2026年新高考全国卷化学压轴易错模拟卷含解析

2026年新高考全国卷化学压轴易错模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列属于放热反应的是（）A.镁条在空气中燃烧B.氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合C.碳酸钙高温分解D.水的电解2.下列关于物质性质的说法错误的是（）A.Na2O2可与水反应生成OH-和O2B.Al3+可与NH3·H2O反应，但不可与NaOH溶液反应C.SiO2可与HF、NaOH溶液反应，但不可与盐酸反应D.碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，则相同条件下碳酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性3.下列实验操作正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pHB.用移液管量取10.00mL浓盐酸C.将pH=3和pH=11的溶液等体积混合，所得溶液pH=7D.用酒精灯的外焰加热试管内的液体4.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质的熔点一定越高C.原子最外层电子数不超过8个的元素一定形成离子键D.s能级含有的原子轨道数目一定是p能级的一半5.下列说法错误的是（）A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种C.乙醇催化氧化生成乙醛，发生了消去反应D.乙酸与乙醇发生酯化反应，有水生成6.下列说法正确的是（）A.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其pH变化小于2B.在相同条件下，相同物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸的导电性相同C.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性D.弱电解质在水溶液中部分电离，加入可溶性强电解质，其电离平衡一定发生移动7.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为16。下列说法错误的是（）A.Z单质是活泼非金属B.W单质一定是气体C.化合物XW3、YZ2、ZY2中，中心原子均采用sp3杂化D.X与Y可以形成一种常见化合物，该化合物中只含极性键8.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生还原反应B.将铝片放入氢氧化钠溶液中，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C.将铜片插入稀硫酸中，发生反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D.银锌纽扣电池中，锌作负极二、选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，共24分。若只选一个且正确得1.5分，若多选、错选均不得分）9.下列说法正确的是（）A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1B.100℃时，pH=6的溶液一定呈中性C.1mol·L-1CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性10.下列说法正确的是（）A.原子核外电子从s能级跃迁到p能级，需吸收光子B.分子晶体的熔化过程一定吸收热量C.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，该金属的熔点一定越高D.sp3杂化轨道构成的V型分子是氨气11.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇发生催化氧化生成乙醛，发生了取代反应C.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，一定有H-Cl键断裂D.苯和乙酸都能与Na反应产生氢气12.下列说法正确的是（）A.依据元素电负性差异判断化学键的极性B.依据元素第一电离能判断元素的金属性强弱C.依据元素原子半径大小判断元素非金属性强弱D.依据元素最外层电子数判断元素的最高正化合价13.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解熔融氯化钠，阳极生成氯气B.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极生成氢气C.铝、铁在潮湿空气中都能形成致密氧化膜，阻止进一步腐蚀D.锌、铜组成原电池，锌作负极14.下列说法正确的是（）A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)B.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH变化小于2D.弱酸HA的电离平衡常数Ka越小，则其盐的水解程度越大15.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是（）A.Y与Z可形成化合物YZ2，其中Y与Z成键类型为离子键B.W与Z可形成化合物ZW2，其中W的化合价为-1价C.X与Y可形成化合物XY4，其中X与Y成键类型为共价键D.Y与W可形成化合物YW4，该化合物分子中所有原子均达到8电子稳定结构16.下列说法正确的是（）A.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大B.