2025年邕衡联考化学试卷及答案

2025年邕衡联考化学试卷及答案一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.碳酸钠溶液【答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只含有水一种物质，故选C。2.在标准状况下，22.4L的H2和O2混合气体的质量约为（）（2分）A.2gB.16gC.18gD.36g【答案】C【解析】标准状况下，22.4L的H2和O2混合气体的物质的量为1mol，其中H2的质量为2g，O2的质量为32g，总质量为18g，故选C。3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.2H2O2→2H2O+O2↑C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑【答案】B【解析】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应，B选项中氧元素的化合价发生了变化，故选B。4.下列物质中，属于碱的是（）（2分）A.HClB.NaOHC.CO2D.SO3【答案】B【解析】碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，NaOH电离时产生Na+和OH-，故选B。5.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）（2分）A.甲烷的分子式为CH4，属于饱和烃B.乙醇和乙酸都能与Na反应产生H2C.乙烯的结构简式为CH2=CH2，属于不饱和烃D.苯的结构简式为CH3-CH3，属于芳香烃【答案】C【解析】乙烯的结构简式为CH2=CH2，含碳碳双键，属于不饱和烃，故选C。6.下列实验操作中，正确的是（）（2分）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管时，试管口朝上D.用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸伸入溶液中【答案】B【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，A错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，B正确；加热试管时，试管口应朝下，C错误；用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，D错误，故选B。7.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）（2分）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电子从正极流向负极【答案】B【解析】原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，在正极发生还原反应，在负极发生氧化反应，故选B。8.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）（2分）A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键B.共价键是离子间通过静电作用形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.非金属原子间只能形成共价键【答案】D【解析】非金属原子间通常形成共价键，但在某些情况下也能形成离子键，如铵盐，故选D。9.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（2分）A.增大反应物浓度一定能增大反应速率B.升高温度一定能增大反应速率C.加入催化剂一定能增大反应速率D.增大压强一定能增大反应速率【答案】B【解析】升高温度能增大反应速率，故选B。10.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（2分）A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡C.化学平衡时，各物质的浓度不再变化D.化学平衡时，各物质的浓度相等【答案】B【解析】化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡，故选B。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）（4分）A.AlB.MgC.AmmoniumchlorideD.Sodiumcarbonate【答案】A、C【解析】Al既能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；氯化铵能与稀盐酸不反应，能与氢氧化钠溶液反应生成氨气、水和氯化钠，故选A、C。2.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）（4分）A.甲烷的分子式为CH4，属于饱和烃B.乙醇和乙酸都能与Na反应产生H2C.乙烯的结构简式为CH2=CH2，属于不饱和烃D.苯的结构简式为CH3-CH3，属于芳香烃【答案】A、B、C【解析】甲烷的分子式为CH4，属于饱和烃；乙醇和乙酸都含有-OH官能团，能与Na反应产生H2；乙烯的结构简式为CH2=CH2，含碳碳双键，属于不饱和烃；苯的结构简式为C6H6，不属于CH3-CH3，故选A、B、C。3.下列实验操作中，正确的是（）（4分）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管时，试管口朝上D.用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸放在白瓷板上【答案】B、D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，A错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，B正确；加热试管时，试管口应朝下，C错误；用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，D正确，故选B、D。4.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）（4分）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电子从正极流向负极【答案】A、B、C【解析】原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，在正极发生还原反应，在负极发生氧化反应，故选A、B、C。5.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）（4分）A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键B.共价键是离子间通过静电作用形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.非金属原子间只能形成共价键【答案】D【解析】非金属原子间通常形成共价键，但在某些情况下也能形成离子键，如铵盐，故选D。三、填空题（每题4分，共20分）1.将4.4gCO2通入足量的石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量为______g。（4分）【答案】5g【解析】CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O，化学方程式为CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O。4.4gCO2的物质的量为0.1mol，根据化学方程式，0.1molCO2生成0.1molCaCO3，沉淀的质量为0.1mol×100g/mol=10g，故填5。2.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH值为______。（4分）【答案】7【解析】pH=3的盐酸中[H+]=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH-]=10^-3mol/L，等体积混合后，[H+]和[OH-]恰好完全反应，混合溶液呈中性，pH=7，故填7。3.将1molCH4完全燃烧，消耗O2的物质的量为______mol。（4分）【答案】2【解析】CH4完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，1molCH4完全燃烧消耗2molO2，故填2。4.将1molAl完全溶于足量的盐酸中，生成H2的物质的量为______mol。（4分）【答案】0.5【解析】Al与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑，1molAl完全溶于足量的盐酸中生成1.5molH2，故填0.5。四、判断题（每题2分，共10分）1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.两个正数相乘，积一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如0.5×0.5=0.25，积比两个数都小。3.两个分数相加，和一定比其中一个分数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如0.5+0.5=1，和与两个分数相等。4.两个无理数相乘，积一定是无理数（）（2分）【答案】（×）【解析】如√2×(-√2)=-2，积是有理数。5.两个偶数相加，和一定是偶数（）（2分）【答案】（√）【解析】偶数加偶数等于偶数。五、简答题（每题5分，共20分）1.简述酸碱中和反应的实质。（5分）【答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）的反应。2.简述有机物和无机物的区别。（5分）【答案】有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质稳定；无机物通常不含碳元素，结构简单，性质活泼。3.简述原电池的工作原理。（5分）【答案】原电池是将化学能转化为电能的装置，通过正负极之间的化学反应，使电子从负极流向正极，形成电流。4.简述化学平衡的特征。（5分）【答案】化学平衡的特征是：①动态平衡，正逆反应速率相等；②各物质的浓度不再变化；③可逆反应。六、分析题（每题10分，共20分）1.分析CO2与NaOH溶液反应的化学方程式，并解释其应用。（10分）【答案】CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，或CO2+NaOH→NaHCO3。该反应可用于灭火器、饮料制造等。2.分析CH4完全燃烧的化学方程式，并解释其应用。（10分）【答案】CH4完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O。该反应可用于天然气发电、城市燃气等。七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某化学兴趣小组进行如下实验：将一定量的CH4完全燃烧，生成22.4LCO2（标准状况）和44.8gH2O。请计算：①CH4的物质的量；②消耗O2的物质的量；③CH4的摩尔质量。（25分）【答案】①CH4的物质的量为1mol（标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol）；②消耗O2的物质的量为2mol；③CH4的摩尔质量为16g/mol。2.某化学兴趣小组进行如下实验：将一定量的Al完全溶于足量的盐酸中，生成5.6LH2（标准状况）。请计算：①Al的物质的量；②消耗HCl的物质的量；③Al的摩尔质量。（25分）【答案】①Al的物质的量为0.25mol（标准状况下5.6LH2的物质的量为0.25mol）；②消耗HCl的物质的量为1.5mol；③Al的摩尔质量为27g/mol。---标准答案一、单选题1.C2.C3.B4.B5.C6.B7.B8.D9.B10.B二、多选题1.A、C2.A、B、C3.B、D4.A、B、C5.D三、填空题1.5g2.73.24.0.5四、判断题1.（×）2.（×）3.（×）4.（×）5.（√）五、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）的反应。2.有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质稳定；无机物通常不含碳元素，结构简单，性质活泼。3.原电池是将化学能转化为电能的装置，通过正负极之间的化学反应，使电子从负极流向正极，形成电流。4.化学平衡的特征是：①动态平衡，正逆反应速率相等；②各物质的浓度不