2026年新高考化学无机反应训练卷（含解析）

2026年新高考化学无机反应训练卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列元素中，其原子最外层电子数与电子层数相等的是A.BeB.NC.MgD.Al2.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是A.氨气B.乙醇C.熔融氯化钠D.干冰3.下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强C.氧化物都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物D.离子化合物中一定含有金属阳离子，共价化合物中一定不含有金属元素4.下列关于化学键的叙述，正确的是A.共价键是原子之间通过得失电子形成的相互作用B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过静电引力形成化学键C.分子晶体的熔沸点一般较低，是因为分子间作用力较弱D.原子晶体中，各原子间都以共价键结合，因此原子晶体都具有很高的熔点和硬度5.下列说法正确的是A.酸性氧化物都能与水反应生成酸B.碱性氧化物都能与水反应生成碱C.两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水D.非金属氧化物一定是酸性氧化物6.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓C.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应：H++OH-=H2OD.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑7.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.在水溶液中能电离出OH-的化合物一定是碱C.盐类的水溶液一定呈中性D.弱电解质在水溶液中部分电离，用冰醋酸表示化学式为CH3COOH8.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度不再改变C.升高温度，一定能增大化学反应速率D.增大反应物浓度，一定能增大化学反应速率9.下列说法正确的是A.电解质溶液导电的过程就是溶液中离子发生定向移动的过程B.原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.电解熔融氯化钠制取钠和氯气，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2H2O-4e-=O2↑+4H+10.下列说法正确的是A.铁在潮湿的空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀B.盐酸能溶解钢铁表面的铁锈，发生的是氧化还原反应C.热的纯碱溶液比冷的热碱溶液更容易溶解铝D.将铝片放入浓硫酸中，铝片会立即溶解并产生大量气体11.下列说法正确的是A.SO2具有漂白性，是因为它具有强氧化性B.Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+C.H2S的水溶液显酸性，是因为S2-发生水解D.Na2O2与水反应生成NaOH和O2，该反应既是氧化还原反应，也是放热反应12.下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成氢氧化钠B.MgO和Al2O3都属于两性氧化物C.SiO2和CO2都属于酸性氧化物，且都能与NaOH溶液反应生成盐和水D.NaHCO3和Na2CO3都属于钠的碳酸盐，且都能与盐酸反应13.下列说法正确的是A.将pH=3的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH=4B.将pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性C.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)×c(CH3COO-)=0.1mol/LD.将pH=4的醋酸溶液与pH=10的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性14.下列说法正确的是A.硅在自然界中以单质形式存在B.氯化铝是共价化合物，熔融时不导电C.碳酸钙是强电解质，但难溶于水D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应15.下列说法正确的是A.氮气分子中存在极性键，但氮气分子是非极性分子B.水分子中存在极性键，但水分子是极性分子C.氧化钠晶体中只存在离子键，不存在共价键D.碳化硅晶体中只存在共价键，不存在离子键二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个选项或多选时该题为0分。）16.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.2H2+O2=2H2OΔH<0，该反应是放热反应，断开化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量C.氯化钠溶液结晶析出时，有晶体水合物生成，说明氯化钠是分子晶体D.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低，是因为分子间作用力比离子键弱17.下列说法正确的是A.Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOHB.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3D.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑18.