2026年全国卷一化学压轴题专题卷含解析

2026年全国卷一化学压轴题专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷1.下列有关物质性质的叙述，正确的是A.Na2O和Na2O2均为离子化合物，且均能与水反应只生成强碱B.CCl4和SiCl4均能与NaOH水溶液反应，且反应类型相同C.F2和Cl2均为卤素单质，且F2的水溶液能腐蚀玻璃D.金属Na和Mg分别在空气中燃烧，产物均为白色固体2.下列实验操作或装置图示，合理的是A.用图1所示装置制备氢氧化铁胶体B.用图2所示装置电解饱和食盐水，a极产生黄绿色气体C.用图3所示装置分离苯和溴的混合物D.用图4所示装置干燥并收集氨气3.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子最外层电子数是次外层的2倍。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)B.气态氢化物的稳定性：HmZ>HnYC.Y与Z可形成一种常见化合物，其水溶液呈碱性D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的4.下列说法错误的是A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇与钠反应生成氢气，体现了乙醇的还原性C.乙醛在催化剂作用下发生加聚反应，生成聚乙烯D.聚碳酸酯是一种可降解塑料5.下列关于阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）的叙述，正确的是A.乙酰水杨酸分子中含有3种官能团B.乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，但与NaOH溶液不反应C.乙酰水杨酸既可以发生酯化反应，也可以发生水解反应D.一定条件下，乙酰水杨酸可以发生加成反应和氧化反应6.向某溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀在加热时分解，最终变为红褐色固体。下列说法正确的是A.原溶液中一定不存在Fe3+B.原溶液中一定存在Al3+C.向原溶液中滴加NaHCO3溶液，一定没有气体产生D.原溶液中可能存在Mg2+、NH4+，但不可能存在Fe2+7.下列关于原电池和电解池的叙述，正确的是A.原电池中，电子从负极经外电路流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是Cl2D.工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠8.下列说法正确的是A.25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性B.一定条件下，将0.1molCH3COOH与0.1molCH3COONa混合，所得溶液中c(CH3COO-)>c(H+)C.升高温度，一定能增大弱电解质的电离平衡常数D.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液显碱性9.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后溶液pH=7，则混合前两溶液体积之比为1:10B.在恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，v(正)和v(逆)均增大，平衡向逆反应方向移动C.在一定条件下，CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0，该反应的正反应速率表达式为v=k·c(CO)·c(H2O)D.恒温恒压下，将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应，生成2molNH3(g)，该反应的平衡常数K=110.下列说法正确的是A.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.研究物质的燃烧热，需要测定燃烧过程中的温度变化D.原电池中，负极材料一定参与原电池反应，正极材料一定不参与原电池反应11.下列关于物质结构与性质的说法，正确的是A.Si和C属于同一主族元素，则SiH4的热稳定性一定低于CH4B.原子序数为35的元素，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.离子半径：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(Si4+)12.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.将Fe粉加入FeCl3溶液中，发生反应：2Fe+3FeCl3=3FeCl2，该反应中Fe作还原剂C.在pH=1的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，则该溶液中Fe3+一定能大量共存D.用新制氢氧化铜浊液检验某有机物中是否含有醛基，该有机物一定不能与碳酸钠溶液反应13.X、Y、Z为三种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子核外电子只有两个电子层。下列说法错误的是A.若X与Y能形成化合物XY2，则该化合物中X与Y之间以极性共价键结合B.若Z与X能形成化合物ZX，则该化合物中Z与X之间以离子键结合C.若Y与Z能形成化合物YZ2，则该化合物中Y的化合价为+4价D.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定依次增强14.下列说法正确的是A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性B.乙醇在空气中燃烧，产物是CO2和H2O，该反应属于氧化反应C.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应15.下列关于化学实验的叙述，正确的是A.将钠置于酒精中，钠能缓慢反应并产生氢气B.实验室用氨气与氯化氢气体反应制备NH4Cl固体C.用分液漏斗分离互溶但沸点差异较大的液体混合物D.溶度积常数(Ksp)越大的难溶电解质，其饱和溶液的浓度一定越大第Ⅱ卷16.I.向含0.1mol/LFeCl3溶液中逐滴加入氨水，产生沉淀。请回答：(1)该沉淀的化学式为________。(2)写出沉淀生成过程的离子方程式：________。(3)继续滴加氨水，沉淀溶解，所得溶液中主要含有的离子及其浓度由大到小的顺序为________。II.向含0.1mol/LAlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生沉淀。请回答：(1)该沉淀的化学式为________。(2)写出沉淀生成过程的离子方程式：________。(3)当氨水的加入量恰好使沉淀完全生成时，所得沉淀的物质的量浓度为________（假设溶液体积不变）。17.某化学兴趣小组用图1所示装置（部分装置已省略）进行如下实验：A装置：在圆底烧瓶中放入一定量的Cu粉和稀H2SO4；B装置：连接一个装有干燥红色石蕊试纸的U型管；C装置：连接一个装有澄清石灰水的洗气瓶；D装置：连接一个装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶。通电一段时间后，观察到A装置中有气泡产生，B装置的红色石蕊试纸变蓝，C装置的石灰水变浑浊，D装置的KMnO4溶液褪色。(1)A装置中发生反应的化学方程式为________。(2)B装置的作用是________。(3)C装置的作用是________。(4)D装置中发生反应的离子方程式为________。(5)若要证明B装置中产生气体的还原性，还需在B装置后串联一个________（填装置名称或试剂）。图118.I.25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液显碱性。请回答：(1)混合前，pH=2的盐酸中c(H+)=________mol/L，pH=12的氨水中c(OH-)=________mol/L。(2)混合后，溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L，c(OH-)=________mol/L。(3)混合后溶液显碱性的原因是________（用离子方程式解释）。II.已知25℃时，醋酸（CH3COOH）的电离平衡常数为Ka=1.8×10⁻⁵。请回答：(1)将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液中c(CH3COO-)≈________mol/L。(2)pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COOH)与c(CH3COO-)的浓度之比约为________。