2026年新高考全国丙卷化学压轴题易错点分析卷含解析

2026年新高考全国丙卷化学压轴题易错点分析卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是A.Cl2B.CO2C.Na2O2D.CH3COOH2.下列关于热化学方程式的叙述，正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2gH2完全燃烧放热572kJB.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH<0，该反应是放热反应，CO比C更稳定C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH，该反应的ΔH等于298K下燃烧1gCH4放出的热量D.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量，ΔH=-57.3kJ/mol3.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.共价键是原子间最强的相互作用C.金属键没有方向性和饱和性D.sp3杂化的中心原子一定形成四个共价键4.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X2Z，Y与Z可形成化合物YZ2。Y原子最外层电子数是次外层的2倍。下列叙述正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.Z的单质能与X2Z的水溶液反应C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的D.化合物X2Y、YZ2均含极性键5.下列实验操作或装置正确的是A.用图示装置吸收NO2气体B.用图示装置制备少量NOC.用图示装置分离乙醇和乙酸D.用图示装置进行石油的分馏6.下列离子方程式书写正确的是A.将Cl2通入热的NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.CaCO3溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C.向FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-7.下列关于原电池的说法正确的是A.正极发生还原反应，负极发生氧化反应B.原电池工作时，电子由正极流向负极C.正极的电极材料一定是金属D.使用原电池时，两电极的金属活动性必须不同8.一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能增大SO3浓度的是A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.再充入SO2和O29.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5C.0.1mol/L的NaHA溶液（Ka1≠Ka2）中，若c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则溶液一定呈中性D.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB.1molCl-离子所含的电子数为18NAC.2.4gMg与足量O2反应转移的电子数为0.2NAD.1molNH4+离子中含有的极性共价键数为NA11.下列说法正确的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B.C4H10的四种同分异构体中，只有一种能发生加成反应C.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的氧化性D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，均可以发生加聚反应12.下列说法正确的是A.分子式为C5H12O的醇有8种B.分子式为C4H8的烯烃有3种C.一定条件下，苯和乙烯都能发生加成反应和取代反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且互为同分异构体13.下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均为离子化合物，且都含有非极性键B.SiO2和CO2均为原子晶体，且都只含极性键C.氯化钠和过氧化钠熔融时都能导电，且都是离子晶体D.AlCl3和SiCl4均为分子晶体，且都能溶于水14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y可形成化合物XY2，Y与Z可形成化合物YZ3，Z与W可形成化合物ZW4。下列叙述正确的是A.原子半径：X<Y<Z<WB.最简单氢化物的沸点：Y>ZC.Y与Z形成的化合物中只含共价键D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的15.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中通入少量CO2，溶液红色变浅C.将Fe粉加入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，发生了氧化还原反应D.在含Fe2+、Cl-、NO3-、H+的溶液中，加入少量Na2SO3固体可能发生反应16.下列说法正确的是A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7B.在饱和NaCl溶液中通入氨气，可增大NaCl的溶解度C.金属钠与水反应，生成的NaOH溶液中滴入酚酞，溶液变红D.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性17.下列说法正确的是A.分子式为C5H12O的醛有4种B.分子式为C4H8的烃有4种C.一定条件下，苯和乙烯都能发生加成反应和取代反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且互为同分异构体18.下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均为离子化合物，且都含有非极性键B.SiO2和CO2均为原子晶体，且都只含极性键C.氯化钠和过氧化钠熔融时都能导电，且都是离子晶体D.AlCl3和SiCl4均为分子晶体，且都能溶于水19.