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑B.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑C.用惰性电极电解熔融氯化钠，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑D.用惰性电极电解熔融氯化钠，阴极发生的反应是Na++e-=Na19.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性C.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性D.将pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性20.下列说法正确的是A.Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB.Na2CO3溶液与Ba(NO3)2溶液反应：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3C.Na2CO3溶液与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.NaHCO3溶液与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑三、填空题（本题共3小题，每空1分，共18分。）21.(6分)(1)写出下列物质的化学式：氯化钠，氧化镁，硫酸。(2)写出下列物质的电子式：水，氨气。(3)写出下列离子方程式：碳酸钙与盐酸反应，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应。22.(6分)(1)氯气是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。请写出阳极和阴极的电极反应式：阳极，阴极。(2)氯气溶于水会形成氯水，氯水中存在的化学平衡为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO。请写出次氯酸的电离方程式：。(3)氯水具有酸性和漂白性，是因为其中存在的离子有（填离子符号）。23.(6分)(1)将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH（填“>”、“<”或“=”)4。(2)将pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH（填“>”、“<”或“=”)7。(3)将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH（填“>”、“<”或“=”)7。四、简答题（本题共2小题，共22分。）24.(11分)现有下列物质：①Na②Mg③Al④Si⑤S⑥Cl2⑦H2⑧CO2⑨NaOH⑩HCl(1)以上属于单质的是（填序号）。(2)以上属于金属氧化物的是（填序号）。(3)以上属于非金属氧化物的是（填序号）。(4)以上属于碱性氧化物的是（填序号）。(5)以上属于酸性氧化物的是（填序号）。(6)写出Na与水反应的化学方程式：，并注明反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。25.(11分)(1)写出下列反应的离子方程式：①铁粉与硫酸铜溶液反应：。②锌粉与稀硫酸反应：。(2)比较下列物质的氧化性强弱：Cl2、Br2（填“>”或“<”）。(3)比较下列物质的热稳定性：H2O、H2S（填“>”或“<”）。(4)解释为什么铝在空气中比铁更耐腐蚀：。五、计算题（本题共2小题，共22分。）26.(11分)将10.0mLpH=3的盐酸与足量的锌粉反应，生成氢气。请计算：(1)该盐酸的物质的量浓度是多少？(2)反应生成氢气的体积是多少？（假设标准状况下）27.(11分)将10.0mL0.100mol/L的盐酸与10.0mL0.100mol/L的NaOH溶液混合，请计算：(1)混合后溶液中H+或OH-的物质的量浓度是多少？(2)混合后溶液的pH是多少？（假设混合后体积不变，水的离子积Kw=1.0×10^-14）试卷答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.C5.C6.A7.D8.C9.A10.B11.B12.C13.D14.C15.A解析1.Be（铍）原子序数4，电子排布1s²2s²，最外层2个电子，电子层数2；N（氮）原子序数7，电子排布1s²2s²2p³，最外层5个电子，电子层数2；Mg（镁）原子序数12，电子排布1s²2s²2p⁶3s²，最外层2个电子，电子层数3；Al（铝）原子序数13，电子排布1s²2s²2p⁶3s²3p¹，最外层3个电子，电子层数3。只有Mg和Al的最外层电子数与电子层数相等。答案选C。2.氨气（NH₃）是分子构成的物质，水溶液中部分电离出NH₄⁺和OH⁻，导电性较弱，是非电解质；乙醇（C₂H₅OH）是分子构成的物质，水溶液中不电离，不导电，是非电解质；熔融氯化钠（NaCl）是离子构成的物质，熔融状态下离子自由移动，能导电，是电解质；干冰（CO₂）是分子构成的物质，固态时分子不移动，不导电，是非电解质。答案选C。3.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。A错误；同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。B错误；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。C正确；离子化合物中一定含有金属阳离子或铵根离子，共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝（AlCl₃）是共价化合物，但含有金属元素铝。D错误。答案选C。