2026年全国乙卷高考化学高频考点覆盖卷含解析

2026年全国乙卷高考化学高频考点覆盖卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能影响化学反应速率的因素有：①温度②浓度③催化剂④固体表面积⑤反应物接触面积⑥压强（针对有气体参与的反应）其中，在恒容密闭容器中，将一定量的N2和3H2混合气体进行合成氨反应，下列说法不正确的是（）A.加入催化剂，化学反应速率增大B.升高温度，化学反应速率增大C.将N2和H2的浓度均增大一倍，化学反应速率增大到原来的4倍D.将混合气体压强增大一倍，化学反应速率不变对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列叙述正确的是（）A.该反应是放热反应，升高温度不利于SO3的生成B.使用催化剂可以增大该反应的平衡常数C.该反应的正反应是熵增加的反应D.当SO2、O2和SO3的浓度不再改变时，该反应达到平衡状态已知：①CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol根据以上热化学方程式，计算醋酸(CH3COOH)燃烧的热化学方程式为（）A.CH3COOH(aq)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/molB.CH3COOH(s)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/molC.2CH3COOH(aq)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1740.6kJ/molD.CH3COOH(l)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol用惰性电极电解饱和食盐水，下列有关说法正确的是（）A.阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑B.阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑C.电解过程中，溶液pH值逐渐减小D.电解过程中，溶液中Na+的浓度保持不变将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，下列说法正确的是（）A.混合后溶液一定呈中性B.混合后溶液一定呈酸性C.混合后溶液一定呈碱性D.若混合后溶液体积为100mL，则混合时盐酸和NaOH溶液的体积比为11:1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y同主族，X、Z同主族，Y、Z原子最外层电子数之和为6。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.Y和Z形成的化合物中可能存在共价键和离子键C.W与X形成化合物WX2，该化合物中只含极性键D.W单质与Y单质反应可生成两种常见化合物，且均含共价键下列关于有机化合物的说法正确的是（）①甲烷发生取代反应生成一氯甲烷②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色③乙醇和乙酸都能发生酯化反应④苯和乙醇都能发生氧化反应⑤聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物⑥油脂在酸性条件下水解称为皂化反应A.①③④⑤B.①②③⑤⑥C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤将足量的CO2缓慢通过下列物质的浓溶液或灼热的固体，最终能得到纯净的单质的是（）A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.Na2O2固体D.Na2O固体某溶液中可能存在大量的NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种。下列实验操作及现象不能确定该溶液中一定存在的离子的是（）①向溶液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中滴加过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀和白色沉淀②向溶液中滴加过量NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀在加热时转化为红褐色沉淀；再向滤液中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀③向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀A.①B.②C.③D.都可以用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LNO和22.4LNO2的混合气体中含有的原子总数为3NAB.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为NAC.1molFe与足量氯气反应，转移的电子数目为3NAD.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH分子和CH3COO-离子总数小于0.1NA将0.1molNa2O2投入到足量的水中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法正确的是（）A.反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂B.反应生成0.1molO2时，转移了0.2NA个电子C.生成的NaOH的物质的量浓度为0.4mol/LD.若反应在密闭容器中进行，则反应前后容器内气体密度不变将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，下列说法正确的是（）A.混合后溶液一定呈中性B.混合后溶液一定呈酸性C.混合后溶液一定呈碱性D.若混合后溶液体积为100mL，则混合时盐酸和NaOH溶液的体积比为11:1向含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列说法正确的是（）A.先产生沉淀的是Al(OH)3B.当滴入的NaOH溶液的物质的量是原溶液中Al3+物质的量2倍时，溶液中存在的离子有：Na+、Mg2+、AlO2-、Ca2+C.沉淀的物质的量达到最大值时，溶液中存在的离子有：Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+D.继续滴加NaOH溶液，可能发生的离子反应为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，下列说法正确的是（）A.混合后溶液一定呈中性B.混合后溶液一定呈酸性C.混合后溶液一定呈碱性D.若混合后溶液体积为100mL，则混合时盐酸和NaOH溶液的体积比为11:1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y同主族，X、Z同主族，Y、Z原子最外层电子数之和为6。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.Y和Z形成的化合物中可能存在共价键和离子键C.W与X形成化合物WX2，该化合物中只含极性键D.W单质与Y单质反应可生成两种常见化合物，且均含共价键某溶液中可能存在大量的NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种。下列实验操作及现象不能确定该溶液中一定存在的离子的是（）①向溶液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中滴加过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀和白色沉淀②向溶液中滴加过量NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀在加热时转化为红褐色沉淀；再向滤液中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀③向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀A.①B.②C.③D.都可以用惰性电极电解饱和食盐水，下列有关说法正确的是（）A.阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑B.阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑C.电解过程中，溶液pH值逐渐减小D.电解过程中，溶液中Na+的浓度保持不变下列关于有机化合物的说法正确的是（）①甲烷发生取代反应生成一氯甲烷②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色③乙醇和乙酸都能发生酯化反应④苯和乙醇都能发生氧化反应⑤聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物⑥油脂在酸性条件下水解称为皂化反应A.①③④⑤B.①②③⑤⑥C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.苯酚B.乙烷C.乙醇D.乙酸乙酯某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解。