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑B.1molH2与0.5molO2完全反应，转移的电子数为1molC.金属钠投入水中，反应生成NaOH和H2，体现了Na的还原性D.在加热条件下，CH4与Cl2发生取代反应，生成的产物只有CH3Cl20.下列说法正确的是A.分子式为C5H12O的醇有8种B.分子式为C4H8的烯烃有3种C.苯和乙烯都能发生加成反应和取代反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且互为同分异构体二、不定项选择题（每小题有多个选项符合题意，少选、多选、错选均不得分，每题4分，共20分）21.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.共价键是原子间最强的相互作用C.金属键没有方向性和饱和性D.sp3杂化的中心原子一定形成四个共价键22.下列实验操作或装置正确的是A.用图示装置吸收NO2气体B.用图示装置制备少量NOC.用图示装置分离乙醇和乙酸D.用图示装置进行石油的分馏23.下列离子方程式书写正确的是A.将Cl2通入热的NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.CaCO3溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C.向FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-24.下列说法正确的是A.正极发生还原反应，负极发生氧化反应B.原电池工作时，电子由正极流向负极C.正极的电极材料一定是金属D.使用原电池时，两电极的金属活动性必须不同25.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5C.0.1mol/L的NaHA溶液（Ka1≠Ka2）中，若c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则溶液一定呈中性D.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大三、非选择题（共35分）26.（8分）按要求填空：（1）用化学式填空：一种常见的碱________，一种常见的酸________，一种常见的盐________，一种常见的氧化物________。（2）用离子符号填空：一个钠离子________，一个氯离子________，一个氢氧根离子________，一个硫酸根离子________。（3）用电子式表示NaCl的形成过程：________。（4）用电子式表示H2O的形成过程：________。27.（7分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y可形成化合物XY2，Y与Z可形成化合物YZ3，Z与W可形成化合物ZW4。X的最简单氢化物是空气的主要成分之一，Z的单质是常见金属。（1）X、Y、Z、W四种元素的名称分别是________、________、________、________。（2）化合物XY2的电子式为________，其中存在的化学键类型是________。（3）化合物YZ3的化学式为________，其中存在的化学键类型是________。（4）化合物ZW4的化学式为________，其晶体类型为________。28.（10分）一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡。（1）该反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。升高温度，平衡________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（2）该反应的化学平衡常数表达式K=________。（3）下列措施中，能增大SO3浓度的是________（填字母）。a.升高温度b.减小压强c.使用催化剂d.再充入SO2和O2（4）该反应在实际工业生产中，选择催化剂的作用是________，选择合适的温度是________。29.（10分）回答下列问题：（1）用离子方程式表示NaOH溶液与盐酸反应：________。（2）用离子方程式表示NaOH溶液与硫酸铝溶液反应：________。（3）用离子方程式表示碳酸钙溶于醋酸中：________。（4）用离子方程式表示氯气通入冷的NaOH溶液中：________。30.（10分）X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X2Z，Y与Z可形成化合物YZ2。Y原子最外层电子数是次外层的2倍。（1）X、Y、Z三种元素的名称分别是________、________、________。（2）化合物X2Z的化学式为________，其中存在的化学键类型是________。（3）化合物YZ2的化学式为________，其电子式为________。（4）X、Y、Z三种元素中，非金属性最强的是________，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________（填化学式）。试卷答案一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.D解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。Cl2是单质，不是电解质；CO2的水溶液导电性很弱，是非电解质；Na2O2的水溶液导电是因为它与水反应生成了电解质NaOH和H2O2；CH3COOH是弱电解质。Na2O2固体熔融时能导电，是离子化合物。2.C解析：A选项中，2gH2的物质的量为1mol，完全燃烧放热572kJ，应为4gH2；B选项中，CO是燃料，C是原料，CO不如C稳定；C选项正确；D选项中，中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量，但并非所有强酸强碱反应的中和热都精确等于57.3kJ/mol，且弱酸弱碱反应的中和热小于57.3kJ/mol。3.C解析：A选项中，分子晶体的熔点可能高于离子晶体，如硫(S)的熔点高于NaCl；B选项中，金属键、离子键、共价键都是重要的化学键，其中离子键和金属键的强度可能大于共价键；C选项正确；D选项中，sp3杂化的中心原子可能形成三个共价键，如NH3。4.B解析：Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Y为C元素。X与Z形成化合物X2Z，Z的化合价为-1价，X的化合价为+1价，且X原子最外层有1个电子，X为H元素。