4.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。A错误；金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）形成金属键。B错误；分子晶体的熔沸点一般较低，是因为分子间作用力较弱。C正确；原子晶体中，各原子间都以共价键结合，原子晶体的熔沸点一般较高，但不是所有原子晶体都具有很高的熔点和硬度，如二氧化硅（SiO₂）是原子晶体，熔点较高，但碳化硅（SiC）也是原子晶体，熔点更高。D错误。答案选C。5.酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，如SiO₂是酸性氧化物，但与水不反应。A错误；碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如Fe₂O₃是碱性氧化物，但与水不反应。B错误；两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，如Al₂O₃。C正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。D错误。答案选C。6.铁粉（Fe）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气（H₂），离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。A正确；氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO₃），离子方程式为Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓。B错误；氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸（H₂SO₄）溶液反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水（H₂O），离子方程式为2H⁺+2OH⁻=2H₂O，也可以简化为H⁺+OH⁻=H₂O。C错误；碳酸钙（CaCO₃）难溶于水，应写化学式，与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。D错误。答案选A。7.溶液的导电性强弱与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱没有必然联系。A错误；在水溶液中能电离出OH⁻的化合物不一定是碱，也可能是碱式盐，如碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液能电离出OH⁻。B错误；盐类的水溶液不一定呈中性，如碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性。C错误；弱电解质在水溶液中部分电离，用冰醋酸表示化学式为CH₃COOH（纯醋酸）。D正确。答案选D。8.放热反应（ΔH<0）不一定在任何条件下都能自发进行，还需要考虑熵变（ΔS）。自发进行的条件是ΔG=ΔH-TΔS<0。A错误；化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等（v正=v逆），各物质浓度不再改变（保持不变，但不一定相等）。B错误；升高温度，通常增大活化分子百分数，一定能增大化学反应速率。C正确；增大反应物浓度，通常增大单位体积内的活化分子数，一定能增大正反应速率，但不一定能增大化学反应速率（还需考虑逆反应速率）。D错误。答案选C。9.电解质溶液导电的过程就是溶液中离子在电场作用下发生定向移动的过程。A正确；原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应（失电子）。B正确；电解熔融氯化钠（NaCl）制取钠（Na）和氯气（Cl₂），阳极发生的反应是氯离子（Cl⁻）失去电子，电极反应式为2Cl⁻-2e-=Cl₂↑。C正确；用惰性电极（如石墨）电解饱和食盐水（NaCl溶液），阳极发生的反应是水分子（H₂O）失去电子，电极反应式为2H₂O-4e-=O₂↑+4H⁺。D错误。答案选A、B、C。10.铁在潮湿的空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀，正极反应为2H₂O+O₂+4e-=4OH⁻。A正确；盐酸（HCl）能溶解钢铁表面的铁锈（主要成分为Fe₂O₃），反应生成氯化铁（FeCl₃）和水（H₂O），属于氧化还原反应。B正确；铝（Al）与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，阻止内部铝继续被氧化，所以热的纯碱（Na₂CO₃）溶液比冷的热碱溶液更容易溶解铝（Al₂O₃+2OH⁻+H₂O=2AlO₂⁻+3H₂O）。C错误；将铝片（Al）放入浓硫酸（H₂SO₄）中，常温下发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进行；加热时，铝能与浓硫酸发生反应，但生成的二氧化硫（SO₂）气体可能被铝还原生成硫（S），反应比较复杂，不一定产生大量氢气（H₂）。D错误。答案选B。11.SO₂具有漂白性，是因为它具有还原性，能与某些有色物质发生化合反应生成无色物质，不是强氧化性。A错误；Cl₂具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺。B正确；H₂S（硫化氢）的水溶液显弱酸性，是因为H₂S是弱酸，部分电离出H⁺，S²⁻发生水解显碱性，溶液整体呈酸性。C错误；Na₂O₂（过氧化钠）与水反应生成NaOH和O₂，该反应既是氧化还原反应（过氧化钠中O为-1价，生成氧气中O为0价，生成氢氧化钠中O为-2价），也是放热反应。D错误。答案选B。12.Na₂O（氧化钠）与水反应生成NaOH和H₂O（Na₂O+H₂O=2NaOH）；Na₂O₂（过氧化钠）与水反应生成NaOH和O₂（2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）。