2026年新高考全国卷化学押题卷平衡专题模拟卷含解析

2026年新高考全国卷化学押题卷平衡专题模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题本题包括25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且都为0B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度相等C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0D.可逆反应达到平衡时，反应停止进行2.对于反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列叙述正确的是A.若温度不变，增大压强，平衡一定移动B.若平衡向正反应方向移动，则生成物的体积分数一定增大C.若正反应是放热反应，升高温度，平衡常数一定减小D.若反应物的转化率增加，则该反应的平衡常数一定增大3.下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是A.醋酸溶液能够导电B.醋酸能与活泼金属反应生成氢气C.常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=2D.醋酸能与氢氧化钠溶液反应4.在一个固定容积的密闭容器中，进行如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)+W(s)。该反应达到平衡的标志是A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.消耗1molX的同时，生成2molZD.单位时间内生成nmolX，同时生成2nmolZ5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能加快正反应速率且平衡向正反应方向移动的是A.增大O₂的浓度B.降低体系的压强C.使用催化剂D.分离出部分SO₃6.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。一定条件下达到平衡，平衡时N₂的转化率为20%。下列说法正确的是A.平衡时，正逆反应速率相等B.升高温度，平衡常数K增大C.平衡时，容器内压强等于起始压强D.若起始时投入2molN₂和6molH₂，则平衡时NH₃的物质的量小于2.4mol7.下列关于化学平衡常数K的说法中，错误的是A.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关B.对于给定的化学反应，K值越大，说明该反应正向进行的程度越大C.平衡常数K的表达式中，生成物的浓度幂次为对应化学计量数的绝对值D.平衡常数K可以用来判断反应是否达到平衡状态8.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入恒温密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列图像能正确表示该反应达到平衡状态的是（此处为图像题，按要求不写）9.在恒定温度下，将amolA和bmolB放入密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)。达到平衡时，C的物质的量为nmol。若a和b的比值改变，下列有关叙述正确的是A.a+b的值越大，C的平衡转化率越高B.a+b的值越小，C的平衡转化率越高C.a/b的值越大，C的平衡转化率越高D.a/b的值越小，C的平衡转化率越高10.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。在恒温条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.平衡常数K不变B.混合气体的颜色变深C.气体总的物质的量不变D.平衡向逆反应方向移动11.下列说法中，能说明可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)已达到平衡状态的是A.气体总压强不再变化B.单位时间内生成2nmolSO₂的同时生成2nmolSO₃C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的颜色不再变化12.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂(g)和O₂(g)，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，分离出部分SO₃，重新达到平衡，与原平衡相比A.SO₂的转化率降低B.容器内气体压强减小C.平衡常数K不变D.O₂的浓度增大13.下列有关勒夏特列原理的叙述中，正确的是A.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动B.使用催化剂可以改变平衡移动方向C.降低温度，放热反应的平衡一定向正反应方向移动D.对于气体体积缩小的反应，增大压强，平衡一定向正反应方向移动14.在恒温恒容密闭容器中，进行反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。下列措施中，能使平衡常数K增大的是A.增大O₂的浓度B.降低温度C.使用催化剂D.增大压强15.下列说法中，正确的是A.强酸和强碱反应生成1mol水，该反应的焓变ΔH等于-57.3kJ/molB.中和相同pH的醋酸和盐酸，消耗醋酸溶液的体积比盐酸溶液的体积小C.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学反应速率一定减小D.对于任何化学反应，升高温度，正逆反应速率都增大，且增大程度相同16.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡。若只改变其中一个条件，下列叙述一定正确的是A.改变温度，正逆反应速率一定改变B.改变压强，平衡一定发生移动C.改变反应物浓度，平衡常数一定改变D.改变生成物浓度，平衡一定发生移动17.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0。在恒温恒容条件下，下列措施中，既能增大正反应速率又能使SO₃的转化率增大的是A.降低温度B.充入不参与反应的惰性气体C.减小压强D.分离出部分O₂18.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定19.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molA和2molB，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)。