Z与Y形成化合物YZ2，Y为+4价，Z为-1价，Z为S元素。原子序数依次增大，则Y为C，X为H，Z为S。原子半径：H<C<S；H2S能与NaOH溶液反应；非金属性C<S，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3<H2SO4；化合物CH4(H2)、CS2均含极性键。5.D解析：A选项中，NO2气体与NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，应选用碱性溶液吸收，且导管应伸入液面以下；B选项中，制备NO应选用Cu与稀HNO3反应，而非浓H2SO4；C选项中，乙醇和乙酸互溶，应选用蒸馏方法分离；D选项正确。6.C解析：A选项中，Cl2通入热的NaOH溶液中，生成NaClO和NaCl，离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O；B选项正确；C选项正确；D选项中，向NaAlO2溶液中通入少量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；若通入过量CO2，离子方程式为：AlO2-+2CO2+3H2O=Al(OH)3↓+2HCO3-。7.A解析：原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电子从负极沿外电路流向正极；正极的电极材料可以是金属，也可以是石墨等非金属导体；使用原电池时，两电极的金属活动性可以相同，如氢燃料电池。8.D解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。A选项中，升温平衡向逆反应方向移动；B选项中，减压平衡向逆反应方向移动；C选项中，使用催化剂平衡不移动；D选项中，再充入SO2和O2，相当于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，增大SO3浓度。9.D解析：A选项中，pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=11的NaOH溶液，混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性；B选项中，稀释100倍，pH增大2个单位，约为5；C选项中，c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，结合电荷守恒c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)，可得c(Na+)=c(H+)，则溶液呈中性；D选项正确。10.C解析：A选项中，标准状况下，H2O为液体；B选项中，1molCl-离子所含的电子数为18+17=35NA；C选项正确；D选项中，1molNH4+离子中含有的极性共价键数为3NA。11.C解析：A选项中，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体；B选项中，C4H10的四种同分异构体均为烷烃，均不能发生加成反应；C选项正确；D选项中，聚乙烯为加聚产物，只含碳氢极性键，聚氯乙烯为加聚产物，含碳氢极性键和碳氯极性键，但均不能发生加聚反应。12.D解析：A选项中，分子式为C5H12O的醇有8种；B选项中，分子式为C4H8的烃有5种；C选项正确；D选项正确。13.C解析：A选项中，Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和非极性键；B选项中，SiO2为原子晶体，只含极性键，CO2为分子晶体，含极性键；C选项正确；D选项中，AlCl3为分子晶体，可溶于非极性溶剂，SiCl4为分子晶体，可溶于非极性溶剂。14.B解析：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小。X与Y形成化合物XY2，Y与Z形成化合物YZ3，Z与W形成化合物ZW4。Y为+4价，Z为-1价，X为+1价，W为+7价。则X为H，Y为C，Z为O，W为Cl。原子半径：H<C<O<Cl；碳原子比氧原子易得电子，C-H键比O-H键弱，H2O分子间存在氢键，沸点高于CH4；CO2为直线形分子，只含极性键，分子间不存在氢键，沸点低于CH4；CO2为非金属氧化物，其水化物碳酸酸性弱于HCl；非金属性Cl>O，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2CO3。15.C解析：A选项中，pH=2的盐酸浓度大于pH=12的NaOH溶液，混合后盐酸有剩余，溶液呈酸性；B选项中，在滴有酚酞的Na2CO3溶液中通入少量CO2，生成NaHCO3，溶液碱性减弱，红色变浅；C选项正确；D选项中，Fe3+具有氧化性，NO3-在酸性条件下具有氧化性，Fe2+具有还原性，加入Na2SO3固体，可能发生Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，或2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，或NO3-+3SO32-+2H+=NO+3SO42-+H2O。16.A解析：A选项正确；B选项中，在饱和NaCl溶液中通入氨气，增大了c(OH-)，NaCl溶解度略有增大；C选项正确；D选项中，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好中和，溶液呈中性。17.A解析：分子式为C5H12O的醛有4种；分子式为C4H8的烃有5种；C选项正确；D选项正确。18.C解析：A选项中，Na2O是离子化合物，只含离子键，Na2O2是离子化合物，含离子键和非极性键；B选项中，SiO2为原子晶体，含极性键，CO2为分子晶体，含极性键；C选项正确；D选项中，AlCl3为分子晶体，不溶于水，SiCl4为分子晶体，可溶于非极性溶剂。19.A解析：A选项正确；B选项中，1molH2与0.5molO2完全反应生成1molH2O，转移的电子数为2mol；C选项中，金属钠投入水中，反应生成NaOH和H2，体现了Na的金属性；D选项中，CH4与Cl2发生取代反应，可生成多种取代产物。20.C解析：A选项正确；B选项中，分子式为C4H8的烯烃有3种；C选项正确；D选项正确。二、不定项选择题（每小题有多个选项符合题意，少选、多选、错选均不得分，每题4分，共20分21.B,C解析：A选项中，分子晶体的熔点可能高于离子晶体；B选项正确；C选项正确；D选项中，sp3杂化的中心原子可能形成三个共价键，如NH3。22.D解析：A选项中，NO2气体与NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2和