A正确；MgO（氧化镁）是碱性氧化物；Al₂O₃（氧化铝）是两性氧化物。B错误；SiO₂（二氧化硅）和CO₂（二氧化碳）都属于酸性氧化物，且都能与NaOH溶液反应生成盐和水（SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O）。C正确；NaHCO₃（碳酸氢钠）是酸式盐；Na₂CO₃（碳酸钠）是正盐。D错误。答案选C。13.将pH=3的醋酸（CH₃COOH）溶液稀释10倍，醋酸电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺向右移动，但氢离子浓度c(H⁺)减小，pH增大，但由于醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度增大，pH增大幅度小于1个单位。所得溶液的pH<4。A错误；将pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸（HCl）等体积混合，混合后溶液中n(OH⁻)=c(OH⁻)×V=10⁻³mol/L×V，n(H⁺)=c(H⁺)×V=10⁻¹mol/L×V，n(OH⁻)<n(H⁺)，混合后溶液呈酸性，pH<7。B错误；将pH=2的盐酸（HCl）与pH=12的氨水（NH₃·H₂O）等体积混合，混合后溶液中n(H⁺)=c(H⁺)×V=10⁻²mol/L×V，n(OH⁻)=c(OH⁻)×V=10⁻²mol/L×V，n(H⁺)=n(OH⁻)，混合后溶液呈中性，pH=7。C错误；将pH=2的醋酸（CH₃COOH）溶液与pH=11的氨水（NH₃·H₂O）等体积混合，混合后溶液中醋酸过量（因为相同浓度下，醋酸的pH=2，氨水的pH=11，说明醋酸是弱酸，氨水是弱碱，醋酸电离程度大），混合后溶液呈酸性，pH<7。D正确。答案选D。14.Si（硅）在自然界中以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等。A错误；氯化铝（AlCl₃）是共价化合物，熔融时，部分AlCl₃分子发生解离，能导电。B错误；碳酸钙（CaCO₃）是碱性氧化物，与水不反应，但能与酸反应。C错误；氢氧化铝（Al(OH)₃）是两性氢氧化物，既能与酸反应（Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O），也能与强碱反应（Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O）。D正确。答案选C。15.N₂（氮气）分子中存在极性键（N≡N），但氮气分子是非极性分子（结构对称，正负电荷中心重合）。A正确；H₂O（水）分子中存在极性键（H-O），水分子是极性分子（V形结构，正负电荷中心不重合）。B正确；Na₂O（氧化钠）晶体中只存在离子键（Na⁺与O²⁻之间），不存在共价键。C正确；SiC（碳化硅）晶体中，硅原子和碳原子之间都以共价键结合，形成空间网状结构，不存在离子键。D正确。答案选A、B、C、D。二、不定项选择题16.A（同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，阿伏伽德罗定律）。B（放热反应，断开化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量）。C错误（氯化钠是离子构成的物质，是离子晶体）。D（分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低，是因为分子间作用力比离子键弱）。答案选A、B。17.A（Na₂O+H₂O=2NaOH）。B（2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）。C（Na₂O+CO₂=Na₂CO₃）。D错误（Na₂O₂与CO₂反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑）。答案选A、B、C。18.A（2Cl⁻-2e-=Cl₂↑）。B（2H⁺+2e-=H₂↑）。C（2Cl⁻-2e-=Cl₂↑）。D（Na⁺+e-=Na）。答案选A、C。19.A错误（pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中n(H⁺)=c(H⁺)×V=10⁻²mol/L×V，n(OH⁻)=c(OH⁻)×V=10⁻²mol/L×V，n(H⁺)=n(OH⁻)，混合后溶液呈中性，pH=7）。B正确（pH=2的醋酸与pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液中醋酸过量，因为相同浓度下，醋酸的pH=2，氨水的pH=11，说明醋酸是弱酸，氨水是弱碱，醋酸电离程度大，混合后溶液呈酸性，pH<7）。C正确（pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中氨水过量，因为相同浓度下，盐酸的pH=3，氨水的pH=11，说明氨水是弱碱，盐酸是强酸，氨水电离程度小，混合后溶液呈碱性，pH>7）。D错误（pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中氨水过量，混合后溶液呈碱性，pH>7）。答案选B、C。20.A正确（Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）。B正确（Na₂CO₃+Ba(NO₃)₂=BaCO₃↓+2NaNO₃）。C正确（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）。D正确（NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）。答案选A、B、C、D。三、填空题21.(6分)(1)NaCl,MgO,H₂SO₄(2)H₂O:H-O-H,N