，反应中元素化合价降低，发生还原反应，被还原，还原剂是失电子的物质，具有还原性，反应中元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

A项、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故A错误；

B项、还原剂在反应中失去电子，体现还原性，故B正确；

C项、反应中得到电子的元素，其化合价降低，故C错误；

D项、某元素的最低价态只有还原性，故D错误。

故选B。

选择题

在下列反应中，盐酸作还原剂的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

C.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OD.MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

在氧化还原反应中失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；化合价升高的物质为还原剂，化合价降低的物质为氧化剂。HCl作还原剂，说明HCl中元素失电子化合价升高。

四个反应中，只有B、D有化合价改变，为氧化还原反应，B反应中Fe化合价由0价升高至＋2价，Fe为还原剂，D反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，盐酸为还原剂，故选D。

选择题

下列物质中，属于离子化合物的是

A.NaHCO3B.HNO3C.HBrD.NH3

【答案】A

【解析】

含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键。

A项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；

B项、硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B错误；

C项、HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C错误；

D项、NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D错误。

故选A。

选择题

下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是

A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.2L0.15mol/LNa3PO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH溶液D.1L0.3mol/LNa2CO3溶液

【答案】D

【解析】

电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关。

4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+物质的量浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L，5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+物质的量浓度为0.,4mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3溶液中Na+物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L，故选D。

选择题

配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是

A.称量B.溶解

C.转移D.定容

【答案】C

【解析】

根据“配制一定物质的量浓度的溶液”实验操作规范分析。

A.称量氯化钠可采用更精确的电子天平，A项正确；

B.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，B项正确；

C.转移时应使用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，C项错误；

D.定容后期，用胶头滴管滴加水至液面与刻度相平，D项正确。

本题选C。

选择题

nmolC2H4（气体）和nmol14CO相比较，下列叙述正确的是

A.同温同压下，密度相等B.不同温度压强下，分子数也相等

C.同温同压下，质量相等D.同温同压下，原子数相等

【答案】B

【解析】

C2H4（气体）的摩尔质量为28g/mol,14CO的摩尔质量为30g/mol,两者摩尔质量不相等。

A项、nmolC2H4（气体）和nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，故A错误；

B项、两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等，故B正确；

C项、两者摩尔质量不相等，nmolC2H4（气体）和nmol14CO的质量不相等，故

C错误；

D项、两种气体的原子个数不相等、物质的量相等，它们的原子数一定不相等，故D错误。

故选B。

选择题

下列说法正确的是

A.离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的

B.离子化合物中可能含有离子键

C.离子化合物中一定只含有离子键

D.离子化合物中可能不含有金属元素

【答案】D

【解析】

离子化合物不一定是由金属与非金属元素组成的，如铵盐；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

A项、离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误；

B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故B错误；

C项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故C错误；

D项、氯化铵是全部由非金属元素组成的化合物，但氯化铵中含有离子键，是离子化合物，故D正确。

故选D。

选择题

下列关于离子键的叙述正确的是

A.原子间的强烈的静电作用B.阴、阳离子间的强烈的吸引

C.阴阳离子间强烈的静电作用D.阴阳离子键强烈的排斥作用

【答案】C

【解析】

离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力。

A项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；

B项、离子键不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；

C项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；

D项、离子键不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；

故选C。

选择题

已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2

C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+

【答案】B

【解析】

正确答案：B

在反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由前一个反应，氧化性：Fe3+>I2,由后一个反应，氧化性：Cl2>Fe3+,综合后Cl2>Fe3+>I2

选择题

用碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）配制0.1mol/L的碳酸钠溶液，正确的方法是

A.称量10.6g碳酸钠晶体，溶解在1L水中

B.称量28.6g碳酸钠晶体，溶解在1L水中

C.称量14.3g碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到1L

D.称量14.3g碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到500mL

【答案】D

【解析】

1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中n(Na2CO3)=0.1mol，需要称量碳酸钠晶体的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g，配制0.5L0.1mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠晶体的质量为14.3g，故选D。

选择题

在化学反应3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是

A.3:1B.1:1C.1:2D.1:3

【答案】D

【解析】

化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol。

在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与和未被还原HNO3物质的量之比是2：6=1：3，故选D。

