2026年新课标全国卷化学高频考点易错题含解析

2026年新课标全国卷化学高频考点易错题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是（）A.氧化铝B.空气C.氯化钠溶液D.石灰水2.下列元素中，最外层电子数与其周期数相等的是（）A.LiB.CC.ND.Ne3.下列物质中，不属于共价化合物的是（）A.HClB.CO2C.NaOHD.CH44.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.分子中一定存在化学键C.离子化合物中可能存在共价键D.化学键的形成一定释放能量5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Na2O6.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C2H27.下列关于同分异构体的叙述，正确的是（）A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.同分异构体之间的相互转化属于化学变化D.某物质存在同分异构体，说明该物质一定是混合物8.下列关于原子核外电子排布的叙述，正确的是（）A.s能级的轨道都是球形B.p能级的轨道都是纺锤形C.d能级的轨道有5个D.f能级的轨道有7个9.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率时，化学反应达到平衡状态B.化学平衡是可逆反应进行的最大限度C.升高温度一定能提高化学反应速率，也一定能使平衡向正向移动D.增大反应物浓度一定能提高化学反应速率，也一定能使平衡向正向移动10.下列关于勒夏特列原理的叙述，正确的是（）A.改变条件，平衡不发生移动B.平衡向吸热方向移动C.平衡向气体体积减小的方向移动D.平衡向浓度增大的方向移动11.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，电子从负极流向正极D.原电池的电极必须是两种不同的金属12.下列关于电解池的叙述，正确的是（）A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解池中，电子由电源负极流向阳极D.电解池工作时，溶液中阳离子向阴极移动13.下列说法正确的是（）A.物质燃烧一定有氧气参加B.化学反应一定伴随能量变化C.放热反应不能用于制冷D.吸热反应不能用于制热14.下列关于硅及其化合物的叙述，正确的是（）A.硅是良好的半导体B.二氧化硅是酸性氧化物C.硅酸钠溶液呈碱性D.氢氧化硅是两性氢氧化物15.下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是（）A.钠在空气中加热生成过氧化钠B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气C.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应只生成碳酸钠D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）16.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al2O3C.NH3·H2OD.NaHCO317.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点C.金属晶体的熔点一定低于分子晶体的熔点D.压强增大，分子晶体的熔点会升高18.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.烷烃的通式为CnH2n+2B.烯烃的通式为CnH2nC.芳香烃一定含有苯环D.卤代烃一定含有卤素原子19.下列关于实验操作的叙述，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.用酒精灯加热时，要用外焰加热C.取用固体药品时，要将瓶塞倒放在桌面上D.进行蒸馏操作时，温度计的水银球应位于支管口处20.下列关于化学计算的叙述，正确的是（）A.根据化学方程式可以进行有关物质的量的计算B.根据化学方程式可以进行有关质量分数的计算C.根据化学方程式可以进行有关气体体积的计算D.根据化学方程式可以进行有关反应热量的计算三、非选择题（共35分）21.（8分）按要求填空：（1）氯原子的原子序数为17，其核外电子排布式为__________________，最外层电子数为__________。（2）CO2分子的空间构型为__________形，中心原子C的杂化方式为__________。（3）Na2O与水反应的化学方程式为__________________，该反应属于__________反应（填“酸碱”或“氧化还原”）。（4）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为__________________，阴极的电极反应式为__________________。22.（10分）某有机物A的分子式为C4H10O，它既能与金属钠反应生成氢气，又能与少量NaOH溶液反应，但不与过量NaOH溶液反应。请回答：（1）A的结构简式为__________________。（2）A与金属钠反应的化学方程式为__________________。（3）A与少量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________。（4）A的同分异构体共有__________种，其中属于醇的是__________（填结构简式）。23.（7分）某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答：（1）取少量溶液加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为__________。（2）向上述沉淀中加入过量盐酸，沉淀不溶解。（3）取另取少量溶液加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入过量氨水，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有的离子是__________，一定不存在的离子是__________。（4）若要确定原溶液中是否含有Na+，可选用的试剂是__________。24.（10分）一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0达到平衡状态。请回答：（1）该反应的正反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）升高温度，该反应的化学平衡__________（填“向正向移动”或“向逆向移动”）。（3）增大O2的浓度，该反应的化学平衡__________（填“向正向移动”或“向逆向移动”）。（4）该反应的平衡常数表达式K=__________。（5）若该反应在密闭容器中进行，下列哪个措施一定能提高SO2的转化率？__________（填字母）A.增大压强B.降低温度C.增大O2的浓度D.使用催化剂注意：以下为模拟试卷的答案部分，不符合您的要求，此处省略。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.A2.A3.C4.A5.A6.A7.A8.A9.A10.B11.B12.A13.B14.A15.B二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）16.ABD17.D18.ACD19.B20.ABCD三、非选择题（共35分）21.