2026年新高考全国甲卷化学压轴题专题卷含解析

2026年新高考全国甲卷化学压轴题专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于电解质的是（）A.氯气B.碘C.乙醇D.氢氧化钠2.下列现象或事实不能用分子运动理论解释的是（）A.热水比冷水更容易溶解食盐B.花香四溢C.6000米高空的空气密度较小D.湿衣服在阳光下容易晾干3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.MgB.AlC.SiD.P4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氢原子最外层只有一个电子，因此氢分子中只存在极性共价键B.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过范德华力结合C.水分子中O-H键是极性键，因此水是极性分子D.碳化硅(SiC)中只存在离子键5.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.H₂B.CO₂C.NH₃D.CH₄6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓B.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑C.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑7.下列说法正确的是（）A.同温同压下，等体积的任何气体所含的分子数一定相等B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1molH₂和1molCl₂所含的原子数均为2NAD.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积，其单位为L/mol8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.SiO₂B.AlC.NaHCO₃D.CH₃COONa9.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值（）A.=7B.<7C.>7D.无法确定10.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.沸点：CH₄<C₂H₆<C₄H₁₀二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选两个且都正确的得2分，若选三个且都正确的得3分。多选、错选、漏选均不得分。）11.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低B.金属晶体中，金属离子和自由电子之间的作用力就是金属键C.原子晶体的熔融过程不需要破坏化学键D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键12.下列实验操作或现象正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值B.将铁粉加入氯水中，可制备FeCl₃C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用向下排空气法收集氨气13.下列有关物质的性质或应用的叙述正确的是（）A.Na₂O₂可以作呼吸面具的氧气来源B.SiO₂可以用于制光导纤维C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂，有效成分是HClOD.氯化铁溶液可以用于净水14.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.正极发生还原反应，负极发生氧化反应C.盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极D.铝镍合金（Al-Ni）燃料电池中，负极反应式为Al-3e⁻=Al³⁺15.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于酯化反应的催化剂C.淀粉和蔗糖在一定条件下都能发生水解反应D.油脂在碱性条件下发生水解，可用于制备肥皂三、非选择题（本题包括5小题，共65分。）16.（10分）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y同主族，Y与Z同周期。X原子最外层电子数是核外电子总数的1/5，Y原子最外层电子数比Z原子最外层电子数少1，Z的简单氢化物为常见溶剂，W原子核外电子数是X、Y、Z三种原子核外电子数之和。（1）写出元素X、Y、Z、W的名称：X______，Y______，Z______，W______。（2）比较Y与Z的第一电离能大小：Y______Z（填“>”或“<”）。（3）写出Y与Z形成的化合物与水反应的化学方程式：______。（4）用电子式表示W的单质分子：______。（5）比较X与Z形成的简单氢化物稳定性：X______Z（填“>”或“<”），请说明理由：______。17.（12分）某兴趣小组用图示装置（部分夹持仪器已省略）进行如下实验：装置A中放入足量铁粉，装置B中放入干燥的紫色石蕊试纸，装置C中放入足量澄清石灰水，装置D中放入无色酚酞试液，装置E中放入足量Na₂O₂固体。关闭止水夹1和止水夹2，缓缓通入干燥、纯净的氯气。（1）装置B中紫色石蕊试纸的颜色变化为______。（2）装置C中发生反应的化学方程式为______。（3）装置D中溶液颜色变化的原因是______（用离子方程式表示）。（4）实验结束后，打开止水夹1和止水夹2，观察到装置A中溶液变为浅绿色，装置E中固体变为白色。请写出装置A中发生反应的化学方程式：______。（5）该实验装置存在的不足之处是______。18.（13分）已知A为常见金属单质，B为常见非金属单质，它们在一定条件下发生反应可生成C和D。将C溶于水得无色溶液E，向E中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成。将D通入E中，无明显现象。向E中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去。A、B、C、D、E五种物质均含同种元素。（1）写出元素A、B的名称：A______，B______。（2）写出C与水反应生成E和D的化学方程式：______。（3）写出D通入E中，未发生明显反应的原因（用化学方程式和离子方程式表示）：______。（4）写出向E中滴加酸性高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式：______。（5）若将E溶液与CuSO₄溶液混合，可观察到______现象，请解释原因：______。19.（15分）合成氨工业对化工生产和能源发展具有重要意义。一定条件下，在固定容积的密闭容器中，以N₂和H₂为原料合成氨，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。（1）该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。（2）达到化学平衡状态时，下列说法正确的是______（填字母）。a.正反应速率等于逆反应速率b.气体总压强不再变化c.氮气和氢气的浓度相等d.氨气的生成速率等于其分解速率（3）升高温度，该反应的化学平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是______。（5）已知某温度下，该反应的平衡常数K=1.6×10⁻³。向容积为2L的密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，达到平衡时，氨气的转化率为______。20.（15分）有机物F是合成某种药物的重要中间体，其结构简式如下：CH₃CH₂CHBrCH₂Br|CH=CHCH₂Br|CH₂=CHCH₂OH（1）F分子中含有的官能团有______种，分别是______（填名称）。（2）F不能发生的反应是______（填字母）。a.加成反应b.取代反应c.酯化反应d.水解反应e.氧化反应（3）写出F与NaOH水溶液反应的化学方程式：______。（4）写出F与足量溴的四氯化碳溶液反应后所得产物的结构简式：______。（5）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：①属于芳香族化合物；②含有2个羟基；③能发生银镜反应。结构简式：______。试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.D2.C3.B4.C5.A6.B7.A8.B9.B10.B二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选两个且都正确的得2分，若选三个且都正确的得3分。多选、错选、漏选均不得分。）11.ABD12.CD13.ABC14.ABCD15.ACD三、非选择题（本题包括5小题，共65分。）16.（10分）（1）氢氧硅氯（2)<(3)SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O(4)(Cl)₂=Cl₂(5)>非金属性O>Si，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。17.（12分）（1）变红(2)Cl₂+Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O(3)2H⁺+O₂²⁻=H₂O(4)Cl₂+2Fe=2FeCl₂(5)未进行尾气处理，可能产生氯气污染空气。18.（13分）（1）铁氯(2)2FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3HCl+Cl₂↑(3)Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺；Fe³⁺与OH⁻浓度都较小(4)5Cl⁻+MnO₄⁻+8H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+4H₂O(5)产生蓝色沉淀；Fe³⁺具有氧化性，能将Cu氧化为Cu²⁺，自身被还原为Fe²⁺，CuSO₄溶液由蓝色变为浅绿色。19.（15分）（1）放热(2)AB(3)减小(4)向正反应方向移动增大压强，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡向正反应方向移动(5)66.7%[(2mol×3)/(2mol×3+6mol)]×100%=[(6mol)/(6mol+6mol)]×100%=66.7%20.