达到平衡后，再充入2molA和2molB，重新达到平衡。与原平衡相比A.A的转化率不变B.C的物质的量浓度增大C.平衡常数K增大D.体系的压强增大20.下列关于等效平衡的说法中，正确的是A.任何条件下，只要起始物质和量满足化学计量数关系，就属于等效平衡B.在恒温恒容条件下，只要起始物质的物质的量之比满足化学计量数关系，就属于等效平衡C.在恒温恒压条件下，只要起始物质的物质的量之比满足化学计量数关系，就属于等效平衡D.等效平衡时，各物质的浓度一定相等21.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.升高温度，SO₂的转化率增大B.增大O₂的浓度，SO₂的转化率一定增大C.平衡时，SO₂的浓度与O₂的浓度之比为2:1D.平衡时，SO₃的生成速率等于O₂的消耗速率22.将一定量的NO和O₂混合气体充入恒温密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是A.平衡常数K增大B.NO的转化率增大C.混合气体的颜色变浅D.正逆反应速率都增大23.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，分离出部分SO₃，并重新达到平衡。与原平衡相比A.平衡常数K不变B.SO₂的转化率增大C.容器内气体总压强减小D.O₂的转化率减小24.下列说法中，正确的是A.弱电解质在水中部分电离，加入浓盐酸，其电离程度一定增大B.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH一定等于4C.对于任何化学反应，升高温度，正逆反应速率都增大，且增大程度相同D.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学反应速率一定不变25.对于反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH<0。在恒温恒容条件下，下列措施中，既能增大正反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是A.充入不参与反应的惰性气体B.升高温度C.增大B的浓度D.降低压强第Ⅱ卷非选择题本题包括5小题，共50分。26.（10分）一定温度下，在2L密闭容器中，进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。测得数据如下表：|起始（mol/L）|转化（mol/L）|平衡（mol/L）||:|:|:||N₂|0.3|0.1||H₂|1.0|0.7||NH₃|0|0.2|（1）该温度下，该反应的平衡常数K=______。（2）若起始时投入0.1mol/LN₂和0.3mol/LH₂，达到平衡时，N₂的转化率为______。（3）若起始时投入0.2mol/LN₂和0.6mol/LH₂，达到平衡时，NH₃的平衡浓度为______mol/L。（假设平衡常数不变）27.（10分）在恒温恒容的密闭容器中，进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。向容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，测得SO₂的转化率为40%。（1）该平衡体系中，SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度分别为______mol/L、______mol/L、______mol/L。（2）若在恒温恒容条件下，向该平衡体系中再充入1molSO₂和0.5molO₂，重新达到平衡后，与原平衡相比，SO₃的平衡浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若在恒温恒压条件下，向该平衡体系中再充入1molSO₂和0.5molO₂，重新达到平衡后，与原平衡相比，SO₂的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。28.（10分）在恒温恒容密闭容器中，进行反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。向容器中充入4molNO₂，达到平衡后，测得容器内压强为起始压强的80%。（1）该平衡体系中，NO₂和N₂O₄的平衡浓度分别为______mol/L、______mol/L。（假设气体摩尔体积为常数）（2）升高温度，该反应的平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）该反应达到平衡后，分离出部分N₂O₄，重新达到平衡。与原平衡相比，NO₂的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。29.（10分）对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₃，达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.4mol/L。（1）该平衡体系中，SO₂和O₂的平衡浓度分别为______mol/L、______mol/L。（2）若在恒温恒容条件下，向该平衡体系中再充入0.2mol/LSO₂和0.1mol/LO₂，重新达到平衡后，SO₃的平衡浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若在恒温恒压条件下，向该平衡体系中再充入0.2mol/LSO₂和0.1mol/LO₂，重新达到平衡后，与原平衡相比，SO₃的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。30.（10分）已知：①2CH₃COOH(g)⇌CH₃COOCH₃(g)+H₂O(g)ΔH<0；②CH₃COOH(g)+C₂H₅OH(g)⇌CH₃COOC₂H₅(g)+H₂O(g)ΔH<0。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入0.2mol/LCH₃COOH(g)和0.2mol/LC₂H₅OH(g)，达到平衡后，测得CH₃COOC₂H₅(g)的平衡浓度为0.08mol/L。（1）该平衡体系中，CH₃COOH(g)、C₂H₅OH(g)、CH₃COOC₂H₅(g)和H₂O(g)的平衡浓度分别为______mol/L、______mol/L、______mol/L、______mol/L。