填空题

有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：

(1)A、B、C、D的元素符号分别为____、____、____、____。

(2)B2-的电子式________，D原子的原子结构示意图为____，B与C形成的简单化合物的电子式为______。

【答案】HONaK

【解析】

B2－离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。

（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为：H、O、Na、K；

（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B与C形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为：；；。

填空题

某文献记载的数据有：

16O15.994999.759%16O1699.759%

17O16.99910.037%17O170.037%

18O17.99920.204%18O180.204%

平均15.9994平均16.0045

回答下列各数得含义：

(1)15.9949表示：____；

(2)15.9994表示：____；

(3)17表示：____；

(4)99.759%表示：____。

【答案】16O的相对原子质量O元素的相对原子质量17O的质量数16O原子个数百分数

【解析】

O元素三种核素的相对原子质量分别为15.9949、16.9991、17.9992，质量数分别为16、17、18，原子个数百分数分别为99.759%、0.037%、0.204%，元素的相对原子质量15.9994，近似相对原子质量为16.0045。故答案为：(1)16O的相对原子质量；(2)O元素的相对原子质量；(3)17O的质量数；(4)16O原子个数百分数。

填空题

同温同压下，0.3mol的氧气跟0.2mol的臭氧的质量比是____，它们所含原子个数比是____，体积比是____；将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是____。

【答案】1:11:13:238.4g/mol

【解析】

（1）（1）根据m=n•M可知，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）的质量之比为：0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，故答案为：1：1；

（2）氧气含有氧原子为氧气分子2倍，臭氧含有氧原子数目为臭氧3倍，二者含有分子数目之比为3：2，含有氧原子数目之比为3×2：2×3=1：1，故答案为：1：1；

（3）根据V=nVm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为0.3mol：0.2mol=3：2，故答案为：3：2；

（4）0.3mol的氧气跟0.2mol的臭氧混合所得混合气体中物质的量分数分别为60%和40%，的平均摩尔质量32g/mol×60%+48g/mol×40%=38.4g/mol，故答案为：38.4g/mol。

填空题

把17.1g固体氢氧化钡溶于水，配成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是____mol/L；取出10mL溶液，其中c(Ba2+)=_____mol/L；把取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L，其中所含溶质质量为____g。

【答案】440.46.84

【解析】

17.1g氢氧化钡的物质的量为0.1mol，溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量浓度浓度为0.1mol/0.25L=4mol/L；取出10mL溶液，10mL溶液浓度与250mL溶液浓度相同，则溶液中c(Ba2+)=4mol/L；依据稀释前后溶质的物质的量不变可得：c1[(Ba(OH)2]×V1=c2[(Ba(OH)2]×V2，4mol/L×0.01L=c2[(Ba(OH)2]×0.1L，c2[(Ba(OH)2]=0.4mol/L；其中所含溶质n[(Ba(OH)2]=4mol/L×0.01L=0.04mol，质量为0.04mol×171g/mol=6.84g，故答案为：4；4；0.4；6.84。

填空题

1.4克CO在标准状况下的体积是____L，与____克CO2所含有的分子数相同。

【答案】1.122.2

【解析】

标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol气体占有的体积约是22.4L，1.4克COCO的物质的量n（CO）=1.4g/28g/mol=0.05mol,体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；0.05molCO与0.05molCO2含有的分子数相同，0.05molCO2的质量为0.05mol×44g/mol=2.2g，故答案为：1.12；2.2。

填空题

氧化还原反应的本质是____。在反应MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，____元素化合价升高，被____（填“氧化”或“还原”），发生____（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是____。__________元素化合价降低，被____（填“氧化”或“还原），发生____（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是____。

【答案】电子转移Cl氧化氧化HClMn还原还原MnO2

【解析】

氧化还原反应的特征是化合价的变化，实质是电子的转移；在反应MnO2+4HCl(浓)

=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素化合价由-1价变为0价，Cl元素的化合价升高被氧化，HCl为还原剂发生氧化反应，被氧化；Mn元素化合价由+4价变为+2价，Mn的化合价降低被还原，MnO2为氧化剂发生还原反应，被还原，故答案为：电子转移；Cl；氧化；氧化；HCl；Mn；还原；还原；MnO2。

填空题

用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

MgO：____，CaCl2：____。

【答案】

【解析】

MgO为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为：；氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为：

，