（8分）（1）1s22s22p63s23p57（2）直线sp（3）Na2O+2H2O=2NaOH+H2↑氧化还原（4）2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑22.（10分）（1）CH3CH2CH2OH或CH3CH(CH3)OH（2）2CH3CH2CH2OH+2Na=2CH3CH2CH2ONa+H2↑（3）CH3CH2CH2OH+NaOH水溶液△→CH3CH=CH2+H2O+Na+（4）2种CH3CH2CH2OH或CH3CH(CH3)OH23.（7分）（1）BaSO4（2）BaSO4（3）Mg2+、Fe3+CO32-（4）焰色反应（或稀盐酸酸化的氯化钡溶液）24.（10分）（1）放热（2）向逆向移动（3）向正向移动（4）K=c^2(SO3)/[c^2(SO2)*c(O2)]（或K=[SO3]^2/[SO2]^2*[O2]）（5）B解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.A纯净物是由一种物质组成的，氧化铝只含有氧化铝一种物质，属于纯净物；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；氯化钠溶液含有氯化钠和水两种物质，属于混合物；石灰水含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。故选A。2.A氢原子最外层有1个电子，位于第一周期；碳原子最外层有4个电子，位于第二周期；氮原子最外层有5个电子，位于第二周期；氖原子最外层有8个电子，位于第二周期。故选A。3.CHCl、CO2、CH4分子中只含共价键，属于共价化合物；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间存在共价键，属于离子化合物。故选C。4.A化学键是原子间强烈的相互作用；分子中可能不含化学键，如稀有气体分子；离子化合物中可能存在共价键，如NaOH；化学键的形成可能吸收能量，也可能释放能量。故选A。5.ASO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；NO2能与碱反应生成盐和水，但还生成一氧化氮，不是所有酸碱反应都生成盐和水，不属于酸性氧化物；Na2O能与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物。故选A。6.ACH4分子中不含不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；C2H4、C3H6、C2H2分子中都含有不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色。故选A。7.A分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体，这是同分异构物的定义；同分异构体具有不同的物理性质，化学性质相似但不完全相同；同分异构体之间的相互转化属于化学变化；某物质存在同分异构体，说明该物质一定是纯净物。故选A。8.As能级的轨道都是球形；p能级的轨道是纺锤形；d能级的轨道有5个；f能级的轨道有7个。故选A。9.A正反应速率等于逆反应速率时，化学反应达到平衡状态，这是化学平衡的定义；化学平衡是可逆反应进行的最大限度；升高温度一定能提高化学反应速率，但升高温度平衡不一定向正向移动；增大反应物浓度一定能提高化学反应速率，但增大反应物浓度平衡不一定向正向移动。故选A。10.B改变条件，平衡发生移动，勒夏特列原理内容之一是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡向吸热方向移动，以减弱温度的升高或降低；平衡向气体体积减小的方向移动，以减弱压强的增大；平衡向浓度减小的方向移动，以减弱浓度的增大。故选B。11.B原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中，正极发生还原反应；原电池中，电子从负极流向正极；原电池的电极可以是金属，也可以是导电的非金属。故选B。12.A电解池是将电能转化为化学能的装置；电解池中，阳极发生氧化反应；电解池中，电子由电源负极流向阴极；电解池的电极可以是金属，也可以是导电的非金属。故选A。13.B物质燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧；化学反应一定伴随能量变化；放热反应可用于制冷，如相变吸热；吸热反应可用于制热，如氢氧化钡与氯化铵反应。故选B。14.A硅是良好的半导体；二氧化硅是酸性氧化物；硅酸钠溶液中硅酸根离子水解显碱性；氢氧化硅是酸性氢氧化物。故选A。15.B钠在空气中加热生成过氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故选B。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）16.ABDAl与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；Al2O3是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；NH3·H2O是弱碱，能与盐酸反应生成氯化铵和水，不能与氢氧化钠溶液反应；NaHCO3是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氢气。故选ABD。17.D分子晶体的熔点不一定低于离子晶体的熔点，如SiO2的熔点高于NaCl；原子晶体的熔点不一定高于离子晶体的熔点，如NaCl的熔点高于Si；金属晶体的熔点不一定低于分子晶体的熔点，如钨的熔点高于干冰；压强增大，分子晶体的熔点会升高，分子间作用力增大。故选D。18.ACD烷烃的通式为CnH2n+2；烯烃的通式为CnH2n，但不饱和烃还包括炔烃等；芳香烃一定含有苯环；卤代烃一定含有卤素原子。故选ACD。19.B稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌；用酒精灯加热时，要用外焰加热；取用固体药品时，要将瓶塞倒放在桌面上；进行蒸馏操作时，温度计的水银球应位于支管口处，以测量蒸气的温度。故选B。20.ABCD根据化学方程式可以进行有关物质的量的计算；根据化学方程式可以进行有关质量分数的计算；根据化学方程式可以进行有关气体体积的计算；根据化学方程式可以进行有关反应热量的计算。故选ABCD。三、非选择题（共35分）21.（8分）（1）氯原子的原子序数为17，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子数为7。（2）CO2分子的空间构型为直线形，中心原子C的杂化方式为sp。（3）Na2O与水反应的化学方程式为Na2O+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应属于氧化还原反应。（4）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑。22.（10分）（1）A的分子式为C4H10O，它能与金属钠反应生成氢气，说明含有羟基；它能与少量NaOH溶液反应，但不与过量NaOH溶液反应，说明含有酯基。A的结构简式为CH3CH2CH2OH或CH3CH(CH3)OH。（2）A与金属钠反应的