一定条件下，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0，该反应中CH4的能量高于CO2C.一定条件下，2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH>0，加入催化剂，该反应的平衡常数增大D.一定条件下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，增大压强，v(正)增大，平衡正向移动三、非选择题（共40分）17.（8分）Ⅰ.某溶液中可能存在大量Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+中的几种离子。(1)若向该溶液中滴加稀盐酸，有气体生成，则溶液中一定存在的离子是________（填离子符号），一定不存在的离子是________（填离子符号）。(2)若向该溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在的离子是________（填离子符号），一定不存在的离子是________（填离子符号）。(3)若溶液中只含有两种离子，且上述两种操作均产生沉淀，则这两种离子是________（填离子符号）。Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料。将agNa2CO3·xH2O在110℃下充分加热，得到bg无水Na2CO3，测得无水Na2CO3的质量分数为w%。(1)若x=10，则a与b的关系为b=________。(2)若x未知，则w与x的关系式为w=________。(3)若w=87%，则x=________。18.（10分）已知A为常见金属单质，B为常见非金属单质，X、Y、Z为常见化合物，它们之间有如下转化关系（部分反应条件已略去）：则：若A为Na，X为Na2O2，Z为NaOH，请写出上述转化关系中的①②③④⑤⑥⑦⑧⑨各步的化学方程式（或离子方程式）。若A为Fe，B为Cl2，X为FeCl3，Z为FeCl2，请写出上述转化关系中的①②③④⑤⑥⑦⑧⑨各步的化学方程式（或离子方程式）。19.（10分）已知A为常见的有机化合物，其分子式为C4H8。B为一种常见的羧酸，C为一种常见的饱和一元醇，D为一种常见的烯烃，它们之间有如下转化关系（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：(1)若A为CH3CH=CHCH3，则B的结构简式为________，C的结构简式为________。(2)写出反应①的化学方程式：________。(3)写出反应③的化学方程式：________。(4)写出E的结构简式：________。20.（12分）已知某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的X(g)和Y(g)，发生反应：X(g)+aY(g)⇌bZ(g)+cW(g)ΔH<0。反应过程中测得相关数据如下表：(1)该温度下，反应平衡常数为________。(2)0～2min内，v(X)=________mol·L-1·min-1。(3)2min时，该反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。(4)若2min时，X的转化率为50%，则a+b=________，c=________。(5)若在上述平衡基础上，保持温度和容器的容积不变，向容器中再充入0.3molX和0.3molW，下列说法正确的是________（填字母）。a.平衡向正向移动b.平衡向逆向移动c.X的转化率增大d.Z的体积分数减小21.（10分）回答下列问题：(1)用化学方程式表示氯气溶于水发生的主要反应：________。(2)某同学设计实验验证氯气的氧化性，其实验方案如下：将氯气缓缓通入盛有NaBr和KI混合溶液的试管中，振荡，再加入淀粉溶液。该实验中观察到的主要现象是________，发生反应的离子方程式为________。(3)氯化铁是重要的化工原料，工业上常用废铁屑与氯气反应制备。请写出该反应的化学方程式：________。为提高该反应的转化率，可采取的措施有________（写一种即可）。(4)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可加入________（填化学式），反应的离子方程式为________。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.A解析：镁条在空气中燃烧是放热反应。B、C、D均为吸热反应。2.B解析：Al3+可与NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀，也可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。C、D、A说法均正确。3.D解析：A、B操作均不规范。C.混合后pH>7。D操作正确。4.A解析：分子中极性键的分子若结构对称，中心原子杂化方式为sp3，正负电荷中心重合，则为非极性分子。B、C、D说法均错误。5.C解析：乙醇催化氧化生成乙醛，发生了氧化反应。C说法错误。6.A解析：醋酸是弱酸，稀释时促进电离，pH变化小于稀释倍数。B、C、D说法均错误。7.C解析：X为H，Z为O，Y为N，W为S。化合物XW3为PH3，中心原子P为sp3杂化；YZ2为N2O，中心原子N为sp杂化；ZY2为NO2，中心原子N为sp2杂化。C说法错误。8.A解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子发生氧化反应。B、C、D说法均错误。二、选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，共24分。若只选一个且正确得1.5分，若多选、错选均不得分）9.A,C解析：A.