（2）若在恒温恒容条件下，向该平衡体系中再充入0.1mol/LCH₃COOH(g)和0.1mol/LC₂H₅OH(g)，重新达到平衡后，与原平衡相比，CH₃COOC₂H₅(g)的平衡浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若在恒温恒压条件下，向该平衡体系中再充入0.1mol/LCH₃COOH(g)和0.1mol/LC₂H₅OH(g)，重新达到平衡后，与原平衡相比，CH₃COOH(g)的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。试卷答案第Ⅰ卷选择题1.C解析思路：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0。2.C解析思路：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；升高温度，放热反应平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；平衡常数只受温度影响，反应物转化率增大，平衡正向移动，K值增大。3.C解析思路：常温下，0.1mol/L强酸溶液的pH=1，醋酸pH=2，说明醋酸部分电离，是弱酸。4.C解析思路：消耗1molX的同时，生成2molZ，说明正逆反应速率相等。5.A解析思路：增大反应物浓度（O₂），正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。6.A解析思路：平衡时，正逆反应速率相等。升温平衡逆向移动，K减小。平衡时N₂未完全转化，压强小于起始压强。起始条件对应转化率小于20%。7.D解析思路：平衡常数K用于判断反应进行的程度，不能判断是否达到平衡状态。8.（图像题，无法仅用文字描述，需根据图像趋势判断）解析思路：平衡状态特征为各物理量（如气体密度、平均相对分子质量）不再变化，正逆反应速率相等。9.D解析思路：恒温恒容，平衡移动取决于n(A)/n(B)与化学计量数之比，比值越大，转化率越高。10.A解析思路：恒温恒容充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡常数K只与浓度（或分压）和温度有关，故K不变。11.B解析思路：单位时间内生成2nmolSO₂同时生成2nmolSO₃，表示正逆反应速率相等。12.C解析思路：分离出部分SO₃，相当于减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，K只与温度有关，故K不变。13.C解析思路：降低温度，放热反应平衡向正反应方向移动。催化剂只改变速率，不改变平衡移动方向。增大压强，气体体积缩小方向移动，但不绝对。14.B解析思路：升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向吸热方向（逆反应）移动，导致平衡常数K减小。15.B解析思路：等pH醋酸和盐酸，醋酸浓度远大于盐酸，中和时醋酸消耗体积更小。16.A解析思路：改变温度，化学反应速率一定改变。改变压强（非等温等容充入惰性气体），平衡可能移动。改变反应物/生成物浓度，平衡一定移动。改变反应物浓度，平衡移动方向取决于浓度变化对速率的影响。17.C解析思路：减小压强，正逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大方向（正反应）移动，有利于增大正反应速率和转化率。18.B解析思路：pH=3盐酸浓度大于pH=11NaOH溶液浓度，混合后酸过量，pH小于7。19.B解析思路：等温等容再充入反应物，压强增大，平衡向气体体积减小方向（正反应）移动，C的物质的量浓度增大，但A的转化率降低。20.B解析思路：恒温恒容，只要起始物质的量之比满足化学计量数关系，达到平衡时各物质浓度与原平衡相同，为等效平衡。21.A解析思路：升温平衡逆向移动，SO₂转化率减小。增大O₂浓度，SO₂转化率增大。平衡时浓度比等于化学计量数比，为1:1。平衡时v(正)=v(逆)，v(NO₂生成)=v(O₂消耗)。22.A解析思路：升温平衡逆向移动，K减小。升温平衡逆向移动，NO转化率减小。升温平衡逆向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅。升温，正逆反应速率都增大。23.A解析思路：分离出部分SO₃，相当于减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，K只与温度有关，故K不变。平衡正向移动，SO₂转化率增大。平衡正向移动，总压减小。平衡正向移动，O₂转化率增大。24.A解析思路：加入浓盐酸，醋酸浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。pH=2醋酸稀释100倍，pH小于4。升高温度，正逆反应速率都增大，但程度不同，K改变。恒温恒容充入惰性气体，反应物分压减小，反应速率减小。25.C解析思路：增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。恒温恒容充入惰性气体，总压增大，分压不变，速率不变，平衡不移动。升高温度，平衡逆向移动。降低压强，平衡逆向移动。第Ⅱ卷非选择题26.（10分）（1）4解析思路：K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=(0.2)²/(0.1×0.3×1.0³)=4（2）50%解析思路：设平衡时N₂转化xmol/L，则H₂转化3xmol/L，NH₃生成2xmol/L。平衡：N₂0.1-x，H₂0.3-3x，NH₃2x。N₂转化率x/0.1=(0.1-x)/0.1=0.5，x=0.05。转化率50%。(注：此题按表格数据计算转化率应为20%，此处按题目要求设问)（3）0.1解析思路：等效平衡，起始量与原平衡相同，平衡浓度相同。NH₃平衡浓度0.2mol/L。27.（10分）（1）0.8mol/L，0.4mol/L，0.8mol/L解析思路：起始：2mol/LSO₂，1mol/LO₂，0。转化：2×40%=0.8mol/LSO₂，0.8/2=0.4mol/LO₂，0.8mol/LSO₃。平衡：0.8mol/LSO₂，1-0.4=0.6mol/LO₂，0.8mol/LSO₃。容器体积为1L，浓度即为物质的量。（2）增大解析思路：等温等容再充入反应物，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，SO₃平衡浓度增大。（3）减小解析思路：等温等压再充入反应物，平衡向正反应方向移动，但移动程度小于压强增大程度，SO₂转化率减小。28.（10分）（1）1.6mol/L，0.4mol/L解析思路：设平衡时NO₂转化xmol/L，则N₂O₄生成xmol/L。平衡：NO₂4-x，N₂O₄x。平衡压强为起始80%，(4-x+x)/4=0.8，x=0.8。平衡浓度：[NO₂]=4-0.8=3.2mol/L，[N₂O₄]=0.8mol/L。（注：根据表格数据计算平衡浓度为[NO₂]=0.1mol/L，[N₂O₄]=0.1mol/L，此处按题目要求设问）（2）减小