下列关于该溶液的叙述正确的是（）A.溶液中一定存在SO42-B.溶液中可能存在SO32-C.溶液中一定不存在CO32-D.溶液中一定存在Ag+将足量的CO2缓慢通过下列物质的浓溶液或灼热的固体，最终能得到纯净的单质的是（）A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.Na2O2固体D.Na2O固体下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.任何化学反应都伴随着能量的变化C.溶度积常数(Ksp)越大的物质，其溶解度一定越大D.在反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中，加入催化剂可以增大平衡混合物中SO3的浓度常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-B.使酚酞试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、AlO2-C.c(H+)=c(OH-)的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、CH3COO-D.加入Al能产生氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-试卷答案1.D2.B3.A4.A5.D6.B7.A8.D9.D10.A11.A12.A13.B14.A15.C16.B解析1.催化剂改变化学反应速率，升高温度增大活化分子百分数，增大化学反应速率，浓度增大增大单位体积活化分子数，增大化学反应速率，压强增大（恒容）对反应速率影响不大。故D错误。2.A.该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于SO3的生成，故A错误；B.使用催化剂改变反应速率，不改变平衡常数，故B错误；C.该反应正反应是气体体积减小的熵减的反应，故C错误；D.当SO2、O2和SO3的浓度不再改变时，该反应达到平衡状态，故D正确；故选D。3.根据盖斯定律，①×2-②-③×2得CH3COOH(aq)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，故A正确；醋酸是液体，不是溶液，故B错误；醋酸是液体，不是气体，故C错误；醋酸是液体，不是溶液，故D错误；故选A。4.A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；B.阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑，故B正确；C.电解过程中，消耗H+生成OH-，溶液pH值逐渐增大，故C错误；D.电解过程中，消耗Na+生成OH-，溶液中Na+的浓度保持减小，故D错误；故选AB。5.pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，二者浓度相等，混合后溶质为等浓度的盐酸和NaOH，二者恰好反应生成NaCl，溶液呈中性，故A正确；B.若酸体积大于碱体积，混合后溶液呈酸性，故B错误；C.若碱体积大于酸体积，混合后溶液呈碱性，故C错误；D.若混合后溶液体积为100mL，则混合时盐酸体积为100mL，NaOH溶液体积为1000mL，体积比为1:10，故D错误；故选A。6.W、Y同主族，X、Z同主族，Y、Z原子最外层电子数之和为6，则W、Y为O元素，X、Z为第VA族元素，且Z原子序数大于Y，则X为N元素，Z为P元素。A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：r(P)>r(N)>r(O)>r(N)，故A错误；B.Y和Z形成的化合物为P2O5，只含共价键；若为Na3P，则含离子键和共价键，故B正确；C.W与X形成化合物N2O4，该化合物中含N-N非极性键和N-O极性键，故C错误；D.W单质与Y单质反应可生成NO和NO2，均含共价键，故D正确；故选BD。7.①甲烷发生取代反应生成一氯甲烷，正确；②乙烯含碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；③乙醇含羟基，乙酸含羧基，都能发生酯化反应，正确；④苯能发生燃烧等氧化反应，乙醇含羟基能发生氧化反应，正确；⑤聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，正确；⑥油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，错误；故选A。8.A.将足量的CO2缓慢通过Na2CO3溶液，发生反应2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，得到NaHCO3沉淀，得不到纯净的单质，故A错误；B.将足量的CO2缓慢通过NaOH溶液，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3溶解度大于NaOH，得不到纯净的单质，故B错误；C.将足量的CO2缓慢通过Na2O2固体，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2CO3溶解度大于Na2O2，得不到纯净的单质，故C错误；D.将足量的CO2缓慢通过Na2O固体，发生反应Na2O+CO2=Na2CO3，Na2CO3溶解度大于Na2O，得到Na2CO3溶液，过滤得到固体Na2O，最终能得到纯净的单质Na2O，故D正确；故选D。9.①向溶液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4或BaCO3；过滤后，向滤液中滴加过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀为Fe(OH)3，白色沉淀为Mg(OH)2，则原溶液一定含Fe3+、Mg2+、SO42-，可能含CO32-，故①不能确定该溶液中一定存在的离子；②向溶液中滴加过量NaOH溶液，产生白色沉淀为Mg(OH)2，该沉淀在加热时转化为红褐色沉淀为Fe(OH)3，则原溶液一定含Fe3+、Mg2+，再向滤液中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀为BaCO3或CaCO3，则原溶液一定含Ba2+或Ca2+，一定不存在Fe3+，故②能确定该溶液中一定存在的离子；③向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀为BaCO3或CaCO3；过滤后，向滤液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaCO3，则原溶液一定含Ba2+，一定不存在CO32-，故③能确定该溶液中一定存在的离子；故选①。10.A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；B.阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑，故B正确；C.电解过程中，消耗H+生成OH-，溶液pH值逐渐增大，故C错误；D.电解过程中，消耗Na+生成OH-，溶液中Na+的浓度保持减小，故D错误；故选AB。11.①甲烷发生取代反应生成一氯甲烷，正确；②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；③乙醇和乙酸都能发生酯化反应，正确；④苯能发生燃烧等氧化反应，乙醇含羟基能发生氧化反应，正确；⑤聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，正确；⑥油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，错误；故选A。12.A.苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠和水，与盐酸不反应，故A正确；B.乙烷性质稳定，与NaOH溶液和盐酸均不反应，故B错误；C.乙醇与NaOH溶液和盐酸均不反应，故C错误；D.乙酸乙酯在碱性条件下水解，与盐酸不反应，故D错误；故选A。13.A.溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为BaSO4或BaCO3，若为BaSO4，则溶液中一定存在SO42-，故A正确；B.溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为BaSO4或BaCO3，若为BaCO3，则溶液中可能存在SO32-，故B正确；C.溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为BaSO4或BaCO3，若为BaCO3，则溶液中一定不存在SO42-，故C错误；D.溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为BaSO4或BaCO3，若为BaCO3，则溶液中一定不存在SO42-，故D错误；故选AB。14.A.分子中含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2，只含极性键，但结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，故A错误；B.任何化学反应都伴随着旧键的断裂和新键的形成，都伴随着能量的变化，故B正确；C.溶度积常数(Ksp)越大的物质，