根据物料守恒。B.100℃时，水的离子积大于10^-14，pH=6的溶液呈酸性。C.根据电荷守恒。D.混合后pH<7。10.A,B解析：A.电子跃迁需吸收能量。B.分子晶体的熔化过程克服分子间作用力，需吸收热量。C.金属键越强熔点不一定越高，如钨熔点高于铁。D.sp3杂化轨道构成的V型分子是水。11.A,D解析：A.乙烯与溴发生加成反应。B.乙醇催化氧化生成乙醛，发生了氧化反应。C.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，断裂所有C-H键。D.苯与Na不反应，乙酸与Na反应。12.A解析：元素电负性差异判断化学键的极性大小。B、C、D判断金属性、非金属性强弱的方法均不完全准确。13.A,B,D解析：A.电解饱和食盐水，阳极2Cl--2e-=Cl2↑。B.电解饱和食盐水，阴极2H++2e-=H2↑。C.铝在潮湿空气中形成氧化铝膜，铁形成锈，疏松多孔。D.锌比铜活泼，作负极。14.A,C,D解析：A.混合后醋酸过量，c(CH3COO-)>c(Na+)。B.混合后氨水过量，c(Cl-)<c(NH4+)。C.醋酸是弱酸，稀释时促进电离，pH变化小于2。D.弱酸越弱，其盐阳离子水解越强，水解程度越大。15.B,C解析：A.Y为N，Z为O，YZ2为NO2，成键类型为极性共价键。B.W为S，ZW2为SO2，S的化合价为+4价。C.X为H，Y为N，XY4为NH4Cl，成键类型为离子键和极性共价键。D.YW4为NCl4，分子中N原子未达到8电子稳定结构。16.B,D解析：A.升高温度，v(正)、v(逆)均增大。B.放热反应，反应物能量高于生成物能量。C.加入催化剂，不改变平衡常数。D.增大压强，v(正)增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，正向移动。三、非选择题（共40分）17.（8分）Ⅰ.(1)NH4+、HCO3-；Mg2+、Ba2+、SO42-解析：滴加稀盐酸有气体生成，气体为CO2，说明溶液中存在CO32-或HCO3-，则一定不存在Mg2+、Ba2+、SO42-。溶液中一定存在NH4+。(2)Cl-、HCO3-；Ba2+、SO42-、AlO2-解析：滴加过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，沉淀为BaSO4或BaCO3，则溶液中一定存在SO42-或CO32-，则一定不存在Ba2+、AlO2-。溶液中一定存在Cl-、HCO3-。(3)SO42-、AlO2-解析：只含两种离子，且两种操作均产生沉淀，结合(1)、(2)可知，一种离子为Cl-，另一种离子为能与Ba2+、H+均反应的离子，为AlO2-。Ⅱ.(1)b=0.87a解析：Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O，固体质量减少量为10个水分子质量，即90a/106。(2)w=(106a-90x)/[106a(1-x/10)]×100%解析：无水盐质量为b=Na2CO3·xH2O-10H2O=a-90a/106=a(1-90/106)。w=b/a(1-x/10)。(3)7解析：w=b/a×100%=[a(1-90/106)]/[a(1-x/10)]×100%=87%，解得x=7。18.若A为Na，X为Na2O2，Z为NaOH：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2NaOH+H2O2=Na2O2+2H2O③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④2Na+Cl2=2NaCl⑤2NaCl+2H2O+2SO2=Na2SO4+2H2SO4+2HCl⑥2Na2SO4+O2=2Na2SO4⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑧NaAlO2+H2O+CO2=NaHCO3↓+Al(OH)3↓⑨Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O若A为Fe，B为Cl2，X为FeCl3，Z为FeCl2：①2Fe+3Cl2=2FeCl3②FeCl3+H2=FeCl2+2HCl（或Fe+2FeCl3=3FeCl2）③2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl④2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑤2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥2Fe+3Cl2=2FeCl3⑦FeCl3+H2=FeCl2+2HCl（或Fe+2FeCl3=3FeCl2）⑧2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑨2FeCl3+Fe=3FeCl219.（10分）(1)CH3COOH；CH3CH2OH解析：A为C4H8，B为羧酸，C为饱和一元醇，D为烯烃。转化关系：A发生氧化生成B，A发生加成反应生成C，C发生氧化生成D。(2)CH3COOH+CH3CH2OH\xrightarrow[\Delta]{\text{浓硫酸}}CH3COOCH2CH3+H2O解析：反应①为酯化反应。(3)CH3COOCH2CH3+H2O\xrightarrow[\Delta]{\text{催化剂}}CH3COOH+CH3CH2OH解析：反应③为水解反应。(4)CH3CH=CHCH2OH解析：E为C5H10O，由D与水加成得到，D为CH2=CHCH2CH3，E为CH3CH=CHCH2OH。20.（12分）(1)50解析：K=(0.25/2)^2/[(0.1-0.25)/2*(0.1-0.25)/2]=50。(2)0.05解析：