(3)在pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=________mol/L。19.I.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。请回答：(1)该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”反应）。(2)下列措施中，能增大该反应平衡速率的是________（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.使用催化剂d.及时移走SO3(3)恒温恒容下，向该反应已达平衡的体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡________（填“移动”、“不移动”或“无法判断”）。II.CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)ΔH>0。请回答：(1)该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”反应）。(2)下列措施中，能增大该反应平衡常数K的是________（填字母）。a.升高温度b.增大压强c.使用催化剂d.减小CO2浓度(3)为提高CaCO3分解的产率，可采取的措施是________（填字母）。a.降低温度b.升高温度c.减小压强d.增大压强20.I.碳酸钠和碳酸氢钠都是重要的化工原料。请回答：(1)碳酸钠溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式解释）。(2)将足量CO2通入饱和碳酸钠溶液中，有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为________。请写出该反应的离子方程式：________。(3)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为________。II.氯化铵是一种化学肥料，也可用于工业上制备氮肥。请回答：(1)实验室用氨气和氯化氢气体反应制备NH4Cl固体，该反应的化学方程式为________。(2)氯化铵受热分解的化学方程式为________。(3)将NH4Cl固体与熟石灰混合研磨，能产生有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为________。21.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子核外只有两个电子层，W原子核外电子数是X原子核外电子数的2倍。请回答：(1)X、Y、Z、W四种元素分别为________、________、________、________（填元素符号）。(2)Y与Z能形成一种常见化合物，该化合物中Y与Z的原子个数之比为1:2，该化合物的化学式为________，其水溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。(3)X与W能形成一种化合物，该化合物中X与W的原子个数之比为1:1，该化合物的化学式为________，其水溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。(4)Z与W能形成一种化合物，该化合物的化学式为________，其水溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)的浓度之积为________（水显中性时）。22.乙醛（CH3CHO）是一种重要的有机合成原料。(1)乙醛分子中存在的化学键类型有________（填字母）。a.离子键b.共价键c.分子间作用力d.氢键(2)乙醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为________。(3)乙醛与氢气发生加成反应的化学方程式为________。(4)乙醛在催化剂作用下发生缩聚反应，生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为________。(5)乙醛和丙酮互为同系物，请写出丙酮的结构简式：________。23.I.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-中的几种。请回答：(1)若向该溶液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定存在的离子是________（填离子符号）。(2)若向该溶液中滴加过量NaOH溶液，产生白色沉淀，再继续加入过量氨水，沉淀不溶解，则溶液中一定存在的离子是________（填离子符号）。(3)若溶液呈电中性，且同时满足上述(1)、(2)两问的条件，则溶液中一定存在的离子是________（填离子符号），一定不存在的离子是________（填离子符号）。II.工业上用电解饱和食盐水制备氯气。请回答：(1)该电解池的阳极反应式为________。(2)该电解池的阴极产物是________（填化学式）。(3)氯气可用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式）。请写出漂白粉与少量酸性物质反应生成该有效成分的离子方程式：________。24.I.热化学方程式是描述化学反应热效应的重要化学用语。请回答：(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，该热化学方程式表示的含义是________。(2)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ/mol。则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=________kJ/mol。(3)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量。请判断下列说法是否正确（填“正确”或“错误”）。a.甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol________。b.硫的燃烧热是指1mol硫蒸气完全燃烧生成二氧化硫气体时放出的热量________。II.图2表示某温度下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释的过程。请回答：(1)曲线Oa表示________（填“pH”或“c(H+)”）随稀释倍数的变化曲线。(2)当稀释倍数为100倍时，溶液中c(CH3COO-)≈________mol/L（已知Ka=1.8×10⁻⁵）。(3)稀释过程中，溶液中水的电离程度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图225.I.物质结构与性质是化学的重要研究领域。请回答：(1)Si位于元素周期表中的第________周期、第________族。(2)Si与C属于同一主族元素，则SiCl4的沸点________CH4的沸点（填“>”或“<”）。(3)SiO2是原子晶体，其熔点很高，原因是________。(4)SiO2可与氢氟酸反应，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，该反应说明SiO2的酸性________HF的酸性（填“强于”或“弱于”）。II.福尔马林是甲醛的水溶液，常用于生物标本的防腐。请回答：(1)甲醛的化学式为________。(2)甲醛分子中存在的官能团是________。(3)甲醛能发生银镜反应，该反应的化学方程式为________。(4)甲醛能与氨水反应生成一种高分子化合物，该反应属于________反应（填“加聚”或“缩聚”）。试卷答案1.C2.D3.C4.B5.C6.D7.C8.D9.A10.C11.D12.B13.C14.B15.A16.I.(1)Fe(OH)3(2)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(3)c(NH4+)>c(Cl-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)II.(1)Al(OH)3(2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(3)0.1mol/L17.(1)2H2O--通电-->2H2↑+O2↑(2)除去A装置中生成的H2(3)除去H2中混有的水蒸气(4)5e-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O(5)澄清石灰水18.I.(1)10⁻²10⁻²(2)10⁻¹¹10⁻³(3)c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)II.(1)1.8×10⁻³(2)1:10(3)10⁻⁹19.I.(1)放热(2)bc(3)不移动II.(1)吸热(2)a(3)b20.I.(1)